2023年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試江蘇卷

2006年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試〔江蘇卷〕化學可能用到的原子量：H1Li7C12N14O16Na23Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ce140Pb207一、單項選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分。每題只是一個選項符合題意〕空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程〞得到了全民的支持。以下措施不利于“藍天工程〞建設的是A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供給量氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的表達正確的是A．一個D2O分子所含2的中子數(shù)為8B．NH3的結構式為C．HCl的電子式為D．熱穩(wěn)定性：H2S＞HF物質(zhì)氧化性、復原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結構有關，還與物質(zhì)的濃度和反響溫度有關。以下各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④以下實驗裝置一般不用于別離物質(zhì)的是ABCD以下反響的離子方程式正確的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2Oeq\o(\s\up7(△),\s\up5(_____))Fe(OH)3↓＋3H+B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．實驗室用濃鹽酸與MnO2反響制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－eq\o(\s\up7(△),\s\up5(_____))Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，以下說法中正確的是A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×B．Na2O2與H2O反響生成1.12LO2(標準狀況),反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02C．32gS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為6.02×1023eq\o(\s\up4(),\s\up0(S8分子結構模型))D．22.4LN2中所含的分子數(shù)為6.02將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液以下各組熱化學方程式中，化學反響的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③二、不定項選擇題(此題包括8小題，每題4分，共32分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個該小題就為0分)X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。以下說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X一定能在以下溶液中大量共存的離子組是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-以下有關化學實驗的表達正確的是A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B．配制FeCl3溶液時，向溶液中參加少量Fe和稀鹽酸C．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶D．Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的以下說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的局部同分異構體能發(fā)生銀鏡反響；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反響。其中正確的是胡椒酚A．①③B．①②④C．②③D．②③④以下表達正確的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液與10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,假設混合后溶液的體積為20mL，那么溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反響式為負極反響：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+〔C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料〕正極反響：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－===LiMO2〔LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物〕以下有關說法正確的是A．鋰離子電池充電時電池反響為C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－xB．電池反響中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動D．鋰離子電池充電時陰極反響為C6Li1－x＋xLi+＋xe－===C6Li以下關于晶體的說法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價鍵B．CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律〔圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量〕：根據(jù)以上規(guī)律判斷，以下結論正確的是A．反響Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反響Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反響Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反響Ⅳ：△H＜0，T2＞T1三、〔此題包括2小題，共22分〕(10分)某化學興趣小組按照以下方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體〞的實驗：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反響完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、枯燥。請答復以下問題：⑴上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃儀器。⑵步驟1過濾的目的是__________________________________________。⑶當步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是______________。⑷步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用____________________。(10分)苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。實驗室通過以下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試答復以下問題：⑴Mn2O3氧化甲苯的反響需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。⑵甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行別離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是______________。⑶實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為_______、_______。⑷實驗中別離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。⑸實驗中發(fā)現(xiàn)，反響時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同〔數(shù)據(jù)見下表〕。反響時間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請結合苯甲醛的結構，分析當反響時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因______________。四、〔此題包括2小題，共18分〕(8分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結構相似、性質(zhì)相近。試答復以下問題：⑴鹵素互化物BrCl能發(fā)生以下反響H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①寫出KI與IBr反響的化學方程式______________。②寫出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反響生成一鹵代物的化學方程式____________________________。⑵右圖是局部鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是______________。⑶試推測ICl的沸點所處的最小范圍______________。(10分)以下圖是局部短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關系圖〔有關反響的條件及生成的H2O已略去〕，：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反響①②是化工生產(chǎn)中的重要反響。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反響而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。請按要求填空：⑴反響③的化學方程式______________。⑵C的結構式______________；H的化學式______________。⑶L的溶液與化合物E反響的離子方程式______________。⑷化合物J的化學式______________。五、〔此題包括1小題，共10分〕(10分)稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比〔空氣與燃油氣的體積比〕條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。⑴稀薄燃燒技術除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是_______________〔填一項〕。排放到大氣中的NOx會導致酸雨、_______________等環(huán)境問題〔填一項〕。⑵某?；瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按以下流程探究不同催化劑對NH3復原NO反響的催化性能。假設控制其他實驗條件均相同，在催化反響器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反響后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液〔溶液的體積、濃度均相同〕。為比擬不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是______________。⑶假設某一催化劑能同時催化NH3等復原性氣體與的反響NOx的反響。將該催化劑分別用于催化復原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗的物質(zhì)的量較多的可能是_______________〔填字母〕，原因是______________________________。A．①B．②C．都有可能六、〔此題包括2小題，共18分〕(8分)光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術中的關鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽。AB⑴請寫出A中含有的官能團_______________〔填兩種〕。⑵A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽，發(fā)生了_______________反響〔填反響類型〕。⑶寫出A與NaOH溶液反響的化學方程式______________________________。⑷寫出B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式_______________。(10分)香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結構是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C9H6O2。該芳香內(nèi)酯A經(jīng)以下步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶?。提示：①CH3CH===CHCH2CH3eq\o(\s\up10(①KMnO4、OH-),\s\up0(),\s\do9(②H3O+))CH3COOH＋CH3CH2COOH②R－CH=CH2eq\o(\s\up10(HBr),\s\up0(),\s\do9(過氧化物))R－CH2－CH2－Br請答復以下問題：⑴寫出化合物C的結構簡式_______________。⑵化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反響。這類同分異構體共有_______________種。⑶在上述轉(zhuǎn)化過程中，反響步驟B→C的目的是_______________。⑷請設計合理方案從合成〔用反響流程圖表示，并注明反響條件〕。例：由乙醇合成聚乙烯的反響流程圖可表示為七、〔此題包括2小題，共18分〕(8分)氯化亞銅〔CuCl〕是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過以下反響制備CuCl2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑⑴CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。⑵準確稱取所配置的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶