第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元測(cè)試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元同步測(cè)試題一、選擇題1．根據(jù)元素周期律相關(guān)知識(shí)，下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較中不正確的是A．穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S>PH3B．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH>NH3·H2OC．微粒半徑：Na+>F->Mg2+>Al3+D．酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO32．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測(cè)定，X與W同周期相鄰，四種元素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是A．X的氫化物沸點(diǎn)高于W的氫化物B．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C．四種元素中，Z原子半徑最大D．Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵或者共價(jià)鍵3．下列表示正確的是A．NaCl的摩爾質(zhì)量：58.5gB．C．二氧化碳的電子式：D．NaOH的電離方程式：NaOH=Na++OH-4．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的A．16O2與18O2互為同位素B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.8NA個(gè)質(zhì)子5．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．HCl的電子式為 B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl6．我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了具有可變孔徑的新型三維MOF材料，實(shí)現(xiàn)了從C2H2、C2H4、C2H6混合氣體中一步分離、提純C2H4。已知：同溫同壓下，氣體擴(kuò)散速率與相對(duì)分子質(zhì)量之間的定量關(guān)系為=。下列敘述錯(cuò)誤的是A．同溫同壓下，擴(kuò)散相等距離所用時(shí)間：C2H6＞C2H4＞C2H2B．常溫常壓下，同體積的C2H2、C2H4、C2H6所含極性鍵數(shù)之比為1:2:3C．同溫同壓下，等體積的C2H2、C2H4、C2H6含原子數(shù)之比為1:1:1D．同溫同密度下，氣體壓強(qiáng)C2H2＞C2H4＞C2H67．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)含氧酸化合成鹽，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Y和W同主族且二者可形成常見(jiàn)的和兩種物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．Y、Z、W三種元素只能形成兩種化合物D．Y和W與氫元素均可形成18電子化合物，二者反應(yīng)有黃色物質(zhì)生成8．日本福島核電站泄漏的核燃料衰變產(chǎn)物有放射性元素、等，其中可以用來(lái)治療甲狀腺癌，但是如果沒(méi)有癌癥，它也可能誘發(fā)甲狀腺癌。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．131I的原子核所含中子數(shù)是78 B．137Cs的核外電子數(shù)為82C．127I和放射性131I互為同位素 D．127I和131I的質(zhì)子數(shù)不同9．下列排列順序不正確的是：①沸點(diǎn)：②氧化性：③④還原性：⑤結(jié)合的能力：⑥酸性：A．②④⑥ B．①②③ C．③⑤ D．②④⑤10．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，W的最外層電子數(shù)是X的最外層電子數(shù)的2倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W>XB．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>YC．由X、Z形成的二元化合物為離子化合物D．Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸11．我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了低壓高效電催化還原的新方法，其總反應(yīng)為。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖： B．NaClO的電子式：C．CO的結(jié)構(gòu)式： D．的空間填充模型：12．下列說(shuō)法不正確的是①同位素的性質(zhì)幾乎完全相同②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子③電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素④一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑤某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②⑤ D．③④⑤13．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，d與a同主族，下列敘述一定正確的是A．原子半徑：B．形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性d大于aC．b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿D．四種元素中c的氧化物能溶于溶液中14．《本草備要》記載了化合物具有治喉痹、咳逆、斂瘡毒等功效。W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，Y、X最外層電子數(shù)相同且質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)，W、Z位于同一主族，Z的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3∶1，和生命活動(dòng)密切相關(guān)。熱重曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。A．W、Y、Z、X的單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是WB．210℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為C．將258℃的固體產(chǎn)物用稀硫酸溶解，經(jīng)濃縮、冷卻，會(huì)析出D．的溶液中通入過(guò)量的，會(huì)產(chǎn)生沉淀二、填空題15．下表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)元素③單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______，由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。(2)④-⑧5種元素所形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，屬于中強(qiáng)酸的是_______(填化學(xué)式)。(3)②、⑤、⑥、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用離子符號(hào)和“>”表示)。16．下表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。元素性質(zhì)8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)-218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)-183444.66851390主要化合價(jià)-2-2、+4、+6-2、+4、+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是_______。(2)碲的化合價(jià)可能有_______。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是_______(填化學(xué)式)。(4)氫硒酸有較強(qiáng)的_______(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：______________Al2Te3＋_______=2Al(OH)3↓＋_______H2Te↑17．利用“價(jià)類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。(1)已知D可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，其焰色試驗(yàn)為紫色。A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______(填化學(xué)式)。(2)D在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽；另一種鹽M的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則M在水溶液中的電離方程式為_(kāi)______。(3)已知Br2的性質(zhì)和Cl2有一定的相似性，寫出Br2在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______。(4)臭氧氧化技術(shù)被廣泛用于飲用水的處理，當(dāng)水中含有Br-時(shí)會(huì)產(chǎn)生易致癌的BrO。但水中BrO能被活性炭有效去除，其去除機(jī)理分為兩步：第一步是活性炭吸附BrO

第二步是BrO被活性炭還原為Br-，其反應(yīng)方程式(未配平)如下：①_______。②*C+BrO-→Br-+*CO2反應(yīng)的總方程式為：2BrO+3*C=2Br-+3*CO2。已知：其中*C代表活性炭表面，*CO2代表活性炭表面氧化物；每步中的*C被氧化為*CO2，則反應(yīng)①的方程式為_(kāi)______；則反應(yīng)①與反應(yīng)②中參加反應(yīng)的*C個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。18．某強(qiáng)酸性溶液中可能含下表離子中的若干種離子。陽(yáng)離子Mg2+、NH、Ba2+、Al3+、Fe2+陰離子AlO、C1-、NO、SO實(shí)驗(yàn)I：取少量該強(qiáng)酸性溶液A進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)II：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液A，向該溶液中滴加1mol·L1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。(1)不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，表中的離子一定不存在的有_______，通過(guò)實(shí)驗(yàn)I判斷Fe2+_______(填“是或否”)存在，若不存在請(qǐng)說(shuō)明理由_______(用離子方程式表示)。(2)BC段離子方程式_______。(3)通過(guò)上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為_(kāi)______mol·L-1。19．、、、、代表種短周期元素，已知、、處于相鄰位置，、同周期，、同主族，其核外電子數(shù)之和為、為同一周期，中各層電子數(shù)都是個(gè)，、、、、各元素最外層電子數(shù)和為，已知和形成種化合物_______。三、元素或物質(zhì)推斷題20．根據(jù)A-I元素在周期表中的位置，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答有關(guān)題目：族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DFHJL3BCEGIK(1)ABH組成的化合物存在的化學(xué)鍵有_______；元素E在周期表中的位置_______。(2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_______。(3)在B、E、I、K、J中，原子半徑從大到小的排序是_______，A和D組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式_______。(4)化合物AK與化合物AF3發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是：_______。(5)B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。21．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素、、、，其中、、與氫元素可組成、和共價(jià)化合物；與氧元素可組成和離子化合物。(1)寫出的電子式：_______，其中含有的化學(xué)鍵是_______。(2)用電子式表示的形成過(guò)程：_______。(3)由、組成的化合物分子中，、原子的最外層均達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_(kāi)______。(4)的氫化物的熔沸點(diǎn)比的

_______填“高”或“低”的氫化物可以與反應(yīng)生成單質(zhì)，該反應(yīng)過(guò)程中，破壞的化學(xué)鍵類型有_______。22．W、X、Y、Z是常見(jiàn)的四種短周期主族元素，其原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)如表所示：元素編號(hào)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差等于內(nèi)層電子數(shù)X最外層電子數(shù)為奇數(shù)的第三周期元素，其氣態(tài)氫化物遇W的氣態(tài)氫化物產(chǎn)生大量白煙Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4Z周期數(shù)=族序數(shù)，簡(jiǎn)單離子最外層電子數(shù)為8回答下列問(wèn)題：(1)W在元素周期表中的位置為_(kāi)______，寫出的電子式(其中各原子最外層均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu))：_______。(2)與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)純凈的在中燃燒的現(xiàn)象是_______，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)單質(zhì)Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)足量單質(zhì)X通入含有溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)______(為阿伏加德羅常數(shù)的值)。23．已知X、Y、Z、R、W為元素周期表中前20號(hào)元素中的五種元素。X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)；R元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與Z的陰離子的核外電子總數(shù)相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(2)含Y、Z、R三種元素的化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。(3)X的兩種氧化物的化學(xué)式為_(kāi)__________、___________。(4)將少量的通入足量的RZX溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)未知質(zhì)量的化合物中，所含質(zhì)子總數(shù)為3.2，則：①的質(zhì)量為_(kāi)__________。②與質(zhì)量相同的的體積為_(kāi)__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。答案第=page1717頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>O>S>P，熱穩(wěn)定穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S>PH3，故A正確；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Na＞Li＞N，堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH>NH3·H2O，故B正確；C．Na+、F-、Mg2+、Al3+

離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，根據(jù)離子核電核數(shù)越大，半徑越小可知微粒半徑：F->Na+>Mg2+>Al3+，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>S>P>Si，酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，故D正確；故選C。2．D【分析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測(cè)定，則W為碳元素；X與W同周期且相鄰，則X為氮元素；Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為氯元素;四種元素中只有Y為金屬元素，則Y可能為鈉元素或鎂元素或鋁元素。【詳解】A．C的氫化物有多種，隨著C數(shù)的增大其氫化物沸點(diǎn)越高，A錯(cuò)誤；B．Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，其原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，因此Y>Z，C錯(cuò)誤；D．Na和Cl形成NaCl，Mg和Cl形成MgCl2，為離子化合物，含有離子鍵，而AlCl3，為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，D正確；故選D。3．D【詳解】．NaCl的摩爾質(zhì)量：58.5g/mol，故A錯(cuò)誤；B．氟化鎂電子式表示形成過(guò)程為：，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳的電子式：，故C錯(cuò)誤；D．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成鈉離子和氫氧根離子，故D正確；故選：D。4．D【詳解】A．同位素是同種元素形成的不同原子，16O2與18O2是相同的單質(zhì)，不互為同位素，A錯(cuò)誤；B．16O與18O的最外層電子數(shù)相同，所以核外電子排布方式相同，B錯(cuò)誤；C．16O與18O的電子數(shù)相同，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生的是物理變化不是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質(zhì)的量相等，均為0.05mol，16O2和1.12L18O2均含有16個(gè)質(zhì)子，則1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.8NA個(gè)質(zhì)子，D正確；故選D。5．B【詳解】A．HCl為共價(jià)化合物，選項(xiàng)錯(cuò)寫成離子化合物的電子式，故A錯(cuò)誤；B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖正確，故B正確；C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號(hào)為，故D錯(cuò)誤；故選B。6．C【詳解】A．同溫同壓下，氣體擴(kuò)散速率：C2H6>C2H4>C2H4，A項(xiàng)正確；B．碳?xì)滏I為極性鍵，乙炔、乙烯、乙炔分子含極性鍵數(shù)依次為2、4、6，B項(xiàng)正確；C．乙炔、乙烯、乙烷分子含原子數(shù)依次為4、6、8，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同溫同密度下，氣體壓強(qiáng)與相對(duì)分子質(zhì)量成反比，相對(duì)分子質(zhì)量越小，壓強(qiáng)越大，D項(xiàng)正確；故答案為：C。7．D【分析】X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)含氧酸化合成鹽，則X為N，化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，則Z為Na；Y和W同主族，且W的原子序數(shù)比Na的大，則W為S，Y為O。即X、Y、Z、W分別為：N、O、Na、S?！驹斀狻緼．由分析可知：Z、Y、X分別為Na、O、N，他們的簡(jiǎn)單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子的半徑越小，則Z<Y<X，A錯(cuò)誤；B．W、Y、X分別為S、O、N，H2O、NH3有氫鍵，所以H2S的沸點(diǎn)最低，對(duì)于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的,沸點(diǎn)就高，則Y>X＞W(wǎng)，B錯(cuò)誤；C．Y、Z、W形成的化合物為Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3，C錯(cuò)誤；D．Y和W與氫元素形成18電子化合物分別為：H2O2、H2S，二者反應(yīng)化學(xué)方程式：H2O2+H2S=S↓+2H2O，有黃色物質(zhì)生成，D正確；答案選D。8．D【分析】質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，【詳解】A．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，131I的原子核所含中子數(shù)是131-53=78，故A正確；B．電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，137Cs的核外電子數(shù)為137-55=82，故B正確；C．127I和放射性131I屬于質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；D．127I和131I互為同位素，中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，故D錯(cuò)誤；故答案為D。9．A【詳解】①H2O分子間能夠形成氫鍵，使得沸點(diǎn)升高，沸點(diǎn)：，①正確；②Cu和Fe3＋可以發(fā)生反應(yīng)，2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，其中Fe3＋是氧化劑，Cu2＋是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性Fe3＋>Cu2＋，②錯(cuò)誤；③一般情況下，電子層越多，原子半徑越大，同周期元素原子的半徑從左到右依次減小，則原子半徑：Na>Mg>O，③正確；④非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則其陰離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>S，則陰離子的還原性：，④錯(cuò)誤；⑤一般情況下，酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子結(jié)合H＋的能力越弱，酸性：HCl>CH3COOH>H2O，則結(jié)合H＋的能力：，⑤正確；⑥非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N>P>C，則最高價(jià)氧化物的酸性：，⑥錯(cuò)誤；綜上不正確的有②④⑥，答案選A。10．C【分析】由信息可知，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則Y為S；W與Y同主族，則W為O；W的最外層電子數(shù)是X的最外層電子數(shù)的2倍，W的最外層電子數(shù)為6，X的最外層電子數(shù)3，則X為Al；Z為Cl?！驹斀狻緼．同一周期內(nèi)元素的微粒，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越小半徑越大，可知簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W>X，A正確；B．氧的非金屬性比硫的強(qiáng)，所以氧的氫化物比硫和氯的氫化物的穩(wěn)定性都要強(qiáng)，同時(shí)在同一周期中，越往右非金屬性越強(qiáng)，所以氯的非金屬性比硫要強(qiáng)，所以硫化氫沒(méi)有氯化氫穩(wěn)定，因此最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，B正確；C．由Al、Cl形成的二元化合物是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為硫酸和鹽酸，都為強(qiáng)酸，D正確；故選C。11．D【詳解】A．的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．NaClO為離子化合物，故電子式：，故B正確；C．CO的結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D．分子中氧原子半徑比碳原子的小，空間填充模型為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。12．B【詳解】①同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，故其物理性質(zhì)不完全相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，錯(cuò)誤；②由于分子不帶電，則分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，而離子帶電荷即離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，故質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子，正確；③電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，如H2O和NH3、均含有10個(gè)電子，不屬于同一元素，正確；④由于很多元素均存在同位素，故一種元素可能有多種種質(zhì)量數(shù)，如H有1H、2H、3H，錯(cuò)誤；⑤原子有質(zhì)量數(shù)，元素沒(méi)有質(zhì)量數(shù)，某種元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)是原子中質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值之和，錯(cuò)誤；綜上分析可知，①④⑤不正確，故答案為：B。13．D【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，a的核外電子總數(shù)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同主族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg?！驹斀狻緼．一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑大小順序是：Na(Mg)>Al>S>O，故A錯(cuò)誤；B．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性O(shè)>S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2S小于H2O，故B錯(cuò)誤；C．b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH或Mg(OH)2，其中NaOH是一種強(qiáng)堿，而Mg(OH)2屬于中強(qiáng)堿，不是強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；D．c的氧化物為氧化鋁，氧化鋁能與溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；答案選D。14．BD【分析】W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，Y、X最外層電子數(shù)相同且質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)，W、Z位于同一主族，Z的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3∶1，和生命活動(dòng)密切相關(guān)，因此X是H，Z是O，則W是S。根據(jù)化學(xué)式可知Y可能是Cu，0.8g膽礬的物質(zhì)的量是0.0032mol，其中結(jié)晶水的質(zhì)量是0.0032mol×5×18g/mol＝0.288g，根據(jù)圖像可知加熱到102℃時(shí)質(zhì)量減少0.8g－0.68g＝0.12g，即剩余結(jié)晶水的質(zhì)量是0.288g－0.12g＝0.168g，物質(zhì)的量是0.168g÷18g/mol≈0.0093mol，所以化學(xué)式為CuSO4·3H2O。加熱到113℃時(shí)質(zhì)量減少0.8g－0.57g＝0.23g，即剩余結(jié)晶水的質(zhì)量是0.288g－0.23g＝0.058g，物質(zhì)的量是0.058g÷18g/mol≈0.0032mol，所以化學(xué)式為CuSO4·H2O。加熱到258℃時(shí)質(zhì)量減少0.8g－0.51g＝0.29g，說(shuō)明此時(shí)結(jié)晶水完全失去，所以化學(xué)式為CuSO4，據(jù)此解答。【詳解】A．S、Cu、O、H的單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是金屬單質(zhì)銅，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析可知210℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O，B正確；C．將258℃的固體產(chǎn)物用稀硫酸溶解，經(jīng)濃縮、冷卻，會(huì)析出帶有結(jié)晶水的硫酸銅，得不到無(wú)水硫酸銅，C錯(cuò)誤；D．的硫酸銅溶液中通入過(guò)量的硫化氫，會(huì)產(chǎn)生硫化銅沉淀，同時(shí)生成硫酸，D正確；答案選BD。15．(1)

F2

(2)磷酸(3)Cl->O2->Mg2+>Al3+【分析】根據(jù)元素周期表內(nèi)位置，可知①是H，②是O，③是F，④是Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是P，⑧是Cl?！驹斀狻浚?）元素③單質(zhì)的化學(xué)式為F2；非極性鍵是同種元素形成的共價(jià)鍵，由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)是H2O2，其結(jié)構(gòu)式為；故答案是F2；；（2）④-⑧5種元素所形成的最高價(jià)氧化物的水化物中由偏鋁酸、磷酸、高氯酸，屬于中強(qiáng)酸的是磷酸；故答案是磷酸；（3）微粒半徑比較大?。弘娮訉釉蕉?，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)小，半徑大。則②、⑤、⑥、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->O2->Mg2+>Al3+，故答案是Cl->O2->Mg2+>Al3+；16．(1)113℃～450℃(2)-2、+4、+6(3)H2Te、H2Se、H2S(4)

還原性

2H2Se＋O2=2Se＋2H2O(5)Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑【分析】本題信息是ⅥA族O、S、Se、Te四種元素單質(zhì)熔點(diǎn)、元素化合價(jià)、原子半徑等性質(zhì)，總結(jié)其中遞變規(guī)律并利用所學(xué)元素周期律：可知隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸增大，元素非金屬性依次減弱，單質(zhì)和氫氣化合越來(lái)越困難，主要化合價(jià)相同?！驹斀狻浚?）由信息可知VIA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以Se的熔點(diǎn)大于S而小于Te，即大于113℃而小于450℃。故答案為：113℃～450℃；（2）由題中信息知第ⅥA族O非金屬性強(qiáng)，主要化合價(jià)為-2，S、Se主要化合價(jià)為-2、+4、+6，Te化合價(jià)可能有2、+4、+6。答案為：-2、+4、+6；（3）由圖中信息知S、Se、Te隨原子序數(shù)的增大，原子半徑依次增大，非金屬性減弱，與H2反應(yīng)越來(lái)越難，H-X鍵減弱，氫化物水溶液的酸性增強(qiáng)，氫化物水溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序H2Te>H2Se>H2S。故答案為：H2Te、H2Se、H2S；（4）H2Se中Se的化合價(jià)為-2價(jià)，處于該元素的最低價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，能被空氣中的氧氣氧化生成Se與水，化學(xué)方程式為：2H2Se+O2=2H20+2Se。故答案為：還原性；H2Te、H2Se、H2S；（5）根據(jù)元素原子守恒可知，反應(yīng)物還有H2O，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，根據(jù)原子守恒配平，化學(xué)方程式為:Al2Te3+6H?O=2Al(OH)3↓+3H2Te↑。故答案為：Al2Te3+6H?O=2Al(OH)3↓+3H2Te↑；17．(1)HClO和KClO3(2)KClO2=K++ClO(3)Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O(4)

*C+BrO=BrO-+*CO2

2：1【分析】根據(jù)圖中信息，A是氯氣、B是+1價(jià)氯的氧化物即Cl2O、C是HClO、D是含+5價(jià)氯元素的鹽類，可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，其焰色試驗(yàn)為紫色，則D是KClO3，據(jù)此分析回答問(wèn)題。【詳解】（1）電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?，根?jù)上述分析，其中屬于電解質(zhì)的是HClO和KClO3；（2）D是KClO3，在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽KCl，另一種鹽M的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)方程式是：2KClO3KCl+KClO2+2O2↑，則M是KClO2，其電離方程式是KClO2=K++ClO；（3）類比氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)可知，Br2在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；（4）活性炭具有很強(qiáng)的吸附性，第二步是BrO被活性炭還原為Br－，則第一步為活性炭吸附BrO；配平后反應(yīng)①的方程式為：*C+BrO=BrO-+*CO2；反應(yīng)②的方程式為：*C+2BrO－=2Br－+*CO2，由總反應(yīng)方程式2BrO3－+3*C=2Br－+3*CO2可知，反應(yīng)①與反應(yīng)②中參加反應(yīng)的*C物質(zhì)的量之比為2∶1，故答案為活性炭吸附BrO3-，2∶1。18．(1)

AlO、SO

否

3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O(2)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(3)0.08【分析】強(qiáng)酸性溶液，說(shuō)明無(wú)AlO、SO，加入硝酸銀，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明不含C1－；根據(jù)溶液呈中性，則一定含NO，酸性環(huán)境下，硝酸根存在時(shí)，F(xiàn)e2+能與硝酸根反應(yīng)，故Fe2+不存在；加入稀硫酸后，得到溶液B，說(shuō)明不含Ba2+；再加入過(guò)量NaOH，有氣體X，該氣體為氨氣，說(shuō)明含有NH，存在沉淀Z，說(shuō)明含有Mg2+，向A溶液中滴加NaOH，開(kāi)始時(shí)：氫離子和氫氧根反應(yīng)，繼續(xù)滴加，BC沉淀溶解一部分，說(shuō)明A沉淀含有氫氧化鋁沉淀，則1mL以后鎂離子、鋁離子和氫氧根反應(yīng)，6mL以后銨根和氫氧根反應(yīng)?！驹斀狻浚?）強(qiáng)酸性溶液中AlO、SO不能存在，故不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，表中的離子一定不存在的有：AlO、SO；根據(jù)分析，亞鐵離子不存在，故填否；根據(jù)分析，溶液中一定存在硝酸根，在強(qiáng)酸性環(huán)境下，亞鐵離子、硝酸根能反應(yīng)，離子方程式為：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O；（2）BC段沉淀部分溶解，說(shuō)明氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；（3）通過(guò)分析，B點(diǎn)溶質(zhì)為NaNO3(假設(shè)氨氣全部逸出)，根據(jù)n(NO)＝n(NaOH)=1mol?L?1×0.008L=0.008mol，該溶液中陰離子的濃度為：。19．為氧元素、為硫元素、為氯元素、為鈉元素、為碳元素【詳解】設(shè)a元素的原子序數(shù)為x，已知、、處于相鄰位置，、同周期，、同主族，其核外電子數(shù)之和為，則有x+（x+8）+（x+9）=41,x=8,故為元素、為元素、為元素；d為第三周期且中各層電子數(shù)都是個(gè)，故d為Na元素，五中元素的最外層電子數(shù)之和為24，則e的最外層電子數(shù)為4，已知和形成種化合物，故e為碳元素。20．(1)

離子鍵、共價(jià)鍵

第三周期第ⅣA族(2)HClO4(3)

r(Na)>r(Si)>r(S)>r(Cl)>r(F)

(4)產(chǎn)生白煙(5)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【分析】由元素在周期表中的位置可知，A為H、B為Na、C為Al、D為C、E為Si、F為N、G為P、H為O、I為S、J為F、K為Cl、L為Ne?！驹斀狻浚?）ABH組成的化合物是NaOH，存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；元素E是Si，在周期表中的位置：第三周期ⅣA族；（2）上述元素中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，其化學(xué)式為HClO4；（3）B為Na、E為Si、I是S元素、J是氟、K為Cl，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序是：r(Na)>r(Si)>r(S)>r(Cl)>r(F)；A和D組成的最簡(jiǎn)單化合物為CH4，電子式；（4）化合物AK是HCl，化合物AF是NH3，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3=NH4Cl；（5）Na的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH和Al的最高價(jià)氧化物氧化鋁相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O。21．(1)

離子鍵、共價(jià)鍵(2)(3)(4)

低

極