專題4 硫與環(huán)境保護(hù) 單元測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁專題4硫與環(huán)境保護(hù)單元測試卷一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)生活及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“玉兔號”月球車帆板太陽能電池片的材料主要是二氧化硅B．廚房燃?xì)庑孤r，要及時打開抽油煙機(jī)進(jìn)行通風(fēng)換氣C．“奮斗者”號潛水器下沉?xí)r要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金D．綠色化學(xué)研究的是如何用化學(xué)技術(shù)與原理治理已經(jīng)被污染的環(huán)境2．硫元素常見化合價及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A．X是H2SB．Y既有氧化性又有還原性C．將X與Y混合，不能生成硫D．工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦3．工業(yè)上制取的化學(xué)反應(yīng)為，下列說法正確的是A．在反應(yīng)中被氧化B．在反應(yīng)中失去電子C．在反應(yīng)中作氧化劑D．生成1個分子時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24．碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能有效促進(jìn)碳中和的是A．汽油中添加乙醇 B．開采可燃冰作為燃料C．以CO2為原料人工合成淀粉 D．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染5．下列關(guān)于SO2的性質(zhì)用途敘述錯誤的是A．SO2不能用作食品添加劑B．SO2可用于殺菌消毒C．SO2能使品紅褪色D．工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲等6．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．、、 B．、、C．、、 D．、、Fe7．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液：C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：D．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：8．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的組合是①氧化劑是H3AsO3

②還原性：Cl->As

③M為OH-

④SnCl是氧化產(chǎn)物A．①③ B．①④ C．①②③ D．①②④9．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無水③④⑤溶液無水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥10．關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是A．HCl是氧化產(chǎn)物B．既發(fā)生還原反應(yīng)又發(fā)生氧化反應(yīng)C．被氧化的原子與被還原的原子的個數(shù)比2∶1D．生成1molSi時，轉(zhuǎn)移4mol電子二、填空題11．下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列化學(xué)式：A___________，B___________，D___________。(2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有___________(填寫編號)。(3)寫出A→C反應(yīng)的離子方程式：___________，B→C的化學(xué)方程式：___________。E的溶液和C的溶液反應(yīng)的離子方程式___________(4)欲除去E溶液中混有的少量D，最好向溶液中加入(或通入)A．熟石灰 B．CO2 C．Ca(OH)2 D．鹽酸(5)ag純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列描述正確的是A．分別和鹽酸反應(yīng)時，混合物的耗酸量大B．分別和足量鹽酸反應(yīng)時，混合物放出的CO2多C．分別配制成等體積溶液，混合物堿性大D．分別配制成等體積溶液，混合物的Na＋的物質(zhì)的量大(6)反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________，此反應(yīng)中B是___________(①氧化劑、②還原劑、③既是氧化劑又是還原劑)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氧氣生成，則反應(yīng)的CO2的質(zhì)量為___________，此時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________。(7)將14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為400mL。所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。12．儲氫碳納米管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。(1)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式□C+□(

)+□H2SO4=□(

)+□(

)+□Cr2(SO4)3+□H2O：_______________。(2)上述反應(yīng)中氧化劑是______(填化學(xué)式)，被氧化的元素是______(填元素符號)。(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是______(填字母)。A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．還原性和酸性13．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為________。（2）當(dāng)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留兩位小數(shù))。（3）寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備α-鐵觸媒的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)：____________________________________________________________。（4）為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量是多少？，生成該實驗條件下CO2的體積是多少？(請寫出計算過程。假設(shè)此實驗條件下，氣體摩爾體積為24L·mol－1)。___________14．研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化具有重要的價值，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)火藥是中國的四大發(fā)明之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時，主要發(fā)生如下反應(yīng)為：。每生成1個，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_______個。(2)中國古代著作中有“銀針驗毒”的記錄，其原理為：，則X的化學(xué)式是_______，其中在該反應(yīng)中_______(填標(biāo)號)。A．作氧化劑

B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑(3)按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①II中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_______。②結(jié)合I、II實驗現(xiàn)象可知、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為_______。(4)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多175個時，被氧化的N原子的個數(shù)為_______。15．(1)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是________(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。(2)已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和H2O，則次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，可對自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請補(bǔ)充并配平下面離子方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目______。____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO+___Cl－+______(4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；當(dāng)有2molH3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____e－三、計算題16．填空(1)在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2，按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：摩爾質(zhì)量_______；物質(zhì)的量_______；原子數(shù)目_______；質(zhì)量_______。(2)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中SO的物質(zhì)的量是_______。(3)實驗室用銅與硝酸溶液制備NO2氣體，當(dāng)轉(zhuǎn)移了2mol電子時，參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_______mol。17．硫有多種含氧酸，亞硫酸()，硫酸()，焦硫酸()……，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。試回答下列問題：(1)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“大于”“等于”或“小于”)40%。(2)若將的濃硫酸稀釋為500mL的溶液，需用量筒取該濃硫酸_______mL．(3)焦硫酸()溶于水，其中的都轉(zhuǎn)化為。若將89g焦硫酸溶于水配成800mL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(4)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：若2.4mol完全反應(yīng)消耗氧氣145.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為___________。四、實驗題18．二氧化硫既能污染環(huán)境，又在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的作用，根據(jù)要求回答問題。Ⅰ．如圖所示是酸雨的形成示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。(1)某實驗小組采集硫酸型酸雨樣品，隨著時間的變化多次測定該樣品的pH，得到表中數(shù)據(jù)：酸雨樣品放置時pH變化的主要原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。測定時間/h01234雨水的pH4.754.604.584.504.50(2)你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是_______(填字母)。①減少用煤作燃料

②開發(fā)新能源

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中灑石灰⑤監(jiān)測并治理汽車排出的大量尾氣

⑥收集大氣中氮氧化物制備硝酸A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③⑤Ⅱ．某同學(xué)根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)能生成，預(yù)測鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物可能為混合氣體(水蒸氣除外)，設(shè)計如圖裝置進(jìn)行驗證(加熱和部分夾持裝置略)：回答下列問題：(3)A中盛放濃硫酸的儀器名稱為_______。(4)該同學(xué)預(yù)測的混合氣體的成分可能為_______。(5)C裝置所盛試劑可以是_______(填一種)，實驗過程中，理論上可觀察到E、F裝置的實驗現(xiàn)象分別為_______、_______。Ⅲ．為測定空氣中的含量，某課外小組的同學(xué)將空氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的300mL0.100mol/L的酸性高錳酸鉀溶液。若管道中空氣流量為aL/min，經(jīng)過bmin溶液恰好褪色，假定樣品中的可以被溶液充分吸收。(6)寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_______。(7)該樣品中的含量是_______g/L。19．氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大氣污染物?；卮鹣铝袉栴}：(1)污染物對自然環(huán)境造成的污染有____________(寫一種即可)。(2)圖1包含氣體發(fā)生裝置和收集裝置(部分裝置的夾持儀器已省略)，實驗室以Cu與濃HNO3反應(yīng)制備并收集NO2應(yīng)選擇的裝置是____________(填字母)。(3)SCR脫硝技術(shù)已成為使用廣泛和成熟的煙氣凈化技術(shù)，脫硝效率高達(dá)90%以上。催化反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，寫出該反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式：____________。(4)目前，NaClO溶液廣泛地應(yīng)用于脫硫脫硝。①某課外小組同學(xué)設(shè)計了如圖噴淋吸收塔裝置(如圖3)。設(shè)計該裝置的優(yōu)點是____________，脫硝(NO)反應(yīng)的離子方程式為____________。②如圖4為NaClO濃度對脫硫脫硝效率(η/%)的影響。當(dāng)溫度為50℃，溶液的pH=10，c(SO2)=c(NO)=300mg·m-3，SO2的脫除效率一直維持在98%以上，而NO脫除效率相對較低，其原因是____________。(5)研究表明，ZnO水懸濁液能有效地吸收SO2，然后再經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-，SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=)隨pH的分布如圖5所示。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(如圖6)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為____________。答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【解析】A．太陽能電池片的材料主要是硅，A項錯誤；B．廚房燃?xì)庑孤r，不能打開抽油煙機(jī)進(jìn)行通風(fēng)換氣，避免電火花引起火災(zāi)，應(yīng)直接開窗通風(fēng)，B項錯誤；C．生鐵是鐵和碳的合金，C項正確；D．綠色化學(xué)是利用化學(xué)技術(shù)從源頭上消除或減少污染的產(chǎn)生，D項錯誤。故選C。2．C【解析】A．由圖示可知，X對應(yīng)氫化物，化合價為-2價，故X為H2S，A正確；B．Y為氧化物，化合價為+4價，Y為SO2，硫元素化合價反應(yīng)中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有還原性，B正確；C．H2S與SO2反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，C錯誤；D．Z是酸，化合價是+6價，Z為硫酸，工業(yè)上制硫酸的主要原料是硫鐵礦，D正確；故選C。3．A【解析】在反應(yīng)中元素化合價變化情況：。A．在該反應(yīng)中，S元素化合價由SO2中的＋４價變?yōu)榉磻?yīng)后NaHSO4中的+6價，化合價升高，失去電子，被氧化，A正確；B．在反應(yīng)中Cl元素化合價由反應(yīng)前中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+2價，化合價降低，得到電子，被還原，所以作氧化劑，B錯誤；C．中元素化合價在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，所以既不作氧化劑也不作還原劑，C錯誤；D．反應(yīng)中元素由+5價降低到+4價，降低1價，所以每生成1個分子時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，D錯誤；故合理選項是A。4．C【解析】A．汽油中添加乙醇，不能減少二氧化碳的排放，故A錯誤；B．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，作為燃料會產(chǎn)生CO2，不利用碳中和，故B錯誤；C．以CO2為原料合成淀粉，減少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促進(jìn)“碳中和”，故C正確；D．通過清潔煤技術(shù)能減少二氧化硫的排放，但燃燒過程中碳元素守恒，不能減少二氧化碳的排放，故D錯誤；故選：C。5．A【解析】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必需嚴(yán)格按照國家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，否則影響人體健康，A錯誤；B．二氧化硫與水反應(yīng)生成的酸可使蛋白質(zhì)變性，SO2可用于殺菌消毒，B正確；C．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，C正確；D．工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，D正確；答案選A。6．A【解析】元素處于高價態(tài)具有氧化性，處于低價態(tài)具有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，以此解析?！窘馕觥緼．在最高正價，只有氧化性，在最低價，只有還原性，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A正確；B．在最低價，只有還原性，B錯誤；C．在最高價，只有氧化性，C錯誤；D．中硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，D錯誤；故選A。7．C【解析】A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；選C。8．B【解析】①根據(jù)離子反應(yīng)方程式，As的化合價由＋3價→0價，化合價降低，即H3AsO3為氧化劑，①項正確；②利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，即還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)①的分析，Cl元素的化合價沒有發(fā)生變化，即Cl－既不是氧化劑又不是還原劑，無法比較，②項錯誤；③根據(jù)離子反應(yīng)方程式中反應(yīng)前后所帶電荷相等，原子個數(shù)守恒，M中應(yīng)含有2molH，和1molO，即M為H2O，③項錯誤；④根據(jù)離子反應(yīng)方程式，Sn的化合價由＋2價→＋4價，化合價升高，即SnCl2為還原劑，SnCl62－為氧化產(chǎn)物，④項正確；答案選B。9．A【解析】①Na[Al(OH)4]中加入足量鹽酸，起初生成Al(OH)3，后來溶于過量的鹽酸，生成AlCl3，①不正確；②MgCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶，生成MgCl26H2O晶體，得不到無水MgCl2，②不正確；③NH3在加熱條件下發(fā)生催化氧化，生成NO，NO與O2進(jìn)一步反應(yīng)生成NO2，NO2用水吸收，生成HNO3和NO，NO循環(huán)使用，③正確；④在點燃條件下，S在O2中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，④不正確；⑤電解飽和食鹽水可生成Cl2，但Cl2與Fe反應(yīng)一定生成FeCl3，不能生成FeCl2，⑤不正確；⑥在NaOH溶液中，SiO2溶解生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入CO2，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，⑥正確；綜合以上分析，③⑥正確，故選A。10．C【解析】A．氫氣中的氫元素由0價變?yōu)?1價，SiHCl3中氫元素由-1價變?yōu)?1價，故HCl是氧化產(chǎn)物，A正確；B．SiHCl3中氫元素由-1價變?yōu)?1價，發(fā)生氧化反應(yīng)，其中硅元素由+4價變?yōu)?價，發(fā)生還原反應(yīng)，故既發(fā)生還原反應(yīng)又發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．氫氣中的氫元素由0價變?yōu)?1價，SiHCl3中氫元素由-1價變?yōu)?1價，被氧化的氫原子數(shù)為3，SiHCl3中硅元素由+4價變?yōu)?價，被還原的原子數(shù)為1，故被氧化的原子與被還原的原子的個數(shù)比3∶1，C錯誤；D．由選項C分析可知方程式轉(zhuǎn)移4個電子，故生成1molSi時，轉(zhuǎn)移4mol電子，D正確；故選C。11．(1)

Na

Na2O2

Na2CO3(2)①②③④(3)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

OH-+HCO=CO+H2O(4)B(5)B(6)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

③

13.2g

0.3mol(7)1【解析】A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，則D是Na2CO3，以此來解答。(1)由上述分析可知，A是Na、B是Na2O2，D是Na2CO3；(2)反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的有⑤⑥，故答案為：①②③④；(3)A→C反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，B→C的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2，E的溶液和C的溶液反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO=CO+H2O；(4)由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，最好向溶液中通入過量CO2氣體即可，故選：B；(5)A．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：CO+2H+=CO2↑+H2O，HCO+H+═CO2↑+H2O，等質(zhì)量時，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為×2mol，如全部為碳酸氫鈉，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為

mol，則分別和鹽酸反應(yīng)時，ag純凈的碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為×2mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物消耗鹽酸的物質(zhì)的量為

mol～×2mol之間，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故A錯誤；B．分別和足量鹽酸反應(yīng)時，ag純凈的碳酸鈉生成二氧化碳的物質(zhì)的量為

mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成二氧化碳的物質(zhì)的量介于

mol～

mol之間，則混合物放出的CO2多，故B正確；C．碳酸鈉與碳酸氫鈉相比較，碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉，即碳酸鈉溶液的堿性大，故C錯誤；D．a(chǎn)g純凈的碳酸鈉含Na+的物質(zhì)的量為×2mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物含Na+的物質(zhì)的量為

mol～×2mol之間，則碳酸鈉含Na+的物質(zhì)的量多，故D錯誤；故選：B。(6)反應(yīng)④的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中O元素化合價既升高也降低，所以既是氧化劑又是還原劑，故選③，標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氧氣物質(zhì)的量，則消耗0.3molCO2，質(zhì)量為m=nM=0.3mol×44g/mol=13.2g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol；(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑可知，混合物中過氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(Na2O2)=2n(O2)=0.05mol×2=0.1mol，則混合物中過氧化鈉的質(zhì)量為：m(Na2O2)=78g/mol×0.1mol=7.8g，氧化鈉的質(zhì)量為：14g-7.8g=6.2g，n(Na2O)==0.1mol，n(Na2O2)=0.1mol，混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶質(zhì)是NaOH，根據(jù)Na原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2O)+2n(Na2O2)=2×(0.1+0.1)mol=0.4mol，。12．

K2Cr2O7

C

C【解析】綜合所給物質(zhì)的化合價和反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中氧化劑為，還原產(chǎn)物為，還原劑為，氧化產(chǎn)物為.根據(jù)得失電子守恒，配平化學(xué)方程式：。H2SO4在反應(yīng)中只表現(xiàn)酸性。(1)根據(jù)得失電子守恒，配平化學(xué)方程式：,故答案為：；(2)分析化合價可知，氧化劑為，被氧化的元素是C，故答案為：K2Cr2O7；C。(3)H2SO4在反應(yīng)中化合價沒變，表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性，故答案為：C13．

1∶1

72.41%

2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑

6g、

12L【解析】(1)設(shè)FeO、Fe2O3分別為xmol、ymol，根據(jù)鐵、氧物質(zhì)的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，F(xiàn)e2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為x∶2y＝1∶1，故答案為1∶1；(2)根據(jù)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈72.41%，故答案為72.41%；(3)由題給信息知，C(炭粉)會將一部分Fe2O3還原成FeO，同時C(炭粉)被氧化成CO2，故答案為2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑；(4)由于催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其催化劑活性最高，此時反應(yīng)后的混合物中，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，原料480gFe2O3為3mol，F(xiàn)e2O3～2FeO，原料中必須有的Fe2O3參加反應(yīng)，即1molFe2O3參加反應(yīng)，理論上要有0.5molC反應(yīng)，即6gC，生成0.5molCO2，在該條件下體積為12L，故答案為6g、12L。14．(1)12(2)

D(3)

有白色固體出現(xiàn)

(4)375【解析】（1）該反應(yīng)，C從0價升高到+4價，轉(zhuǎn)移電子12mol，生成1個轉(zhuǎn)移12個電子；（2）該反應(yīng)根據(jù)元素守恒可知X為；其中在該反應(yīng)中H和S的化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，故答案為D；（3）①銅在金屬活動性順序表中比銀活潑，銅可以置換出硝酸銀中的銀，故II中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是有白色固體出現(xiàn)；②鐵絲可以置換出硫酸銅中的銅，故Cu2+>Fe2+，II實驗>Cu2+，氧化性由強(qiáng)到弱的順序為；（4）根據(jù)方程式可知16molN2中氧化產(chǎn)物為15mol還原產(chǎn)物為1mol，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，設(shè)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多175個時，被氧化的NaN3為n，，故n=125mol，被氧化的N原子的個數(shù)為；15．

弱

一

P、CuSO4

10NA【解析】(1)根據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，復(fù)分解三種情況(生成沉淀、生成氣體或生成弱電解質(zhì))，(CH3COO)2Pb是易溶于水，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)；故答案為：弱。(2)氫氧化鈉是足量的，和次磷酸(H3PO2)反應(yīng)生成NaH2PO2和H2O，說明H3PO2中的一個氫被氫氧化鈉反應(yīng)，因此次磷酸是一元酸；故答案為：一。(3)氫氧化鐵中Fe由+3價升高到+6價，升高了3個價態(tài)，ClO－中Cl由+1價降低到?1價，降低了2個價態(tài)，根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e(OH)3系數(shù)配2，ClO－系數(shù)配3，根據(jù)質(zhì)量守恒，系數(shù)配2，Cl－系數(shù)配3，根據(jù)溶液呈中性、氫、氧守恒得到后面添加H2O，根據(jù)電荷守恒OH－系數(shù)為4，根據(jù)質(zhì)量守恒H2O系數(shù)為5，根據(jù)氧守恒檢驗，因此得到2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2+3Cl－+5H2O，雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目為；故答案為：。(4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P化合價由0價降低到?3價，又升高到+5價，CuSO4中Cu由+2價降低到+1價，因此氧化劑是P、CuSO4；11molP參與反應(yīng)時有6molP化合價升高，轉(zhuǎn)移了30mol電子，生成了6molH3PO4，當(dāng)有2molH3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為10mol，電子數(shù)目為10NAe－；故答案為：P、CuSO4；10NA。16．

①＜③＜②

①＜②＜③

②＜①＜③

①＜②＜③

0.025mol

4【解析】(1)甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量為16g/mol，由小到大的順序為①＜③＜②；甲烷的物質(zhì)的量為=0.5mol、氯化氫的物質(zhì)的量為=1mol、氧氣的物質(zhì)的量為2mol，①＜②＜③；甲烷的原子個數(shù)為×5×NA=2.5NA、氯化氫的質(zhì)量為×2×NA=2NA、氧氣的質(zhì)量為2mol×2×NA=4NA，由小到大的順序為②＜①＜③，甲烷的質(zhì)量為8g、氯化氫的質(zhì)量為×36.5g/mol=36.5g、氧氣的質(zhì)量為2mol×32g/mol=64g，由小到大的順序為①＜②＜③，故答案為：①＜③＜②；①＜②＜③；②＜①＜③；①＜②＜③；(2)3.01×1022個Na+的物質(zhì)的量為=0.05mol，由電荷守恒可知溶液中SO的物質(zhì)的量為0.05mol×=0.025mol，故答案為：0.025mol；(3)實驗室用銅與硝酸溶液制備二氧化氮氣體時，硝酸部分被還原，當(dāng)轉(zhuǎn)移了2mol電子時，有2mol硝酸被還原、生成1mol硝酸銅，生成1mol硝酸銅有2mol硝酸起酸的作用，則參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是4mol，故答案為：4。17．

大于

5.4

1.25

2：3【解析】(1)假設(shè)溶液的密度為，溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，結(jié)合可知，，故，溶液的濃度越大，密度越大，則，故；(2)設(shè)需要用量筒取該濃硫酸VmL，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則，解得。(3)根據(jù)硫原子守恒，故。(4)由S原子守恒可知生成的為，消耗氧氣的物質(zhì)的量為，設(shè)、的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Fe原子、O原子守恒，有解得，，故與物質(zhì)的量之比為。18．(1)2H2SO3+O2=2H2SO4(2)D(3)分液漏斗(4)二氧化硫、氫氣(5)

酸性KMnO4溶液

黑色粉末變紅色

白色粉末變藍(lán)色(6)(7)【解析】Ⅱ中鋅和濃硫酸反應(yīng)可能生成二氧化硫和氫氣，二氧化硫可以使品紅溶液褪色，用NaOH溶液吸收二氧化硫后，氫氣經(jīng)干燥后通入盛有CuO的玻璃管內(nèi)，氫氣還原氧化銅為銅，生成的水能使無水硫酸銅變藍(lán)，最后需要進(jìn)行尾氣處理。（1）酸雨放置時pH變小，是由于酸雨中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化成H2SO4，H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，可電離出更