【金版學(xué)案】2015-2016學(xué)年高中化學(xué)第一章

第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度知識(shí)點(diǎn)一有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算關(guān)于物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算?；騨=N/、A=m/'4=V<g>V^=cV(aq)特別提示：(1)物質(zhì)的量濃度觀點(diǎn)中的體積是溶液的體積，而不是溶劑的體積。(2)溶質(zhì)的量用物質(zhì)的量來(lái)表示，不能夠用質(zhì)量或其他物理量來(lái)表示，單位一定是moL2.氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1L水中溶解某氣體VL,所得溶*密度為pg-cm~3o貝！hc==3.粉質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的貫量分?jǐn)?shù)的換算:定義溶貫拭的單位洛液址的單位計(jì)算公式適用范朋二者的關(guān)系換算公式

物質(zhì)的最濃度質(zhì)童分?jǐn)?shù)以單位體積溶液所含溶質(zhì)用溶質(zhì)質(zhì)童與溶液質(zhì)量的物質(zhì)的蜀來(lái)表示溶液組之比來(lái)表示溶液組成的成的物理捉分類mol&或k&Lg或kgn_加（溶質(zhì)）_心0/uc=v加溶液）X1°°%所有溶液.nm（溶質(zhì)）J.丿加（溶液）n_脈溶質(zhì)溶液）?3_1OOOjo?s5VVV*MM4?溶液稀釋后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。溶液稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,即。濃?"濃=。稀?"稀。以下溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為lmol/L的是（體積為1L,含有必個(gè)C1一的MgCl2溶液B.將22?4LHC1（標(biāo)準(zhǔn)情況下）溶于1L水所得溶液C.將U42晶體溶于水配制成100mL溶25gCSO-5HOD.將10mL濃度為10mol/L的H2SO4溶液加水稀釋200mL解析：A選項(xiàng)中c(Cl-)mol/L,c(MgCl2故A)nwl/L,錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中，溶液體積不是1L,故W誤；C選項(xiàng)中n(CuSO)=0.1mol,c(CuSO)=0mol/0.1L=1mol/L,C44正確；D選項(xiàng)中，依據(jù)c濃?V濃c稀?U稀，(稀)=10cmol/LX0.01L/0.2L=0.5mol/L,;D錯(cuò)誤。答案：C?變式訓(xùn)練1.以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是(C)在1L水中溶解58?5gNaC個(gè)體，則該溶液的電的量濃度是lmol?LT從lL2nwl?LT的H2SO4溶液中取岀0?5L,則耳溶液的物質(zhì)的量濃度是1molL-1C?配制500mL0.5molL一啲CuSO4溶液時(shí)，需要(gCUSO4-5H2O晶體D.中和100mL1mol-L-1的H2SO4溶液時(shí)，NaOH的質(zhì)量是4g解析：A項(xiàng)中因?yàn)椴恢廊芙夂笕芤旱捏w積，沒(méi)法?算其物質(zhì)的量濃度；B項(xiàng)中拿出的0?5L溶液，其濃度仍,2mol-LC項(xiàng)中需CuSO45H2O質(zhì)量：0.5LX0.5mol-1X250g-moI-L-1-62.5g;D項(xiàng)中H2SO42NaOH===Na2SO4+2H2O,需要NaOH的質(zhì)量為8g.實(shí)驗(yàn)室需要0?5mol-L-1硫酸溶液500mL,所需量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1?84g-cm-3的濃硫酸的體積_______mLo（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）解析：依據(jù)公式c=1OOOpuVM計(jì)算出c=18.4mol再依據(jù)c濃?"濃稀?V稀可算出V濃=0.5mol?L->X（L/18.4moI/L=0.0136L=13.6mL.答案」3?6?變式訓(xùn)練標(biāo)準(zhǔn)情況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近為1g?mL-】），所得溶液的密度為pgmL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)聲物質(zhì)的量濃度為cmol-L-1,則以下關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是A）A?p=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B?w=17c/(lOOOp)C?w=17W(17V+22400)D.c=l000Vp/(17V+22400)解析：n(NH3)=V/22.4mol,?n(NH3)=17V/22.4\m(H2O)■1，加(溶液)■(17V/22.4+1( )00)g,p但A選■項(xiàng)中溶液000g質(zhì)量和溶液體積均錯(cuò)誤；B選項(xiàng)假設(shè)溶體積為1L,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量為cmol,質(zhì)量為17cg溶液的質(zhì)量為1OOOpg,依質(zhì)量分?jǐn)?shù)■知，B選項(xiàng)正確。選項(xiàng)中，w,C選項(xiàng)正確；依據(jù)公式c-,將C選代入公式即可得D選項(xiàng)。故D正確。知識(shí)點(diǎn)二必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.容量瓶的構(gòu)造使用。容量瓶的構(gòu)造。①檢漏CI?②冷卻?I③移液.!④讀數(shù)°

（5002）mb容量甌的使用°往瓶?jī)?nèi)加入必然量水?塞好瓶彖用食拒據(jù)住械塞?另一只手托住瓶底?把瓶倒立過(guò)來(lái)?察看瓶塞四周可否冇水漏出C若是不活水,將瓶正立并將瓶塞繭「180^^緊?仍把粧倒立過(guò)來(lái)?再檢査可否漏木。溶液注入容址甌前需恢復(fù)到宅溫?因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)希釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱?而容量瓶必須在審溫下便用向容量瓶中注入液體時(shí)?應(yīng)沿玻璃樺注入?且玻菇槪下靖應(yīng)靠在容量瓶刻度線以F的內(nèi)壁上?以防備注入操作時(shí)的液體流出?造成溶質(zhì)損失’讀數(shù)時(shí)，要平視刻度線?使刻度線與瓶?jī)?nèi)凹液面的最低處相切。特別提示：（1）用容量瓶不能夠配制任意體積的必然彳的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，配f液時(shí)要依據(jù)所需溶液的體積選擇適合的容量瓶。2）使用容量瓶注意“五不”；①不能夠溶解固體；（能稀釋濃溶液；③不能夠加熱；④不能夠作反應(yīng)容器；⑤不f期儲(chǔ)蓄溶液。2.配制步驟(以配制100mL1moI/LNaOH溶液為例)。配制溶液時(shí)的偏差解析。(1)解析依據(jù)。偏差解析的重點(diǎn)是抓住配制原理：CR=,c(NaOH=,此中M不變，不規(guī)范的操作過(guò)程會(huì)致使加(NaOH)牙的值發(fā)生變化，進(jìn)而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生差。(2〉祺走解析(H/制必然濃岌的溶液為例兒過(guò)程解析對(duì)「的可能引超瀆并的一些燙作影響m稱童過(guò)禰量時(shí)何過(guò)長(zhǎng)減小—程課差用濾娥禰Nf.OH減小—備低解析移液的容繪銀內(nèi)有少it小不變—不變向容蛍相軟陽(yáng)液體時(shí)少量減少—液體流出未洗茨燒杯和玻璃棒減少—偏低溪差分未冷卻至室沿就注人定容—減小備離析定容時(shí)?水加多后用濟(jì)管減小—値低吸出定容搖勻肘液而降落再加水—堆大備低定容時(shí)的視刻度線—誠(chéng)小備離(3〉仰望或俯視刻度線圖解。刻、J刻度線1一“俯視刻度線刻度線一液面麹過(guò)\P5!液曲低十刻R刻度線度線』'仰望刻度線圖圖21特別提示：⑴用濾紙稱NaOH使所配溶液濃度偏勺的原由是NaOH易潮解吸水，造成稱得的NaOH的實(shí)質(zhì)丿量減小。(2)未冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，因?yàn)闊醘NaOH溶液體積膨脹，使最后加水的體積減小，所配溶j濃度偏高。實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.10molL-1NaOH溶液。A.燒杯B.量筒配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是(填寫代號(hào))_量瓶D.1000mlE.錐形瓶F.膠頭滴管G.500mL容量瓶⑵需稱量__________g的燒堿固體；固體應(yīng)放Z_______中稱量。依據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)質(zhì)需要和(1)中列出的儀器判斷,完成實(shí)驗(yàn)還缺乏的儀器是_________________。在定容的過(guò)程中，完成定容操作后期加入少許的做法是(5)以下操作所配溶液濃度是“偏高”“偏低”還“無(wú)影響”。①NaOH固體儲(chǔ)藏時(shí)間過(guò)長(zhǎng)變質(zhì)：________o②移液前，容量瓶中有少許蒸憾水：_________o④移液后,燒杯和玻③移液前，容量瓶用0?1molL-1NaOH溶液沖洗：⑤定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：_________解析：(2)m(NaOH)-500mLXO.lmol-L^X^gn'2.0g(5)依據(jù)c(NaOH)■?進(jìn)行判斷。答案：(1)DE(2)2.0小燒杯托盤天平、藥匙用膠頭滴管逐滴加水，同時(shí)采納平視式察看液面」度線的關(guān)系，當(dāng)液面與刻度線相切時(shí)，立刻停止加水①偏低②無(wú)影響③偏高④偏低⑤偏高名師點(diǎn)睛：(1)堿在空氣中易變質(zhì)，女口NaOH、K等吸取空氣中CO?變成碳酸鹽。定容時(shí)，若液面高于刻度線，不能夠再吸出溶，新達(dá)刻度線，應(yīng)重新配制。?變式訓(xùn)練用98%的濃H2SO4(p=1.84g-cm-3)配制1mol?L一稀H2SO4100mLo(1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采納的儀器是________(填字母)。A.100mL量筒F.E.10B.托盤天平50mmL;L燒C.玻璃棒杯D.50mL容量(2)實(shí)驗(yàn)操作。①用100mL量筒量取98%的滋H2SO4________mL；②采用對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶，沖洗，檢査可否漏滋將稀釋并冷卻至室溫的H2SO4沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容矍瓶中；③用少許蒸餡水沖洗小燒杯和玻璃棒

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次，并將沖洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④在小燒杯內(nèi)稀釋II2SO4,稀釋時(shí)要用玻璃棒不￡挽:拝；⑤向容量瓶中直接加蒸憎水至離刻度線1?2cm處;⑥蓋上容量瓶塞子、搖勻；⑦用膠頭滴管小心加蒸錨水至刻度線;⑧將配制好的溶液轉(zhuǎn)入沖洗但還沒(méi)有干燥的試劑瓶|儲(chǔ)藏備用。(3)實(shí)驗(yàn)解析。正確的操作步驟是________(填序號(hào))。此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_________。實(shí)驗(yàn)操作??11?d.以下操作所配溶液濃度是“偏高”“偏低”仍是“無(wú)影響”。i轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未沖洗__________。量取H2SO4的量筒用蒸餡水沖洗兩次，并將沖洗液轉(zhuǎn)入容量瓶中:定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：________解析：所需濃H2SO4的體積為：-5.4mL,所以采納儀器E。由配制必然物質(zhì)的量1溶液的實(shí)驗(yàn)步驟知，還需要的儀器有FCGH;正確的操彳驟是：①④②③⑤⑦⑥⑧。依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟的要乞降注意事項(xiàng)知，在稀釋濃H2S(移液時(shí)，玻璃棒的作用是攪拌和引流；因?yàn)樗铦釮QSC體積為54mL,所以應(yīng)用10mL量筒。若采納100mL量f因?yàn)榱砍烫?，?huì)造成較大的偏差，故操作①存在錯(cuò)誤;于試劑瓶沖洗后未干燥，瓶壁附著的蒸館水會(huì)使所配溶)稀，故操作⑧存在錯(cuò)誤。因?yàn)樾礇_洗，溶質(zhì)未所有轉(zhuǎn)移到容量瓶中，濃度偏低。=1因?yàn)橛谜麴W水沖洗了量筒，并將沖洗液移入了容量溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，致使?jié)舛绕?。因?yàn)楦┮暱潭染€會(huì)使容量瓶中溶液的體積減小，導(dǎo)度偏高。答案：(l)CEFGH(2)①5.4(3)a?①④②③⑤⑦⑥"b?攪拌和引流c?i量取H2SO4W量筒量程太大造成較大偏差ii?試劑瓶未干燥，會(huì)使所配溶液變稀6偏低ii?偏高說(shuō)?偏高知識(shí)點(diǎn)三物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算1.化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符臺(tái)必然的關(guān)系，組成物質(zhì)的微粒與物質(zhì)的質(zhì)量之間又可遙過(guò)物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)，所以物質(zhì)之間的關(guān)系也是組成牧質(zhì)的微粒按必然的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行的。化學(xué)方程式能夠明確表示出化學(xué)反應(yīng)中這些微粒之間的數(shù)量關(guān)系。如：3H2+N2高溫高壓2NH3化學(xué)計(jì)量數(shù)之比3：1：2分子數(shù)之比3：1：2擴(kuò)大他倍3必::2他物質(zhì)的量之比3mol:1mol:2mol氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)情況）67.2L:22.4L:44.8L化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成質(zhì)的微粒數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，也等于情況下對(duì)應(yīng)氣體的體積之比。2.利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算時(shí)?同一物質(zhì)的物理母及單位一定同樣?不同樣物質(zhì)之間物理雖及單位能夠不同樣?但各物理倉(cāng)之間應(yīng)均能經(jīng)過(guò)物質(zhì)的雖來(lái)互相轉(zhuǎn)變?即單位要“上下同樣，左右相當(dāng)”。如在標(biāo)準(zhǔn)情況下：2Ht+a=2H?( )2mol22.4L36gxmolyLzg比率式料=絲斗建立。imoly1.zg過(guò)氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)欲用該反應(yīng)制標(biāo)準(zhǔn)情況下的氧氣1.12Lo(1)計(jì)算最少需要稱取過(guò)氧化鈉的質(zhì)量。⑵反應(yīng)后生成NaOH的物質(zhì)的量是多少？(3)若反應(yīng)后溶液體積為400mL,求所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度。解析：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t2X78g4moi22.4L/;i(Na2O2)//(NaOH)1.12L=w(Na2O2)=7.8g,-w(NaOH)-0.2mol,c(NaOH)-==0?5moim答案:(1)7.8g(2)0.2mol(3)0.5molL-1名師點(diǎn)睛：(1)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量之間的比系.aA(g)+iB(g)===cC(g)+dD(g)系數(shù)比：a：b：c：d質(zhì)量比：aM(A):bM(B):cM(C)：dM(D)物質(zhì)的量比：a：b：c：d氣體體積比：a：b：c：d化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成質(zhì)的微粒數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，也等于相況下對(duì)應(yīng)氣體的體積之比。〃(2)不同樣物理量間的換算方法。B(g)aA(g)+aXM(A)gm(A)則比〃D(g)===例關(guān)系：dmolV(cn(D))利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算時(shí)，同一物質(zhì)的物理量;單位一定同樣，不同樣物質(zhì)之間物理量及單位能夠不同樣，1各物理量之間應(yīng)均能經(jīng)過(guò)物質(zhì)的量來(lái)互相轉(zhuǎn)變，即單位匚“上下同樣，左右相當(dāng)”。利用化學(xué)反應(yīng)方程弍計(jì)莫討，同一物憑的物理釜及單位一定相司同為質(zhì)之可軻理童及羊位能夠不同樣，但各物淫圭之叵應(yīng)均能逋迂輸麥的量衰珀互轉(zhuǎn)變?歸楚位妾“上下相闔，左右裙當(dāng)”。/左標(biāo)準(zhǔn)情況弋：2已+( )2—2HJ)2mol22,4L36gjrmolyLzg比率式細(xì)斗=斗丄=箜上建立。ImolyLzg溶溶質(zhì)質(zhì)的的物物質(zhì)的用濃度不同樣物質(zhì)間質(zhì)的換(moVLfit算*)的方法。①化學(xué)方程式中系數(shù)的比率。②守恒關(guān)系建立的比率關(guān)系：原子守恒：CaCO3-Ca-C-30;b.電荷守恒：N^SOq溶液中：2Nf~SO°以上守恒均可建立比率關(guān)系進(jìn)行換算。物質(zhì)的量與其余物理量之間了一粒離總譏屮>女%的關(guān)系。標(biāo)冷情況下氣休的體積(L)各反應(yīng)物和生成物的詢質(zhì)的罕JO4.將30gMu