內蒙古自治區(qū)呼和浩特市第十九中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析

內蒙古自治區(qū)呼和浩特市第十九中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學性質，你認為正確的是（

）

選項氣體試劑現象結論A．SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B．C2H4溴水溶液褪色能發(fā)生加成反應C．X澄清石灰水溶液變渾濁X不一定是CO2D．Cl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性參考答案：C略2.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：

FePO4+Li

LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是

（

）A．可加入硫酸以提高電解質的導電性

oB．放電時電池內部Li+向負極移動.C．充電過程中，電池負極材料的質量減少

D．放電時電池正極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO4、參考答案：D略3.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學反應方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液（假設I-與KMnO4反應的氧化產物為I2），混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如下圖所示，則下列有關說法不正確的是（

）A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0．25molD．以Pt為電極材料電解C點的溶液，總反應式為2H2O（電解）==2H2↑+O2↑，則當外電路電子流通4mol時兩極產生的氣體總體積一定是67.2L參考答案：D4.向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3+的混合液中加入Na2O2的量(橫坐標)與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示,則溶液中三種離子的物質的量濃度之比為(

)A.3:2:1

B.1:2:2

C.1:2:4

D.1:4:5參考答案：A略5.下列各組離子能大量共存的是A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、H+B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、Na+、I—、S2—C．無色酸性溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+參考答案：D6.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關敘述正確的是A.若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數不可能相差1B.若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY2不溶于水C.若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數不可能相差8D.若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY2不溶于強堿溶液參考答案：C略7.阿伏加德羅常數約為6．02×1023mol－1，下列說法中正確的是

（

）

A．22．4LCH3CHO中含有的分子數約為6．02×1023

B．56g鐵與足量稀H2SO4充分反應，轉移電子數為0．3NA

C．常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數約為3×6．02×1023

D．80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于6．02×1023個參考答案：C略8.在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=+37kJ·mol-1，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

下列說法正確的是

A．

B．

C．V1=2V3

D．參考答案：BC略9.將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是（）實驗編號實驗操作實驗現象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③參考答案：A【考點】化學反應的可逆性．【專題】化學平衡專題．【分析】只有可逆反應才能建立化學平衡，故要想證明化學平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的存在，即需證明此反應為可逆反應，不能進行徹底．將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應不可逆，則Fe3+和I﹣能恰好完全反應，則溶液中無Fe3+和I﹣，故只需要證明溶液中含Fe3+和I﹣，則即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡．據此分析．【解答】解：將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應不可逆，則Fe3+和I﹣能恰好完全反應，則溶液中無Fe3+和I﹣，故只需要證明溶液中含Fe3+和I﹣，則即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡．①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應存在平衡，故①正確；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中含I﹣，能說明反應存在平衡，故②正確；③無論反應存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有藍色沉淀生成，故③錯誤；④無論反應存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證明存在平衡，故④錯誤．故選A．【點評】本題考查了反應的可逆性，應注意的是平衡只能建立在可逆反應上，故若證明平衡的存在，只需證明反應為可逆反應．10.在一個容積VL的密閉容器中，放入2LA（氣）和1LB（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應：達到平衡后，A物質的量濃度減少，混合氣的平均摩爾質量增大，則該反應的化學方程式中n的值是A、1

B、2

C、3

D、4參考答案：A11.(1997·全國卷)下列各組微粒中，核外電子總數相等的是(

)A.K+和Na+

B.CO2和NO2

C.CO和CO2

D.N2和CO參考答案：D略12.參考答案：C13.下列有關能量的判斷或表示方法正確的是A．從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）

△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJD．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

△H＝－285.8kJ·mol－1參考答案：A略14.某廢水中含有的NH在一定條件下可被O2氧化，反應過程如下：①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；

ΔH=﹣273kJ·mol-1②(aq)+1/2O2(g)=(aq)；

ΔH=﹣73kJ·mol-1則下列敘述不正確的是A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有6.02×1024個電子B．已知室溫下，0.1mol·L-1HNO2(aq)pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性C．在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱D．NH4+(aq)+2O2(g)=NO3―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；

ΔH=﹣346kJ·mol-1參考答案：C略15.相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應，產生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是(

)A．開始時，產生氫氣的速率相同B．參加反應的金屬的質量相同C．所得溶液的質量相等D．參加反應的金屬的質量比為12：9：28參考答案：D【分析】A．物質本身的性質決定反應速率；B．根據每個金屬原子失電子個數判斷；C．鹽酸的體積和金屬的質量未知，無法計算；D．相同狀況下，生成相同體積的氣體，根據轉移電子相等金屬參加反應的金屬質量．【解答】解：A．物質本身的性質決定反應速率，金屬越活潑，其開始反應速率越大，所以Mg的反應速率最大，故A錯誤；B．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質的量相等，假設都生成1mol氣體，根據轉移電子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以參加反應的金屬的質量不等，故B錯誤；C．鹽酸的體積和金屬的質量未知，無法進行判斷溶液質量是否相等，故C錯誤；D．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質的量相等，假設都生成1mol氣體，根據轉移電子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以參加反應的金屬的質量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正確；故選D．【點評】本題考查了根據方程式的計算，根據轉移電子相等進行計算，熟練運用基本公式來分析解答，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中（裝置如右圖所示）加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，抽濾。(1)儀器A的名稱為

，冷凝管進水口

（填a或b），裝置C的作用是

。(2)①步驟2中，應采用何種加熱方式

，優(yōu)點是

；②冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有

（填化學式）。(3)在抽濾操作中，儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器（或裝置）有

。抽濾所用的濾紙應略_____

（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，并將全部小孔蓋住。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是

。參考答案：(1)三頸燒瓶

a

吸收二氧化硫，并防止倒吸(2)①水浴加熱

均勻受熱、容易控制溫度

②HCHO(3)抽濾瓶、安全瓶

小于

(4)防止產物被空氣氧化略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用。（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數Ka分別為：7.1×10-6，2.98×10-9。HNO2的酸性比HClO_____(填“強”、“弱”)；將0.1mol/L的亞硝酸加水稀釋100倍，c(H+)_____(填“不變”、“增大”或“減小”)，Ka值______(同上)（2）NaNO2與NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性。通常它們可以通過加入熱的白醋(CH3COOH)鑒別，NaNO2遇到白醋會產生一種紅棕色氣體和一種無色氣體，它們的組成元素相同。該反應的離子方程式為____________。（3）磷及部分重要化合物的相互轉化如圖甲所示。①“步驟Ⅰ”為白磷的工業(yè)生產方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，焦炭的作用是________。②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗，“步驟Ⅱ”涉及的反應中氧化劑是_______。（4）若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7mol/L，則溶液中c(Ca2+)不會超過____mol/L。(Kap[Ca3(PO4)2]=2×10-29)（5）某“液氨——液氧”燃料電池裝置示意圖如圖乙所示，該燃料電池以NaOH為電解質。該電池在工作時，“電極2”為_____極(填“正”或“負”)；“電極1”表面發(fā)生的電極反應式為_______。

參考答案：（14分）(1)強（1分）

減小（1分）

不變（1分）

(2)2NO2-+2CH3COOH=NO2+NO+2CH3COO-+H2O（2分，不配平扣1分，將NO寫為N2O并配平可給分）(3)①作還原劑（2分）

②CuSO4和P4（2分，答對一項給1分）(4)5×10－6（2分）(5)正（1分）；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2分，不配平扣1分）試題分析：（1）亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數Ka分別為：7.1×10-6，2.98×10-9。HNO2的電離度比比HClO的大，所以亞硝酸的酸性比次氯酸的酸性強，將0.1mol/L的亞硝酸加水稀釋100倍，c(H+)減小，Ka值是溫度的函數，溫度不變Ka不變；（2）NaNO2遇到白醋會產生一種紅棕色氣體和一種無色氣體，它們的組成元素相同。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是正三價，在酸性條件下歧化反應，該反應的離子方程式為2NO2-+2CH3COOH=NO2+NO+2CH3COO-+H2O。（3）①“步驟Ⅰ”為白磷的工業(yè)生產方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，根據磷元素化合價降低，得到電子，焦炭作還原劑，失去電子，顯還原性；“步驟Ⅱ”Cu從正二價變成正一價，白磷生成Cu3P，磷元素的化合價也降低，涉及的反應中氧化劑是CuSO4和P4；（4）若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7mol/L，則Kap[Ca3(PO4)2]=2×10-29=c(Ca2+)3c(PO43-)2帶入數據，可求去溶液中c(Ca2+)不會超過5×10－6mol/L。（5）某“液氨——液氧”電池在工作時，“電極2”通入氧氣得到電子為正極，“電極1”表面氨氣失去電子變成氮氣，發(fā)生的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【答案】【解析】18.氯化亞銅（CuCl）是有機合成工業(yè)中應用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化。從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程如下：請回答下列問題：（1）電鍍污泥的主要成分是

（寫化學式）。（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為：