第一章《物質(zhì)及其變化》復(fù)習(xí)課 高一化學(xué)人教版2019必修第1冊(cè)

《物質(zhì)及其變化》復(fù)習(xí)課以CO2的再認(rèn)識(shí)為例

資料卡片1：

CO2是一種常見的氣體，且用途廣泛。固態(tài)CO2可以用作制冷劑；液態(tài)CO2可用于制作碳酸飲料；CO2氣體也常被用作滅火劑；CO2還能轉(zhuǎn)化為一些化工原料，制備燃料。環(huán)節(jié)一你了解CO2嗎？Na2CO3CaCO3NaHCO3

H2CO3

環(huán)節(jié)二你知道哪些反應(yīng)可以生成CO2嗎？單質(zhì)氧化物酸鹽H2CO3

Na2CO3CaCO3NaHCO3

任務(wù)一：請(qǐng)列舉以碳元素為中心的各類別物質(zhì)的典

型代表物。C

COCO2COCO22023/1/20化學(xué)方程式反應(yīng)類型生成二氧化碳的反應(yīng)

C+O2=CO2

2CO+O2=2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃CaCO3=CaO+CO2↑H2CO3=H2O+CO2↑高溫高溫2CuO+C=2Cu+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)任務(wù)二：寫出各類別含碳物質(zhì)生成CO2的化學(xué)方程式，分類，完成表格。2023/1/202023/1/20化學(xué)方程式離子方程式反應(yīng)類型生成二氧化碳的反應(yīng)

C+O2=CO2

2CO+O2=2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃CaCO3=CaO+CO2↑H2CO3=H2O+CO2↑高溫高溫2CuO+C=2Cu+CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CuO+CO=Cu+CO2高溫加熱Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑

HCO3-+H+=H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑任務(wù)二：寫出各類別含碳物質(zhì)生成CO2的化學(xué)方程式，分類，完成表格任務(wù)三：請(qǐng)判斷下列氧化還原方程式中的氧化劑、還原劑。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫-2+3-2+20-2+4氧化劑：還原劑：Fe2O3CO環(huán)節(jié)三你知道怎么消除CO2嗎？任務(wù)四：寫出可以消除CO2的化學(xué)方程式，并解釋原因。環(huán)節(jié)三你知道怎么消除CO2嗎？消除二氧化碳通過反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)類別價(jià)態(tài)酸性氧化物+4（最高價(jià)）酸性氧化物+水→酸酸性氧化物+堿→鹽+水酸性氧化物+堿性氧化物→鹽氧化性任務(wù)三：利用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，寫出你知道的可以消除CO2的化學(xué)方程式并分類。化學(xué)方程式反應(yīng)的原因體現(xiàn)的CO2的性質(zhì)消除二氧化碳的反應(yīng)

CO2+H2O=H2CO3CO2+CaO=CaCO3CO2+Na2O=Na2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+C=2CO高溫酸性氧化物氧化性酸性氧化物+水→對(duì)應(yīng)的酸酸性氧化物+堿性氧化物→鹽酸性氧化物+堿→鹽+水碳單質(zhì)具有還原性，CO2具有一定的氧化性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)任務(wù)四：寫出可以消除CO2的化學(xué)方程式，并解釋原因。

資料卡片2：

CO2雖然是一種溫室氣體，但同時(shí)也是巨大的碳資源。其中，CO2甲烷化反應(yīng)就是將含有CO2的廢氣和H2通過裝有催化劑的反應(yīng)器，在一定的溫度和壓力條件下轉(zhuǎn)化為甲烷和一種化合物。環(huán)節(jié)三你知道怎么消除CO2嗎？任務(wù)五：閱讀上述素材，完成CO2的甲烷化的化學(xué)方程式。任務(wù)五：閱讀上述素材，完成CO2的甲烷化的化學(xué)方程式。CO2H2+CH4+4-