云南省昆明市東川區(qū)綠茂中學2023年高三化學期末試題含解析

云南省昆明市東川區(qū)綠茂中學2023年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：C2.下列說法正確的是A．乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其單體的分子式為C8H10C．纖維素、油脂和蛋白質均能在一定條件下發(fā)生水解反應，但水解產物不同D．甲烷、苯、蔗糖、淀粉和油脂均不能被氧化

參考答案：C略3.下列解釋事實的方程式不正確的是（

）A．將NO2通入水中，紅棕色消失：B．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S產生沉淀：C．Na與水反應產生氣體：D．向燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放：參考答案：A4.下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A.加入鹽酸產生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈紅色，一定有Fe3+D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略5.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，22.4L重氫（D2）氣體分子中含有2NA個中子B．常溫常壓下，3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應，轉移電子數為0.3NAC．Cu-Zn-CuSO4原電池工作時，若析出0.1molCu時，轉移電子數為0.2NA，正極溶解Zn6.5gD．1mol異丁烷中，含共價鍵數目為10NA參考答案：A略6.下列物質與硝酸銀溶液相遇能產生白色沉淀的是（

）A．Cl2

B．CCl4C．KClO3

D．AlCl3參考答案：AD解：A、氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸，反應后溶液中有氯離子，與硝酸銀溶液相遇能產生白色沉淀，故A正確；B、四氯化碳是非電解質，不能電離出氯離子，故B錯誤；C、氯酸鉀電離產生氯酸根離子，無氯離子，故C錯誤；D、AlCl3是共價合物，溶于水在極性水分子的作用下電離出氯離子，與硝酸銀溶液相遇能產生白色沉淀，故D正確；故選：AD．7.對于反應KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O（未配平），若有0.1molKMnO4參加反應，下列說法正確的是（）A．轉移電子0.5mol

B．生成Cl20.5molC．被氧化的HCl為1.6mol

D．Cl2是還原產物參考答案：答案：A8.化學反應常常伴隨能量的變化，以下是H2與Cl2反應的能量變化示意圖H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應的能量變化示意圖下列說法正確的是（）A．氯化氫分子的電子式：B．該反應是工業(yè)制取鹽酸的化學反應原理C．形成1molH﹣Cl鍵要吸收431kJ的能量D．該反應中反應物總能量小于生成物總能量參考答案：B【考點】化學反應中能量轉化的原因．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】化學反應中，化學鍵斷裂要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，由鍵能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應熱，生成2molHCl，化學鍵斷裂吸收熱量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化學鍵放出熱量：2×431kJ=862kJ，則反應放熱，并根據物質能量越高越活潑分析物質穩(wěn)定性．【解答】解：A．HCl為共價化合物，電子式不可能有電荷和括號，故A錯誤；B．該反應是工業(yè)制取鹽酸的化學反應原理，故B正確；C．形成1molH﹣Cl鍵要釋放收431kJ的能量，故C錯誤；D、依據C分析計算，1molH2（g）和1molCl2（g）的總能量高于2molHCl（g）的總能量，反應放熱，該反應中反應物總能量高于生成物總能量，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查較為綜合，題目難度不大，本題注意從鍵能角度計算反應熱的方法，學習中注意相關知識的把握．9.下列說法正確的是

A．氧的摩爾質量是32g?mol-1

B．硫酸的摩爾質量是98gC．CO2的相對分子質量是44g

D．CO32—摩爾質量是60g/mol參考答案：D略10.將Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還原，參加反應H2的體積為V1，另一份用足量稀HNO3處理得NO氣體體積為V2，若V1：V2=3：1，則原混合物中各成分的物質的量之比可能為（

）A、3：2：2

B、2：3：2

C、1：2：3

D、無法計算參考答案：B略11.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿佛加德羅常數的值），同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為（

）A．1mol·L-1

B．2.5mol·L-1

C．5mol·L-1

D．2mol·L-1參考答案：B略12.化學在生產和日常生活中有著重要的作用。下列有關說法正確的是（

）A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張和食品的漂白B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應C．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油D．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的參考答案：C解析：A、二氧化硫有漂白性，但是不用做食品的漂白，錯誤；B．PM2.5微粒不是膠體，不具有丁達爾效應，錯誤；C．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，正確；D．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物是吸進汽缸的氮氣與氧氣發(fā)生反應形成的，錯誤。13.一種處理高濃度乙醛廢水的方法——隔膜電解法，其原理如圖所示，電解質溶液為一定濃度含乙醛的Na2SO4溶液，電解后乙醛在兩個電極分別轉化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是A.a電極為陰極，b電極為陽極B.陽極的電極反應式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C.設電解時溶液體積不變，則陰極區(qū)Na2SO4的物質的量增大D.電解過程中，M池溶液的pH變大，N池溶液的pH變小參考答案：BA.根據溶液中氫離子的移動方向可知，b電極為陰極，a電極為陽極，故A錯誤；B.陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正確；C.陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，設電解時溶液體積不變，則陰極區(qū)Na2SO4的物質的量不變，故C錯誤；D.電解過程中，M

池中a為陽極，電極反應式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，溶液的pH

減小，故D錯誤；故選B。14.下列關于電解池的敘述中不正確的是（）A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負極相連的是電解池的陰極C．在電解池的陽極發(fā)生氧化反應D．電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應，與正極相連的為陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，電子從負極經導線流入陰極，據此分析．解答：解：A、電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，與正極相連的為陽極，故A錯誤；B、電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，故B正確；C、與正極相連的為陽極，陽極上得電子發(fā)生氧化反應，故C正確；D、與外接電源負極相連的為陰極，電子從負極經導線流入陰極，故D正確；故選A．點評：本題考查電解池知識，側重于考查學生的化學知識的綜合運用，難度不大，注意把握電解池的工作原理．15.下列物質組合中，既能和酸反應又能和堿反應的化合物共有幾種（

）①（NH4）2CO3

②Al2O3

③Al2(SO4)3

④Al

⑤NaHSO3

⑥Al(OH)3A.3 B.4 C.5 D.6參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是不同的，溫度低于5700C時，生成FeO，高于5700C時，生成Fe3O4。老師用上圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。(1)實驗中使用肥皂液的作用是

。(2)甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質，進行了下列實驗：實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色根據上述實驗，能確定固體中存在的物質是

；不能確定是否存在Fe3O4的原因是

。(3)乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體是否存在Fe3O4：①溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為

。

②操作a包括過濾和洗滌，檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是

。③確定是否存在Fe3O4需要測定并記錄的實驗數據是

。

參考答案：

(1)檢驗反應中生成的H2

(2分)（2）Fe（2分）Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應生成了Fe2+（2分）（3）①2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O（2分）②取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，表明沉淀已洗滌干凈（2分）③固體樣品質量和紅褐色固體的質量（2分）（其它合理答案參照給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。①從反應開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應速率υ(H2)=_______mol/(L·min)②下列說法正確的是______(填字母序號)。A．達到平衡時，CO的轉化率為75%B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)③該條件下反應的平衡常數K=______。（2）已知：I．CO的燃燒熱為△H=－283.0kJ·mol－1II．H2O(1)=H2O(g)

△H=+44.0kJ·mol－1III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)

△H=－15.5kJ·mol－1則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)

△H=_____。②對于可逆反應2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產率的是____(填字母)A．降低體系的溫度

B．壓縮容器的體積C．減少水量

D．選用適當的催化劑（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應為：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，則充電時的陽極反應式為_______。（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法正確的是______(填序號)。①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L③HNO2的電離平衡常數：b點>a點④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)參考答案：(1)①0.6

②AB

③3

(2)①-342.5kJ·mol－1

②AB

(3)Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

(4)②③【分析】（1）①根據速率定義式求算。②A.根據三段式求算。B.反應前后氣體質量不變，氣體物質的量變化，5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變。C.達到平衡后，再充入氬氣，總壓增大分壓不變，速率不變。D.2min前后反應未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，υ(正)>υ(逆)。③根據平衡常數K=c(CH3OH)/[c(CO)c2(H2)]求算。（2）①根據蓋斯定律求算。②2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(1)△H=-342.5kJ·mol－1，提高CH3OCOOCH3產率，需使平衡右移。（3）充電時陽極上失去電子發(fā)生氧化反應。（4）①②HNO2是弱酸，亞硝酸電離是吸熱過程，酸堿中和反應是放熱反應，當恰好完全中和時放熱最多，根據此確定c(NaOH)。③電離是吸熱，溫度越高電離平衡常數越大。④當c(NaOH)較大時，可能出現(xiàn)c(Na+)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H+)。【詳解】（1）①從反應開始至達到平衡，υ(CO)=(1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L?min)，υ(H2)=2υ(CO)=0.6mol/(L·min)，故答案為：0.6。②A.

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起(mol)

2

4

0轉(mol)

1.5

3

1.5平(mol)

0.5

1

1.5達到平衡時，CO的轉化率為(1.5mol÷2mol)×100％=75%，故A正確；B.反應前后氣體質量不變，氣體物質的量變化，5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變，故B正確；C.達到平衡后，再充入氬氣，總壓增大分壓不變，速率不變，故C錯誤；D.2min前后反應未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，υ(正)>υ(逆)，故D錯誤；故選AB。③該條件下反應的平衡常數K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)=1.5/(0.5×12)=3，故答案為：3。（2）①I．根據CO的燃燒熱為△H=－283.0kJ·mol－1，得出CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1①,II．H2O(1)=H2O(g)

△H=+44.0kJ·mol－1，②III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)

△H=－15.5kJ·mol－1③根據蓋斯定律，①-②+③得到2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)，△H=-342.5kJ·mol－1，故答案為：-342.5kJ·mol－1。②2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(1)△H=-342.5kJ·mol－1，提高CH3OCOOCH3產率，需使平衡右移，A.降低體系的溫度，平衡右移，故A正確；B.壓縮容器的體積，相當于增大壓強，平衡右移，故B正確；C.水的濃度是個定值，故C錯誤；D.催化劑只能改變反應速率，不能使平衡移動，故D錯誤；故選AB。（3）高鐵電池的總反應為：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，充電時陽極上失去電子發(fā)生氧化反應，故陽極反應式為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故答案為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O。（4）①HNO2是弱酸，亞硝酸電離是吸熱過程，酸堿中和反應是放熱反應，當恰好完全中和時放熱最多，c(NaOH)=(0.02L×0.01mol/L)/0.02L=0.01mol/L，故①錯誤，②正確；③電離是吸熱，溫度越高電離平衡常數越大，所以HNO2的電離平衡常數：b點>a點，故③正確；④從b點到c點，當c(NaOH)較大時，可能出現(xiàn)c(Na+)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H+)，故④錯誤；故選②③。

18.氮氧化合物是大氣污染的重要因素．（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應的化學方程式為

．（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1則反應C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=kJ?mol﹣1．（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質G與適當的反應條件，G應為

（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質，系數n可以為0．NO2+GN2+H2O+nX（未配平的反應式）．下列化合物中，滿足上述反應式中的G是

（填寫字母）．a．NH3

b．CO2

c．SO2

d．CH3CH2OH（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：①催化反硝化法中，用H2將NO3﹣還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則反應的離子方程式為：

．②在酸性條件下，電化學降解NO3﹣的原理如圖，電源正極為：（選填“A”或“B”），陰極反應式為：

．參考答案：（1）N2+O22NO；（2）﹣574.1；（3）還原劑；ad；（4）①2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O；②A；2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O．

【考點】氧化還原反應；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；電解原理．【專題】氧化還原反應專題；電化學專題；燃燒熱的計算．【分析】（1）氮氣和氧氣在閃電的條件下轉化為一氧化氮；（2）根據蓋斯定律來計算化學反應的焓變；（3）根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑的特點結合常見的氧化劑和還原劑來回答；（4）①根據信息：用H2將NO3﹣還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強，即生成氫氧根離子，據此書寫