2022-2023學(xué)年蘇教版選擇性必修1 專題3 第一單元 微專題9 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 學(xué)案

微專題9電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理電解質(zhì)在溶液中電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，在電源（電場(chǎng)）的作用卜沿某一方向定包移動(dòng),形成電流。.影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān),離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。注意一般溫度升高金屬的導(dǎo)電能力減弱，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。r深度思考」.鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的強(qiáng)，這種說(shuō)法對(duì)嗎？提示不一定。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，當(dāng)鹽酸中離子的濃度大于醋酸中離子的濃度時(shí)，鹽酸的導(dǎo)電能力比醋酸溶液的強(qiáng)。當(dāng)鹽酸中離子的濃度小于醋酸中離子的濃度時(shí)，鹽酸的導(dǎo)電能力則比醋酸溶液的弱。.向1L1moIL-1的HC1溶液中加入1molNaOH固體（假設(shè)溶液體積無(wú)變化），溶液的導(dǎo)電性怎么變化？提示無(wú)明顯變化。1LI的HCI溶液與ImolNaOH恰好完全反應(yīng)生成1molNaCl,由于溶液體積不變，NaQ溶液的濃度為1molir,所以反應(yīng)前后溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)目相同，溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有明顯變化。.向500mLimol1一1的醋酸溶液中加入等體積等濃度的氨水后，溶液的導(dǎo)電性怎樣變化？提示導(dǎo)電性增強(qiáng)。醋酸溶液、氨水都是弱電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電性都較弱，但二者反應(yīng)后生成的醋酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是（2）a、b、c三點(diǎn)溶液中醋酸的電離程度由小到大的順序?yàn)椤＃?）a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3coO一物質(zhì)的量最大的是提示（1）冰醋酸中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子（2）avb<c（3）cr跟蹤訓(xùn)練j1.下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（）

A.30%的硫酸B.15%的鹽酸C.熔融的氯化鈉D.硝酸鉀晶體答案D解析30%的硫酸中自由移動(dòng)的離子濃度大于15%的鹽酸，所以導(dǎo)電能力強(qiáng)，熔融的氯化鈉可以導(dǎo)電，硝酸鉀晶體中鉀離子和硝酸根離子不可以自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，導(dǎo)也性最差。.下列措施不能使0.1mol.L-i的醋酸溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是（）A.加水B.加無(wú)水醋酸C.力口NaOH固體D.通NH3答案A解析加水稀釋促進(jìn)醋酸也離，但醋酸也離增大的程度小于溶液體積增大的程度，溶液中離子濃度降低，溶液的導(dǎo)電性減弱，故A符合題意；加無(wú)水醋酸，使醋酸濃度增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度變大，所以溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B不符合題意：加入NaOH固體，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C不符合題意；通入氨氣，氨氣和招酸反應(yīng)生成醋酸餒和水，醋酸錠是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D不符合題意。.下列說(shuō)法正確的是（）A.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)C.多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)D.強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物答案D解析98.3%的濃硫酸中硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與也解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；磷酸是三元弱酸，同濃度的磷酸和硝酸溶液，硝酸溶液的導(dǎo)包性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)可以是離子化合物，也可以是共價(jià)化合物，如氯化氫，D正確。.向某氨水中加入醋酸溶液，其導(dǎo)電能力⑺與加入醋酸溶液的體積（叩關(guān)系正確的是（）匕ABCD答案c解析氮水是弱也解質(zhì)的水溶液，導(dǎo)電1能力較弱，隨著醋酸的加入，發(fā)生反應(yīng)：CH3coOH+NH3?H2O=CH3coONH4+H2O,生成了強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4,導(dǎo)電能力增強(qiáng)，恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)：繼續(xù)加入醋酸，隨著溶液體積的增大，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，但溶液中存在離子，導(dǎo)電能力不可能為0,所以C項(xiàng)正確。.電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的物理量，畫出下列四種溶液隨反應(yīng)物的加入電導(dǎo)率的變化曲線：溶液(常溫下)電導(dǎo)率的變化曲線(1)向飽和石灰水中不斷通入CO2至過(guò)量?11C\F一V(CO2)⑵向().1molL-1鹽酸中滴加等濃度的NaOH溶液至過(guò)量電導(dǎo)率GV(NaOH)(3)向0.1molL-1醋酸溶液中滴加等濃度的NaOH溶液至過(guò)量電導(dǎo)率CJV(NaOH)(4)向H2s溶液中通入CL直至過(guò)量電導(dǎo)率GV(CI2).(2020?江蘇如皋中學(xué)教學(xué)質(zhì)量調(diào)研)向一定體枳的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力A.XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明H2sO4不是電解質(zhì)導(dǎo)電能力B.。時(shí)刻表明參加反應(yīng)的兩種溶液的體積相等丫處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電答案C解析XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)锽a(OH)2+H2sOa=BaSO4I+2H2O,溶液中的離子濃度不斷減小，H2s0?是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a時(shí)刻表明參加反應(yīng)的兩種溶液中Ba(OH)2和H2so4的物質(zhì)的量相等，兩種溶液的體積不一定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，主要是由于過(guò)量硫酸電離出的離子導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)甩性實(shí)驗(yàn)，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是()A.向亞硫酸鈉溶液中通入氮?dú)?向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣答案C解析A項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為Na2sO3+CL+H2O=Na2so4+2HC1,生成了兩種強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故燈泡變亮；B項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為AgNCh+HCl-AgClI+HN03,溶液的導(dǎo)電能力沒(méi)有明顯變化；C項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為4HI+O2=2H2O+2I2,溶液的導(dǎo)電能力下降，燈泡變暗：D項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為2Na0H+CL=NaQ+NaC10+H20,溶液的導(dǎo)電能力沒(méi)有明顯變化，燈泡的亮度沒(méi)有明顯變化。.把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是()0.5mol-L_1MgSCh溶液0.5mol-Lr鹽酸0.5molL「的CH3coOH溶液0.5NHQ溶液答案C解析首先考慮物質(zhì)間的反應(yīng)，只有CH3coOH是弱電解質(zhì)，原來(lái)的導(dǎo)電能力較弱，加入NaOH后，反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力變化較大。.(1)在如圖所示的相聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)。請(qǐng)問(wèn)：①哪個(gè)燒杯中液體加水燈泡會(huì)亮起來(lái)，為什么？②哪兩個(gè)燒杯液體混合后導(dǎo)電能力會(huì)減弱？為什么？(2)在一定溫度下，向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電能力可能發(fā)生變化，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中電流⑺隨所加新物質(zhì)的質(zhì)量變化的曲線如圖所示。下列各項(xiàng)中與A圖變化趨勢(shì)一致的是(填字母，下同)，與B圖變化趨勢(shì)一致的是,與C圖變化趨勢(shì)一致的是Oa.向Ba(OH)2溶液中滴入H2sO4溶液至過(guò)量b.向CH3co0H溶液中滴入氨水至過(guò)量C.向澄清石灰水中通入C02至過(guò)量d.向NH4C1溶液中逐漸加入適量NaOH固體答案(1)①在盛有純醋酸的C燒杯中加水，燈泡就會(huì)亮起來(lái)；理由是純醋酸中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，純醋酸加水后就會(huì)發(fā)生電離，從而產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?。②A和D：因?yàn)閮烧呋旌习l(fā)生反應(yīng)：H2soj+Ba(0H)2-BaS0jI+2&0,離子濃度降低。(2)bacd解析(2)a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SOr=BaSO4I+2比0,溶液中離子濃度先減小，當(dāng)Ba(0H)2和H2so4恰好完全反應(yīng)時(shí)，體系中只有BaSO4沉淀和水，導(dǎo)電能力接近于0,繼續(xù)滴加H2s04溶液，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，與B圖變化趨勢(shì)一致；b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3coOH+NH3-H2O=CH3coeT+NH；+H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，當(dāng)CH3co0H和NH3-H?0恰好完全反應(yīng)時(shí)，再滴加氮水，離子的數(shù)量沒(méi)有明顯增加，但溶液的體積增大，則離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，與A圖變化趨勢(shì)一致；c中剛通入CO?時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2+4-20H~+CO2=CaCO31+比0,CCh過(guò)量后發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3+H20+CO2=Ca2++2HC0；,故溶液中離子濃度先減小后增大，導(dǎo)電能力的變化趨勢(shì)與B圖變化趨勢(shì)一致；d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH；+OH?=NH3?H2O,溶液中減少的NH：的物質(zhì)的量和增加的Na卡的物質(zhì)的量幾乎相等，溶液的體積變化不大，故溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，與C圖變化趨勢(shì)一致。.在一定溫度下，對(duì)冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力/隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(Da.b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序?yàn)?2)若使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的c(CH3co0一)增大，則下列措施中，可行的是(填字母，下同)。A.加熱B.加入NaOH稀溶液C.加入K2c03固體D.加水E.力口入CH3coONa固體F.加入鋅粒(3)在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的減小，下列始終保持增大趨勢(shì)的是oA.c(H*)B.〃(H')C.CH3coOH分子數(shù)%CH；CO)OH)答案(l)c<a<b(2)ACEF(3)BD解析⑴導(dǎo)電能力越強(qiáng)，c(H+)、c(CH3coeT)越大，故a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序?yàn)閑VaVb。(2)加熱可以使CH3COOH的電離平衡右移,c