內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市農(nóng)大附屬秋實中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市農(nóng)大附屬秋實中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是（）A．上述反應是放熱反應B．該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5C．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）D．上述反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol參考答案：B【考點】氧化還原反應．【專題】氧化還原反應專題．【分析】由發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，P元素的化合價由0升高到+5價，以此來解答．【解答】解：A．“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，可知該反應為放熱反應，故A正確；B．由反應可知，KClO3為氧化劑，P為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：6，故B錯誤；C．生成物中有P2O5白色固體小顆粒（煙），其吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧），故C正確；D．P元素的化合價由0升高到+5價，則消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×（5﹣0）=15mol，故D正確；故選B．【點評】本題考查氧化還原反應，明確信息及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）＝1×10－12；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是（

）A.簡單離子半徑：X＞Y＞ZB.化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵C.氫化物的沸點：W<XD.W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性參考答案：C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）＝1×10－12，則P為過氧化鈉，X原子序數(shù)小于Y，故X為氧元素，Y為鈉元素；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)，由此可知Z為鎂，在碳的一種氧化物二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，故W為碳元素，據(jù)此分析?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）＝1×10－12，則P為過氧化鈉，X原子序數(shù)小于Y，故X為氧元素，Y為鈉元素；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)，由此可知Z為鎂，在碳的一種氧化物二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，故W為碳元素，故有：A、元素W、X、Y、Z分別為C、O、Na、Mg，故有離子半徑O2－＞Na＋＞Mg2＋，選項A正確；B、P為Na2O2，既含有離子鍵又含有共價鍵，選項B正確；C、碳的氫化物有多種，其沸點可能高于氧的氫化物，選項C錯誤；D、W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)為Na2CO3或Na2C2O4，其水溶液顯堿性，選項D正確。答案選C。3.下列微粒半徑比大于1的是（）

A.Mg2+/Mg

B.Cl/Cl-

C.N/O

D.Si/Al參考答案：C略4.某無色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．可能含有的離子是①②⑦

B．肯定沒有的離子是②⑤⑥C．不能確定的離子是①③⑦

D．肯定含有的離子是①④參考答案：D略5.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是（

）

現(xiàn)

象解

釋A濃HNO3在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-D向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性參考答案：A略6.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B略7.（2003·北京卷）12.反應：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A.正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B.正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動D.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動參考答案：C略8.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

關于反應①、反應②的說法正確的是

A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應①中每生成3

mol

FeS時，共轉(zhuǎn)移6

mol電子

C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D．每生成4

mol

Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3參考答案：B略9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．標準狀況下，4．48L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數(shù)為0．4NA

B．常溫下，0．1molCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NAC．10．6gNa2CO3固體中，所含CO的數(shù)目為0．1NA

D．足量銅與0．1L18．4mol·L-1”濃硫酸反應，生成SO2的分子數(shù)一定小于0．92NA參考答案：B略10.由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml．與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml（氣體體積均為同溫同壓下）．混合烴的組成可能為（）A．C2H4和C2H2B．C2H6和C2H4C．CH4和C3H4D．C4H10和C2H4參考答案：

考點：有關混合物反應的計算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：濃硫酸吸收的是水蒸氣，堿石灰吸收的是二氧化碳，令烴的平均組成為CxHy，根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比計算平均分子式，據(jù)此判斷．解答：解：通過濃硫酸體積減少為烴燃燒生成的水蒸氣，通過堿石灰體積減少為烴燃燒生成的二氧化碳，10mL該烴完全燃燒生成：二氧化碳20mL、水蒸氣15mL，令烴的平均組成為CxHy，則：根據(jù)C原子守恒有：10x=20，故x=2，根據(jù)H原子守恒有：10y=15×2，故y=3，故該烴的平均組成為C2H3，根據(jù)H原子平均數(shù)可知，該烴一定還含有C2H2，根據(jù)C原子平均數(shù)可知，該烴一定含有C2H4，故該烴為C2H4、C2H2組成的混合物；故選A．點評：考查有機物組成的確定、混合物的有關計算等，難度中等，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法2、平均氫法3、平均碳氫分子式法4、平均式量法．11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.1NAB．2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為0.15NAC．1molNa2O2與足量CO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．25℃、101kPa時，2.24LCH4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA參考答案：BA、一個NH4＋只有10個電子，1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.0NA，故A錯誤；B、CO2和N2O都是三原子分子，相對分子質(zhì)量都是44，2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為0.15NA，故B正確；C、2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O21mol反應轉(zhuǎn)移了2mol電子，所以1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故C錯誤；D、25℃，101KPa條件下，氣體摩爾體積是24.5L·mol－1，不是22.4L·mol－1，故D錯誤；故選B?！军c睛】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，題目難度中等。12.下列敘述不正確的是:A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．含金屬元素的離子不一定都是陽離子C．構(gòu)成分子晶體的粒子中不一定含有共價鍵D．離子化合物中可能含有共價鍵參考答案：A13.下列敘述中正確的是

（

）A．常溫下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I－、K＋可以大量共存B.物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)C.FeBr2溶液中通入少量Cl2時，離子方程式為2Br－+Cl2=2Cl－+Br2D.醋酸與NaOH發(fā)生中和反應，當c(CH3COO－)=c(Na＋)時，c(H＋)=c(OH－)參考答案：D略14.下列說法不正確的是A．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜B．甲醛與尿素反應得到的脲醛樹脂是一種高分子黏合劑，廣泛應用于木材加工業(yè)，是居室甲醛污染的主要來源C．目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管D．溫室效應導致海水的酸度增加，珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威脅參考答案：A15.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（

）A．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．三者對應的氧化物均為堿性氧化物D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（Ⅰ）實驗室有貯存以下物質(zhì)的方法，其中正確的是

（填序號）①氫氟酸保存在細口玻璃瓶中②濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處③少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)④氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中⑤在實驗室少量的金屬鈉保存在煤油中（Ⅱ）實驗室需要480mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液做實驗，在配制FeSO4溶液時的操作步驟為：①用天平稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4·7H2O），把它放在某儀器中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入某儀器中；③繼續(xù)向某儀器中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用某儀器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用蒸餾水洗滌某儀器2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入某儀器中，并輕輕搖勻；⑤將某儀器塞好，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：

；（2）上述操作的正確順序為：

；（3）本次實驗用到的玻璃儀器有：

，（4）在觀察液面定容時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度

；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會

?！蔡睢捌摺?、“偏低”或“無影響”）（5）用密度ρ=1.84g·mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制250mL1mol·L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別有：①計算：理論上應用量筒量取濃硫酸的體積V=

mL；②量取：由于量筒是一種粗略的量具，如想精確量取，必需選用

（填儀器名稱）。（Ⅲ）下圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCI氣體，而且能防止倒吸的有

。參考答案：（16分）（Ⅰ）②、③、⑤（選對兩個得1分，只要錯選一個不得分）（Ⅱ）（1）27.8g（漏掉單位不得分）

（2）①②④③⑤（3）燒杯、500ml容量瓶、膠頭滴管：（選對兩個得1分，只要錯選一個不得分）（4）偏高；偏低（各1分）

（5）①13.6

②酸式滴定管（Ⅲ）BDE（選對兩個得1分，只要錯選一個不得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1997·上海卷)接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。(1)某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣中含0.2%(體積分數(shù))的SO2，問用NaOH溶液、石灰及O2處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?(2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L－1的NaOH溶液中使其完全反應，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質(zhì)的量。(3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質(zhì)的量，且，試寫出x在不同取值范圍時，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關系式。xn(NaHSO3)

參考答案：（1）153.6Kg（2）該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3

NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=本題較好地體現(xiàn)了《考試說明》的要求，側(cè)重考查學生的綜合應用能力，設計頗具特色。本題的三大特色是：計算與推斷相結(jié)合；數(shù)學和化學的綜合應用；化學知識與環(huán)保相互聯(lián)系。因此，反映出了高考化學計算命題的發(fā)展趨勢和特點。解題過程如下：(1)由硫原子守恒可得關系式SO2

～

CaSO4·2H2O22.4L

172g1×104×103×0.2%L

m(CaSO4·2H2O)×10－3解之得m(CaSO4·2H2O)=153.6kg(2)要運用極端假設法進行推斷，溶液中可能發(fā)生兩個反應：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

①SO2+NaOH====NaHSO3

②假設按反應①進行，產(chǎn)物為Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6g設按反應②進行，產(chǎn)物為NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8g由于20.8＞16.7＞12.6，所以溶質(zhì)成分為Na2SO3和NaHSO3的混合物。設混合物中NaHSO3的物質(zhì)的量為x,Na2SO3的物質(zhì)的量為y解之得x=0.1mol,y=0.05mol(3)可借用數(shù)軸進行分析討論：根據(jù)反應(1)和(2)可確定和兩個界點。反應

(1)

(1)和(2)

(2)產(chǎn)物

的取值

討論結(jié)果為X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=

略18.十一、（本題共14分）碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。54.某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸

mL(保留兩位小數(shù))。55.某溶液組成如表一：問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：計算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。56.將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸納質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。57.某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學式。參考答案：54、17.80mL55、1044.656、659.157、NaHCONaCO2HO55、根據(jù)反應可知消耗的HSO質(zhì)量是HCl