第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 測試卷-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第2章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》測試卷一、單選題1．甲苯(用C7H8表示)是一種揮發(fā)性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術(shù)是指在Mn2O3作催化劑時，用O2將甲苯氧化分解為CO2和H2O。熱催化氧化消除技術(shù)的裝置及反應(yīng)機理如圖所示，下列說法中錯誤的是A．反應(yīng)Ⅱ的方程式為B．反應(yīng)Ⅰ中Mn元素的化合價升高C．反應(yīng)Ⅱ中O-H鍵的形成會釋放能量D．Mn2O3作催化劑可降低總反應(yīng)的焓變2．下列實驗中，能達到預(yù)期目的是A．測定反應(yīng)生成H2的速率B．探究溫度對反應(yīng)速率的影響C．探究濃度對反應(yīng)速率的影響D．探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果A．A B．B C．C D．D3．在比較化學(xué)反應(yīng)速率時，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為A．氣體的體積和體系的壓強 B．顏色的深淺C．固體物質(zhì)量的多少 D．反應(yīng)的劇烈程度4．不能用勒夏特列原理來解釋的選項是A．氨水應(yīng)密閉保存，放置在低溫處B．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．對H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡體系加壓，混合氣體顏色加深D．飽和硫酸銅溶液投入CuSO4晶體，析出CuSO4?5H2O5．我國學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應(yīng)，其中某段反應(yīng)的相對能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的為過渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應(yīng)并降低了反應(yīng)的活化能D．該歷程中經(jīng)過TS3時的反應(yīng)速率比經(jīng)過TS5時的反應(yīng)速率慢6．下列敘述及解釋正確的是A．

，在達到平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺B．

，在達到平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．，在達到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動D．，在達到平衡后，保持壓強不變，充入，平衡向左移動7．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖【起始時，，容器體積為2L】。下列分析正確的是A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的B．圖中壓強的大小關(guān)系為C．圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)D．達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：8．將2mL0.1mol·L

-1FeCl3溶液和2mL0.01mol·L

-1KSCN溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，為了使平衡狀態(tài)向逆反應(yīng)方向移動，應(yīng)選擇的條件是：①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液

②

加入KCl固體

③

加入適量的鐵粉

④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液A．②③ B．③ C．②④ D．①③④9．在3個初始溫度均為T℃的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH<0。下列說法不正確的是（

）容器編號容器類型初始體積反應(yīng)物起始物質(zhì)的量(mol)平衡時n(SO3)/molSO2O2SO3I恒溫恒容1.0L2101.6II絕熱恒容1.0L210aIII恒溫恒壓0.5L10.50bA．a(chǎn)<1.6B．b<0.8C．平衡時，以SO2表示的正反應(yīng)速率：v(I)<v(II)D．若起始時向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，反應(yīng)正向進行10．催化某反應(yīng)的一種催化機理如圖所示，其中是氫氧自由基，是醛基自由基，下列敘述不正確的是A．使用催化時，該反應(yīng)的不變B．不是所有過程都發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．總反應(yīng)為D．為中間產(chǎn)物之一，與中所含陰離子相同11．利用下列裝置進行實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD裝置目的測定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3測定Zn與硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率證明非金屬性氯大于溴A．A B．B C．C D．D12．下列不能用平衡移動原理解釋的是（

）A．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實驗室用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺13．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B?2C。若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達到平衡時容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是①原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL③反應(yīng)達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL④反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05VLA．②③ B．②④ C．①③ D．①④14．分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A．催化劑的表面有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B．催化劑能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．催化劑、增大了該歷程中的最大能壘(活化能)D．催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為15．在一定空氣流速下，熱解得到三種價態(tài)錳的氧化物。相同時間內(nèi)錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。坐標(biāo)系中主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：下列說法錯誤的是A．反應(yīng)I在低溫下不能自發(fā)進行，說明B．曲線a表示中錳元素所占比例隨溫度的變化溫度/CC．，主要發(fā)生反應(yīng)IIID．下，適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率二、填空題16．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)(ΔH<0)，反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：(1)若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應(yīng)速率：___________mol·L-1·s-1(2)圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達到平衡？答：___________(3)t1時，正反應(yīng)速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反應(yīng)速率(4)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向___________移動(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)(5)維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)17．氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。(1)已知：的平衡常數(shù)，則_______(用、、表示)。在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能表明已達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有_______。A．混合氣體的壓強保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．氣體的總質(zhì)量保持不變E.F.內(nèi)生成同時消耗(2)向容積為的密閉容器中加入活性炭足量和，發(fā)生反應(yīng)，NO和的物質(zhì)的量變化如表所示。條件保持溫度為時間物質(zhì)的量物質(zhì)的量內(nèi)，以表示的該反應(yīng)速率_______，最終達平衡時的濃度_______，平衡時的轉(zhuǎn)化率_______，寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式_______，并求該溫度下的平衡常數(shù)_______。18．容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫度下，分別充入0.2，發(fā)生反應(yīng)：，甲中的相關(guān)量隨時間變化如下圖所示。回答下列問題：(1)0~3s內(nèi)，甲容器中的反應(yīng)速率增大的原因是___________。(2)甲容器中反應(yīng)達平衡時，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)___________。(3)平衡時，平衡常數(shù)K(甲)___________(填“>”“<”或“=”，下同)K(乙)，壓強p(甲)___________p(乙)。三、計算題19．根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。（1）本反應(yīng)中常選用________(填化學(xué)式)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時，則氧氣減少的速率為________。（3）如測得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時間內(nèi)SO2的速率為0.4mol·L－1·s－1，則開始時氧氣的濃度為________。20．(1)已知2N2O5(g)=2N2O4(g)＋O2(g)，起始時N2O5(g)為35.8kPa，分解的反應(yīng)速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。t=62min時，測得體系中=2.9kPa，則此時的=___________kPa，v=___________kPa·min-1。(2)一定條件下測得反應(yīng)2HCl(g)＋O2(g)Cl2(g)＋H2O(g)的反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol·min-1為單位，寫出計算過程)。_______(3)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為___________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=___________min-1。四、實驗題21．某?；瘜W(xué)活動社團為測定1mol/L的H2SO4溶液與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計如圖1裝置。(1)圖1中盛有H2SO4溶液的儀器名稱是_______。(2)按照圖1裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是_______。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2裝置，實驗完畢待冷卻后，該學(xué)生準(zhǔn)備讀取量氣管上液面所在處的刻度，發(fā)現(xiàn)量氣管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是_______。22．某小組同學(xué)對FeCl3與KI的反應(yīng)進行探究?！境醪教骄俊渴覝叵逻M行下表所列實驗。序號操作現(xiàn)象實驗Ⅰ取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)溶液變?yōu)樽攸S色實驗Ⅱ_______溶液變紅(1)證明實驗Ⅰ中有I2生成，加入的試劑為_______。(2)實驗Ⅱ可以證明Fe3+與I-發(fā)生可逆反應(yīng)，其操作為_______。(3)寫出實驗Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)實驗Ⅰ中溶液的顏色不變后再進行后續(xù)實驗，其目的是_______。【深入探究】20min后繼續(xù)觀察實驗現(xiàn)象：實驗Ⅰ溶液棕黃色變深；實驗Ⅱ溶液紅色變淺。(5)已知在酸性較強的條件下，I-可被空氣氧化為I2，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將I-氧化為I2，使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計實驗：_______，20min內(nèi)溶液不變藍，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍的因素可能是_______(寫出1條即可)。(6)乙同學(xué)查閱資料可知：FeCl3與KI的反應(yīng)體系中還存在I-+I2I，I呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中20min后溶液紅色變淺的原因：_______。答案第=page1919頁，共=sectionpages99頁答案第=page1818頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．D【分析】從圖中可以看出，反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2將C7H8氧化，重新生成Mn2O3。【詳解】A．由圖中可以看出，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式為，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，Mn元素的化合價升高，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中，C7H8與MnO2反應(yīng)生成H2O等，形成O-H鍵，從而釋放能量，C正確；D．Mn2O3作催化劑，可降低總反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，D錯誤；故選D。2．B【詳解】A．生成的氫氣能從長頸漏斗溢出，無法測定生成氫氣的體積，故不選A；B．B選項中，兩組實驗只有溫度是不同，所以可以探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故選B；C．右側(cè)試管內(nèi)加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量是左側(cè)試管的2倍，所以不能根據(jù)褪色時間判斷反應(yīng)速率，故不選C；D．兩組實驗加入催化劑的陰離子不同，所以不能探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，故不選D；選B。3．C【詳解】A．其它條件不變，增大氣體體積、減小體系壓強，反應(yīng)速率減小，A可以利用；B．其它條件相同，顏色深淺變化越大，反應(yīng)速率越大，B可以利用；C．對于固體而言，物質(zhì)的量的多少對化學(xué)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，C不可以利用；D．反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越大，D可以利用。答案選C。4．C【詳解】A．氨水存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O，反應(yīng)放熱，放置在低溫處，抑制反應(yīng)逆向進行，A不選；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，屬于可逆反應(yīng)，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣抑制平衡正向移動，B不選；C．對H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡體系加壓，平衡不移動，混合氣體顏色加深是因為體積縮小，顏色加深，C選；D．飽和硫酸銅溶液中存在溶解平衡，投入CuSO4晶體，析出CuSO4?5H2O，D不選。答案為C。5．D【詳解】A．反應(yīng)熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無關(guān)，開始能量比結(jié)束能量高，該反應(yīng)放出65.7kJ能量，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，故A錯誤；B．能壘(活化能)越大反應(yīng)速率越慢，最慢的反應(yīng)歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B錯誤；C．催化劑只降低了反應(yīng)的活化能，不參與化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．經(jīng)過TS3時活化能為50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，經(jīng)過TS5時活化能為37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則經(jīng)過TS3時比經(jīng)過TS5時的反應(yīng)速率慢，故D正確；故選：D。6．D【詳解】A．縮小容積、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，錯誤；B．增大容積、減小壓強，平衡不發(fā)生移動，但氣體體積增大，各氣體濃度均減小，混合氣體顏色變淺，錯誤；C．為固體，加入碳后，平衡不移動，錯誤；D．合成氨時保持壓強不變，充入，則容器容積增大，相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以平衡向左移動，正確。故選D。7．C【詳解】A．壓強不變時，升高溫度乙烯轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，A錯誤；B．溫度相同時，增大壓強平衡正向移動，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖知壓強p1＜p2＜p3，B錯誤；C．a(chǎn)點乙烯轉(zhuǎn)化率為20%，則消耗的n(C2H4)=1mol×20%=0.2mol，對于可逆反應(yīng)可列三段式：，有化學(xué)平衡常數(shù)，C正確；D．溫度越高、壓強越大反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達到平衡時間越短，壓強：p2＜p3，溫度：a點＜b點，則達到平衡時間：a＞b，D錯誤；故答案選C。8．B【詳解】對于反應(yīng)FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，其離子方程式為Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)；①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液，增大了FeCl3

溶液的濃度，平衡正向移動；②

加入KCl固體，對Fe3+和SCN-的濃度都不產(chǎn)生影響，平衡不發(fā)生移動；③

加入適量的鐵粉，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，減小了Fe3+濃度，平衡逆向移動；④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液，增大了溶液中的SCN-濃度，平衡正向移動；由以上分析可知，只有③符合題意，故選B。9．B【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當(dāng)于升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量減小，則a<1.6，故A正確；B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓與恒溫恒容相比，相當(dāng)于增大壓強，則平衡向正反應(yīng)方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增大，則b＞0.8，故B錯誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當(dāng)于升高溫度，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，則平衡時，以SO2表示的正反應(yīng)速率：v(I)<v(II)，故C正確；D.若起始時向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，等效為起始時向容器I中充入SO2(g)為(0.4+1.6)mol=2.0mol、O2(g)為(0.3+0.8)mol=1.1mol，與I相比，相當(dāng)于增大氧氣的濃度，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；故選B。10．D【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，使用MnO2催化時，該反應(yīng)的?H不會發(fā)生變化，A項正確；B．催化機理中存在與H+反應(yīng)生成CO2和H2O的過程，該過程不是氧化還原反應(yīng)，B項正確；C．根據(jù)圖示的催化機理可知總反應(yīng)為：，C項正確；D．Na2O2中的陰離子是，與不一樣，D項錯誤；答案選D。11．A【詳解】A．葡萄酒中含有酚類物質(zhì)和醇類等，這些物質(zhì)也能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故無法測定葡萄酒中SO2的含量，A錯誤；B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，其中二氧化碳和水蒸氣被堿石灰吸收，氨氣不會被堿石灰吸收，故可以用該裝置制取少量干燥NH3，B正確；C．該裝置中針筒帶有刻度，且有秒表，鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通過讀取針筒上的刻度得出產(chǎn)生氣體的體積，根據(jù)秒表的讀數(shù)得知反應(yīng)時間，從而計算出反應(yīng)速率，C正確；D．氯水能與溴化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2從而變色，故可以證明非金屬性氯大于溴，D正確；故答案選A。12．B【詳解】A．將氨液化分離，即減小氨氣濃度，促進平衡向正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A能用平衡移動原理解釋，不符合題意；B．對于反應(yīng)，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，故壓強對其平衡無影響，加壓顏色加深，是因為體積縮小，導(dǎo)致c(I2)增大，B不能用平衡移動原理解釋，符合題意；C．Cl2在水中存在如下平衡：，在飽和NaCl溶液中，c(Cl-)增大，促使平衡逆向移動，降低Cl2溶解度，故可以用排飽和食鹽水收集Cl2，C能用平衡移動原理解釋，不符合題意；D．體系中存在平衡：，加壓體積縮小，導(dǎo)致c(NO2)瞬間增大，體系顏色加深，由于加壓平衡正向移動，c(NO2)又逐漸減小，故顏色逐漸變淺，D能用平衡移動原理解釋，不符合題意；故答案選B。13．A【詳解】設(shè)起始A和B的體積分別為a、ba-0.05V+b-0.15V+10%V=V，a+b=1.1V。原混合氣體的體積為1.1VL，反應(yīng)到平衡消耗氣體A體積為0.05VL，消耗B的體積為0.15VL，故選A。14．D【詳解】A．催化劑的表面有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，選項A錯誤；B．催化劑不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，選項B錯誤；C．催化劑、減少了該歷程中的最大能壘(活化能)，選項C錯誤；D．根據(jù)圖中信息可知，催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為，實現(xiàn)了氨的催化氧化，選項D正確；答案選D。15．D【詳解】A．由反應(yīng)I可知該反應(yīng)ΔS>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故該I在低溫下不能自發(fā)進行，則，A正確；B．溫度越高，反應(yīng)越快，根據(jù)反應(yīng)個反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錳是反應(yīng)III的產(chǎn)物，故溫度升高時，相同時間內(nèi)，二氧化錳會越來越多，即b代表二氧化錳，a代表，B正確；C．由圖可知時，二氧化錳一直增大，故此時發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)III，C正確；D．由圖可知450℃時二氧化錳的含量較大，此時適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率，但是溫度較低時，二氧化錳含量較低，增大空氣的流速不利于提高的產(chǎn)率，D錯誤；故選D。16．(1)0.1(2)t3(3)>(4)正反應(yīng)方向(5)變深【詳解】（1）從t1至t2時N2O4的物質(zhì)的量增加了4mol-3mol=1mol，所以反應(yīng)速率是=0.1mol/(L·s)；（2）根據(jù)圖象可知，t3時刻物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；（3）t1時NO2的物質(zhì)的量逐漸減小，說明反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進行的，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；（4）反應(yīng)前后是體積減小的，所以縮小容積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動；（5）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的濃度增大，顏色變深。17．(1)

AC(2)

0.03mol?L-1?min-1

0.4mol?L-1

80%

K=

4【詳解】（1）對應(yīng)K1、K2、K3給三個方程式分別編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，K對應(yīng)方程式可由上述三個方程式按“Ⅱ×2-Ⅰ-Ⅲ”合并得到，因此；對平衡狀態(tài)的判斷分析：A．反應(yīng)后氣體體積減小，未平衡時混合氣體壓強可變，壓強不變時達到平衡狀態(tài)，A能說明；B．反應(yīng)物與生成物全是氣體，反應(yīng)過程遵循質(zhì)量守恒，混合氣體總質(zhì)量保持不變，恒容時，混合氣體密度在反應(yīng)過程中保持不變，不能確定何時達到平衡狀態(tài)，B不能說明；C．反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量保持不變，未平衡時混合氣體平均相對分子質(zhì)量可變，不變時達到平衡狀態(tài)，C能說明；D．上述分析可知混合氣體總質(zhì)量在反應(yīng)過程保持不變，不能確定何時達到平衡狀態(tài)，D不能說明；E．平衡時，CO與N2的速率有以下關(guān)系：或，故E不能說明；F．生成2molN2同時消耗1molCO2，其速率關(guān)系式為：，不符合平衡時的速率關(guān)系，F(xiàn)不能說明；故選AC。（2）0~5min內(nèi)，生成0.3molN2同時生成0.3molCO2，用CO2表示的反應(yīng)速率為。達到平衡時，列三段式得：平衡時CO2濃度為，平衡時NO轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)表達式為，ToC時。18．(1)0~3s內(nèi)溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于濃度降低對反應(yīng)速率的影響(2)225(3)

<

>【解析】（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故0~3s內(nèi)甲容器中溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于濃度降低對反應(yīng)速率的影響，導(dǎo)致的反應(yīng)速率增大，故答案為：0~3s內(nèi)溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于濃度降低對反應(yīng)速率的影響；（2）甲容器中反應(yīng)到達平衡時，，由氮原子守恒可知，，，故答案為：225；（3）甲為絕熱容器，乙為恒溫容器，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則到達平衡時甲的溫度高于乙，故K(甲)(乙)；甲中反應(yīng)正向進行的程度小于乙，氣體分子數(shù)大于乙，故p(甲)(乙)，故答案為：<；>。19．

SO2、O2

0.88mol·L－1·s－1

5.0mol·L－1【分析】本題考查有關(guān)濃度計算問題。分析時注意只有氣體或者溶液才有濃度的變化,固體或者純液體的濃度是定值，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進行計算即可?！驹斀狻?1)只有氣體或者溶液才有濃度的變化,固體或者純液體的濃度是定值,故應(yīng)選用O2或SO2來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,因此，本題正確答案是:SO2或O2。(2)因為化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)速率之比就等于化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)之比，所以方程式4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，所以氧氣減少的速率為0.64mol?L－1?s－111/8=0.88mol?L－1?s－1因此，本題正確答案是:0.88mol?L－1?s－1。(3)4s后O2的濃度為2.8mol?L－1，此時間內(nèi)SO2的速率為0.4mol?L－1?s－1，則用O2表示的速率為0.4mol?L－1?s－1111/8=0.55mol?L－1?s－11，氧氣的變化濃度為0.55mol?L－1?s－114s=2.2mol?L－1，開始時氧氣的濃度為2.8mol?L－1+2.2mol?L－1=5.0mol·L－1。因此，本題正確答案是:5.0mol·L－1。20．

30.0

6.0×10-2

1.8×10-3mol·min-1

1.95×10-3【詳解】(1)所以=30.0kPa；v=2×10-3×30.0kPa·min-1=6.0×10-2kPa·min-1；(2)v(HCl)=2v(Cl2)==1.8×10-3mol·min-1；(3)平衡時，v正=v逆，即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2)，則。v正=k正x2(HI)=0.0027min-1×0.852≈1.95×10-3min-1。21．(1)分液漏斗(2)收集到氣體的體積(3)調(diào)節(jié)量氣管的高度使得兩側(cè)液面相平【分析】該反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率的測量要注意兩個方面的數(shù)據(jù)，一個是產(chǎn)生氫氣的體