山東省淄博市桓臺第三中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

山東省淄博市桓臺第三中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列比較，正確的是A穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半徑S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸點HI>HBr>HCl>HF參考答案：B略2.下列說法正確的是

A．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．物質(zhì)變化時若伴有能量變化，則一定是化學變化D．沒有物質(zhì)的化學變化，也就沒有能量的變化參考答案：A略3.進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同的有機物的烷烴是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D4.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A.NaOH

B.CaCl2

C.H2

D.H2O參考答案：A分析：含有原子團的離子化合物既有共價鍵又有離子鍵。詳解：A.NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫和氧之間形成共價鍵；B.CaCl2是離子化合物，由鈣離子和氯離子構(gòu)成；C.H2是非金屬單質(zhì)，分子中只有共價鍵；D.H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵。綜上所述，物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是NaOH，A正確，本題選A。點睛：離子鍵只存在于離子化合物，而共價鍵可以存在于非金屬單質(zhì)（除稀有氣體）、共價化合物和含有原子團的離子化合物中。離子化合物的組成中通常有金屬元素或銨根離子，而共價化合物通常只含非金屬元素。5.下列各組的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對生成物沒有影響的是（）A．Na2O2與CO2

B．Na與O2

C．NaOH與AlCl3

D．C與O2參考答案：A考點：鈉的重要化合物．分析：A．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水、氧氣，反應(yīng)與反應(yīng)物的用量無關(guān)；B．鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物與溫度有關(guān)；C．氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)，產(chǎn)物與氫氧化鈉的量有關(guān)；D．碳與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物與氧氣的量有關(guān)．解答：解：A．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水、氧氣，反應(yīng)與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故A選；B．鈉與氧氣常溫下生成氧化鈉，在高溫下生成過氧化鈉，反應(yīng)條件對生成物有影響，故B不選；C．氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)，氫氧化鈉少量反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)物用量對生成物有影響，故C不選；D．碳與氧氣反應(yīng)，氧氣少量生成一氧化碳，氧氣過量生成二氧化碳，反應(yīng)物用量對生成物有影響，故D不選；故選：A．點評：本題考查了反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量對反應(yīng)的影響，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．6.下列說法中正確的是A．1molO2的體積約為22.4LB．氫氣的氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下，1molH2O所占的體積約為22.4LD．標準狀況下，22.4L由H2和N2組成的混合氣體中所含的原子的物質(zhì)的量為2mol參考答案：D略7.

在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是

A．Z生成的速率與X生成的速率相等

B．單位時間生成amolX，同時生成3amolY

C．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略8.

在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，則A．鋅電極為負極

B．鋅電極為正極C．反應(yīng)中Zn被氧化

D．反應(yīng)中Zn被還原參考答案：AC略9.下列說法不正確的是（

）A．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭B．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2C．干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色D．用Al(OH)3治療胃酸過多參考答案：CA、小蘇打可以與酸反應(yīng)，且對人體無害，因此用作發(fā)酵面團制作饅頭，故說法正確；B、光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，故說法正確；C、干燥的氯氣和液氯都不能使干燥的有色布條褪色，故說法錯誤；D、氫氧化鋁顯弱堿，能治療胃酸過多，故說法正確。10.下列實驗裝置及操作均正確的是A.圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B.圖II可用于從NaCl溶液中提取NaCl晶體C.圖III為實驗室制備氨氣的實驗藥品與發(fā)生裝置D.圖IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置參考答案：D【詳解】A、應(yīng)將碳酸氫鈉放在里面的小試管B中、Na2CO3放在外面的大試管A中，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故A錯誤；B、從NaCl溶液中提取NaCl晶體應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯誤；C、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口二者又重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯誤；D、氫氧化亞鐵的制備實驗的關(guān)鍵在于減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，盡可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機會，達到充分減少溶液氧氣含量的目的。苯可以隔絕空氣，從而減少Fe(OH)2與空氣接觸的機會，故D正確。故答案選D。11.一定量碳（由12C、13C組成）和足量氧氣（由16O組成）反應(yīng)所得CO2氣體，對氫氣的相對密度為22.495，則該碳中12C和13C的原子個數(shù)比為（

）A．1∶99

B．1∶100

C．100∶1

D．99∶1參考答案：A略12.化學與環(huán)境、能源、材料關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（

）A.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B.綠色化學的核心是利用化學原理治理工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化D.乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%參考答案：BA、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故可以減少酸雨的形成，正確；B、綠色化學的核心從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不是先污染再治理，錯誤；C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營養(yǎng)化，所以可以利用生物方法脫除，正確；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%，原子經(jīng)濟性高，符合綠色化學的要求，正確；故選B。13.下列混合物能用分液法分離的是

A、乙醇與乙酸

B、苯和溴苯

C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略14.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是（

）A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化學煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：D略15.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1種粒子不具有還原性④由X變?yōu)閄2＋的反應(yīng)是氧化反應(yīng)⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑

⑥非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑⑦含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性A.③④⑤

B.④⑤⑦

C.①③④⑤⑥

D.②③④⑤⑥⑦參考答案：A【詳解】①氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化也被還原，①錯誤；②陽離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，②錯誤；③處于較低價態(tài)的微粒具有還原性，則只有Na+不具有還原性，③正確；④X變?yōu)閄2+的反應(yīng)中X失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，④正確；⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，⑤正確；⑥非金屬單質(zhì)既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，⑥錯誤；⑦含最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，例如氯化鈉等，⑦錯誤。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組的同學通過實驗探究認識化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度。（1）實驗一:探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響實驗原理及方案:在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。實驗序號0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol/LNa2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL實驗溫度/°C出現(xiàn)藍色的時間/s①55V10

②554025

③5V23525

則V1=________mL、V2=__________mL。（2）實驗二:探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實驗步驟:i向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加5~6滴0.1molLFeCl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份;ii向甲中滴加CCl4，充分振蕩;iii向乙中滴加試劑X。請回答下列問題:①將反應(yīng)的離子方程式補充完整。_____I-+______Fe3+=

_______I2+___Fe2+②步驟iii中，試劑X是________________③步驟ii和iii中的實驗現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實驗現(xiàn)象是__________。參考答案：(1)40

10

(2)①2

2

1

2

②KSCN溶液;

③ii中下層溶液紫紅色，iii中加入KSCN后顯紅色【分析】(1)探究溫度和濃度對速率影響時，應(yīng)考慮在同等條件下研究溫度或濃度對速率的影響，即濃度相同時探究溫度，溫度相同時探究濃度；(2)探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，實際就是證明反應(yīng)后的混合液里既有I2生成，但Fe3+沒有完全反應(yīng)還有剩余；①KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式中I-發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，且每生成1個I2，轉(zhuǎn)移2e-，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平離子反應(yīng)方程式；②Fe3+的檢驗通常用KSCN溶液；③因反應(yīng)物中KI明顯過量，則能說明反應(yīng)有一定限度，就需要證明有I2生成，同時有Fe3+存在?！驹斀狻?1)①和②溫度不同，應(yīng)該時探究溫度對速率的影響，因此濃度要求相同，即溶液的總體積相同，則V1+5+5=5+5+40，得V1=40；②和③溫度相同，應(yīng)該時探究濃度對速率的影響，圖表中KIO3酸性溶液體積相同，可知是改變亞硫酸鈉的濃度，為達到溶液體積相同，5+V2+35=5+5+40，得V2=10；(2)①結(jié)合電子守恒，每生成1個I2轉(zhuǎn)移2e-時，也生成2個Fe2+，再利用電荷守恒及原子守恒可得配平后的離子反應(yīng)方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；②利用KSCN溶液檢驗反應(yīng)后的溶液里存在Fe3+；③當ii中觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色是可知反應(yīng)后的溶液里有I2，iii中滴加KSCN溶液后可觀察到溶液變紅，可知溶液里存在Fe3+，由此可推出反應(yīng)存在一定限度。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）1.7g氨氣在標準狀況下的體積是

升，共含有

mol電子；0.1mol硫化氫共含有

個質(zhì)子，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體中分子個數(shù)比為_________

，含氫原子的個數(shù)比為____________

。在標準狀況下硫化氫的密度為

。參考答案：2.24

1

1.08×6.02×1024（或1.8NA）

2︰1

3︰1

1.52g·L-1略18.（12分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1）該融雪劑的化學式是

；用電子式表示該物質(zhì)的形成過程

(2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

；D與E能形成一種直線型分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為

；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是

。(3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價??；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是

.參考答案：（每空2分，共12分）答案：（1）CaCl2，

形成過程略

(2)S=C=S；

H2S。

(3)Si3N4。

略19.(11分)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期?；卮鹣铝袉栴}:(1)①在元素周期表中的位置是______,

③的元素符號是______。(2)由①②⑧三種元素組成的物質(zhì)屬于___