2020屆普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試高三化學(xué)模擬題

2020屆一般高等學(xué)校招生全國(guó)一致考試高三化學(xué)模擬試題（三）7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活親近相關(guān)。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．石墨烯和尼龍均屬于有機(jī)高分子資料B．純堿和鹽酸可用于除去水垢中的CaSO4C．“柳絮飛時(shí)花滿城”中“柳絮”的主要成分與真絲的主要成分同樣D．向燃煤中加入生石灰的作用是減少溫室氣體的排放8．設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是()AA．100mL1mol·L-1+-A44B．將0.1molCl2溶于水，充分反響后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量為0.1NAC．向密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反響后，容器中所含氮原子的數(shù)量為2NAD．14g乙烯和丙烯的混雜氣體中所含電子的數(shù)量為6NA9．已知：。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．反響①屬于加成反響B(tài)．反響②中FeCl3作催化劑C．N的同分異構(gòu)體有3種(不考慮立體異構(gòu))D．M、N、P均不可以與溴水反響10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)挨次增大，X與W同主族．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反響。W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Q，25℃時(shí)，0.1mol·L-1Q的水溶液的pH=1。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．原子半徑：X<Y<Z<WB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)固性：X<WC．少許Y單質(zhì)保存在水中D．Z的氧化物可用作耐火資料11．一種新式鎂貯備電池的儲(chǔ)蓄壽命長(zhǎng)，電壓安穩(wěn)，電池的總反響為Mg+CuCl===2Cu+MgCl，222以該電池為電源在銅片上鍍銀的實(shí)驗(yàn)裝置以以下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．接通電路后，電池的正極質(zhì)量減小B．若反響耗費(fèi)1molMg，則有1molC1-經(jīng)過陰離子交換膜C．M電極資料為銅片D．接通電路后，AgNO3溶液的濃度減小12．某學(xué)習(xí)小組欲依據(jù)侯德榜制堿的原理制備少許純堿。以下實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)和相關(guān)解說或說明均正確的選項(xiàng)是()13．已知常溫下，Ka2(H2A)=5.3×10-5。該溫度下，調(diào)理0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH，溶液中相關(guān)離子濃度--)]的變化狀況以以下圖(溶液體積變化忽(c)與OH濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(OH略不計(jì))。以下說法不正確的選項(xiàng)是()-2B．M點(diǎn)溶液的pH<7-C．HA的電離程度大于其水解程度D．Q點(diǎn)溶液中c(Na+)<2c(HA-)+4c(A2-)26．(14分)堿式氯化銅[xCu(OH)2·yCuCl2·zH2O]在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中擁有重要的應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)制備堿式氯化銅并測(cè)定其構(gòu)成。請(qǐng)回答以下問題：I．制備CuCl2依據(jù)氣流從左到右的方向，上述裝置合理的連接序次為_________________(填裝置接口處的小寫字母)。(2)試劑X的名稱為。點(diǎn)燃裝置C處的酒精燈前，需排盡裝置中的空氣，證明空氣已排盡的現(xiàn)象為。(4)裝置B的作用為。Ⅱ．制備堿式氯化銅(5)用連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反響后，將裝置C中的固體溶于水，過濾；向?yàn)V液中加入石灰乳制得xCu(OH)2·yCuCl2·zHO，該反響的化學(xué)方程式2為。Ⅲ．測(cè)定xCu(OH)2·yCuCl2·zH2O的構(gòu)成將制得的xCu(OH)2·yCuCl2·zH2O提純、干燥后，取14.35g固體，利用以下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(6)已知該實(shí)驗(yàn)條件下，

CuCl2不易分解和揮發(fā)。待裝置

F中的固體充分反響后，連續(xù)通入N2至硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫，測(cè)得裝置G的質(zhì)量增添3.6g，硬質(zhì)玻璃管中殘留固體的質(zhì)量為10.75g；將殘留固體溶于足量水中，過濾、清洗、干燥，稱得積淀的質(zhì)量為4.0g。①堿式氯化銅的化學(xué)式為。②連續(xù)通入N2的作用為若無該操作，將以致所測(cè)

y：z

的值

(

填“偏大”“偏小”或“無影響”

；)。27．(14分)硼氫化鈉(NaBH4)是一種重要的還原劑，在有機(jī)合成和化工生產(chǎn)中有側(cè)重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答以下問題：(1)NaBH中B元素的化合價(jià)為；NaBH與乙醛的水溶液反響可獲得乙醇，同時(shí)生成442-，該反響的化學(xué)方程式為。BO(2)NaH可用于制備NaBH4，NaH的電子式為。(3)工業(yè)上以硼砂廢料(主要成分為Na2B4O7·10H2O和MgCO3，含有少許Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備NaBH4的工藝流程以下所示。①將廢料“粉碎”的目的為。②“酸溶”時(shí)所加硫酸不宜過分太多的原由于。③“氧化”的目的為。④已知溶液中離子濃度小于等于10-5mol·L-1時(shí)，可以為該離子積淀完整。25℃時(shí)，部分氫氧化物的飽和溶液中陽離子濃度的對(duì)數(shù)[1gc(Mn+)]與溶液pH的變化關(guān)系以以下圖。則應(yīng)“調(diào)pH”最少為。⑤“煅燒”過程中有

Na2SiO3生成，其化學(xué)方程式為

；該過程需間隔空氣的原由于28．(15分)NO和CO是汽車尾氣的主要成分，

也是生命系統(tǒng)中的氣體信號(hào)分子。

。請(qǐng)回答以下問題：(1)以下事實(shí)能證明氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性的是

(

填字母

)。A．HNO3的熱穩(wěn)固性強(qiáng)于

H2CO3的熱穩(wěn)固性B．稀硝酸能與

Cu單質(zhì)反響而碳酸不可以與

Cu單質(zhì)反響C．加熱條件下，碳單質(zhì)和濃硝酸反響可生成CO2D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaNO2溶液的pH小于NaHCO3溶液的pH(2)已知：I．2NO(g)+2CO(g)22(g)-1。N(g)+2CO△H=-746kJ·mol22-1。Ⅱ．2NO(g)N(g)+O(g)△H=-180kJ·mol①CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。②N2(g)+O2(g)2NO(g)的正反響的活化能(填“>”“<”或“=”)反響熱。必定溫度下，某恒容密閉容器中發(fā)生上述反響，以下事實(shí)能說明該反響達(dá)到均衡狀態(tài)的是(填字母

)。A．混雜氣體的密度不再改變

B．?dāng)嗔?/p>

1mol

氮氮三鍵的同時(shí)生成

1molO

2C．v

正(N2)=2v

逆(NO)

D．O2的體積分?jǐn)?shù)不再改變③向溫度和容積均相等的甲、乙兩個(gè)恒壓密閉容器中，分別充入等物質(zhì)的量的NO發(fā)生反響Ⅱ。甲容器保持溫度不變，乙為絕熱容器，反響均達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)，兩容器中混雜氣體的體積：V(甲)(填“>”“<”或“=”)V(乙)；兩容器中NO的均衡轉(zhuǎn)變率：α(甲)(“>”“<”或“=”)α(乙)，原由于④向容積為10L的恒容密閉容器中加入適當(dāng)催化劑，充入1molNO和1molCO發(fā)生反響NO的均衡轉(zhuǎn)變率和催化劑的催化效率與溫度(T)的變化關(guān)系以以下圖。

填。I。溫度為T1℃時(shí)，反響的均衡常數(shù)K=(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)；溫度高于T1℃時(shí)，催化劑的催化效率降低的原由于；溫度為T℃時(shí)，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下v正(填“>”“<”或“=”)v逆。235．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)紅砷鎳礦是提取Ni和As的重要原料，其主要成分為NiAs，還含有少許S、Si、Cu、Co等元素。請(qǐng)回答以下問題：(1)Ni3+的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為。(2)基態(tài)As原子中核外電子據(jù)有的最高能層的電子云輪廓圖為；相同條件下，As的簡(jiǎn)單氫化物在水中的溶解性比Si的簡(jiǎn)單氫化物在水中的溶解性(填“強(qiáng)”或“弱”)，原由于。(3)Cu元素的焰色反響呈綠色，大多數(shù)金屬元素能產(chǎn)生焰色反響的微觀原由于。(4)Co能形成[Co(SO4)(NH3)5]Br，此中2-的VSEPR模型為；SO4NH3易溶于水的原由于；若將[Co(SO+2-替代為NH3，形成的[Co(NH3)6]3+4)(NH3)5]中的SO4的立體構(gòu)型為。(5)NiAs的長(zhǎng)方體形晶胞結(jié)構(gòu)以以下圖。①晶胞中

Ni

原子的配位數(shù)為

。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為

NA，則晶體密度ρ=

g

·cm-3(用代數(shù)式表示

)。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)化合物M是一種重要的藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A制備M的一種合成路線以下：已知：①A是烴的含氧衍生物，其蒸氣密度是同樣條件下氫氣密度的53倍。②請(qǐng)回答以下問題：(1)A的化學(xué)名稱為(2)C分子中最多有

；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為個(gè)碳原子共平面；

M

。中含氧官能團(tuán)的電子式為

。(3)D→E的反響種類為(4)F→G的化學(xué)方程式為

。。(5)同時(shí)滿足以下條件的

H的同分異構(gòu)體有

種(不考慮立體異構(gòu)

)。①苯環(huán)上只有1個(gè)代替基②結(jié)構(gòu)式為(R1、R2表示烴基)此中核磁共振氫譜中有6組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(

任寫一種)。參照上述合成路線和信息，以CH3CH2OH和CH3CH2