2021-2022學(xué)年浙江省湖州市包西中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年浙江省湖州市包西中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A.體積相等時(shí)密度相等

B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等

D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：C2.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是A．W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同B．Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2和1∶3的共價(jià)化合物C．Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)參考答案：C略3.X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（

） A．原子半徑：Y>Z>X

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<ZC．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m參考答案：A略4.下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是A．工業(yè)上通常以SiO2為原料，用氧化劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)硅B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：DA、以SiO2為原料制備單質(zhì)硅的過程屬于還原反應(yīng)，需要加入還原劑，故A錯(cuò)誤；B、硅在地殼中的含量在所有元素中居第二位，氧居第一位，故B錯(cuò)誤；C、硅在自然界中以化合態(tài)存在，故C錯(cuò)誤；D、硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料，D正確。故答案選D5.下列說法正確的是

A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B．氯水、氨水、王水是混合物，鐵粉、漂白粉是純凈物C．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、C2H5OH是非電解質(zhì)D．風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源參考答案：DA錯(cuò)，同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，而H2、D2、T2屬于同一種物質(zhì)即氫氣；漂白粉也屬于混合物，B錯(cuò)；NH3是非電解質(zhì)，Cl2它是單質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，C錯(cuò)。6.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與過量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D略7.最近研發(fā)了一種新型的鋰空氣電池，它既可用作充電電池又可作鋰燃料電池。用作燃料電池時(shí)，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可采用電解其熔融物法回收鋰而循環(huán)使用。下列敘述不正確的是學(xué)科網(wǎng)A．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e－=4OH―B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li－e－=Li+C．充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連學(xué)科網(wǎng)D．熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，金屬鋰在陰極得到參考答案：A略8.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)m和R2+、R3+。判斷正確的是()A.m=y,R3+是還原劑

B.m=2y,R2+被氧化C.m=2,R3+是氧化劑

D.m=4,R2+是還原劑參考答案：D試題分析：根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，R2+是還原劑，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以H2O是還原產(chǎn)物，則A、m=y=4，R2+是還原劑，A錯(cuò)誤；B、m=y，R2+是還原劑，被氧化，B錯(cuò)誤；C、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D、m=4，R2+是還原劑，D正確，答案選D。9.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2＋3H22NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：

I．起始濃度N2

lmol·L－1，

H2

3mol·L－1

II.起始濃度N22mol·L－1，

H2

6mol·L－1

下列敘述正確的是

A.

I和II兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同

B．達(dá)到平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率v（H2）等于II途徑的反應(yīng)速率v（H2）

C．達(dá)到平衡時(shí)，I途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑II體系內(nèi)混合氣體的密度的

D．達(dá)到平衡時(shí)，II途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是I途徑內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍參考答案：C略10.2015年9月28日，美國(guó)宇航局宣布發(fā)現(xiàn)了火星上存在液態(tài)水的證據(jù)。下列關(guān)于水的敘述正確的是：A．水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機(jī)物和大多數(shù)有機(jī)物B．水是一種重要的化學(xué)試劑，在一定條件下可與許多無機(jī)物和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)C．在氧化還原反應(yīng)中，水只能作氧化劑，不能作還原劑D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生參考答案：B試題分析：A．水雖然是一種重要的溶劑，但不能溶解所有的無機(jī)物，如碳酸鈣不溶于水，而大多數(shù)有機(jī)物不溶于水，如烴類，錯(cuò)誤；B、水是一種重要的化學(xué)試劑，在一定條件下可與許多無機(jī)物和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，正確；C、水中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，可得電子表現(xiàn)氧化性，氧元素為-2價(jià)，可失電子表現(xiàn)還原性，則在氧化還原反應(yīng)中，水既能作氧化劑，又能作還原劑，錯(cuò)誤；D、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中不都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如蒸餾法為物理變化，錯(cuò)誤。11.下列說法正確的是A.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的B.相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中c(OH_)之比是2：1C.向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液pH=5，此時(shí)混合液中的D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的PH=7，此時(shí)混合液中參考答案：C略12.硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極a的電勢(shì)比VB2極的高B.VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC.放電時(shí)，OH-由VB2極向a電極移動(dòng)D.若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變參考答案：C【詳解】A.電極a是正極，VB2極是負(fù)極，所以電極a的電勢(shì)比VB2極的高，故A正確；B.負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O，故B正確；C.硼化釩(VB2)-空氣電池，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，放電時(shí)，OH-由正極向負(fù)極移動(dòng)，由a極向VB2電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，V2O5要和鹽酸反應(yīng)，故該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變，故D正確。故選C。13.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①常用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④中從B口進(jìn)氣可用排水法收集NO2、CO等氣體參考答案：A14.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。則下列有關(guān)說法中，不正確的是

A．線段BD表示Fe3＋物質(zhì)的量的變化B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3molC．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶2參考答案：D略15.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

（）

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室

D．合成氨生產(chǎn)過程中，高溫有利于平衡向正向移動(dòng)

參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。②草酸為二元酸______。

參考答案：⑴有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)。（1分，1分，2分，共4分）⑵①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化銅）；（3分，1分，共4分）②H中的黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁；（2分）⑶①向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。（2分）②用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍（2分）試題分析：本題是以草酸為題材來考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)，難度中偏易。首先通讀這道題，合理猜測(cè)H2C2O4·2H2O的分解產(chǎn)物為CO2，CO，H2O三種，然后用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)（化合價(jià)升降）來驗(yàn)證。知道了反應(yīng)產(chǎn)物，后續(xù)試驗(yàn)就可以順利展開了。⑴問考常規(guī)，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產(chǎn)生，考慮到還有CO，我覺得有必要強(qiáng)調(diào)一下“氣泡”；中間的裝置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解產(chǎn)物中的水，如果有同學(xué)覺得水不值一提的話，可以看看實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹巴ㄟ^實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物”，水是產(chǎn)物之一，必須有裝置證明其存在。同時(shí)草酸也可能升華，所以該裝置還有一個(gè)作用就是除去草酸蒸氣，避免其進(jìn)入裝置C中。⑵問考查物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理的綜合應(yīng)用能力。由裝置A、B出來的氣體含有CO2、CO，容易想到用灼熱氧化銅來氧化CO，進(jìn)而檢驗(yàn)其產(chǎn)物CO2，但要注意到原產(chǎn)物中有CO2，故要設(shè)計(jì)除去CO2和驗(yàn)證CO2除盡的環(huán)節(jié)。最終確認(rèn)連接順序F（除CO2）、D（驗(yàn)證CO2被除盡）、G（干燥）、H（氧化CO）、D（通過驗(yàn)證CO2來證明CO的存在）、I（尾氣處理）；H中要裝CuO（氧化銅）；⑶問考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，證明“草酸的酸性比碳酸強(qiáng)”這個(gè)命題很常規(guī)。設(shè)計(jì)一個(gè)常量濃度的溶液混合，產(chǎn)生氣泡即可。濃度不一定強(qiáng)調(diào)，碳酸鹽也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（題目開始部分又暗示CaC2O4難溶）。證明“草酸是二元酸”這個(gè)難一點(diǎn)，除了答案中給出的方法外，還可設(shè)計(jì)一個(gè)NaHC2O4溶液呈酸性的實(shí)驗(yàn)，大家也可以直接取NaHC2O4溶液測(cè)其pH，呈酸性則說明草酸是二元酸（想想一元弱酸的鈉鹽）。考點(diǎn)：CO、CO2的性質(zhì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.尼龍-66廣泛用于制造機(jī)械、汽車、化學(xué)與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示(中間產(chǎn)物E給出了兩條合成路線)。已知：完成下列填空：(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②_____________，反應(yīng)③_____________。(2)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。(3)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________。(5)下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_____________。a.NaOH

b.Na2CO3

c.NaCl

d.HCl(6)用化學(xué)方程式表示化合物B的另一種制備方法(原料任選)：______________________________________________________________________________參考答案：(1)氧化反應(yīng)縮聚反應(yīng)（2）H4NOOC（CH2）4COONH4（3）（4）CH2CH—CHCH2+Cl2（5）d(6)結(jié)合題目信息再采用逆推法，由尼龍-66的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C為：HOOC—(CH2)4—COOH，E為H2N—(CH2)6—NH2。反應(yīng)①是發(fā)生了1，4-加成反應(yīng)，故反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:CH2==CH—CH==+CH2+Cl2。由C到D為己二酸與氨氣生成銨鹽，故D為H4NOOC（CH2）4COONH4。C為己二酸，與C互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)中必含有醛基，一個(gè)羧基可用一個(gè)醛基和一個(gè)羥基代替，故可寫為：。E中含有堿性基團(tuán)—NH2，故可與HCl發(fā)生反應(yīng)。18.離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，下表中是中學(xué)常見的離子：陽離子K+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl－、OH－、SO42－、CO32－回答下列問題：（1）Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

。Al3+、K＋、SO42－三種離子可組成一種鹽，寫出該鹽的一種用途

。（2）將含OH－離子的溶液滴入濃度均為0.1mol/L的Al3+和NH4＋的混合溶液中，若測(cè)得溶液中NH4＋減少了一半，此時(shí)，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，將A、B兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀，又有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成。則B的陽離子是，用離子方程式表示A溶液顯酸性的原因（4）常溫下，將(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4＋和CO32－的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測(cè)得溶液中NH4＋和CO32－的濃度比為2:1，此時(shí)該溶液的pH（填“＜”、“＝”或“＞”）7。（5）在微生物作用的條件下，NH4+可被空氣氧化成NO3－。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。（6）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應(yīng)如下：2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①等體積1mol/L氨水和0.1mol/LMgCl2溶液混合生成白色沉淀實(shí)驗(yàn)②等體積0.1mol/L氨水和1mol/LMgCl2溶液混合無現(xiàn)象請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：。參考答案：（15分）（1）；凈水劑等合理答案（各1分，共2分）（2）不存在（2分）（3）Ba2+；NH4＋＋H2ONH3·H2O（各2分，共4分）（4）＜（2分）（5）NH4＋＋2O2＝NO3＿＋H2O＋2H＋（3分）（6）；（1分）從平衡表達(dá)式可以看出，當(dāng)c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改變相同的程度，c2(NH3·H2O)對(duì)沉淀生成的影響更大

（2分）略19.【選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】...有機(jī)物A是一種重要的有機(jī)合成原料，B是植物果實(shí)的催熟劑。以有機(jī)物A為原料合成G（醫(yī)藥中間體和材料中間體）的路線如下圖所示：已知：（1）（R表示烴基，R’和R”表示烴基或氫）（2）同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)-OH不穩(wěn)定。請(qǐng)回答下列問題：⑴A→C的反應(yīng)類型是_______。A→B的反應(yīng)條件是_________。G中所含官能團(tuán)的名稱是________。⑵C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。⑶與F具有相同的碳骨架和相同的官能團(tuán)種數(shù)的同分異構(gòu)體數(shù)目共有__________種(不含F(xiàn))。⑷寫出一種滿足下列條件的物質(zhì)G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②核磁共振氫譜有3個(gè)峰;

③含有甲基的數(shù)目最多⑸聚苯乙烯(PS)是一種多功能