精品解析：河北省唐山市2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題（原卷版）

唐山市2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試第一次模擬演練化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cu-64I卷(共43分)一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、科技、傳統(tǒng)文化密切相關(guān)。以下說法正確的是A.春晚直播間高清攝像頭鏡片的主要成分是二氧化硅B.75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用消毒效果會(huì)更好C.北京冬奧會(huì)火炬使用的碳纖維材料屬于有機(jī)高分子材料D.煙花燃放是利用了金屬的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是化學(xué)變化2.車用尿素是利用2CO(NH2)2+4NO2→2CO2+4N2+O2+4H2O減少柴油機(jī)尾氣中氮氧化物的排放。有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：10OB.N2的電子式：C.二氧化碳比例模型：D.CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式：3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCl2通入水中，Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和為0.2NAB.12gNaHSO4晶體中，離子總數(shù)為0.2NAC.3.2gCu在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為0.1NAD.100g46%的CH3CH2OH溶液中O原子的數(shù)目為NA4.下列離子方程式書寫正確的是A.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OB.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2OD.物質(zhì)的量濃度、體積均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O5.下列說法正確的是A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成B.BrCl的化學(xué)性質(zhì)和Cl2相似，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應(yīng)C.NaI與濃H2SO4共熱可制得HID.N2H4與足量鹽酸反應(yīng)生成N2H6Cl26.X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由其組成的化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，Q的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.W、Q形成的二元化合物與X2Q、YQ2的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)BX2YQ2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.物質(zhì)A的陰離子可以與水分子間形成氫鍵D.將ZQ2通入等物質(zhì)的量的WQX水溶液中，所得溶液呈堿性7.花椒毒素是白芷等中草藥的藥效成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于花椒毒素的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C12H18O4B.分子中有兩種含氧官能團(tuán)C.該分子中所有原子可能處于同一平面D.1mol花椒毒素最多消耗2molNaOH8.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲比較AgCl和AgI的KspB.裝置乙用MgCl2溶液制取無水MgCl2C.裝置丙比較C和S的非金屬性D.裝置丁在鐵制物品上鍍銅9.以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)為原料，根據(jù)下列流程可制備K2Cr2O7。下列說法正確的是A.煅燒時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1B.濾渣中主要成分是Al(OH)3C.CO2和Na2CO3在流程中可循環(huán)使用D.加入KOH，有利于提高K2Cr2O7的產(chǎn)率二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將淀粉和稀硫酸混合加熱一段時(shí)間后，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉在稀硫酸、加熱條件下水解為葡萄糖B向盛有飽和NaCl溶液的試管中，先通入足量NH3再通入過量CO2溶液變渾濁制得NaHCO3晶體C將乙醇與濃硫酸的混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入溴水中溶液橙黃色褪去產(chǎn)生的氣體一定是乙烯D在Na2SO3飽和溶液中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色該氣體產(chǎn)物具有漂白性A.A B.B C.C D.D11.氨氣去除NO的反應(yīng)原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0，反應(yīng)速率與濃度之間存在如下關(guān)系：v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)·c6(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。350℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)發(fā)生反應(yīng)，保持溫度不變，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法正確的是A.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1B.350℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5C.其他條件不變，往反應(yīng)后的容器中再通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)，重新達(dá)平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)增大D.當(dāng)溫度改變?yōu)門°C時(shí)，若k正=k逆，則T>35012.鈉離子電池比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價(jià)更低，可實(shí)現(xiàn)5~10min內(nèi)快速充電，電池結(jié)構(gòu)如圖?？偡磻?yīng)為：NaC6+Na1-XMO2NaMO2+Na1-XC6(0≤x≤0.55，M為過渡金屬)，下列敘述正確的是A.單位質(zhì)量的負(fù)極材料鈉離子電池比鋰離子電池可以提供更多的電量B.放電時(shí)，Na+從石墨烯納米片中脫嵌，經(jīng)電解質(zhì)嵌入過渡金屬氧化物C.充電時(shí)，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Na1-xMO2+xe—+xNa+=NaMO2(0≤x≤0.55)D.充電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole—，理論上石墨烯納米片將增重4.6g13.25℃時(shí)，某混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol/L，1gc(HCOOH)、1gc(HCOO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為HCOOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是A.M點(diǎn)時(shí)，c(H+)=c(HCOO-)B.O點(diǎn)時(shí)，pH=-1gKaC.該體系中，c(HCOOH)=mol/LD.pH由7到14的變化過程中，水的電離程度始終增大三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第17-18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。14.鎳、鈷及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用紅土鎳礦(主要成分為NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制備NiSO4·6H2O和鈷的工藝流程如圖所示。已知：①Ni、Co的化學(xué)性質(zhì)與Fe相似：②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+開始沉淀時(shí)的pH6.84.12.27.57.29.4沉淀完全時(shí)的pH9.25.43.29.09.0124③“萃取”可將金屬離子進(jìn)行富集與分離，原理如下：X2+(水相)+2RH(有機(jī)相)XR2(有機(jī)相)+2H+(水相)?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣I的主要成分為____(填化學(xué)式)。（2）調(diào)pH的目的為沉鐵和沉鋁。沉鐵時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____。如何判斷NaClO已足量：____(寫出具體操作過程)。（3）濾渣3的成分為MgF2和CaF2。若濾液1中c(Ca2+)=1.0×10-3molL，當(dāng)濾液2中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L時(shí)，除鈣率為____(忽略沉淀前后溶液體積變化)。(已知：Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11)（4）用25%P507+5%TBP+70%磺化煤油做萃取劑，萃取時(shí)，Co、Ni的浸出率和鈷/鎳分離因素隨pH的關(guān)系如圖所示：萃取時(shí)，選擇pH為___左右。（5）試劑X為___。（6）資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系。溫度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4由NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4·6H2O晶體的操作M依次是蒸發(fā)濃縮、____、過濾、洗滌、干燥。15.鈦的密度4.43g/cm3，機(jī)械強(qiáng)度和抗腐蝕性均很強(qiáng)，常用活潑金屬還原TiCl4制得。已知TiCl4常溫下是一種極易水解的無色液體，沸點(diǎn)136.4℃。實(shí)驗(yàn)室利用TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO制備TiCl4的裝置如圖所示。回答下列問題：

（1）為使a中分液漏斗內(nèi)的濃鹽酸順利滴下，可將分液漏斗玻璃塞的____對準(zhǔn)分液漏斗上部的小孔。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。（2）裝置C中應(yīng)盛放試劑名稱為____。裝置B的作用為除去Cl2中的HCl，則其中盛放的試劑可以是____。①飽和NaHCO3溶液②四氯化碳③飽和NaCl溶液④稀硫酸（3）儀器c的名稱為____，其出水口的位置為____。（4）儀器d中堿石灰的作用為____。（5）裝置單元X的作用為____。16.CO2的資源化利用能有效減少CO2排放緩解能源危機(jī)，有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和。I.CO2催化加氫制甲醇(CH3OH)①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol③CO(g)+H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-45.1kJ/mol（1）反應(yīng)①的ΔH1=____。（2）在催化劑作用下CO2加氫可制得甲醇，該反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，如*CO2表示CO2吸附在催化劑表面；圖中*H己省略)。上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，該反應(yīng)過程中決速步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有____。A.加壓，反應(yīng)②的平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變B.增大H2的濃度，有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.加入催化劑，可以降低反應(yīng)的反應(yīng)熱D.及時(shí)分離除CH3OH，循環(huán)利用CO2和H2，可以提高反應(yīng)速率和原料的利用率II：CO2催化(固體催化劑)加氫合成甲烷主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-165kJ·mol-1副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.1kJ·mol-1在不同催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間，測得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性(CH4選擇性=)隨溫度變化的影響如圖所示。（4）對比上述三種催化劑的催化性能，工業(yè)上選擇的催化劑是Ni-20CeO2/MCM-41，其使用的合適溫度為____℃左右(填選項(xiàng))。A.300B.340C.380D.420當(dāng)溫度高于400℃時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性均有所下降，其原因可能是____。(答出一點(diǎn)即可)（5）向某恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，其分壓分別為0.85MPa、2.7MPa，在溫度t℃，某催化劑催化下發(fā)生甲烷化反應(yīng)，一段時(shí)間后，主、副反應(yīng)均達(dá)平衡(不考慮其它副反應(yīng))，測得容器內(nèi)CH4和H2O的分壓分別為0.6MPa、1.25MPa，則主反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=____MPa-2。(二)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評分。17.第IIIA族元素及其化合物有著很多優(yōu)良的性能和特性，在半導(dǎo)體、太陽能、合金、超導(dǎo)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鎵的核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___，能量最高的電子占據(jù)的原子軌道電子云輪廓為____形。（2）鋁與同周期相鄰的兩元素相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)開___(用元素符號(hào)表示)。（3）BH3分子的空間構(gòu)型為____，H3BO3顯酸性的原因類似于NH3顯堿性的原因，請寫出H3BO3的電離方程式____。（4）已知硼酸鈉結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中硼原子的雜化類型為____。（5）砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知砷化鎵晶胞邊長為anm，砷化鎵晶體的密度為dg·cm-3，則砷化鎵的摩爾質(zhì)量為____g·mol-1(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。（6）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。晶胞