第三章 鐵 金屬材料 測(cè)試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三章《鐵金屬材料》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．在給定條件下，下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFe2O3FeCl2B．CCO2H2CO3C．AlAl2O3NaAlO2D．NaNa2O2Na2CO32．已知M為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，N、P、E、F均為含M元素的化合物，當(dāng)光束通過(guò)Q時(shí)，可以看到一條“光亮”的通路，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述中正確的是A．加熱F時(shí)，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末B．M為Fe，E為Fe(OH)3C．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生了6個(gè)氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)⑧需在加熱條件下進(jìn)行3．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是(括號(hào)里為少量雜質(zhì))A．CO2(CO)：用酒精燈點(diǎn)燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過(guò)濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌4．下列除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))實(shí)驗(yàn)方法AFeCl2(FeBr2)加入適量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾CCu(CuO)加入稀硝酸，過(guò)濾、洗滌、干燥D鎂粉(鋁粉)加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D5．為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用A．燒堿溶液 B．濃氨水 C．鎂粉 D．鐵粉6．將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。(氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)①一份直接放入足量燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出的氣體的體積為；②一份直接放入足量鹽酸中，充分反應(yīng)后放出的氣體的體積為；③一份在高溫下反應(yīng)()恰好完全，反應(yīng)后的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體的體積為。下列說(shuō)法正確的是A． B． C． D．7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：B．和溶液混合：C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：D．向溶液中加入過(guò)量的氨水：8．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵()的組成可表示為，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來(lái)制?。合铝信袛噱e(cuò)誤的是A．因在水中生成氫氧化鋁和氫氧化鐵而能凈水B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血紅色C．試劑具有氧化性D．乙溶液一定不呈強(qiáng)堿性9．利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、S、P等)制取高效凈水劑，流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是A．廢鐵屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液預(yù)處理去除油污B．步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．步驟③中每生成8.3g轉(zhuǎn)移0.15molD．步驟④中發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)10．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:211．下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是A．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成和B．在空氣中充分灼燒得到FeOC．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速轉(zhuǎn)化成紅棕色粉末D．過(guò)量鐵與氯氣或者稀鹽酸反應(yīng)均可制得12．向含有c（FeCl3）=0.2mol?L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol?L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與NaCl分離開(kāi)C．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷D．當(dāng)光束通過(guò)該分散系時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”二、非選擇題（共10題）13．硫黃制硫酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。(1)由硫黃制取硫酸的關(guān)系式是_______。(2)假設(shè)64g硫黃完全反應(yīng)，可制取硫酸的質(zhì)量是_______。14．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)盡可能多的實(shí)驗(yàn)方案，在實(shí)驗(yàn)室中制備____________。15．化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應(yīng)中，還原劑是___，當(dāng)反應(yīng)中有0.5molK2FeO4生成時(shí)，消耗Cl2在標(biāo)況下的體積為_(kāi)___，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__。(2)宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為_(kāi)__，新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。(4)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫(xiě)出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是___。A．有銅無(wú)鐵

B．有鐵無(wú)銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無(wú)16．蛋白質(zhì)在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為硫酸銨，后者在濃氫氧化鈉溶液和水蒸氣作用下，其中的氮元素可轉(zhuǎn)化為氨放出。現(xiàn)用30.0mL牛奶進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，將牛奶中蛋白質(zhì)里的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨，再用50.0mL硫酸溶液吸收放出的氨，剩余的酸用38.0mL氫氧化鈉溶液可恰好完全中和。(1)30.0mL牛奶中共含有_______克氮？(2)如果牛奶中蛋白質(zhì)含氮16%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，則牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______？(已知牛奶的密度是)17．鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。（2）V2～V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。（3）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)=____________mL。（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL4mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3，則a的取值范圍為_(kāi)______________________。18．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫(HCl)溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)所得溶液的密度為ρg/mL，則所得鹽酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______(2)將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL-1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(3)在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，c(Mg2+)為0.2mol·L-1，c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為_(kāi)______(4)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入112mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，恰好將Fe2+完全氧化。x值為_(kāi)______(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是_______(6)某無(wú)色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子，逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如下圖所示。則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)______19．將4.6g鈉投入一定量的水中，充分反應(yīng)，所得溶液加水稀釋到500mL。求：(1)4.6g鈉的物質(zhì)的量；___________(2)反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；___________(3)所得溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。___________20．鐵是人類(lèi)使用量最大的一種金屬。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置進(jìn)行過(guò)量鐵屑與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物。查閱資料：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，表面生成致密的Fe3O4，加熱條件下，鐵可以和濃硫酸反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)有：將鐵屑放入圓底燒瓶，加入濃硫酸。開(kāi)始時(shí)鐵屑表面無(wú)明顯變化，加熱后鐵屑表面開(kāi)始產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)一段時(shí)間后鐵屑表面氣體減少直至反應(yīng)停止。(1)裝置B的作用是___________，裝置C的目的是___________。(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)裝置E中收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體，產(chǎn)生此氣體的離子方程式是___________。(4)反應(yīng)結(jié)束并待反應(yīng)液冷卻后，檢驗(yàn)溶液中存在的金屬陽(yáng)離子。方法1：取少量反應(yīng)液于試管中，滴加NaOH溶液，溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開(kāi)__________色沉淀。方法2：取少量反應(yīng)液于試管中，___________(寫(xiě)出詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論，可以選用的試劑有新制氯水、酸性高錳酸鉀溶液，硫氰化鉀溶液)。21．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受熱分解生成三種氧化物，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答問(wèn)題：(1)D在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是__________________；(2)寫(xiě)出堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：____________________；(3)D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。22．如圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)式為_(kāi)______；C的化學(xué)式為_(kāi)______。(2)F轉(zhuǎn)化為G的離子方程式為_(kāi)______。(3)有同學(xué)向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的B溶液，溶液變?yōu)樽攸S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)為了檢驗(yàn)A在氯氣中燃燒的產(chǎn)物(產(chǎn)物為純凈物)中的陽(yáng)離子，可將產(chǎn)物溶解于水配成溶液，則可選用進(jìn)行檢驗(yàn)的試劑是_______，其現(xiàn)象是_______。參考答案：1．AA．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，不是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在給定條件下實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A符合題意；B．C與足量O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2能夠溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，能在給定條件下實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不符合題意；C．Al能夠與O2反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，能夠NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，能在給定條件下實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；D．Na與O2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，D不符合題意；故選A。2．A由M為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，能與稀鹽酸和氯氣生成不同化合物可知，M為變價(jià)金屬，由光束通過(guò)紅褐色Q時(shí)，可以看到一條“光亮”的通路可知，Q為氫氧化鐵膠體，則M為鐵、N為氯化亞鐵、P為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵。A．由分析可知，F(xiàn)為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鐵和水，故A正確；B．由分析可知，M為鐵、E為氫氧化亞鐵，故B錯(cuò)誤；C．由物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)中有化合價(jià)變化的反應(yīng)為①②④⑤⑧，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生了5個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化亞鐵的還原性強(qiáng)，反應(yīng)⑧為常溫下氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選A。3．D根據(jù)除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來(lái)分析．也就是，除去雜質(zhì)的同時(shí)，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離。A．應(yīng)將氣體通過(guò)加熱的氧化銅，將CO轉(zhuǎn)化成CO2，故A錯(cuò)誤；B．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)，可將其轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，能達(dá)到除去Al2O3目的，故D正確；故選D。4．DA．由于還原性：Fe2+＞Br-，所以加入適量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，A錯(cuò)誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，應(yīng)該將樣品配制成熱飽和溶液，再蒸發(fā)濃縮后趁熱過(guò)濾，可以除去混去的硝酸鉀雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．銅、氧化銅都溶于稀硝酸，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，C錯(cuò)誤；D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能夠達(dá)到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5．DA.燒堿溶液和這三種物質(zhì)都反應(yīng)，生成沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃氨水和這三種物質(zhì)都反應(yīng)生成沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鎂粉和三種物質(zhì)都反應(yīng)，又引入新的雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu、Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，最好選用鐵粉，D項(xiàng)正確；答案選D。6．D將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份；假設(shè)每份含有2mol鋁，①一份直接放入足量燒堿溶液中，氧化亞鐵與堿液不反應(yīng)，金屬鋁與燒堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體，方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，充分反應(yīng)后放出的氣體的量為3mol；②一份直接放入足量鹽酸中，氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，只有鋁與鹽酸反應(yīng)放出氣體，方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，充分反應(yīng)后放出的氣體的量為3mol；③一份在高溫下反應(yīng)()恰好完全，生成3mol鐵和1mol氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液，只有鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，反應(yīng)后的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體的量為3mol；結(jié)合以上分析可知，在同一條件下，；故選D。7．DA．金屬鈉與水反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B．和溶液混合，沒(méi)有按照比例拆分，因此離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫根不能拆：，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入過(guò)量的氨水：，故D正確。綜上所述，答案為D。8．BA．在水中可生成具有吸附性的氫氧化鋁和氫氧化鐵，可用于凈水，A不符合題意；B．由于、以及的物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)法確定，故不能確定甲溶液中元素的存在形式，即不能確定溶液中是否存在，則加入溶液后溶液不一定呈血紅色，B符合題意；C．因中為價(jià)，故試劑X應(yīng)為氧化劑，將氧化成，C不符合題意；D．若乙溶液呈強(qiáng)堿性，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則不可能生成，故意溶液不一定呈強(qiáng)堿性，D不符合題意。故選：B。9．A廢鐵屑（主要成分為Fe，還含有C、S、P等）加入酸溶得到亞鐵鹽，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過(guò)量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3；然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，加入KCl固體利用溶解度不同轉(zhuǎn)化為K2FeO4析出，據(jù)此分析解題。A．油污在酸性條件下水解程度很小，而堿性條件下油污水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，但不能由稀酸來(lái)去油污，A錯(cuò)誤；B．NaOH中和過(guò)量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，步驟②的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故離子方程式為，B正確；C．步驟③中發(fā)生的反應(yīng)是堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH-+3ClO-═2+3Cl-+5H2O，故每生成8.3g轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：＝0.15mol，C正確；D．步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，D正確；答案為A。10．AAl和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al與足量稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成相同條件下的同體積氫氣，說(shuō)明生成氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都是生成3mol氫氣，消耗稀鹽酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案為A。11．AA．鐵與水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和H2，故A正確；B．氫氧化亞鐵具有還原性，在空氣中灼燒氧氣將+2價(jià)Fe氧化+3價(jià)Fe，最終不能得到FeO，故B錯(cuò)誤；C．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里加熱，最終被氧化成黑色的Fe3O4，故C錯(cuò)誤；D．鐵無(wú)論過(guò)量還是不足，與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，均生成FeCl3，故D錯(cuò)誤；答案為A。12．DA.氧化鐵是紅棕色固體,不是黑色,所以該分散系的分散質(zhì)不可能是氧化鐵，故錯(cuò)誤；B.分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm能通過(guò)濾紙，故不能用過(guò)濾的方法分離黑色固體和氯化鈉溶液，故錯(cuò)誤；C.在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明黑色的微粒帶正電荷，但不能說(shuō)明分散系帶正電荷，故錯(cuò)誤；D.該分散系屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故正確。故選D。13．(1)S～H2SO4(2)196g【解析】（1）由S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，可知S～SO2～SO3～H2SO4，可得S～H2SO4；（2）64g硫黃物質(zhì)的量為==2mol，由小問(wèn)1可知S～H2SO4，n(H2SO4)=n(S)=2mol，制取硫酸的質(zhì)量為m=nM=2mol×98g/mol=196g；14．⑴向鐵粉中加入適量稀硫酸溶液；⑵向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，過(guò)濾；⑶向硫酸鐵中加入足量鐵粉，過(guò)濾；⑷向氧化亞鐵中加入適量硫酸溶液。硫酸亞鐵是鹽類(lèi)，金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng)，金屬氧化物與酸反應(yīng)都能得到硫酸亞鐵，在實(shí)驗(yàn)室中制備有四種方法：⑴向鐵粉中加入適量稀硫酸溶液；⑵向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，過(guò)濾；⑶向硫酸鐵中加入足量鐵粉，過(guò)濾；⑷氧化亞鐵中加入適量硫酸溶液；故答案為：⑴向鐵粉中加入適量稀硫酸溶液；⑵向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，過(guò)濾；⑶向硫酸鐵中加入足量鐵粉，過(guò)濾；⑷向氧化亞鐵中加入適量硫酸溶液。15．

Fe(OH)3

16.8L

1.5NA

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2HClO2HCl+O2↑

Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

B(1)由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，氫氧化鐵是反應(yīng)的還原劑，當(dāng)反應(yīng)中有0.5mol高鐵酸鉀生成時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為0.5mol××22.4L/mol=16.8L，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故答案為：Fe(OH)3；16.8L；1.5NA；(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2HClO2HCl+O2↑；(4)氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，鐵比銅活潑，溶液中鐵先發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，若FeCl3溶液過(guò)量，則銅與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；A．由分析可知，若銅過(guò)量，剩余固體中可能會(huì)有銅無(wú)鐵，故不符合題意；B．由分析可知，鐵先參與反應(yīng)，若氯化鐵溶液過(guò)量，銅會(huì)參與反應(yīng)，因此不可能出現(xiàn)有鐵無(wú)銅的結(jié)果，故符合題意；C．由分析可知，假如鐵過(guò)量，則會(huì)出現(xiàn)鐵和銅同時(shí)存在的結(jié)果，故不符合題意；D．假如氯化鐵溶液與鐵和銅完全反應(yīng)，銅和鐵均無(wú)剩余，故不符合題意；故選B，故答案為：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；B。16．(1)0.168(2)3.4%（1）令38mL1.00mol?L-1的

NaOH溶液中和硫酸的物質(zhì)的量為n，則，解得：n=0.038L×1mol/L×0.5=0.019mol，故吸收氨氣的硫酸的物質(zhì)的量為：0.500mol?L-1×0.05mL-0.019mol=0.006mol，令30.0mL牛奶中氮元素的質(zhì)量是m，則：，所以m=28g×=0.168g，故答案為：0.168；（2）30mL牛奶的質(zhì)量為：30mL×1.03g?mL-1=30.9g，所以30.9g×ω(蛋白質(zhì))×16.0%=0.168g，解得：ω(蛋白質(zhì))=3.4%，故答案為：該牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。17．

0.08

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

400

0.6≤a＜1（1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，此時(shí)溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，由Na+離子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L×2mol/L=0.32mol。200mL4mol?L-1的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.2L=0.8mol，設(shè)混合物中含有MgCl2為xmol、AlCl3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，根據(jù)Cl-離子守恒有：2x+3y=0.8-0.32=0.48，聯(lián)立方程解得：x=0.12、y=0.08，所以金屬粉末中：n（Mg）=0.12mol、n（Al）=y=0.08mol；（2）V2～V3段發(fā)生氫氧化鈉溶解氫氧化鋁的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液是NaCl溶液，根據(jù)Cl-離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）=4mol/L×0.2L=0.8mol，所以需要加入氫氧化鈉溶液體積為：V（NaOH）=0.8mol÷2mol/L=0.4L=400mL；（4）由于為金屬混合物，則a＜1，Al的物質(zhì)的量為：0.2（1-a）mol，反應(yīng)后的混合溶液中再加入840mL2mol?L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，則溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知：n（NaAlO2）=0.2（1-a）mol，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿(mǎn)足：n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.84×2≥2×0.2×4+0.2（1-a），解得：a≥0.6，所以a的取值范圍為：故0.6≤a＜1。18．(1)1000Vρ/(36.5V+22400)(2)(3)80mL(4)0.80(5)2.8g(6)2∶2∶1（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫的物質(zhì)的量為mol，故溶質(zhì)質(zhì)量m=g，溶液質(zhì)量為(+1000)g，則所得鹽酸溶液的體積為10-3L，則鹽酸物質(zhì)的量濃度c==，故答案為：。（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁再和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，由反應(yīng)關(guān)系可知，，，所得溶質(zhì)NaAlO2的質(zhì)量為82ag，溶液質(zhì)量為（23+27）ag+mg-()2g=(46a+m)g，則該溶液中溶質(zhì)（NaAlO2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=，故答案為：。（3）溶液中n(Cl-)=0.2L1.3mol·L-1=0.26mol，n(Mg2+)=0.2L0.2mol·L-1=0.04mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中n(Al3+)==0.06mol，將200mL此混合溶液中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，反應(yīng)后的溶液為NaCl和NaAlO2的混合溶液，由原子守恒可知n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)+n(Al)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為：80mL。（4）根據(jù)得失電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2被還原為Cl-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==0.01mol，則有(3-)x=0.01，解得x=0.80，故答案為：0.80。（5）鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L1mol·L-1=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol56g/mol=2.8g，故答案為：2.8g。（6）向混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先與H+反應(yīng)，該反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有沉淀生成，由圖可知與H+反應(yīng)的NaOH溶液的體積為10mL，溶液中H+的物質(zhì)的量為0.01L0.1mol·L-1=0.001mol；當(dāng)H+消耗完之后再加入NaOH溶液，會(huì)與Al3+和Mg2+反應(yīng)生成沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀越來(lái)越多，但是當(dāng)沉淀完全時(shí)，再加入NaOH溶液，由于氫氧化鋁溶于NaOH溶液，所以沉淀的質(zhì)量會(huì)減少，即圖中的B-C段，此段消耗的NaOH溶液是10mL，根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式得出氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.01L0.1mol·L-1=0.001mol，溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.001mol，參與生成沉淀的NaOH溶液在生成沉淀最多時(shí)消耗的NaOH溶液的體積是50mL-10mL=40mL，NaOH的物質(zhì)的量為0.004mol，根據(jù)生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量可以得出與Al3+結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量為0.003mol，所以與Mg2+結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量為0.004mol-0.003mol=0.001mol，所以氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.0005mol，所以溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為0.001:0.001:0.0005=2:2:1，故答案為：2:2:1。19．

0.2mol

2.24L

0.4mol/L鈉與水反應(yīng)：，根據(jù)相關(guān)關(guān)系式計(jì)算。(1)4.6g鈉的物質(zhì)的量；(2)由分析中的方程式可以知道：，；(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是NaOH，設(shè)溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)，根據(jù)分析中方程式可以知道：。20．

防止倒吸

檢驗(yàn)有SO2氣體生成

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑

紅褐

滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加新制氯水，溶液變成血紅色，說(shuō)明反應(yīng)液中含有Fe2+，不含F(xiàn)e3+(1)在圓底燒瓶中Fe、Fe3O4與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)制取