內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市乃只蓋中學(xué)2023年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市乃只蓋中學(xué)2023年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為（

）A．H2RO3

B．H2RO4

C．HRO3

D．H3RO4參考答案：B試題分析：H2R中R為－2價(jià)，位于VIA族，最高價(jià)為＋6價(jià)，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4，故B正確。2.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是(

)A.銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：AD略3.下列說法正確的是A.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵B.含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物C.離子鍵是由陰、陽離子通過靜電引力達(dá)到平衡時(shí)形成的，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵參考答案：B【詳解】A.氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定含有非極性共價(jià)鍵，例如稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B.含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物，例如HCl，也可能是離子化合物，例如NaOH，B正確；C.離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用力達(dá)到平衡時(shí)形成的，包括引力和斥力，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C錯(cuò)誤；D.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵不一定是非極性鍵，例如HCl中含有極性鍵，D錯(cuò)誤。答案選B。4.下列說法正確的是A.12gC所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

B.4.9gH2SO4是0.05molH2SO4C.氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008g

D.1mol氧的質(zhì)量是32g參考答案：B【詳解】A.應(yīng)該是12g12C所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)n＝m÷M可知4.9gH2SO4的物質(zhì)的量是4.9g÷98g/mol＝0.05mol，即為0.05molH2SO4，B正確；C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，因此氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008g/mol，C錯(cuò)誤；D.應(yīng)該是1mol氧氣的質(zhì)量是32g，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意：①“摩爾”表示物質(zhì)的量時(shí)只能適用于微觀粒子，不能適用于宏觀物體；②用“摩爾”描述物質(zhì)的多少時(shí)，常用化學(xué)式表示。5.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能共存的是（

）A．NH4+、CO32—、K+、

Na+B．Na+、

Ba2+、Cl—、

HCO3—C．NO3—、Cu2+、

K+、SO42—D．NO3—、

K+、

CO32—、OH—參考答案：D6.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～18的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（

）

A．3對(duì)

B．4對(duì)

C．6對(duì)

D．5對(duì)參考答案：C略7.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3==N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C8.欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所用試劑不正確的是（

）A．KNO3溶液（K2SO4）：適量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：過量鹽酸C．Cu粉（Zn粉）：過量鹽酸D．CO2（O2）：灼熱的銅網(wǎng)參考答案：B解：A．K2SO4與Ba（NO3）2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和KNO3，可除去雜質(zhì)，故A正確；B．碳酸鈣溶于鹽酸，應(yīng)加水然后過濾，故B錯(cuò)誤；C．鋅與鹽酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，可用鹽酸除雜，故C正確；D．氧氣與銅在高溫條件下反應(yīng)，可用于除雜，故D正確．故選B．9.具有相同電子層數(shù)，原子序數(shù)相連的三種短周期元素X、Y、Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<H2Y<ZH3

B．非金屬活潑性：Y<X<Z

C．原子半徑：X>Y>Z

D．原子最外層上的電子數(shù)關(guān)系：Y=(X+Z)/2參考答案：D略10.下列敘述中，正確的是

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B．等物質(zhì)的量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)相同

D．將98gH2SO4溶解于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：D略11.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為()A．0.5mol/L

B．1.0mol/L

C．2.0mol/L

D．3.0mol/L參考答案：B12.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A.

分散質(zhì)顆粒直徑都在1-l00nm之間

B.

都能透過半透膜C.

都能通過濾紙

D.

都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：CA、溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯(cuò)誤；B、溶液中溶質(zhì)粒子能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，故B錯(cuò)誤；C、膠體粒子直徑比分子或離子大，膠體、溶液都能透過濾紙，故C正確；D、氯化鐵溶液是不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選C。13.右圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體a，燒杯和滴管內(nèi)盛有某種溶液b。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是

氣體a溶液b實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ASO2NaOH溶液無色噴泉BNH3H2O含紫色石蕊藍(lán)色噴泉CHClH2O含紫色石蕊紅色噴泉DC12飽和食鹽水無色噴泉參考答案：D略14.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是()A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、NO等氣體參考答案：C解析：裝置①為蒸餾裝置，用于分離沸點(diǎn)不同的、互相溶解在一起的液體混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置②已將導(dǎo)氣管插入H2O中，并不能防止倒吸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置④不能用來收集NO氣體，NO在空氣中易氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置③可使NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O和CO2，而堿石灰可以吸收CO2與H2O，C項(xiàng)正確。15.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K＋

Na＋

NO3－

CO32-

B．Mg2＋

Na＋

Cl－

SO42－C．K＋

Na十

Cl－

Cu2＋

D．Na十

Ba2＋

OH－

SO42－參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認(rèn)為一定條件下，用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)可進(jìn)行汽車尾氣無害化處理。（1）氨氣的制備①實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為_________。②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置______(填序號(hào))，C

中試劑為______。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+

H2O。)①在硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z

中應(yīng)盛裝______。②打開K1，將注射器X

中的NH3緩慢注入Y中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______。③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2，Y

中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，原因是_________。（3）該小組進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為____________。利用（2）中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y

裝置中淡黃色粉末變成白色。設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)生成的白色物質(zhì)中含有SO42-_________。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

①ACDF或ACDCF

堿石灰

(2)①NaOH溶液

②6NO2+8NH37N2+12H2O

③反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓

(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成解析：（1）①實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制備氨氣需要加熱，選用裝置A。干燥氨氣需要堿石灰，需要裝置C。氨氣密度小于空氣，極易溶于水，所以收集氨氣需要裝置D，尾氣吸收需要防倒吸，選擇裝置F。（2）①NO2氣體是大氣污染物，需要尾氣處理，則Z中應(yīng)盛裝NaOH溶液。②氨氣與二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，反應(yīng)的方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O。③由于反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓，因此Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象；（3）實(shí)驗(yàn)室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。檢驗(yàn)SO42-一般用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，其實(shí)驗(yàn)方案是取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）完成下列反應(yīng)離子方程式：⑴Cl2與石灰水反應(yīng)

⑵實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)

⑶FeI2溶液中通入少量Cl2

⑷銅與稀硝酸反應(yīng)

參考答案：(各2分)⑴Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O

⑵MnO2+4H++2Clˉ=Mn2++Cl2↑+2H2O

⑶2Iˉ+Cl2=I2+2Clˉ

⑷3Cu+8H++2NO3ˉ=

3Cu2++2NO↑+4H2O略18.（10分）乙烯、苯是重要的化工原料，請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型。

（1）一定條件下，乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)類型為

（2）在適當(dāng)?shù)臏囟取簭?qiáng)和有催化劑存在的條件下，乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，該反應(yīng)方程式為

（3）向溴的苯溶液中加入適量的FeBr3_______________________，反應(yīng)類型_________參考答案：略19.物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)將鋅片、銅片按照下圖所示裝置連接，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:銅片上有氣泡產(chǎn)生、_________。(3)稀硫酸在下圖所示裝置中的作用是：傳導(dǎo)離子、_________。(4)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_________(填序號(hào))。①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②2H2+O22H2O③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O參考答案：(1)Zn+2H+＝Zn2++H2↑

(2)電流表指針偏轉(zhuǎn)

(3)作正極反應(yīng)物

(4)②③【分析】（1）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；（2）該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，（3）電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑。（4）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥拷馕觯海?）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+＝Zn2++H2↑。（2）將鋅