四川省成都市大樂鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

四川省成都市大樂鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2011年冬天，包括湖北在內(nèi)的全國多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中，錯誤的是A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸?shù)葞砗艽蟮挠绊慍．大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系D．空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康參考答案：C略2.常溫下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列敘述正確的是A．該溶液中水電離出的c(H+)＝1×10－10mol/LB．該溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1mol/LC．該溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH－)均增大參考答案：D3.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是(

)A．已知H2的標準燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol－1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2OD．用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5＋4H＋參考答案：D【知識點】離子方程式的書寫和判斷解析：A．標準燃燒熱指的是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，故H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，錯誤；B．ClO—具有氧化性，能把Fe2＋氧化，錯誤；C．HSO3—是弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不拆，錯誤；D．用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5＋4H＋，正確。【思路點撥】本題考查了化學(xué)方程式及離子方程式的判斷，反應(yīng)物的用量問題是此類試題常考到的知識點，但是此題還考到了熱化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)等，難度不大。4.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（

）A．在食品袋中放入盛有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍儲存C．白酒標簽上注有“酒精度52%Vol”字樣，它表示100g該白酒中含有52g酒精D．人體細胞內(nèi)存在的HCO3-～H2CO3與HPO4?～HPO42-維持了酸堿的生理平衡參考答案：DA中硅膠與生石灰均有吸水性，但沒有還原性，僅能防止食物受潮，所以A錯誤。B蛋白質(zhì)低溫下會變質(zhì)，所以B錯誤。C中52%Vol是指100ml白酒中含有52ml酒精，所以C錯誤。D中人體細胞內(nèi)存在的HCO3-～H2CO3與HPO4?～HPO42-維持了酸堿的生理平衡是正確的5.下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小參考答案：AC6.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（）A．整個溶液變紫色 B．整溶液變?yōu)樽攸S色C．上層為無色下層為紫紅色 D．下層無色上層紫紅色參考答案：C專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，密度比水大．解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則層為無色下層為紫紅色，故選C．點評：本題考查萃取知識，題目難度不大，注意碘和四氯化碳的性質(zhì)，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，此類題目可輕松解答7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole-B．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)

C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性

D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C略8.2006年9月21日，美國亞特蘭蒂斯號航天飛機在愛德華空軍基地安全著落，航天飛機表層的防熱瓦曾成為航天飛機能否安全著落的制約因素。防熱瓦是以石墨材料為主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有關(guān)說法合理的是（）A、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶體B、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔點很高C、石墨中碳碳鍵之間的夾角為109°28＇D、C60也可代替石墨用作航天飛機表層的防熱瓦材料參考答案：答案：A9.在相同條件下的三個反應(yīng):

2A-+B2==2B-+A2;2C-+A2==2A-+C2;2B-+D2==2D-+B2,下列判斷不正確的是()

A．氧化性:B2

>A2

B．還原性:

C->D-

C．2A-+D2==2D-+A2反應(yīng)可以進行

D．2C-+B2==2B-+C2反應(yīng)不能進行參考答案：D略10.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是一種容積精確的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢驗是否漏水。這些敘述正確的是：A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A11.將一定量鋅與100mL18．5mol/LH2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33．6L（標況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1

C．反應(yīng)中共消耗Zn97．5g

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol參考答案：B略12.一種處理高濃度乙醛廢水的方法——隔膜電解法，其原理如圖所示，電解質(zhì)溶液為一定濃度含乙醛的Na2SO4溶液，電解后乙醛在兩個電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是A.a電極為陰極，b電極為陽極B.陽極的電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C.設(shè)電解時溶液體積不變，則陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大D.電解過程中，M池溶液的pH變大，N池溶液的pH變小參考答案：BA.根據(jù)溶液中氫離子的移動方向可知，b電極為陰極，a電極為陽極，故A錯誤；B.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正確；C.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，設(shè)電解時溶液體積不變，則陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量不變，故C錯誤；D.電解過程中，M

池中a為陽極，電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，溶液的pH

減小，故D錯誤；故選B。13.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述中，正確的是A．某溶液中水電離出的c(H＋)=10-13，則該溶液的pH一定為13B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍C．濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液pH=7D．pH＝7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)參考答案：D略14.將容積為50mL，充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒，倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL且該氣體無色遇空氣不變紅棕色。則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是（

）

A．43∶7

B．7：43

C．7:18

D．18:7參考答案：D略15.以下實驗原理或操作中，正確的是A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍色[來源:學(xué)_科_網(wǎng)]B．焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)

ΔH=－50.4kJ·mol－1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)

ΔH=－225.4kJ·mol－1酸溶需加熱的目的是______；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為___________。（3）用右圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。①實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______。②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，______、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。參考答案：（1）加快酸溶速率；避免制備MgCO3時消耗更多的堿（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

（3）①分液漏斗；②充分振蕩（4）至5＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成（1）加熱可以加快反應(yīng)速率；如果硫酸過多，則需要消耗更多的堿液中和硫酸，從而造成生產(chǎn)成本增加，因此所加H2SO4不宜過量太多。（2）溶液中含有亞鐵離子，雙氧水具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。（3）①實驗裝置圖中儀器A的名稱為分液漏斗。②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4）根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的pH可知，滴加氨水的同時必須控制溶液的pH不能超過8.5，且也不能低于5，所以邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為

。（3）X的硝酸鹽水溶液顯

性，用離子方程式解釋原因

。（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

＞

（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

＞

＞

＞

。參考答案：（1）Al(OH)3+OH－AlO－2+2H2O

（2）。（3）酸，Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋

（4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl

（5）HCl＞H2S

（6）S2－＞Cl＞Na＋＞Al3＋

略18.（2008·山東卷）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】【選做題】氮是地球上極為豐富的元素。（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為

。（2）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1。計算說明N2中的

鍵比

鍵穩(wěn)定（填“”或“”）。（3）（CH3）3NH+和AlCl4可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑

（填“大”或“小”），可用作

（填代號）。a.

助燃劑b.“綠色”溶劑c.

復(fù)合材料d.絕熱材料（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是

，與同一個N3-相連的X+有

個。參考答案：（1）1s22s22p6（2）

（3）小

b（4）Cu

6（2）在N≡N中有一個σ鍵，2個π鍵。π鍵鍵能==347.5kJ·mol-1，所以在N≡N中，π鍵比σ鍵穩(wěn)定。（3）離子液體中的作用力是離子鍵，盡管微弱但強