專題2化學反應速率與化學平衡第二單元化學反應的方向與限度課后鞏固練習題 高二上學期化學蘇教版（2019）高中化學選擇性必修1

專題2化學反應速率與化學平衡第一單元化學反應的方向與限度課后鞏固練習題高二上學期化學蘇教版（2019）高中化學選擇性必修1一、單選題（共16題）1．下列有關化學平衡常數(shù)的描述中正確的是A．化學平衡常數(shù)的大小取決于化學反應本身，與其他外界條件無關B．相同溫度下，反應與反應的化學平衡常數(shù)相同C．反應的化學平衡常數(shù)隨溫度升高而增大D．一定溫度下，反應的平衡常數(shù)只有一個2．在體積固定的絕熱密閉容器中，可逆反應NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)ΔH<0達到平衡的標志是A．NO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質的量濃度之比為1：1：1：1B．生成nmolSO2的同時有nmolSO3消耗C．K值不再發(fā)生變化D．密閉容器中氣體的密度不再發(fā)生變化3．一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是A．SO3的質量保持不變 B．SO2的百分含量保持不變C．總壓強不變 D．SO2、O2、SO3的物質的量之比為2︰1︰24．汽車尾氣凈化反應之一為NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1.若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A．及時除去CO2，正反應速率加快B．混合氣體的密度不變是該反應達到平衡狀態(tài)的標志之一C．降低溫度，反應物的轉化率和反應的平衡常數(shù)均增大D．其它條件不變，加入催化劑可提高反應物的轉化率5．下列關于反應速率、反應限度的說法中不正確的是A．任何可逆反應的進程都有一定限度B．其它條件不變時，升高溫度化學反應速率加快C．化學平衡狀態(tài)是指一定條件下進行的可逆反應達到的最大限度D．化學反應的限度不會因為外界條件的改變而改變6．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為：，已知時。下列說法錯誤的是A．該反應的平衡常數(shù)表達式為B．平衡后再加入，反應速率會變大C．若改變條件，使平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定改變D．時測得高爐中，此時v正大于v逆7．速率與限度是研究化學反應的重要視角，下列敘述錯誤的是：A．對于反應C(s)+O2(g)=CO2(g)，其他條件不變，增加木炭的量，反應速率不變B．對于可逆反應N2+3H2?2NH3，只要條件合適，H2可以完全轉化為NH3C．氯酸鉀分解制取氧氣時，添加少量二氧化錳可增大反應速率D．在給定條件下，可逆反應達到平衡時，可逆反應完成程度達到最大8．氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥、純堿、硝酸等工業(yè)。用N2和H2在一定條件下可合成NH3；NH3催化氧化可轉化為NO，再氧化為NO2；一定條件下，NO2與N2O4之間存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。在恒溫條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，各組分濃度變化如圖。下列說法正確的是A．前10min內(nèi)，用v(N2O4)表示的化學反應速率為0.04mol·L-1·min-1B．圖中曲線Y表示NO2濃度隨時間的變化C．25min時，平衡發(fā)生移動的原因是增加壓強將容器體積壓縮為1LD．a(chǎn)、b、c、d中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)9．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在一定條件下達到化學平衡，下列說法不正確的是A．NH3濃度保持不變 B．N2的體積分數(shù)保持不變C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．氮氣與氫氣完全反應生產(chǎn)氨氣10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LHCl氣體中H+數(shù)目為0.1NAB．標準狀況下，2.24LD2中所含中子數(shù)目為0.4NAC．常溫常壓下，6.2gP4中所含P-P鍵數(shù)目為0.3NAD．0.2molSO2和0.lmolO2在密閉容器中充分反應后的分子總數(shù)為0.2NA11．相同溫度和壓強下，關于物質熵的大小比較，合理的是A． B．C． D．12．一定溫度下恒容密閉容器中，可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是A．A的分解速率和C的生成速率之比為1∶2B．單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成2nmolBC．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體平均摩爾質量不再改變13．在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：(甲)(乙)，當下列物理量不再發(fā)生變化時：其中不能表明(甲)和(乙)都達到化學平衡狀態(tài)是A．混合氣體的密度B．反應容器中生成物的百分含量C．反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比D．混合氣體的壓強14．在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的，發(fā)生反應。測得各容器中隨反應時間t的變化如下表所示。下列說法正確的是容器(溫度)04080120160甲()2.001.501.100.800.80乙()1.000.800.650.530.45丙()2.001.401.101.101.10A．達到平衡狀態(tài)時，B．丙容器中從反應開始到建立平衡的平均反應速率C．氣體平均相對分子質量不再改變說明反應已達平衡D．由表格數(shù)據(jù)可知：15．一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體顏色保持不變 B．體系的平均相對分子質量保持不變C．NO2和SO2的體積比保持不變 D．每消耗1molSO2的同時生成1molNO216．一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述能作為可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態(tài)標志的是①NH3的生成速率與NH3的消耗速率相等②單位時間內(nèi)斷裂3molH—H鍵，同時斷裂2molN—H鍵③混合氣體的總壓強不再變化④混合氣體的平均相對分子質量不再變化⑤混合氣體的密度保持不變⑥N2、H2和NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．①③④ B．①④⑤ C．③④⑥ D．②⑤⑥二、綜合題（共4題）17．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-?在表中的位置，用化學用語回答下列問題：IAIIAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①?2②③④⑩3⑤⑥⑦⑧⑨(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。(2)已知由④⑧兩元素組成的兩種物質之間的相互轉化叫做催化氧化，是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應，寫出此反應的化學反應方程式：___________。(3)由④、⑤、⑨三種元素組成的某物質是漂白液的有效成份，寫出此物質的電子式：____________。用電子式表示由①、③兩種元素組成的18e-分子的形成過程：______________。(4)下列說法正確的是___________。A．H2O與D2O互為同位素，H2與D2互為同素異形體B．上表所給11種元素組成的所有物質中都存在化學鍵C．由①④⑤⑧組成的強酸酸式鹽溶于水，由④⑦組成的物質熔化，兩個過程都存在共價鍵被破壞D．由①⑩組成物質因為分子間存在氫鍵，所以比①⑨組成物質更穩(wěn)定，比①⑨組成物質沸點高(5)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應原理為：2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)△H1(反應I)，副反應為：3CHClF2(g)C3F6(g)+3HCl(g)△H2(反應II)，①在恒溫恒容的條件下，下列能夠說明反應I達到化學平衡狀態(tài)的是：_________(填標號)。A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體平均相對分子質量不再改變C．正(C2F4)=2逆(HCl)D．c(C2F4)與c(HCl)比值保持不變②已知△H1>0，則反應I_________(填“高溫可自發(fā)”“低溫可自發(fā)”“任意溫度下可自發(fā)”“任意溫度不可自發(fā)”)。18．“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：①SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)

ΔH1＝akJ·mol-1；②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)

ΔH2＝bkJ·mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)

ΔH3＝ckJ·kJ·mol-1。則反應2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol-1(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應：2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(s)＋2CO2(g)

ΔH＝－681.8kJ·mol-1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0～10min內(nèi)，平均反應速率v(O2)＝________mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)。②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是________(填字母)。A．加入一定量的粉狀碳酸鈣B．通入一定量的O2C．適當縮小容器的體積D．加入合適的催化劑(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為________；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為________。(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝________[已知：氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總)×體積分數(shù)]。(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括___________和H++HCO3-=CO2↑+H2O②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：______________。19．氮氧化物是目前的主要空氣污染物之一，它的轉化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。(1)的消除?？梢杂锰妓徕c溶液來進行吸收，在產(chǎn)生的同時，會生成，是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。①寫出碳酸鈉溶液消除的化學方程式：________________。②寫出兩種能提高消除率的措施：________________。③經(jīng)過一系列后續(xù)操作可以得到產(chǎn)品，但一般會混有一定量________的雜質。(2)的消除?？諝庵兄饕獊碜杂谄囄矚獾呐欧藕拖跛峁S廢氣的排放，利用強氧化劑過硫酸鈉（）氧化脫除可以消除污染，其流程如下：①反應1的離子方程式為________________。②反應2中的初始濃度為，反應為。不同溫度下，達到平衡時的脫除率與過硫酸鈉（）初始濃度的關系如下圖所示。圖中點a和點b的平衡常數(shù)K的大小關系為________________。判斷依據(jù)是________________。20．Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)，平衡常數(shù)表達式為__；往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象為___；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著__這種改變的方向移動。Ⅱ.為了證明化學反應有一定的限度，利用鐵離子可以氧化碘離子的反應進行了如下探究活動：（1）步驟1：取8mL0.1mol?L﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L﹣1___（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。（2）探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象，同學們提出了下列兩種猜想：猜想一：________________猜想二：Fe3+大部分轉化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應生成藍色沉淀，反應的離子方程式為___，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。結合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請將相關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論填入下表空白處：實驗操作預期現(xiàn)象結論實驗1：①___________②______則“猜想一”不成立實驗2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置③______則“猜想二”成立參考答案1．D【詳解】A．溫度的變化也會影響平衡常數(shù)大小，A錯誤；B．兩個反應互逆，所以兩個反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，B錯誤；C．該反應焓變小于0為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C錯誤；D．對于同一反應溫度不變，平衡常數(shù)不變，D正確；綜上所述答案為D。2．C【詳解】A．化學反應達到平衡時各物質濃度不變，而不是相等，其物質的量濃度比也不一定等于化學計量數(shù)之比，A項不選；B．生成nmolSO2的同時，有nmolSO3消耗，都指的是逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等，B項不選；C．只要溫度不變，化學平衡常數(shù)K就不變，正反應放熱，在絕熱密閉容器中反應，溫度不變時反應達到平衡狀態(tài)，C項選；D．該反應為氣體體積不變的反應，總質量不變，則密度不變，無論反應是否已達平衡，密度均不變，所以密度不變不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，D項不選；答案選C。3．D【詳解】A．SO3的質量保持不變，即濃度保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故A不選；B．SO2的百分含量保持不變，即濃度保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故B不選；C．該反應發(fā)生前后，氣體的總量發(fā)生改變，而在其它條件不變時，氣體的壓強與氣體的總量成正比，所以當容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；D．平衡時各物質的物質的量的多少取決于起始量與轉化的程度，所以SO2、O2、SO3的物質的量之比為2︰1︰2的狀態(tài)時，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故D可選；故選D。4．C【分析】根據(jù)反應速率的影響因素濃度越小，反應速率越小，平衡標志的判斷則根據(jù)平衡時的特點進行判斷。轉化率則根據(jù)平衡的移動方向進行判斷。【詳解】A．除去二氧化碳，導致平衡向正反應方向移動，反應物的濃度減小，反應速率減小，故A不正確；B．由于容器體積不變，反應前后物質全為氣體，總質量保持不變，故隨著反應進行密度保持不變，故密度不能作為平衡的標志，B不正確；C．降低溫度平衡向著放熱方向移動，即正反應方向移動，故轉化率增大，平衡常數(shù)增大，故C正確；D．催化劑不影響平衡，故轉化率不變，故D不正確；故選答案C?！军c睛】注意反應速率和反應平衡的區(qū)別，平衡的移動是因為正逆反應速率的大小關系發(fā)生了變化，而反應速率的大小受外界條件的影響。5．D【詳解】A．可逆反應均不能進行到底，任何可逆反應的進程都有一定限度，A正確；B．其它條件不變時，升高溫度化學反應速率加快，B正確；C．化學平衡狀態(tài)是指一定條件下進行的可逆反應達到的最大限度，C正確；D．化學反應的限度即化學平衡，化學平衡在某些外界條件改變時會發(fā)生移動，即化學反應的限度會因為外界條件的改變而改變，D正確；答案選D。6．B【詳解】A．生成物平衡濃度冪之積與反應物平衡濃度冪之積的比值稱為化學平衡常數(shù)，純固體、純液體不代入表達式，因此該反應的平衡常數(shù)表達式為，A正確；B．FeO為固體，加入FeO，反應速率不變，B錯誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關，若使平衡發(fā)生移動所改變的條件是溫度，則平衡常數(shù)改變，若使平衡發(fā)生移動所改變的條件不是溫度，則平衡常數(shù)不變，即若改變條件，使平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定改變，C正確；D．某時刻高爐中，則Qc==0.25<0.263=K，因此此時反應總體表現(xiàn)為正向進行，v正大于v逆，D正確；答案選B。7．B【詳解】A．對于反應C(s)+O2(g)=CO2(g)，木炭為固體，其他條件不變，增加木炭的量不能改變其濃度，故反應速率不變，A正確；B．可逆反應有限度，任何條件下H2都不可能完全轉化為NH3，B錯誤；C．二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，因此，氯酸鉀分解制取氧氣時添加少量二氧化錳，可增大反應速率，C正確；D．化學平衡狀態(tài)就是在給定條件下某可逆反應所能達到的最大限度，D正確；選B。8．D【分析】由圖可以知道10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為(0.6-0.2)mol·L-1=0.4mol·L-1，Y表示的反應物的濃度變化量為(0.6-0.4)mol·L-1=0.2mol·L-1，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由圖像可以知道，10min內(nèi)用N2O4的濃度變化量為(0.6-0.4)mol·L-1=0.2mol·L-1，故v(N2O4)==0.02mol·L-1·min-1，A錯誤；B．由上述分析可以知道，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線，B錯誤；C．25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度，C錯誤；D．當各物質的濃度保持不變時反應達到化學平衡狀態(tài)，由圖可知b、d兩點時濃度保持恒定為平衡狀態(tài)，而a、c點反應未達平衡，D正確；故選：D。9．D【詳解】A．NH3濃度保持不變，即反應達到平衡狀態(tài)，A說法錯誤；B．N2的體積分數(shù)保持不變，即N2的物質的量不再改變，反應達到平衡狀態(tài)，B與題意不符；C．2υ正(H2)=3υ正(NH3)=3υ逆(NH3)，即氨氣的正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，C與題意不符；D．氮氣與氫氣的反應為可逆反應，則不能完全生產(chǎn)氨氣，D說法錯誤；答案為D。10．C【詳解】A．HCl氣體是由HCl分子構成的，沒有離子，故A錯誤；B．標準狀況下，2.24LD2的物質的量為0.1mol，1個D2分子中含有2個中子，則0.1molD2中所含中子數(shù)目為0.2NA，故B錯誤；C．常溫常壓下，6.2gP4的物質的量為0.05mol，P4為正四面體結構，1個P4中含6條P-P鍵，則0.05molP4中所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA，故C正確；D．SO2和O2的反應是可逆反應，所以0.2molSO2和0.lmolO2在密閉容器中充分反應后的分子總數(shù)大于0.2NA，故D錯誤；故選C。11．B【詳解】A．和物質的量相同，且均為氣態(tài)，含有的原子總數(shù)多，的摩爾質量大，所以熵值，A錯誤；B．相同狀態(tài)的相同物質，物質的量越大，熵值越大，所以熵值，B正確；C．等量的同物質，熵值關系為：，所以熵值，C錯誤；D．從金剛石和石墨的結構組成上來看，金剛石的微觀結構更有序，熵值更低，所以熵值，D錯誤；答案為：B。12．D【詳解】A．無論反應是否達到平衡，A的分解速率和C的生成速率比都為1:2，A不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．無論反應是否達到平衡，單位時間內(nèi)生成nmolA，同時都會生成2nmolB，B不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．恒容密閉容器中，氣體總質量不變，無論反應是否達到平衡，密度始終不變，故C錯誤；D．恒容密閉容器中，氣體總質量不變，但前后氣體分子數(shù)變化，混合氣體平均摩爾質量不再改變，說明達到平衡，故D正確；故答案為D。13．D【詳解】A．兩個反應中都有固體參加，建立平衡的過程中混合氣體的質量會發(fā)生改變，若氣體的密度不變，則氣體的質量不變，反應達到了平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．若反應未達到平衡，混合物中各組分的物質的量會發(fā)生改變，物質的含量會發(fā)生改變，若反應容器中生成物的百分含量不變時，反應就達到了平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．在任何時刻反應物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于方程式中的系數(shù)之比，當反應物的消耗速率之比與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比時，生成物的消耗速率與生成速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．乙反應是反應前后氣體體積不變的反應，反應在恒容密閉容器中進行，容器的容積不變，因此在任何時刻混合氣體的壓強都不變，因此不能據(jù)此判斷乙反應是否達到平衡狀態(tài)，D符合題意；故合理選項是D。14．C【詳解】A．達平衡時，正逆反應速率相等，故υ正(NO)=υ逆(NO)=2υ逆(CO2)，A錯誤；B．由表格數(shù)據(jù)知，0~80min內(nèi)，△c(NO)=(2.00-1.10)mol/L=0.90mol/L，故平均反應速率υ(NO)=，但達到平衡的時刻可能在40分鐘之后，80分鐘之前，故無法確定達平衡所用時間，也就無法計算開始到平衡的平均速率，B錯誤；C．題目所給反應具有以下特征：隨著反應的進行氣體總質量和氣體總物質的量在改變，故平均相對分子質量=平均摩爾質量=也會改變，突然不變，則說明反應達平衡，C正確；D．對比甲、丙知，甲達平衡所用時間比丙長，說明丙中反應速率比甲快，由于起始濃度一樣，故此時反應速率差異由溫度引起，所以丙的溫度比甲高，即T＞400℃，D錯誤；故答案選C。15．B【詳解】A．發(fā)生反應：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)。A說明c(NO2)不變，可以作為達到平衡的標志，故A正確；B．平均相對分子質量M=，氣體的總質量不變，氣體的總物質的量不變，則平均相對分子質量始終不變，故B錯誤；C．NO2和SO2的起始體積比為1∶2，反應過程中二者變化量(設為x)相同，則平衡時體積比為(1-x)∶(2-x)，當體積比保持不變時表示反應達到平衡，故C正確；D．消耗SO2表示正反應，生成NO2表示逆反應，故D正確；故選B。16．A【詳解】①NH3的生成速率與NH3的消耗速率相等，說明正逆反應速率相等，說明反應已達平衡；②單位時間內(nèi)斷裂3molH—H鍵等效于生成6molN—H鍵，此時斷裂2molN—H鍵，則正反應速率大于逆反應速率，反應未達平衡；③該反應是氣體總物質的量減小的反應，體積一定，當混合氣體的總壓強不再變化，說明體系中各成分物質的量不變，反應已達平衡；④混合氣體的平均相對分子質量與平均摩爾質量(M)在數(shù)值上相等，M=m/n，該反應未達平衡時氣體總質量m不變，氣體總物質的量n減小，M在增大，當混合氣體的平均相對分子質量不再變化，說明反應已達平衡；⑤混合氣體的質量、體積均不變，則密度始終保持不變，密度不變不能作為平衡的標志；⑥N2、H2和NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2無法確認正逆反應速率是否相等、各成分含量是否變化，因此不能作為平衡的標志；綜上所述，①③④滿足題意；答案選A。17．O2－>Na+>Al3+2SO2+O22SO3CBC高溫可自發(fā)【詳解】(1)④、⑤、⑥的離子即O2－、Na+、Al3+三種離子具有相同的電子層結構，隨著核電荷數(shù)的遞增半徑依次減小，故三種離子半徑由大到小的順序為O2－>Na+>Al3+，故答案為：O2－>Na+>Al3+；(2)已知由④⑧即O和S兩元素組成的兩種物質之間的相互轉化叫做催化氧化，是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應，故此反應的化學反應方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；(3)由④、⑤、⑨三種元素即O、Na、Cl組成的某物質是漂白液的有效成份也即NaClO，故該物質的電子式為：，①、③兩種元素即H、N，故用電子式表示由①、③兩種元素組成的18e-分子即N2H4的形成過程為：故答案為：；；(4)A．同位素是指質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素不同種原子之間，H2O與D2O屬于分子，不屬于同位素關系，同素異形體則是指同一元素形成的性質不同的幾種單質，H2與D2為氫氣，屬于同種物質，不屬于同素異形體，A錯誤；B．上表所給11種元素中?組成的單質即He分子中不存在任何化學鍵，B錯誤；C．由①④⑤⑧組成的強酸的酸式鹽即NaHSO3或NaHSO4均為鈉鹽故均溶于水，由④⑦組成的物質即SiO2，屬于公家晶體，熔化時破壞共價鍵，C正確；D．由①⑩組成物質即HF因為分子間存在氫鍵，所以氟化氫沸點高；原子半徑氟小于氯，氫氟鍵的鍵能大于氫氯鍵的鍵能，①⑩組成物質即HF比①⑨組成物質HCl更穩(wěn)定，D錯誤；故答案為：C；(5)A．恒溫恒容下，反應物和生成物均為氣體，故混合氣體的密度均不變，故混合氣體密度不再改變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．由于反應前后氣體的化學計量數(shù)發(fā)生變化，故混合氣體平均相對分子質量在改變，故混合氣體平均相對分子質量不再改變，說明反應達到化學平衡，B正確；C．根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比，故正(C2F4)=2正(HCl)，又正(C2F4)=2逆(HCl)，故推出正(HCl)=逆(HCl)，即反應達到反應平衡狀態(tài)，C正確；D．C2F4與HCl均為生成物，故c(C2F4)與c(HCl)比值在反應過程中一直保持為1：2,故c(C2F4)與c(HCl)不變，不能說明反應達到平衡，D錯誤；故答案為：BC；②已知反應2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)正反應為氣體體積增大的方向，即>0，故若2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)的△H1>0，則低溫可自發(fā)時大于0，發(fā)應不能自發(fā)，高溫時小于0，反應能夠自發(fā)，即反應I高溫可自發(fā)，故答案為：高溫可自發(fā)。18．2a+2b+c0.021減小BC1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應速率加快，NO轉化率增大20%44OH--4e-═2H2O+O2↑陰極水電解生成氫氣和氫氧根離子，OH-與HCO3-反應生成CO32-【分析】(1)利用蓋斯定律計算。(2)①根據(jù)公式計算O2平均反應速率；當升高溫度，平衡向吸熱反應移動即逆向移動；②A.加入一定量的粉狀碳酸鈣，平衡不移動，濃度不變；B.通入一定量的O2，平衡正向移動，二氧化碳濃度增加，氧氣濃度也比原來增加；C.適當縮小容器的體積，兩者濃度都在原來基礎上增加，平衡向體積減小方向即正向移動；D.加入合適的催化劑，平衡不移動，濃度不變。(3)1050K前反應不斷的正向建立平衡，因此NO的轉化率隨溫度升高而增大；建立三段式進行計算。(4)建立三段式計算壓強平衡常數(shù)。(5)①在陽極區(qū)是氫氧根失去電子，發(fā)生的反應包括4OH－－4e－═2H2O+O2↑，剩余氫離子和碳酸氫根反應；②陰極水電解生成氫氣，剩余氫氧根離子，剩余的OH－與HCO3－反應生成CO32－?！驹斀狻?1)根據(jù)目標反應，將第一個方程式2倍加第二個方程式2倍再加第三個方程式得到：反應2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝(2a+2b+c)kJ·mol-1(2)①0～10min內(nèi)，O2平均反應速率；當升高溫度，平衡向吸熱反應移動即逆向移動，因此該反應的平衡常數(shù)K減?。还蚀鸢笧椋?.021；減小。②A.加入一定量的粉狀碳酸鈣，平衡不移動，濃度不變，故A不符合題意；B.通入一定量的O2，平衡正向移動，二氧化碳濃度增加，氧氣濃度也比原來增加，故B符合題意；C.適當縮小容器的體積，兩者濃度都在原來基礎上增加，平衡向體積減小方向即正向移動，故C符合題意；D.加入合適的催化劑，平衡不移動，濃度不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為BC。(3)由圖可知，1050K前反應不斷的正向建立平衡，因此NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應速率加快，NO轉化率增大；設開始時NO有1mol，在1100K時，轉化率為40%，CO2的體積分數(shù)；故答案為：1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應速率加快，NO轉化率增大；20%。(4)設開始時NO有1mol，在1050K時，轉化率為80%該反應的化學平衡常數(shù)；故答案為：4。(5)①在陽極區(qū)是氫氧根失去電子，發(fā)生的反應包括4OH－－4e－═2H2O+O2↑和H++HCO3－=CO2↑+H2O；故答案為：4OH－－4e－═2H2O+O2↑。②陰極水電解生成氫氣，剩余氫氧根離子，剩余的OH－與HCO3－反應生成CO32－，因此陰極區(qū)再生CO32－；故答案為：陰極水電解生成氫氣和氫氧根離子，OH－與HCO3－反應生成CO32－。19．緩慢的通入、采用氣、液逆流的方式吸收尾氣、吸收尾氣過程中定期補加適量碳酸鈉溶液（任寫兩種）從圖中發(fā)現(xiàn)，在濃度相等的條件下，溫度越高，的脫除率越大，平衡常數(shù)越大，所以平衡常數(shù)大小順序為【分析】（1）①根據(jù)題目信息可知，碳酸鈉溶液消除生成，根據(jù)化合價升降可知還有產(chǎn)生，由此寫出化學方程式；②減緩通入的速率，吸收充分；采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣液充分接觸，提高吸收效率；吸收尾氣過程中定期補加適量溶液，則溶液可維持較高的濃度，有利于的充分吸收；③通過反應①分析，在產(chǎn)品中會混有硝酸鈉雜質。（2）①根據(jù)流程信息，并結合得失電子數(shù)相等，配平方程式；②