高考化學(xué)考前訓(xùn)練：接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力 （解析版）

接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力【原卷】1.二氧化碳?xì)怏w能引起溫室效應(yīng),“碳捕捉技術(shù)”可實(shí)現(xiàn)二氧化碳的分離、儲(chǔ)存和利用,其工藝流程如圖所示。下列敘述中正確的是()A.CO2是引起酸雨的主要物質(zhì)之一B.能量消耗低是該技術(shù)的一大優(yōu)點(diǎn)C.捕捉CO2可使用小蘇打溶液D.捕捉到的CO2可用作化工原料2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子最外層電子數(shù)之和為18。W和X位于相鄰周期，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W的一種同位素廣泛應(yīng)用于考古測(cè)定文物年代，Y的一種氧化物和Z的單質(zhì)在水溶液中均具有漂白性，下列敘述正確的是A.最高正價(jià)：W<XB.Z和W、Z和Ⅹ均能形成離了化合物C.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(X)>r(Y)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y3．鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢(shì)電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說法不正確的是A．鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極的反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變D．生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr4．電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)C．M點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1D．N點(diǎn)溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)5．【2021年河北省高中名校名師原創(chuàng)預(yù)測(cè)卷六】化合物(如圖所示)主要用于照相業(yè)作定影劑，已知X、M、Y、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y位于同主族。下列敘述正確的是()A．原子半徑：M>Y>W>XB．M2Y的水溶液呈酸性C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸D．X位于元素周期表的第二周期ⅦA族6.【廣東省2021屆高三下學(xué)期綜合能力測(cè)試】化合物M由短周期主族元素Y、X、Q、Z、W形成，結(jié)構(gòu)如圖所示。Y、X、Q、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z、Q元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，Q的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，五種元素中，W的原子半徑最大。下列說法正確的是A．化合物M為共價(jià)化合物 B．X為碳元素C．原子半徑：X＞Y＞Z D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q＞Z7．【江西省吉安市“省重點(diǎn)中學(xué)五校協(xié)作體”2021屆高三第一次聯(lián)考】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．人體血液的pH在7.35-7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是H3AsO3B．pH在8.0～10.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2OC．通常情況下，H2AsO電離程度大于水解程度D．交點(diǎn)b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)8．【吉林省吉林市2021屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研測(cè)試】溶液中除鐵時(shí)還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法不正確的是｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝A．工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右B．pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化C．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2OD．在25℃時(shí)溶液經(jīng)氧化，調(diào)節(jié)溶液pH=4，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9mol·L－19.【廣東省梅州市2021屆高三一模】科研人員提出CeO2催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如下。下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中反應(yīng)①、②、③中均有O—H鍵生成B．生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100%C．CeO2可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和甲醇10.【廣東省汕頭市2021屆高三下學(xué)期3月第一次模擬考】北京大學(xué)研究員發(fā)現(xiàn)在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eu3+/Eu2+離子對(duì)，通過如圖原理可消除零價(jià)鉛和零價(jià)碘缺陷，提高鈣鈦礦太陽能電池的使用壽命。下列說法正確的是A．Eu3+/Eu2+離子對(duì)在反應(yīng)過程中需定時(shí)補(bǔ)充B．消除零價(jià)鉛的反應(yīng)為：C．消除零價(jià)碘的過程中，Eu3+/Eu2+離子對(duì)發(fā)生還原反應(yīng)D．整個(gè)過程中，電子從I0轉(zhuǎn)移給Pb011.【廣東省2021屆高三下學(xué)期綜合能力測(cè)試】科學(xué)家采用新穎的光電聯(lián)合催化池3D-ZnO/Ni/BiVO4/FTO，模擬植物光合作用對(duì)CO2進(jìn)行充分利用，原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．與普通ZnO/Ni相比，3D納米狀ZnO和泡沫Ni網(wǎng)能夠提高效率B．電勢(shì)：泡沫Ni網(wǎng)電極＜FTO玻璃電極C．陽極反應(yīng)式：4OH--4e－＝2H2O＋O2↑D．外電路每轉(zhuǎn)移2mol電子，有0.5molCO2被氧化12.鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族；PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為，陰極上觀察到的現(xiàn)象是；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，這樣做的主要缺點(diǎn)是。（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值。13.H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：（1）A的物質(zhì)名稱為___________，H中官能團(tuán)名稱是___________。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________。（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。I.能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3：2：2：2：1（5）仿照H的合成線，設(shè)計(jì)一種由合成的合成路線______________________。14.2019年1月7日于深圳，華為宣布推出鯤鵬920芯片，創(chuàng)造了計(jì)算性能新記錄！組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時(shí)制備硅和金屬鋰。已知：LiCl的熔點(diǎn)是605℃、沸點(diǎn)是1350℃；NH4Cl在100℃開始揮發(fā)，337.8℃分解完全。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10－39，Ksp[Al(OH)3]=1×10－33。(1)粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC，請(qǐng)寫出反應(yīng)①中生成SiC的反應(yīng)方程式______________。(2)整個(gè)制硅過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)②中HCI的利用率為90%，反應(yīng)③中H2的利用率為93.75%。則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HC1和H2的物質(zhì)的量之比是。(4)試劑X是______；請(qǐng)寫出操作名稱：a_____；b_______。(5)本生產(chǎn)工藝要求，要控制LiCl和NH4Cl溶液中的雜質(zhì)離子濃度在1.0×10－6mol·L－1以下，應(yīng)控制溶液的pH為_____，此時(shí)溶液中Fe3+的濃度為_______。15.【廣東省肇慶市2021屆高三第二次統(tǒng)一測(cè)試二】美吡達(dá)()是一種磺胺類二代高效降血糖藥。其中一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件未標(biāo)出)：已知：(1)+H2N-R3→+H2O，為烴基或氫原子(2)回答下列問題：(1)B中的官能團(tuán)的名稱是______。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，F(xiàn)的分子式為______。(3)G→“美吡達(dá)”的反應(yīng)類型是______。(4)同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的E的同分異構(gòu)體有______種。a.含有(與苯環(huán)結(jié)構(gòu)相似)；b.環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是氨基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2。(5)F→G的化學(xué)方程式為______。(6)利用題中信息，利用有機(jī)原料OHC-CHO和H2NCH=C(CN)NH2(無機(jī)試劑任選)制備的路線為______。接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力1.二氧化碳?xì)怏w能引起溫室效應(yīng),“碳捕捉技術(shù)”可實(shí)現(xiàn)二氧化碳的分離、儲(chǔ)存和利用,其工藝流程如圖所示。下列敘述中正確的是()A.CO2是引起酸雨的主要物質(zhì)之一B.能量消耗低是該技術(shù)的一大優(yōu)點(diǎn)C.捕捉CO2可使用小蘇打溶液D.捕捉到的CO2可用作化工原料【答案】D【解析】A項(xiàng),二氧化碳?xì)怏w是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一;B項(xiàng),由流程示意圖可知,該捕捉技術(shù)反應(yīng)復(fù)雜且能耗大;C項(xiàng),CO2和小蘇打溶液不反應(yīng);D項(xiàng),CO2可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),因此可作化工原料,如制純堿就要用二氧化碳。2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子最外層電子數(shù)之和為18。W和X位于相鄰周期，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W的一種同位素廣泛應(yīng)用于考古測(cè)定文物年代，Y的一種氧化物和Z的單質(zhì)在水溶液中均具有漂白性，下列敘述正確的是A.最高正價(jià)：W<XB.Z和W、Z和Ⅹ均能形成離了化合物C.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(X)>r(Y)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y【答案】D【解析】W的一種同位素廣泛應(yīng)用于考古測(cè)定文物年代，W為C元素；Y的一種氧化物和Z的單質(zhì)在水溶液中均具有漂白性，Y為硫，Z為氯元素；短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子最外層電子數(shù)之和為18，X最外層電子數(shù)為18-4-6-7=1，X為鈉元素。A.W為C，X為鈉，最高正價(jià)：W>X，故A錯(cuò)誤；B.Z和W、Z和Ⅹ形成的化合物為CCl4、NaCl，前者為共價(jià)化合物，后者為離了化合物，故B錯(cuò)誤；C.同一周期的原子半徑從左到右逐漸減小，原子半徑的大小順序：r(X)>r(Y)>r(Z)，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性Cl＞S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y，即酸性HClO4>H2SO4，故D正確；故選D。3．鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢(shì)電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說法不正確的是A．鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極的反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變D．生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr【答案】A【解析】A項(xiàng)，由分析可知，在鈦網(wǎng)上NaBr將被氧化為溴單質(zhì)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鈦網(wǎng)作陽極，與電源的正極相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，電解過程中，左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為2Br--2e-=Br2、CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr，右側(cè)電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，左側(cè)產(chǎn)生的H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜不斷向右側(cè)提供被消耗的H+，右側(cè)硫酸鈉溶液的濃度不變，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解過程中溴離子氧化生成的Br2將葡萄糖氧化為葡萄糖酸，化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr，D項(xiàng)正確；故選A。4．電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)C．M點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1D．N點(diǎn)溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)【答案】D【解析】A．醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH，變?yōu)镃H3COOK是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤。B.相同溫度下，P點(diǎn)溶質(zhì)為KCl，不影響水的電離，M點(diǎn)為CH3COOK，其水解促進(jìn)水的電離，故M點(diǎn)大于P點(diǎn)，故B錯(cuò)誤。C．對(duì)于M點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol·L-1，故C錯(cuò)誤。D．N點(diǎn)的溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CH3COO-只有很小的一部分發(fā)生水解，所以c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+),故D正確。答案：D。5．【2021年河北省高中名校名師原創(chuàng)預(yù)測(cè)卷六】化合物(如圖所示)主要用于照相業(yè)作定影劑，已知X、M、Y、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y位于同主族。下列敘述正確的是()A．原子半徑：M>Y>W>XB．M2Y的水溶液呈酸性C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸D．X位于元素周期表的第二周期ⅦA族【答案】A【分析】根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，M為+1價(jià)陽離子M為L(zhǎng)i+和Na+，X可以形成雙鍵，X為O元素，則M為Na元素，Y可以形成六個(gè)化學(xué)鍵且X和Y同主族，則Y為S元素，W可以形成單鍵，則W為Cl元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．同一周期的主族元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，且一般來說電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑，A項(xiàng)正確；B．Na2S的水溶液因S2-水解而呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．O位于元素周期表的第二周期ⅥA族，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。6.【廣東省2021屆高三下學(xué)期綜合能力測(cè)試】化合物M由短周期主族元素Y、X、Q、Z、W形成，結(jié)構(gòu)如圖所示。Y、X、Q、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z、Q元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，Q的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，五種元素中，W的原子半徑最大。下列說法正確的是A．化合物M為共價(jià)化合物 B．X為碳元素C．原子半徑：X＞Y＞Z D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q＞Z【答案】B【分析】短周期主族元素Y、X、Q、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Q的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則Q為N元素；五種元素中，W的原子半徑最大，且W能夠形成-1價(jià)的陰離子，則W為Cl元素；根據(jù)Y、X、Q、Z、W形成的化合物M的結(jié)構(gòu)可知，X形成四價(jià)，原子序數(shù)比N小，則X為C元素，Y形成一價(jià)，原子序數(shù)最小，則Y為H元素；Z形成二價(jià)，且Q、Z元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，則Z為O元素，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，Y為H元素、X為C元素、Q為N元素、Z為O元素、W為Cl元素。A．根據(jù)Y、X、Q、Z、W形成的化合物M的結(jié)構(gòu)可知，化合物M由離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，X為碳元素，故B正確；C．Y為H元素、X為C元素、Z為O元素，一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：X＞Z＞Y，故C錯(cuò)誤；D．水常溫下為液體，氨氣為氣體，因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q＜Z，故D錯(cuò)誤；故選B。7．【江西省吉安市“省重點(diǎn)中學(xué)五校協(xié)作體”2021屆高三第一次聯(lián)考】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．人體血液的pH在7.35-7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是H3AsO3B．pH在8.0～10.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2OC．通常情況下，H2AsO電離程度大于水解程度D．交點(diǎn)b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)【答案】C【詳解】A．據(jù)圖可知當(dāng)pH在7.35-7.45之間時(shí)，As元素主要存在形式為H3AsO3，故A正確；B．pH在8.0～10.0時(shí)，As元素主要存在形式為H3AsO3、H2AsO，反應(yīng)的離子方程式為：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O，故B正確；C．據(jù)圖可知當(dāng)As元素主要以H2AsO形式存在時(shí)，溶液的pH在11左右，溶液呈堿性說明H2AsO的水解程度大于電離程度，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)溶液的溶質(zhì)為K2HAsO3時(shí)，結(jié)合圖象，根據(jù)物料守恒有c(K+)=2c(HAsO)+2c(AsO)+2c(H2AsO)，K2HAsO3溶液應(yīng)呈堿性，說明HAsO的水解程度大于電離程度，則該溶液中c(AsO)＜c(H2AsO)，而b點(diǎn)c(AsO)=c(H2AsO)，則溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為K2HAsO3和K3AsO3，則2c(HAsO)+2c(AsO)+2c(H2AsO)＜c(K+)，將c(AsO)=c(H2AsO)帶入可得2c(HAsO)+4c(AsO)＜c(K+)，故D正確；故選：C。8．【吉林省吉林市2021屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研測(cè)試】溶液中除鐵時(shí)還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法不正確的是｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝A．工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右B．pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化C．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2OD．在25℃時(shí)溶液經(jīng)氧化，調(diào)節(jié)溶液pH=4，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9mol·L－1【答案】B【詳解】A.由圖像可知，生成黃鐵礬鈉所需要的合適溫度為85℃～95℃，pH=1.5左右，故A正確，B.根據(jù)圖像，pH=6溫度從80℃升高至150℃，F(xiàn)eOOH分解成Fe2O3，沉淀沒有被氧化，故B錯(cuò)誤；C.ClO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，故C正確；D.25℃pH=4時(shí)，c(OH-)=1×10-10mol/L，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.64×10-39，則c(Fe3+)=2.64×10-39÷（1×10-10）3=2.64×10-9（mol/L），故D正確；答案為B。9.【廣東省梅州市2021屆高三一?！靠蒲腥藛T提出CeO2催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如下。下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中反應(yīng)①、②、③中均有O—H鍵生成B．生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100%C．CeO2可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和甲醇【答案】D【分析】根據(jù)圖中箭頭方向，找出反應(yīng)物和生成物，寫出反應(yīng)原理：①CH3OH+H-O-催→CH3O-催+H2O，②CH3O-催+CO2→CH3COO-催，③CH3OH+CH3COO-催→CH3OCOOCH3+H-O-催；總反應(yīng)為：2CH3OH+CO2→CH3OCOOCH3+H2O；據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)示意圖可知①中CH3OH生成CH3O-催，CH3OH中的O-H鍵斷裂；②中沒有O-H鍵斷裂；③中CH3OH生成CH3OCOOCH3，CH3OH中的O-H鍵斷裂，故A錯(cuò)誤；B.．反應(yīng)中有水分子生成，生成DMC總反應(yīng)的原子利用率小于100%，B錯(cuò)誤；C．催化劑的使用不影響化學(xué)反應(yīng)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．DMC的結(jié)構(gòu)中有酯基，能與過量NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成Na2CO3和甲醇，D正確；答案選D。10.【廣東省汕頭市2021屆高三下學(xué)期3月第一次模擬考】北京大學(xué)研究員發(fā)現(xiàn)在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eu3+/Eu2+離子對(duì)，通過如圖原理可消除零價(jià)鉛和零價(jià)碘缺陷，提高鈣鈦礦太陽能電池的使用壽命。下列說法正確的是A．Eu3+/Eu2+離子對(duì)在反應(yīng)過程中需定時(shí)補(bǔ)充B．消除零價(jià)鉛的反應(yīng)為：C．消除零價(jià)碘的過程中，Eu3+/Eu2+離子對(duì)發(fā)生還原反應(yīng)D．整個(gè)過程中，電子從I0轉(zhuǎn)移給Pb0【答案】B【詳解】A．Eu3+/Eu2+離子對(duì)在反應(yīng)過程中作催化劑，不需定時(shí)補(bǔ)充，A錯(cuò)誤；B．消除零價(jià)鉛，鉛失電子生成離子，Eu3+/Eu2+離子對(duì)得電子，反應(yīng)為：2Eu3++Pb0=2Eu2++Pb2+，B正確；C．消除零價(jià)碘的過程中，I0得電子生成I-，Eu3+/Eu2+離子對(duì)失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．整個(gè)過程中，電子從Pb0轉(zhuǎn)移給I0，D錯(cuò)誤；答案為B。11.【廣東省2021屆高三下學(xué)期綜合能力測(cè)試】科學(xué)家采用新穎的光電聯(lián)合催化池3D-ZnO/Ni/BiVO4/FTO，模擬植物光合作用對(duì)CO2進(jìn)行充分利用，原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．與普通ZnO/Ni相比，3D納米狀ZnO和泡沫Ni網(wǎng)能夠提高效率B．電勢(shì)：泡沫Ni網(wǎng)電極＜FTO玻璃電極C．陽極反應(yīng)式：4OH--4e－＝2H2O＋O2↑D．外電路每轉(zhuǎn)移2mol電子，有0.5molCO2被氧化【答案】D【分析】根據(jù)圖示，在光照條件下，太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，該裝置為電解池，根據(jù)電池中電子的移動(dòng)方向，CO2在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成乙酸和乙醇，OH-在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)放出氧氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．與普通ZnO/Ni相比，3D納米狀ZnO和泡沫Ni網(wǎng)增大了反應(yīng)物的接觸面積，增大了反應(yīng)速率，提高了電解效率，故A正確；B．泡沫Ni網(wǎng)電極為陰極，F(xiàn)TO玻璃電極為陽極，因此電勢(shì)：泡沫Ni網(wǎng)電極＜FTO玻璃電極，故B正確；C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示，陽極反應(yīng)式為，4OH--4e－＝2H2O＋O2↑，故C正確；D．根據(jù)圖示，CO2在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成乙酸和乙醇，且生成乙酸和乙醇過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不等，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2mol電子，無法判斷被還原的CO2的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選D。12.鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料。回答下列問題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族；PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為，陰極上觀察到的現(xiàn)象是；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，這樣做的主要缺點(diǎn)是。（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值?！敬鸢浮浚?）六ⅣA弱（2）PbO2+4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up5(△))PbCl2+Cl2↑+2H2O（3）PbO+ClO－PbO2+Cl－Pb2＋+2H2O—2e－PbO2↓+4H＋石墨上包上銅鍍層Pb2＋+2e－Pb↓不能有效利用Pb2＋（4）根據(jù)PbO2eq\o(=====,\s\up5(△))PbOx+（2—x/2）O2↑，有（2—x/2）×32=239×4.0%，x=2—（239×4.0%/16）=1.4，根據(jù)mPbO2·nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3?！窘馕觥浚?）根據(jù)題給信息，鉛與碳同族，比碳多4個(gè)電子層，所以鉛位于第六周期、第ⅣA族，根據(jù)同主族元素性質(zhì)底邊規(guī)律，同主族元素由上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，知道二氧化鉛的酸性比二氧化碳酸性弱。（2）根據(jù)題意知，PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體氯氣，遷移教材中二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up5(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up5(△))PbCl2+Cl2↑+2H2O。（3）根據(jù)題給信息知，PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成PbO2，鉛元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO－PbO2+Cl－；根據(jù)題給信息知，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式的書寫方法：①明確電極上主要的反應(yīng)物和生成物②分析相關(guān)元素的化合價(jià)的變化，標(biāo)出得失電子的數(shù)目③根據(jù)電解質(zhì)溶液的性質(zhì)利用H2O、H＋、OH－等相關(guān)微粒配平原子及電荷，該題中Pb2＋失2個(gè)電子被氧化生成PbO2，電極反應(yīng)式為Pb2＋+2H2O—2e－PbO2↓+4H＋，陰極上電解液中的陽離子放電，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)放電順序：Cu2＋＞Pb2＋知，陰極上Cu2＋放電，電極反應(yīng)式為：Cu2＋+2e－Cu↓，觀察到的現(xiàn)象是石墨上包上銅鍍層；若電解液中不加入Cu(NO3)2，則陰極上部分Pb2＋放電，電極反應(yīng)式為Pb2＋+2e－Pb↓，這樣做的主要缺點(diǎn)是不能有效利用Pb2＋。（4）根據(jù)題給信息知，PbO2在加熱過程發(fā)生的反應(yīng)為PbO2eq\o(=====,\s\up5(△))PbOx+（2—x/2）O2↑，a點(diǎn)為樣品失重4.0%，則有（2—x/2）×32=239×4.0%，x=2—（239×4.0%/16）=1.4，根據(jù)mPbO2·nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。13.H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：（1）A的物質(zhì)名稱為___________，H中官能團(tuán)名稱是___________。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________。（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。I.能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3：2：2：2：1（5）仿照H的合成線，設(shè)計(jì)一種由合成的合成路線______________________。【答案】(1).甲苯(2).溴原子、酯基(3).(4).取代反應(yīng)(5).(6).(7).(8).【解析】由D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A中含有苯環(huán)，結(jié)合A分子式知，A為，由B分子式及D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B，B為，C為，由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，④為取代反應(yīng)，E為，F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)生成H；由合成，由、發(fā)生酯化反應(yīng)得到；可以由水解得到，可由和NaCN反應(yīng)得到。（1）A為，物質(zhì)名稱為甲苯，H中官能團(tuán)名稱是溴原子、酯基。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)②為甲基上氯原子被-CN取代的反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（3）反應(yīng)①為甲基上的取代反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)條件為光照，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)⑥為酸和醇的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為。（4）I.能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇，說明含有酯基；Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3：2：2：2：1，滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）由合成，由、發(fā)生酯化反應(yīng)得到；可以由水解得到，可由和KCN反應(yīng)得到，可以由得到，合成路線為14.2019年1月7日于深圳，華為宣布推出鯤鵬920芯片，創(chuàng)造了計(jì)算性能新記錄！組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時(shí)制備硅和金屬鋰。已知：LiCl的熔點(diǎn)是605℃、沸點(diǎn)是1350℃；NH4Cl在100℃開始揮發(fā)，337.8℃分解完全。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10－39，Ksp[Al(OH)3]=1×10－33。(1)粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC，請(qǐng)寫出反應(yīng)①中生成SiC的反應(yīng)方程式______________。(2)整個(gè)制硅過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)②中HCI的利用率為90%，反應(yīng)③中H2的利用率為93.75%。則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HC1和H2的物質(zhì)的量之比是。(4)試劑X是______；請(qǐng)寫出操作名稱：a_____；b_______。(5)本生產(chǎn)工藝要求，要控制LiCl和NH4Cl溶液中的雜質(zhì)離子濃度在1.0×10－6mol·L－1以下，應(yīng)控制溶液的pH為_____，此時(shí)溶液中Fe3+的濃度為_______?！敬鸢浮?1)SiO2+3CSiC+2CO↑(2)3SiHCl3+3H2O==H2SiO3+H2↑+3HCl(3)5：1(4)氨水過濾加熱(5)pH=5c(Fe3+)=2.64×10-12mol/L【解析】(1)由圖可確定反應(yīng)物為二氧化硅、碳，生成物為碳化硅、一氧化碳，配平后反應(yīng)方程式為：SiO2+3CSiC+2CO↑；(2)SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式3SiHCl3+3H2O==H2SiO3+H2↑+3HCl；(3)由題意可知：Si(粗)+3HCl==SiHCl3+H2；SiHCl3+H2==Si(純)+3HCl；根據(jù)方程式，制備1mol純硅，循環(huán)生產(chǎn)中能產(chǎn)生3molHCl