第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元測試題-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元同步測試題一、選擇題1．根據(jù)元素周期律相關(guān)知識，下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較中不正確的是A．穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S>PH3B．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH>NH3·H2OC．微粒半徑：Na+>F->Mg2+>Al3+D．酸性強弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO32．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種元素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是A．X的氫化物沸點高于W的氫化物B．Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸C．四種元素中，Z原子半徑最大D．Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵或者共價鍵3．下列表示正確的是A．NaCl的摩爾質(zhì)量：58.5gB．C．二氧化碳的電子式：D．NaOH的電離方程式：NaOH=Na++OH-4．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的A．16O2與18O2互為同位素B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.8NA個質(zhì)子5．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是A．HCl的電子式為 B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl6．我國科學家開發(fā)了具有可變孔徑的新型三維MOF材料，實現(xiàn)了從C2H2、C2H4、C2H6混合氣體中一步分離、提純C2H4。已知：同溫同壓下，氣體擴散速率與相對分子質(zhì)量之間的定量關(guān)系為=。下列敘述錯誤的是A．同溫同壓下，擴散相等距離所用時間：C2H6＞C2H4＞C2H2B．常溫常壓下，同體積的C2H2、C2H4、C2H6所含極性鍵數(shù)之比為1:2:3C．同溫同壓下，等體積的C2H2、C2H4、C2H6含原子數(shù)之比為1:1:1D．同溫同密度下，氣體壓強C2H2＞C2H4＞C2H67．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物能與其最高價含氧酸化合成鹽，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Y和W同主族且二者可形成常見的和兩種物質(zhì)。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的沸點：C．Y、Z、W三種元素只能形成兩種化合物D．Y和W與氫元素均可形成18電子化合物，二者反應(yīng)有黃色物質(zhì)生成8．日本福島核電站泄漏的核燃料衰變產(chǎn)物有放射性元素、等，其中可以用來治療甲狀腺癌，但是如果沒有癌癥，它也可能誘發(fā)甲狀腺癌。下列有關(guān)說法中不正確的是A．131I的原子核所含中子數(shù)是78 B．137Cs的核外電子數(shù)為82C．127I和放射性131I互為同位素 D．127I和131I的質(zhì)子數(shù)不同9．下列排列順序不正確的是：①沸點：②氧化性：③④還原性：⑤結(jié)合的能力：⑥酸性：A．②④⑥ B．①②③ C．③⑤ D．②④⑤10．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，W的最外層電子數(shù)是X的最外層電子數(shù)的2倍，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Y>Z>W>XB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>YC．由X、Z形成的二元化合物為離子化合物D．Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸11．我國科學家發(fā)明了低壓高效電催化還原的新方法，其總反應(yīng)為。下列有關(guān)化學用語表示不正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖： B．NaClO的電子式：C．CO的結(jié)構(gòu)式： D．的空間填充模型：12．下列說法不正確的是①同位素的性質(zhì)幾乎完全相同②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子③電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素④一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑤某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②⑤ D．③④⑤13．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，d與a同主族，下列敘述一定正確的是A．原子半徑：B．形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性d大于aC．b的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強堿D．四種元素中c的氧化物能溶于溶液中14．《本草備要》記載了化合物具有治喉痹、咳逆、斂瘡毒等功效。W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，Y、X最外層電子數(shù)相同且質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)，W、Z位于同一主族，Z的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3∶1，和生命活動密切相關(guān)。熱重曲線如圖所示。下列說法正確的是。A．W、Y、Z、X的單質(zhì)熔點最高的是WB．210℃時固體物質(zhì)的化學式為C．將258℃的固體產(chǎn)物用稀硫酸溶解，經(jīng)濃縮、冷卻，會析出D．的溶液中通入過量的，會產(chǎn)生沉淀二、填空題15．下表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請回答下列問題。(1)元素③單質(zhì)的化學式為_______，由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_______。(2)④-⑧5種元素所形成的最高價氧化物的水化物中，屬于中強酸的是_______(填化學式)。(3)②、⑤、⑥、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為_______(用離子符號和“>”表示)。16．下表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。元素性質(zhì)8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(℃)-218.4113450單質(zhì)沸點(℃)-183444.66851390主要化合價-2-2、+4、+6-2、+4、+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請回答下列問題：(1)硒的熔點范圍可能是_______。(2)碲的化合價可能有_______。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是_______(填化學式)。(4)氫硒酸有較強的_______(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為_______。(5)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：______________Al2Te3＋_______=2Al(OH)3↓＋_______H2Te↑17．利用“價類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。(1)已知D可用于實驗室制O2，其焰色試驗為紫色。A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______(填化學式)。(2)D在400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽；另一種鹽M的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則M在水溶液中的電離方程式為_______。(3)已知Br2的性質(zhì)和Cl2有一定的相似性，寫出Br2在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______。(4)臭氧氧化技術(shù)被廣泛用于飲用水的處理，當水中含有Br-時會產(chǎn)生易致癌的BrO。但水中BrO能被活性炭有效去除，其去除機理分為兩步：第一步是活性炭吸附BrO

第二步是BrO被活性炭還原為Br-，其反應(yīng)方程式(未配平)如下：①_______。②*C+BrO-→Br-+*CO2反應(yīng)的總方程式為：2BrO+3*C=2Br-+3*CO2。已知：其中*C代表活性炭表面，*CO2代表活性炭表面氧化物；每步中的*C被氧化為*CO2，則反應(yīng)①的方程式為_______；則反應(yīng)①與反應(yīng)②中參加反應(yīng)的*C個數(shù)之比為_______。18．某強酸性溶液中可能含下表離子中的若干種離子。陽離子Mg2+、NH、Ba2+、Al3+、Fe2+陰離子AlO、C1-、NO、SO實驗I：取少量該強酸性溶液A進行如圖實驗。實驗II：為了進一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液A，向該溶液中滴加1mol·L1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。(1)不進行實驗就可以推斷出，表中的離子一定不存在的有_______，通過實驗I判斷Fe2+_______(填“是或否”)存在，若不存在請說明理由_______(用離子方程式表示)。(2)BC段離子方程式_______。(3)通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為_______mol·L-1。19．、、、、代表種短周期元素，已知、、處于相鄰位置，、同周期，、同主族，其核外電子數(shù)之和為、為同一周期，中各層電子數(shù)都是個，、、、、各元素最外層電子數(shù)和為，已知和形成種化合物_______。三、元素或物質(zhì)推斷題20．根據(jù)A-I元素在周期表中的位置，請用元素符號或化學式回答有關(guān)題目：族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DFHJL3BCEGIK(1)ABH組成的化合物存在的化學鍵有_______；元素E在周期表中的位置_______。(2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是_______。(3)在B、E、I、K、J中，原子半徑從大到小的排序是_______，A和D組成的最簡單化合物的電子式_______。(4)化合物AK與化合物AF3發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是：_______。(5)B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的化學方程式_______。21．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素、、、，其中、、與氫元素可組成、和共價化合物；與氧元素可組成和離子化合物。(1)寫出的電子式：_______，其中含有的化學鍵是_______。(2)用電子式表示的形成過程：_______。(3)由、組成的化合物分子中，、原子的最外層均達到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_______。(4)的氫化物的熔沸點比的

_______填“高”或“低”的氫化物可以與反應(yīng)生成單質(zhì)，該反應(yīng)過程中，破壞的化學鍵類型有_______。22．W、X、Y、Z是常見的四種短周期主族元素，其原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)如表所示：元素編號元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)W最高正價與最低負價的絕對值之差等于內(nèi)層電子數(shù)X最外層電子數(shù)為奇數(shù)的第三周期元素，其氣態(tài)氫化物遇W的氣態(tài)氫化物產(chǎn)生大量白煙Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為4Z周期數(shù)=族序數(shù)，簡單離子最外層電子數(shù)為8回答下列問題：(1)W在元素周期表中的位置為_______，寫出的電子式(其中各原子最外層均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu))：_______。(2)與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學方程式為_______。(3)純凈的在中燃燒的現(xiàn)象是_______，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______。(4)單質(zhì)Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)足量單質(zhì)X通入含有溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______(為阿伏加德羅常數(shù)的值)。23．已知X、Y、Z、R、W為元素周期表中前20號元素中的五種元素。X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子的核外電子總數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(2)含Y、Z、R三種元素的化合物的化學式為___________。(3)X的兩種氧化物的化學式為___________、___________。(4)將少量的通入足量的RZX溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。(5)未知質(zhì)量的化合物中，所含質(zhì)子總數(shù)為3.2，則：①的質(zhì)量為___________。②與質(zhì)量相同的的體積為___________(標準狀況下)。答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【詳解】A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F>O>S>P，熱穩(wěn)定穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S>PH3，故A正確；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性K＞Na＞Li＞N，堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH>NH3·H2O，故B正確；C．Na+、F-、Mg2+、Al3+

離子核外電子排布相同，都有2個電子層，根據(jù)離子核電核數(shù)越大，半徑越小可知微粒半徑：F->Na+>Mg2+>Al3+，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，非金屬性Cl>S>P>Si，酸性強弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，故D正確；故選C。2．D【分析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，則W為碳元素；X與W同周期且相鄰，則X為氮元素；Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為氯元素;四種元素中只有Y為金屬元素，則Y可能為鈉元素或鎂元素或鋁元素?！驹斀狻緼．C的氫化物有多種，隨著C數(shù)的增大其氫化物沸點越高，A錯誤；B．Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，B錯誤；C．當電子層數(shù)相同時，其原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，因此Y>Z，C錯誤；D．Na和Cl形成NaCl，Mg和Cl形成MgCl2，為離子化合物，含有離子鍵，而AlCl3，為共價化合物，含有共價鍵，D正確；故選D。3．D【詳解】．NaCl的摩爾質(zhì)量：58.5g/mol，故A錯誤；B．氟化鎂電子式表示形成過程為：，故B錯誤；C．二氧化碳的電子式：，故C錯誤；D．NaOH為強電解質(zhì)，完全電離成鈉離子和氫氧根離子，故D正確；故選：D。4．D【詳解】A．同位素是同種元素形成的不同原子，16O2與18O2是相同的單質(zhì)，不互為同位素，A錯誤；B．16O與18O的最外層電子數(shù)相同，所以核外電子排布方式相同，B錯誤；C．16O與18O的電子數(shù)相同，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化時發(fā)生的是物理變化不是化學變化，C錯誤；D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質(zhì)的量相等，均為0.05mol，16O2和1.12L18O2均含有16個質(zhì)子，則1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.8NA個質(zhì)子，D正確；故選D。5．B【詳解】A．HCl為共價化合物，選項錯寫成離子化合物的電子式，故A錯誤；B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖正確，故B正確；C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C錯誤；D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號為，故D錯誤；故選B。6．C【詳解】A．同溫同壓下，氣體擴散速率：C2H6>C2H4>C2H4，A項正確；B．碳氫鍵為極性鍵，乙炔、乙烯、乙炔分子含極性鍵數(shù)依次為2、4、6，B項正確；C．乙炔、乙烯、乙烷分子含原子數(shù)依次為4、6、8，C項錯誤；D．同溫同密度下，氣體壓強與相對分子質(zhì)量成反比，相對分子質(zhì)量越小，壓強越大，D項正確；故答案為：C。7．D【分析】X的氣態(tài)氫化物能與其最高價含氧酸化合成鹽，則X為N，化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，則Z為Na；Y和W同主族，且W的原子序數(shù)比Na的大，則W為S，Y為O。即X、Y、Z、W分別為：N、O、Na、S?！驹斀狻緼．由分析可知：Z、Y、X分別為Na、O、N，他們的簡單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，簡單離子的半徑越小，則Z<Y<X，A錯誤；B．W、Y、X分別為S、O、N，H2O、NH3有氫鍵，所以H2S的沸點最低，對于分子晶體，相對分子質(zhì)量大的,沸點就高，則Y>X＞W(wǎng)，B錯誤；C．Y、Z、W形成的化合物為Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3，C錯誤；D．Y和W與氫元素形成18電子化合物分別為：H2O2、H2S，二者反應(yīng)化學方程式：H2O2+H2S=S↓+2H2O，有黃色物質(zhì)生成，D正確；答案選D。8．D【分析】質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，【詳解】A．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，131I的原子核所含中子數(shù)是131-53=78，故A正確；B．電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，137Cs的核外電子數(shù)為137-55=82，故B正確；C．127I和放射性131I屬于質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；D．127I和131I互為同位素，中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，故D錯誤；故答案為D。9．A【詳解】①H2O分子間能夠形成氫鍵，使得沸點升高，沸點：，①正確；②Cu和Fe3＋可以發(fā)生反應(yīng)，2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，其中Fe3＋是氧化劑，Cu2＋是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性Fe3＋>Cu2＋，②錯誤；③一般情況下，電子層越多，原子半徑越大，同周期元素原子的半徑從左到右依次減小，則原子半徑：Na>Mg>O，③正確；④非金屬單質(zhì)的氧化性越強，則其陰離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>S，則陰離子的還原性：，④錯誤；⑤一般情況下，酸的酸性越強，其陰離子結(jié)合H＋的能力越弱，酸性：HCl>CH3COOH>H2O，則結(jié)合H＋的能力：，⑤正確；⑥非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：N>P>C，則最高價氧化物的酸性：，⑥錯誤；綜上不正確的有②④⑥，答案選A。10．C【分析】由信息可知，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則Y為S；W與Y同主族，則W為O；W的最外層電子數(shù)是X的最外層電子數(shù)的2倍，W的最外層電子數(shù)為6，X的最外層電子數(shù)3，則X為Al；Z為Cl?！驹斀狻緼．同一周期內(nèi)元素的微粒，陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越小半徑越大，可知簡單離子半徑：Y>Z>W>X，A正確；B．氧的非金屬性比硫的強，所以氧的氫化物比硫和氯的氫化物的穩(wěn)定性都要強，同時在同一周期中，越往右非金屬性越強，所以氯的非金屬性比硫要強，所以硫化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，因此最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，B正確；C．由Al、Cl形成的二元化合物是共價化合物，C錯誤；D．Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為硫酸和鹽酸，都為強酸，D正確；故選C。11．D【詳解】A．的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．NaClO為離子化合物，故電子式：，故B正確；C．CO的結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D．分子中氧原子半徑比碳原子的小，空間填充模型為，D項錯誤。故選D。12．B【詳解】①同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，故其物理性質(zhì)不完全相同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，錯誤；②由于分子不帶電，則分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，而離子帶電荷即離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，故質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子，正確；③電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，如H2O和NH3、均含有10個電子，不屬于同一元素，正確；④由于很多元素均存在同位素，故一種元素可能有多種種質(zhì)量數(shù)，如H有1H、2H、3H，錯誤；⑤原子有質(zhì)量數(shù)，元素沒有質(zhì)量數(shù)，某種元素原子的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)是原子中質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值之和，錯誤；綜上分析可知，①④⑤不正確，故答案為：B。13．D【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，a的核外電子總數(shù)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同主族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg。【詳解】A．一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑大小順序是：Na(Mg)>Al>S>O，故A錯誤；B．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性O(shè)>S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2S小于H2O，故B錯誤；C．b的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH或Mg(OH)2，其中NaOH是一種強堿，而Mg(OH)2屬于中強堿，不是強堿，故C錯誤；D．c的氧化物為氧化鋁，氧化鋁能與溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；答案選D。14．BD【分析】W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，Y、X最外層電子數(shù)相同且質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)，W、Z位于同一主族，Z的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3∶1，和生命活動密切相關(guān)，因此X是H，Z是O，則W是S。根據(jù)化學式可知Y可能是Cu，0.8g膽礬的物質(zhì)的量是0.0032mol，其中結(jié)晶水的質(zhì)量是0.0032mol×5×18g/mol＝0.288g，根據(jù)圖像可知加熱到102℃時質(zhì)量減少0.8g－0.68g＝0.12g，即剩余結(jié)晶水的質(zhì)量是0.288g－0.12g＝0.168g，物質(zhì)的量是0.168g÷18g/mol≈0.0093mol，所以化學式為CuSO4·3H2O。加熱到113℃時質(zhì)量減少0.8g－0.57g＝0.23g，即剩余結(jié)晶水的質(zhì)量是0.288g－0.23g＝0.058g，物質(zhì)的量是0.058g÷18g/mol≈0.0032mol，所以化學式為CuSO4·H2O。加熱到258℃時質(zhì)量減少0.8g－0.51g＝0.29g，說明此時結(jié)晶水完全失去，所以化學式為CuSO4，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．S、Cu、O、H的單質(zhì)熔點最高的是金屬單質(zhì)銅，A錯誤；B．根據(jù)以上分析可知210℃時固體物質(zhì)的化學式為CuSO4·H2O，B正確；C．將258℃的固體產(chǎn)物用稀硫酸溶解，經(jīng)濃縮、冷卻，會析出帶有結(jié)晶水的硫酸銅，得不到無水硫酸銅，C錯誤；D．的硫酸銅溶液中通入過量的硫化氫，會產(chǎn)生硫化銅沉淀，同時生成硫酸，D正確；答案選BD。15．(1)

F2

(2)磷酸(3)Cl->O2->Mg2+>Al3+【分析】根據(jù)元素周期表內(nèi)位置，可知①是H，②是O，③是F，④是Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是P，⑧是Cl?！驹斀狻浚?）元素③單質(zhì)的化學式為F2；非極性鍵是同種元素形成的共價鍵，由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)是H2O2，其結(jié)構(gòu)式為；故答案是F2；；（2）④-⑧5種元素所形成的最高價氧化物的水化物中由偏鋁酸、磷酸、高氯酸，屬于中強酸的是磷酸；故答案是磷酸；（3）微粒半徑比較大?。弘娮訉釉蕉啵霃皆酱?，電子層一樣，核電荷數(shù)小，半徑大。則②、⑤、⑥、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Mg2+>Al3+，故答案是Cl->O2->Mg2+>Al3+；16．(1)113℃～450℃(2)-2、+4、+6(3)H2Te、H2Se、H2S(4)

還原性

2H2Se＋O2=2Se＋2H2O(5)Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑【分析】本題信息是ⅥA族O、S、Se、Te四種元素單質(zhì)熔點、元素化合價、原子半徑等性質(zhì)，總結(jié)其中遞變規(guī)律并利用所學元素周期律：可知隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)熔點逐漸增大，元素非金屬性依次減弱，單質(zhì)和氫氣化合越來越困難，主要化合價相同?！驹斀狻浚?）由信息可知VIA族元素單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以Se的熔點大于S而小于Te，即大于113℃而小于450℃。故答案為：113℃～450℃；（2）由題中信息知第ⅥA族O非金屬性強，主要化合價為-2，S、Se主要化合價為-2、+4、+6，Te化合價可能有2、+4、+6。答案為：-2、+4、+6；（3）由圖中信息知S、Se、Te隨原子序數(shù)的增大，原子半徑依次增大，非金屬性減弱，與H2反應(yīng)越來越難，H-X鍵減弱，氫化物水溶液的酸性增強，氫化物水溶液酸性由強到弱的順序H2Te>H2Se>H2S。故答案為：H2Te、H2Se、H2S；（4）H2Se中Se的化合價為-2價，處于該元素的最低價，具有較強的還原性，能被空氣中的氧氣氧化生成Se與水，化學方程式為：2H2Se+O2=2H20+2Se。故答案為：還原性；H2Te、H2Se、H2S；（5）根據(jù)元素原子守恒可知，反應(yīng)物還有H2O，反應(yīng)前后元素的化合價沒有發(fā)生變化，根據(jù)原子守恒配平，化學方程式為:Al2Te3+6H?O=2Al(OH)3↓+3H2Te↑。故答案為：Al2Te3+6H?O=2Al(OH)3↓+3H2Te↑；17．(1)HClO和KClO3(2)KClO2=K++ClO(3)Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O(4)

*C+BrO=BrO-+*CO2

2：1【分析】根據(jù)圖中信息，A是氯氣、B是+1價氯的氧化物即Cl2O、C是HClO、D是含+5價氯元素的鹽類，可用于實驗室制O2，其焰色試驗為紫色，則D是KClO3，據(jù)此分析回答問題。【詳解】（1）電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?，根?jù)上述分析，其中屬于電解質(zhì)的是HClO和KClO3；（2）D是KClO3，在400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽KCl，另一種鹽M的陰陽離子個數(shù)比為1：1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)方程式是：2KClO3KCl+KClO2+2O2↑，則M是KClO2，其電離方程式是KClO2=K++ClO；（3）類比氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)可知，Br2在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；（4）活性炭具有很強的吸附性，第二步是BrO被活性炭還原為Br－，則第一步為活性炭吸附BrO；配平后反應(yīng)①的方程式為：*C+BrO=BrO-+*CO2；反應(yīng)②的方程式為：*C+2BrO－=2Br－+*CO2，由總反應(yīng)方程式2BrO3－+3*C=2Br－+3*CO2可知，反應(yīng)①與反應(yīng)②中參加反應(yīng)的*C物質(zhì)的量之比為2∶1，故答案為活性炭吸附BrO3-，2∶1。18．(1)

AlO、SO

否

3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O(2)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(3)0.08【分析】強酸性溶液，說明無AlO、SO，加入硝酸銀，無沉淀生成，說明不含C1－；根據(jù)溶液呈中性，則一定含NO，酸性環(huán)境下，硝酸根存在時，F(xiàn)e2+能與硝酸根反應(yīng)，故Fe2+不存在；加入稀硫酸后，得到溶液B，說明不含Ba2+；再加入過量NaOH，有氣體X，該氣體為氨氣，說明含有NH，存在沉淀Z，說明含有Mg2+，向A溶液中滴加NaOH，開始時：氫離子和氫氧根反應(yīng)，繼續(xù)滴加，BC沉淀溶解一部分，說明A沉淀含有氫氧化鋁沉淀，則1mL以后鎂離子、鋁離子和氫氧根反應(yīng)，6mL以后銨根和氫氧根反應(yīng)?！驹斀狻浚?）強酸性溶液中AlO、SO不能存在，故不進行實驗就可以推斷出，表中的離子一定不存在的有：AlO、SO；根據(jù)分析，亞鐵離子不存在，故填否；根據(jù)分析，溶液中一定存在硝酸根，在強酸性環(huán)境下，亞鐵離子、硝酸根能反應(yīng)，離子方程式為：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O；（2）BC段沉淀部分溶解，說明氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；（3）通過分析，B點溶質(zhì)為NaNO3(假設(shè)氨氣全部逸出)，根據(jù)n(NO)＝n(NaOH)=1mol?L?1×0.008L=0.008mol，該溶液中陰離子的濃度為：。19．為氧元素、為硫元素、為氯元素、為鈉元素、為碳元素【詳解】設(shè)a元素的原子序數(shù)為x，已知、、處于相鄰位置，、同周期，、同主族，其核外電子數(shù)之和為，則有x+（x+8）+（x+9）=41,x=8,故為元素、為元素、為元素；d為第三周期且中各層電子數(shù)都是個，故d為Na元素，五中元素的最外層電子數(shù)之和為24，則e的最外層電子數(shù)為4，已知和形成種化合物，故e為碳元素。20．(1)

離子鍵、共價鍵

第三周期第ⅣA族(2)HClO4(3)

r(Na)>r(Si)>r(S)>r(Cl)>r(F)

(4)產(chǎn)生白煙(5)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【分析】由元素在周期表中的位置可知，A為H、B為Na、C為Al、D為C、E為Si、F為N、G為P、H為O、I為S、J為F、K為Cl、L為Ne?！驹斀狻浚?）ABH組成的化合物是NaOH，存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵；元素E是Si，在周期表中的位置：第三周期ⅣA族；（2）上述元素中，酸性最強的是高氯酸，其化學式為HClO4；（3）B為Na、E為Si、I是S元素、J是氟、K為Cl，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序是：r(Na)>r(Si)>r(S)>r(Cl)>r(F)；A和D組成的最簡單化合物為CH4，電子式；（4）化合物AK是HCl，化合物AF是NH3，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，對應(yīng)的化學方程式為HCl+NH3=NH4Cl；（5）Na的最高價氧化物的水化物NaOH和Al的最高價氧化物氧化鋁相互反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O。21．(1)

離子鍵、共價鍵(2)(3)(4)

低

極