2023屆高考化學二輪專題復習：《化學反應原理》選考復習課件

化學反應原理——學科教學指導意見解讀◎《化學反應原理》模塊的知識結(jié)構(gòu)◎各章的內(nèi)容結(jié)構(gòu)及關(guān)鍵問題探討《化學反應原理》學科指導意見解讀●各章節(jié)之間的邏輯關(guān)系●發(fā)展核心素養(yǎng)的教育價值和功能●與必修教材的銜接關(guān)系●第二章化學反應速率與化學平衡●第三章水溶液中的離子反應與平衡●第一章化學反應的熱效應●第四章化學反應與電能◎《化學反應原理》模塊的知識結(jié)構(gòu)●各章節(jié)之間的邏輯關(guān)系●發(fā)展核心素養(yǎng)的教育價值和功能●與必修教材的銜接關(guān)系

從感性到理性從定性到定量認識化學反應應用化學反應●與必修教材的銜接關(guān)系離子間的氧化還原反應基礎(chǔ)焓變依據(jù)●各章節(jié)之間的邏輯關(guān)系第一章第二章第三章第四章教材的體系結(jié)構(gòu)●發(fā)展核心素養(yǎng)的教育價值和功能宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認知科學探究與創(chuàng)新意識科學態(tài)度與社會責任從宏觀、微觀層面有效解釋、預測、設(shè)計并控制化學反應的變化從工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和探究實驗提出有價值的化學問題，收集證據(jù)、提出假設(shè)、基于證據(jù)分析推理或?qū)嶒炋骄浚纬烧J識模型從能量的觀點、速率的觀點和動態(tài)平衡的觀點分析、預測在一定條件下可能發(fā)生的化學變化從化學的認識視角關(guān)注能源危機、工業(yè)生產(chǎn)條件的優(yōu)化以及生活中的問題中，運用化學反應原理知識和方法綜合分析化學過程對自然可能帶來的各種影響◎各章的內(nèi)容結(jié)構(gòu)及關(guān)鍵問題探討●第二章化學反應速率與化學平衡●第三章水溶液中的離子反應與平衡●第一章化學反應的熱效應●第四章化學反應與電能▲核心概念和核心內(nèi)容結(jié)構(gòu)（共6課時）●第一章化學反應的熱效應課標：知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強、物質(zhì)的聚集狀態(tài)的影響。認識化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，恒溫恒壓條件下化學反應的反應熱可以用焓變表示。

三、學習目標第1節(jié)反應熱3課時第2節(jié)反應熱的計算2課時內(nèi)能(U)是什么?與鍵能有什么關(guān)系?焓變（△H）是內(nèi)能的變化嗎？壓強▲關(guān)鍵問題探討●第一章化學反應的熱效應

三、學習目標化學反應熱量變化反應熱Q等溫

焓變

△H等溫等壓不做其他功Qp=△H內(nèi)能變化△U熱力學第一定理△U=Q+W若W=

0Q=△U?內(nèi)能(U)、鍵能、焓變（△H）學科指導意見：只要求知道等壓條件下的反應熱用“焓變（△H）”這個物理量來表示，不宜拓展“焓”“焓變”的嚴格的定義。許多化學反應前后有體積的變化▲關(guān)鍵問題探討●第一章化學反應的熱效應

三、學習目標△U=△H=Qp=△U+P△V▲核心概念和核心內(nèi)容結(jié)構(gòu)（共10課時）●第二章化學反應速率與化學平衡

三、學習目標υ=第一節(jié)化學反應速率3課時第四節(jié)化學反應的調(diào)控1課時第二節(jié)化學平衡3課時化學動力學從單角度到多角度；從并列到主次

第三節(jié)化學反應的方向1課時化學熱力學探究影響化學平衡移動的因素1●第二章化學反應速率與化學平衡

三、學習目標υ=課標：知道化學反應是有歷程的，認識基元反應活化能對化學反應速率的影響?！P(guān)鍵問題探討?反應歷程、基元反應、2

HI

I2+H2

是雙分子的反應歷程？自由基的反應歷程2

I?I22

HIH2+2I?

P27●第二章化學反應速率與化學平衡

三、學習目標υ=課標：知道化學反應是有歷程的，認識基元反應活化能對化學反應速率的影響。知道催化劑可以改變反應歷程?！P(guān)鍵問題探討只有在基元反應層面才有活化能確定的物理意義，才能應用碰撞理論，才能認識催化作用的原理P26P29P27?活化能24(2021.6省選考）制備苯甲酸甲酯的一種反應機理如圖(其中Ph-代表苯基)。下列說法不正確的是A.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯

B.反應過程涉及氧化反應C.化合物3和4互為同分異構(gòu)體

D.化合物1直接催化反應的進行●第二章化學反應速率與化學平衡▲關(guān)鍵問題探討(2021.8A9聯(lián)考）??？碱}型●第二章化學反應速率與化學平衡

三、學習目標υ=▲關(guān)鍵問題探討課標：了解濃度商和化學平衡常數(shù)的相對大小與反應方向間的聯(lián)系。為什么不用正逆反應速率的變化解釋化學平衡移動規(guī)律？？不要將熱力學與動力學混淆使用??？與事實不符!P32平衡移動P35?濃度商●第二章化學反應速率與化學平衡

三、學習目標υ=▲關(guān)鍵問題探討濃度與速率沒有必然聯(lián)系，質(zhì)量作用定律只適合基元反應●第二章化學反應速率與化學平衡

三、學習目標υ=▲關(guān)鍵問題探討G=H－TS課標：知道化學反應的方向與反應的焓變和熵變有關(guān)。?熵分子越復雜，混亂度越大A用于綜合焓變和熵變判斷化學反應的方向，讓學生感受到理論的魅力▲核心概念和核心內(nèi)容結(jié)構(gòu)（共12課時）●第三章水溶液中的離子反應與平衡

三、學習目標

化學平衡理論Ka、KbKw、pHKspKh沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡影響因素及應用弱酸弱堿電離平衡水的電離溶液的pH遷移電離平衡鹽類水解平衡沉淀溶解平衡粒子、反應、平衡微粒觀、變化觀、平衡觀水溶液中的離子反應與平衡鹽類水解原理水解影響因素及應用關(guān)聯(lián)統(tǒng)攝視角觀念第一節(jié)電離平衡2課時第二節(jié)水的電離和溶液的pH3課時第三節(jié)鹽類的水解2課時第四節(jié)沉淀溶解平衡2課時課標：從電離、離子反應、化學平衡的角度認識電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應。強酸與強堿的中和滴定、鹽類水解的應用2教材P58●第三章水溶液中的離子反應與平衡▲關(guān)鍵問題探討課標：認識弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數(shù)的含義。教材P60能書寫電離平衡常數(shù)表達式，計算電離平衡常數(shù)，建構(gòu)電離平衡常數(shù)模型。復雜的多元弱酸、弱堿的利用電離平衡常數(shù)的計算c(H+)不做要求，只要求當Ka1＞＞Ka2時計算多元弱酸中的c(H+)。?電離平衡常數(shù)教材2020第一版P90●第三章水溶液中的離子反應與平衡▲關(guān)鍵問題探討?中和滴定“半滴”操作半滴操作：當溶液顏色有微小變化時，我們需要小心的控制待滴出液滴的大?。ú荒茏屢徽蔚我旱粝聛恚?，當待滴出液滴有半滴大小懸掛尖嘴部分，然后輕輕將滴管頭靠近錐形瓶內(nèi)壁上，讓這半滴滴液流入錐形瓶內(nèi)。課后題P68●第三章水溶液中的離子反應與平衡▲關(guān)鍵問題探討?中和滴定PH突變曲線學生必做實驗P91教材初稿P67教材2020第一版P67●第三章水溶液中的離子反應與平衡▲關(guān)鍵問題探討?中和滴定數(shù)據(jù)處理●第三章水溶液中的離子反應與平衡▲關(guān)鍵問題探討?中和滴定數(shù)據(jù)處理復習與提升P88運用中和滴定的方法測定溶液濃度，掌握數(shù)據(jù)分析與處理方法，形成定量研究的能力。酸堿中和滴定只限于強酸和強堿之間的滴定?！P(guān)鍵問題探討

三、學習目標●第三章水溶液中的離子反應與平衡課標：認識鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。。?鹽類水解教材P72教材P75▲關(guān)鍵問題探討

三、學習目標●第三章水溶液中的離子反應與平衡課標：認識難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。?沉淀溶解平衡教材P78

只要求利用溶度積對沉淀的生成、轉(zhuǎn)化作簡單的判斷，不要求作復雜的計算。不宜介紹影響沉淀生成及沉淀完全與否的因素如同離子效應、鹽效應等。教材P79▲核心概念和核心內(nèi)容結(jié)構(gòu)（共9課時）●第四章化學反應與電能

三、學習目標第一節(jié)原電池3課時第二節(jié)電解池2課時第三節(jié)金屬的腐蝕與防護1課時實驗活動4簡單的電鍍實驗1課時實驗活動5制作簡單的燃料電池1課時突出方法、凸顯素養(yǎng)；突出應用、彰顯價值。課標在“教學提示”中對工作原理進行了補充說明：發(fā)展學生對原電池和電解池工作原理的認識，轉(zhuǎn)變偏差認識，促使學生認識到電極反應、電極材料、離子導體、電子導體是電化學體系的基本要素，建立對電化學過程的系統(tǒng)分析思路，提高學生對電化學本質(zhì)的認識?！竦谒恼禄瘜W反應與電能▲關(guān)鍵問題探討?電化學體系的四要素教材P93章引言●第四章化學反應與電能▲關(guān)鍵問題探討?電極電勢鋅電極的雙電層