四川省宜賓市柳湖中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

四川省宜賓市柳湖中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應A+B=C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A.該反應是放熱反應B.只有在加熱條件下才能進行C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量參考答案：D試題分析：根據圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量，則反應是吸熱反應。A．該反應是吸熱反應，A錯誤；B．反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系，B錯誤；C．反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D．反應吸熱，則反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，D正確，答案選D。2.如下試劑的保存方法，其中不能用氧化還原反應解釋的是()A.鈉保存在煤油中

B.氯水保存在棕色的試劑瓶中C.保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉

D.盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞參考答案：DA．鈉能與空氣中的水和氧氣發(fā)生還原反應反應，故鈉保存在石蠟油或煤油中，故A正確；B．氯水中的次氯酸見光會分解，發(fā)生氧化還原反應，故氯水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；C．硫酸亞鐵容易被空氣中的氧氣所氧化，發(fā)生氧化還原反應，故保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉，故C正確；D．二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應生成黏性的硅酸鈉溶液，發(fā)生復分解反應，與氧化還原反應無關，故D錯誤；故選D。3.下列各組物質的燃燒熱相等的是A、碳和二氧化碳

B、1mol碳和3mol碳

C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯

D、淀粉和纖維素參考答案：B略4.下列說法中正確的是A．SO2和SO3互為同分異構體

B．二氧化碳和干冰互為同素異形體C．金剛石和石墨互為同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體參考答案：D略5.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是(

)A、使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B、在上述條件下，SO2不可能100%轉化為SO3C、為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略6.圖示裝置是化學實驗室的常用裝置，它有多種用途。以下各項用途的操作都正確的是

A、洗氣或干燥裝置：瓶內放一定體積溶液，由a進氣B、用于收集不溶于水的氣體：瓶內充滿水，由a進氣C、提供少量H2：瓶內充滿H2，a接自來水龍頭

D、病人輸氧時用于觀察輸氧速度：瓶內裝適量水，b接病人鼻腔參考答案：B略7.一化學興趣小組在實驗室進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得

出的結論正確的是

A．NaCl固體不導電,是非電解質B．將圖2中的NaCl溶液換成液態(tài)氯化氫，燈泡也亮C．圖2中的NaCl溶液導電,所以NaCl溶液是電解質D．電解質只有在一定條件下才能導電參考答案：D8.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是

A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間B．能透過半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀D．顏色都呈紅褐色參考答案：C9.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關敘述正確的是(

)A．一定含Na+，也可能含K+

B．可能含Na+或K+中的一種

C．既含Na+又含K+

D．只含有Na+參考答案：A10.X元素原子的質量數(shù)為m，核內中子數(shù)為n，則WgX2+離子含有的電子的物質的量約為()A．

mol

B．

molC．

mol

D．

mol參考答案：D略11.下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是A．燒杯B．燒瓶C．蒸發(fā)皿D．量筒參考答案：C略12.現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液；（2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化鈉和單質溴的溶液以上混合溶液分離的正確方法依次是（

）A、分液、萃取、蒸餾

B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取

D、蒸餾、萃取、分液參考答案：C略13.下列離子檢驗的方法正確的是（）A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣參考答案：C【考點】常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．【分析】A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等；B．白色沉淀可能為AgCl；C．藍色沉淀為氫氧化銅；D．無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等．【解答】解：A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等，應先加硝酸酸化排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子，故A錯誤；B．白色沉淀可能為AgCl，應先加鹽酸酸化排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故B錯誤；C．藍色沉淀為氫氧化銅，則生產藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，故C正確；D．無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CO32﹣，故D錯誤；故選C．14.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序為（）

A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E參考答案：C略15.下列比較，正確的是A穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半徑S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸點HI>HBr>HCl>HF參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程；I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸。II．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a。Ⅳ……（1）A中產生的是黃綠色氣體，其離子方程式為____________，在該反應中濃鹽酸表現(xiàn)了___________性。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___________________________。（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________。（5）過程Ⅲ實驗的目的是__________________________。（6）從元素周期表的遞變規(guī)律的角度解釋氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：_____________。參考答案：(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

酸性、還原性

(2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

(6)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱【分析】（1）A中產生黃綠色氣體為Cl2，依據氧化還原反應的規(guī)律書寫其離子方程式；根據氯元素守恒結合方程式分析濃鹽酸的作用；（2）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，并檢驗產物碘；

（3）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；

（4）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，并檢驗產物碘的存在；

（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾．；

（6）從原子結構（電子層數(shù)、原子半徑）的角度分析．【詳解】(1)因KMnO4與濃HCl反應可以用來制Cl2，其離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，在該反應中濃鹽酸表現(xiàn)了酸性和還原性。故答案為：；酸性和還原性；(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，I2能使淀粉變藍；故答案為：濕潤的淀粉-KI試紙變藍；(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發(fā)生：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，故答案為：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－；(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，要發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，同時檢驗產物碘的存在；其操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；(5)為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；(6)因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，故氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱；故答案為：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。（1）寫出Y2O2的電子式：_____________，其中含有的化學鍵是______________。（2）用電子式表示Y2O的形成過程___________________________________。（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是______________(填化學式)。（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式____________。參考答案：(1)

離子鍵、共價鍵

(2)(3)HNO3

(4)NH3

(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3解析：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物，Y為Na，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，可知X為N，Z為S，W為Cl。

（1）Y2O2為Na2O2，電子式為，含離子鍵、共價鍵，故答案為：；離子鍵、共價鍵；

（2）Na2O為離子化合物，用電子式表示形成過程為，故答案為：；

（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物，分別為硝酸、硫酸、高氯酸，稀溶液中只有HNO3具有強氧化性，故答案為：HNO3；

（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是NH3，故答案為：NH3；

（5）X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物為HClO，該反應為NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3，故答案為：NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3。18.用電子式表示下列物質的結構：⑴Ca(OH)2

，

⑵H2O

，⑶NH3

，

⑷MgO

，⑸Na2O2

，

⑹CS2

。參考答案：（略）19.（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上

（填“有”或“沒有”）氣泡產生，再用導線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上

（填“有”或“沒有”）氣泡產生。（2）用導線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉