高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練 合金的應(yīng)用（一）

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練合金的應(yīng)用（一）-原卷一、選擇題1.鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說(shuō)法正確的是()A.碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同B.鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)、汽車(chē)的部件C.銅合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，但耐腐蝕能力較差D.鋁鐵合金具有很高的熔點(diǎn)，能用于制造火箭外層材料2.鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/L溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g，下列說(shuō)法正確的是()A.剩余固體是鐵、銅混合物 B.原固體混合物中銅的質(zhì)量是6.4gC.反應(yīng)后溶液中 D.反應(yīng)后溶液中3.近年來(lái)，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是()A.“天宮二號(hào)”航天器使用的質(zhì)量輕強(qiáng)度高的材料——鈦合金B(yǎng).“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池材料——砷化鎵C.“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的高效燃料——液氫D.“C919”飛機(jī)身使用的復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹(shù)脂4.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(

)A.用圖1裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體

B.利用圖2裝置可制備

C.圖3微熱稀片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

D.利用圖4可收集氯化氫并進(jìn)行尾氣吸收6.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備、途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.相對(duì)于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.X可能是SO2和SO3的混合氣體D.將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體7.某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì),下列操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuS

B.常溫下,向Cu與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加水以觀(guān)察溶液的顏色

C.向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾、洗滌并收集沉淀,充分灼燒以制取CuO

D.足量銅與濃硝酸反應(yīng)制取純凈的8.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法不合理的是()A.為確認(rèn)生成，向①中加水，觀(guān)察顏色B.上下移動(dòng)①中銅絲可控制的量C.②中選用品紅溶液驗(yàn)證的生成D.③中選用NaOH溶液吸收多余的9.用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中（如圖），滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀(guān)察到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無(wú)色；③滴管內(nèi)的液面再次下降。下列說(shuō)法中不正確的是()A.現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為B.產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是與水反應(yīng)C.產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)D.最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)一定只有10.將足量的X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是()X氣體Y溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象①飽和溶液白色沉淀析出②溶液白色沉淀析出③溶液白色沉淀析出④溶液白色沉淀析出A．只有①②③ B．只有①② C．只有② D．②④11.利用表中藥品及圖示裝置不能制取的氣體是（）選項(xiàng)制備氣體A濃氨水堿石灰B濃鹽酸二氧化錳C濃硝酸銅粉D濃硫酸亞硫酸鈉A.A B.B C.C D.D12.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)()A.B.C.D.13.重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體堿式氯化銅，可以通過(guò)以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成。已知對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.圖中M、N分別為B.a、b、c之間的關(guān)系式為2a=b+cC.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去D.若制備1mol的，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L14.有首歌唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門(mén)環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)

C.該反應(yīng)中銅得電子,失電子,所以是氧化還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),變價(jià)的只有兩種元素二、非選擇題15.一種以輝銅礦(主要成分為，含少量)為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：(1)寫(xiě)出“浸取”過(guò)程中溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。(2)恒溫“浸取”的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)銅元素的漫取速率先增大后減小，有研究指出是該反應(yīng)的催化劑，該過(guò)程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為；②________________。(3)“回收S”過(guò)程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過(guò)高的原因是__________________。(4)向?yàn)V液M中加入(或通入)__________(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫(5)“保溫除鐵”過(guò)程中，加入CuO的目的是_____________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，要用溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是_________________。(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖，轉(zhuǎn)化時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成______________mol。16.錸可用于制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的核心部件。在周期表中錸(Re)與錳位于同副族，錸主要伴生于其他礦物，如銅礦、鉬礦中。以某輝銅礦(主要成分是，含少量等)為原料提取錸的一種工藝流程如下：已知：的熔點(diǎn)為297℃、沸點(diǎn)為361℃。(1)“粉碎過(guò)篩”的目的是_______________。(2)寫(xiě)出“焙燒”中(-1價(jià)S)參與反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(3)“還原”中反應(yīng)中氧化產(chǎn)物、還原物的質(zhì)量之比為_(kāi)_____________。(4)當(dāng)含錸溶液的量一定時(shí)，操作“A”中錸的提取率與溫度、有機(jī)溶劑體積均相關(guān)。如圖所示，加入有機(jī)溶劑的體積一定時(shí)，溫度高于，錸提取率降低的主要原因可能是_________________。(5)“操作B”中加入氨水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(6)“電解”中，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________，常溫下，在電解后的廢液中加入燒堿溶液沉淀，當(dāng)pH=8時(shí)廢液中_______________(已知：常溫下，)。17.“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）無(wú)機(jī)非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備：①寫(xiě)出步驟I的化學(xué)方程式：。②步驟II經(jīng)過(guò)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)為33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)為57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)為-84.7℃），提純SiHCl3的實(shí)驗(yàn)方法是，所用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶外還需要。（2）磁性材料。這種黑色材料含有某種鐵的氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出該氧化物溶于稀硫酸溶液的化學(xué)方程式，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得溶液中較低價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作方法。（3）激光材料。我國(guó)是激光技術(shù)先進(jìn)的國(guó)家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產(chǎn)生激光的材料。請(qǐng)用離子方程式來(lái)證明它是一種兩性氧化物：、。（4）高分子材料。一種新型高效凈水劑屬于無(wú)機(jī)高分子材料，它廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價(jià)為。（5）消毒材料。棕黃色強(qiáng)刺激性氣體為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的與反應(yīng)制取少量，補(bǔ)充完整并配平下列反應(yīng)方程式：＋＋＝＋NaCl＋18.難溶物CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）.實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是：①→______→_____→______→⑤。①檢查裝置的氣密性后加入藥品；②熄滅酒精燈，冷卻；③在“氣體入口”處通干燥HCl；④點(diǎn)燃酒精燈，加熱；⑤停止通人HCl，然后通入N2。（2).在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀(guān)察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是___________；A中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3).反應(yīng)結(jié)束后，CuC1產(chǎn)品中若含有少量CuCl2雜質(zhì)，則產(chǎn)生的原因可能是___________；若含有少量CuO雜質(zhì)，則產(chǎn)生的原因可能是___________。(4).取agCuCl產(chǎn)品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀釋到100mL。從中取出25.00mL，用cmol·L－1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)[Ce(SO4)2被還原為Ce3+]；如此滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL。請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)品溶于FeCl3溶液的離子方程式：___________；產(chǎn)品中CuC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(用含字母的式子表示)。2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練合金的應(yīng)用（一）-解析卷一、選擇題1.鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說(shuō)法正確的是()A.碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同B.鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)、汽車(chē)的部件C.銅合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，但耐腐蝕能力較差D.鋁鐵合金具有很高的熔點(diǎn)，能用于制造火箭外層材料1.答案：B解析：碳鋼和生鐵都是鐵碳合金，但二者含碳量不同，所以性能差異很大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂鋁合金具有質(zhì)地輕硬度大、耐腐蝕等性能，所以其能用于制造飛機(jī)、汽車(chē)的部件，B項(xiàng)正確；銅是不活潑金屬，其合金性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕能力很強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一般合金的熔點(diǎn)比成分金屬的低，鋁鐵合金的熔點(diǎn)低于單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)，不能用于制造火箭外層材料，D項(xiàng)錯(cuò)2.鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/L溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g，下列說(shuō)法正確的是()A.剩余固體是鐵、銅混合物 B.原固體混合物中銅的質(zhì)量是6.4gC.反應(yīng)后溶液中 D.反應(yīng)后溶液中2.答案：D解析：本題考查金屬及其化合物、化學(xué)計(jì)算。鐵的還原性強(qiáng)于銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol,設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗銅、鐵的質(zhì)量分別為，則:；64g2mol56g2mol0.5mol0.5mol，，溶解的金屬質(zhì)量為18g-3.2g＝14.8g.14g＜14.8g＜1g，則鐵完全反應(yīng)，銅部分反應(yīng)，且完全反應(yīng)，剩余的金屬為Cu，溶液中含，A、C錯(cuò)誤設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為，反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為，則①64＋56-14.8g②＋==0.25mol解得m=0.1mol，m=0.15mol，則原來(lái)混合物中含有的銅的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol＋3.2g＝9.6g，B錯(cuò)誤根據(jù)元素守恒知，溶液中和的物質(zhì)的量為，D正確。3.近年來(lái)，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是()A.“天宮二號(hào)”航天器使用的質(zhì)量輕強(qiáng)度高的材料——鈦合金B(yǎng).“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池材料——砷化鎵C.“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的高效燃料——液氫D.“C919”飛機(jī)身使用的復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹(shù)脂3.答案：A解析：鈦合金是合金材料，屬于金屬材料，故A符合題意；砷化鎵是種半導(dǎo)體材料，不是金屬材料，故B不符合題意；液氫是液態(tài)氫氣單質(zhì)，氫元素是非金屬，不是金屬材料，故C不合題意；碳纖維是碳元素組成的一種單質(zhì)，是無(wú)機(jī)非金屬材料，環(huán)氧樹(shù)脂是有機(jī)高分子臺(tái)成材料，都不是金屬材料，故D不合題意。4.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g4.答案：B解析：4.48L的NO2氣體的物質(zhì)的量為＝0.2mol，0.336L的N2O4氣體物質(zhì)的量為＝0.015mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去電子物質(zhì)的量0.2mol×1+0.015mol×2×1＝0.23mol，最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，故沉淀質(zhì)量為4.6g+0.23mol×17g/mol＝8.51g，故答案選B。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(

)用圖1裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體

B.利用圖2裝置可制備

C.圖3微熱稀片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

D.利用圖4可收集氯化氫并進(jìn)行尾氣吸收5.答案：B解析：A.加熱促進(jìn)氯化鐵水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，則不能直接蒸干，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，故A錯(cuò)誤；B.

Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣將空氣排出，且NaOH與硫酸亞鐵生成氫氧化亞鐵，則圖中裝置可制備，故B正確；C.

Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則無(wú)色變?yōu)榧t棕色，故C錯(cuò)誤；D.

HCl的密度比空氣密度大，收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故D錯(cuò)誤；故選：B。6.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備、途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.相對(duì)于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.X可能是SO2和SO3的混合氣體D.將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體6.答案：B解析：相對(duì)于途徑①，銅和濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、無(wú)污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，A錯(cuò)誤；葡萄糖可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，所以Y可為葡萄糖，B正確；硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，根據(jù)2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、硫元素化合價(jià)只有降低，無(wú)元素化合價(jià)升高，C錯(cuò)誤；將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌可制得膽礬晶體，D錯(cuò)誤。答案選B。7.某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì),下列操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuS

B.常溫下,向Cu與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加水以觀(guān)察溶液的顏色

C.向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾、洗滌并收集沉淀,充分灼燒以制取CuO

D.足量銅與濃硝酸反應(yīng)制取純凈的7.答案：C解析：A項(xiàng),硫的氧化性較弱,只能將銅氧化成,A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng),常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng),向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液產(chǎn)生氫氧化銅沉淀,過(guò)濾洗滌并灼燒氫氧化銅,最終得到氧化銅,C項(xiàng)正確。D項(xiàng),足量銅與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中,隨著溶液濃度的降低,會(huì)有NO生成,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法不合理的是()A.為確認(rèn)生成，向①中加水，觀(guān)察顏色B.上下移動(dòng)①中銅絲可控制的量C.②中選用品紅溶液驗(yàn)證的生成D.③中選用NaOH溶液吸收多余的8.答案：A9.用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中（如圖），滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀(guān)察到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無(wú)色；③滴管內(nèi)的液面再次下降。下列說(shuō)法中不正確的是()A.現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為B.產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是與水反應(yīng)C.產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)D.最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)一定只有9.答案：D解析：銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：，生成的二氧化氮為紅棕色氣體，A正確；現(xiàn)象①中產(chǎn)生的二氧化氮能和水發(fā)生反應(yīng)：，從方程式可知，3mol紅棕色的二氧化氮與水反應(yīng)，生成1mol無(wú)色的一氧化氮?dú)怏w，氣體的體積減小，滴管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，所以滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無(wú)色，B正確；濃硝酸變成稀硝酸后，稀硝酸與內(nèi)置的螺旋狀銅絲發(fā)生反應(yīng)：，因滴管內(nèi)有氣體生成，壓強(qiáng)增大，所以滴管內(nèi)的液面再次下降，C正確；當(dāng)銅絲不足時(shí)有硝酸剩余，所以最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)一定有也可能有硝酸，D錯(cuò)誤。10.將足量的X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是()X氣體Y溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象①飽和溶液白色沉淀析出②溶液白色沉淀析出③溶液白色沉淀析出④溶液白色沉淀析出只有①②③ B．只有①② C．只有② D．②④10.答案：C11.利用表中藥品及圖示裝置不能制取的氣體是（）選項(xiàng)制備氣體A濃氨水堿石灰B濃鹽酸二氧化錳C濃硝酸銅粉D濃硫酸亞硫酸鈉A B.B C.C D.D11.答案：B解析：A.堿石灰具有吸水性，且溶于水放熱，可促進(jìn)氨氣的揮發(fā)，可用于制備氨氣，故A正確；B.濃鹽酸和二氧化錳應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，常溫下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.銅粉和濃硝酸在常溫下反應(yīng)生成二氧化氮，故C正確；D.濃硫酸和亞硫酸鈉在常溫下反應(yīng)可制備二氧化硫，故D正確 12.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.B.C.D.12.答案：D解析：鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；加熱硝酸銅溶液，由于水解不能得到硝酸銅固體，故B錯(cuò)誤；醇與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Al和發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成，與NaOH溶液反應(yīng)生成，均可實(shí)現(xiàn)，故D正確。13.重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體堿式氯化銅，可以通過(guò)以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成。已知對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.圖中M、N分別為B.a、b、c之間的關(guān)系式為2a=b+cC.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去D.若制備1mol的，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L13.答案：A解析：由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知M是、N是，A符合題意；由正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知2a=b+c，B不符合題意；加入少量CuO可消耗，從而使得沉淀，C不符合題意；由質(zhì)量守恒及得失電子守恒可知：，所以要制得1mol理論消耗0.5mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112L，D不符合題意。14.有首歌唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門(mén)環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)

C.該反應(yīng)中銅得電子,失電子,所以是氧化還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),變價(jià)的只有兩種元素14.答案：D解析：在該反應(yīng)中,銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià),失去電子,被氧化,氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià),得到電子,被還原,其余元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化。二、非選擇題15.一種以輝銅礦(主要成分為，含少量)為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：(1)寫(xiě)出“浸取”過(guò)程中溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。(2)恒溫“浸取”的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)銅元素的漫取速率先增大后減小，有研究指出是該反應(yīng)的催化劑，該過(guò)程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為①；②________________。(3)“回收S”過(guò)程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過(guò)高的原因是__________________。(4)向?yàn)V液M中加入(或通入)__________(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫(5)“保溫除鐵”過(guò)程中，加入CuO的目的是_____________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，要用溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是_________________。(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖，轉(zhuǎn)化時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成______________mol。15.答案：(1)(2)(3)溫度高苯容易揮發(fā)(4)b(5)調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉(zhuǎn)化為沉淀；抑制的水解(6)0.2解析：加入氯化鐵溶液浸取后過(guò)濾，向得到的礦渣中加入苯可回收硫單質(zhì)，說(shuō)明和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，離子方程式為；向?yàn)V液中加入單質(zhì)鐵可置換銅離子生成Cu并且還原，過(guò)濾，濾液M中主要含，可通入氯氣氧化生成循環(huán)使用，保溫除鐵時(shí)加入稀硝酸溶液將過(guò)量的Fe氧化為，加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH可除去雜質(zhì)，過(guò)濾得到的濾液為硝酸銅溶液，在稀硝酸溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌，最后得到較純的硝酸銅晶體。(1)通過(guò)以上分析可知，浸取時(shí)鐵離子作氧化劑，作還原劑，反應(yīng)的離子方程式為。（2）作為催化劑的在反應(yīng)前后質(zhì)量、性質(zhì)均不發(fā)生變化故其反應(yīng)原理可表示為①，②。(3)苯的沸點(diǎn)比較低，溫度過(guò)高時(shí)，苯容易揮發(fā)，溫度過(guò)低時(shí)，礦渣的溶解速率小，故“回收S”過(guò)程中溫度控制在50-60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低。(4)濾液M中含有氯化亞鐵，氯化亞鐵能被氯氣氧化生成氯化鐵，從而循環(huán)使用，使用高錳酸鉀時(shí)會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)。(5)加入CuO能中和未反應(yīng)的硝酸，從而調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)的水解平衡正向移動(dòng)，生成沉淀；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過(guò)程中會(huì)水解，加入硝酸可抑制的水解。(6)根據(jù)圖示可知，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，則總反應(yīng)為：，故當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成0.2mol。16.錸可用于制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的核心部件。在周期表中錸(Re)與錳位于同副族，錸主要伴生于其他礦物，如銅礦、鉬礦中。以某輝銅礦(主要成分是，含少量等)為原料提取錸的一種工藝流程如下：已知：的熔點(diǎn)為297℃、沸點(diǎn)為361℃。(1)“粉碎過(guò)篩”的目的是_______________。(2)寫(xiě)出“焙燒”中(-1價(jià)S)參與反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(3)“還原”中反應(yīng)中氧化產(chǎn)物、還原物的質(zhì)量之比為_(kāi)_____________。(4)當(dāng)含錸溶液的量一定時(shí)，操作“A”中錸的提取率與溫度、有機(jī)溶劑體積均相關(guān)。如圖所示，加入有機(jī)溶劑的體積一定時(shí)，溫度高于，錸提取率降低的主要原因可能是_________________。(5)“操作B”中加入氨水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(6)“電解”中，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________，常溫下，在電解后的廢液中加入燒堿溶液沉淀，當(dāng)pH=8時(shí)廢液中_______________(已知：常溫下，)。16.答案：(1)增大固體接觸面加快反應(yīng)(2)(3)1:6(4)溫度升高，有機(jī)溶劑揮發(fā)加快(5)(6)；解析：分析如下：(1)固體與氣體反應(yīng)，反應(yīng)速率受固體與氣體接觸面的大小影響，故礦石粉碎過(guò)篩的目的是增大固體接觸面，加快反應(yīng)速率。(2)依題意可知含錸的硫化物經(jīng)焙燒生成七氧化二錸和二氧化硫，發(fā)生的反應(yīng)有：、。(3)氧化亞銅和硫化亞銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化硫：，銅是還原產(chǎn)物，二氧化硫是氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是。(4)加入有機(jī)溶劑的體積定時(shí)，溫度高于，隨溫度升高，有機(jī)溶劑揮發(fā)加快，從而導(dǎo)致錸的提取率降低。(5)觀(guān)察流程圖可知，最終得到高錸酸銨，說(shuō)明水洗時(shí)生成高錸酸：，操作B中氨水與高錸酸反應(yīng)得到高錸酸銨：。(6)電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上粗銅放電，陰極上銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為。常溫下pH=8時(shí)，，，根據(jù)知，。17.“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）無(wú)機(jī)非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備：①寫(xiě)出步驟I的化學(xué)方程式：。②步驟II經(jīng)過(guò)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)為33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)為57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)為-84.7℃），提純SiHCl3的實(shí)驗(yàn)方法是，所用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶外還需要。（2）磁性材料。這種黑色材料含有某種鐵的氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出該氧化物溶于稀硫酸溶液的化學(xué)方程式，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得溶液中較低價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作方法。（3）激光材料。我國(guó)是激光技術(shù)先進(jìn)的國(guó)家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產(chǎn)生激光的材料。請(qǐng)用離子方程式來(lái)證明它是一種兩性氧化物：、。（4）高分子材料。一種新型高效凈水劑屬于無(wú)機(jī)高分子材料，它廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價(jià)為。（5）消毒材料。棕黃色強(qiáng)刺激性氣體為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的與反應(yīng)制取少量，補(bǔ)充完整并配平下列反應(yīng)方程式：＋＋＝＋NaCl＋17.答案：（1）①②蒸餾（或分餾）；蒸餾燒瓶和冷凝管（2）；取少量該溶液于試管中，滴入幾滴溶液，溶液變淺，說(shuō)明溶液中含有或加入鐵氰化鉀溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有（3）、（4）＋3（5）18.難溶物CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)?；卮鹣?/p>