山東省聊城市精武職業(yè)高級中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省聊城市精武職業(yè)高級中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：1參考答案：D試題分析：根據(jù)化合價不交叉的原則，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，KClO3中+5價的氯元素降為0價，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，則被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)的Cl為5，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，被氧化和被還原的元素都是Cl元素，其質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比=5：1，故選D?！久麕燑c晴】本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的規(guī)律，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，HCl中氯元素升為0價，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化。注意HCl部分作還原劑、部分起酸的作用，為易錯點。2.下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，M的原子序數(shù)為37的是（）。參考答案：B【分析】根據(jù)原子序數(shù)，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中位置．再結(jié)合各元素位置關(guān)系進行判斷．【詳解】M的原子序數(shù)為37，位于周期表中第五周期第ⅠA族；A．19號，55號元素處于第ⅠA族，M應(yīng)處于第ⅡA族，故A錯誤；B．20號，56號元素處于第ⅡA族。20號元素為鈣元素，處于第四周期第ⅡA族，M位置正確，故B正確；C．26號、28號元素為第Ⅷ族元素，圖中M處于第Ⅷ族，故C錯誤；D．17號、53號元素為第ⅦA族元素，圖中M為稀有氣體Kr，故D錯誤；故答案為B。3.用銅鋅合金制成的假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ茿．測定密度

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀參考答案：D4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．把金屬鐵放入稀硫酸中

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．銅片與Fe2(SO4)3的溶液反應(yīng)

Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+C．向NaHCO3溶液中加入足量的NaOH溶液

HCO3-+OH-＝CO32-+H2OD．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：OH-+CO2HCO3－+H2O

參考答案：C5.下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是A．16gO2

B．22.4LCl2

C．3.01×1024個N2

D．3molCO2參考答案：C略6.下列裝置中能形成原電池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④參考答案：D【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中；(3)兩電極構(gòu)成閉合回路；(4)能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻竣贈]有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；②該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；③該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；⑥蔗糖為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池；⑦沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；根據(jù)以上分析可知：②③④正確。答案：D7.含硅物質(zhì)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列含硅物質(zhì)的用途中涉及化學(xué)性質(zhì)的是A．單晶硅制芯片

B．制光導(dǎo)纖維Ｃ．金剛砂（碳化硅）作砂輪的磨料

Ｄ．水玻璃作黏合劑參考答案：D8.下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述，正確的是(

)A．吸熱反應(yīng)一定要高溫才能發(fā)生B．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱C．已知C(s，石墨)＝C(s，金剛石)△H＝+1.9kJ/mol，則石墨比金剛石穩(wěn)定D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ參考答案：C9.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（

）A．是否為大量分子或離子的集合體

B．分散質(zhì)微粒的直徑大小不同C．能否通過濾紙或半透膜

D．是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(

)A.原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB.含Y元素的氧化物的硬度大于金剛石C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)D.Z的最高價氧化物的水化物易溶于水參考答案：C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si，據(jù)此分析?！驹斀狻坑啥讨芷谠豖、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rY>rZ>rW>rX，選項A錯誤；B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金剛石，選項B錯誤；C．非金屬性N>S，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性，X的氫化物為NH3，W的氫化物為H2S，熱穩(wěn)定性：NH3＞H2S，選項C正確；D.Z的最高價氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水，選項D錯誤。答案選C。11.下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是A．燒杯B．燒瓶C．蒸發(fā)皿D．量筒參考答案：C略12.下列不存在丁達爾效應(yīng)的分散系是（

）A.純水

B.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

C.溴水

D.有塵埃的空氣參考答案：C略13.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共11.5g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是(

)A.Al B.Mg C.Na D.Zn參考答案：A【詳解】計算與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氫氣所需要的各金屬的質(zhì)量：列比例式：=，解得m(Na)=23g。列比例式：=，解得m(Mg)=12g。列比例式：=，解得m(Al)=9g。列比例式：=，解得m(Zn)=32.5g。根據(jù)平均值的思想，合金的質(zhì)量應(yīng)該介于兩組分質(zhì)量之間，只有Al的質(zhì)量小于11.5g，所以合金中一定含有的金屬是Al。答案選A。14.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為()A.16.8g

B.21.6g

C.23.2g

D.26.4g參考答案：C試題分析：Fe2O3、FeO、Cu剛好被H+完全溶解且溶液中不含F(xiàn)e3+，根據(jù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知在原來固體中Fe2O3和Cu的物質(zhì)的量之比為1︰1，即n(Fe2O3)=n(Cu)，根據(jù)H+守恒：6n(Fe2O3)+2n(FeO)=0.8mol；根據(jù)質(zhì)量守恒：160g/mol×n(Fe2O3)+72g/mol×n(FeO)+64g/mol×n(Fe2O3)=29.6g解得：n(Fe2O3)=n(Cu)=n(FeO)=0.1mol，用CO完全還原得到固體的質(zhì)量：0.3molFe和0.1molCu，質(zhì)量是56g/mol×0.3mol+64g/mol×0.1mol=23.2g，故選項C正確。15.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．是否為大量分子或離子的集合體B．分散質(zhì)微粒直徑的大小C．是否能通過濾紙或有丁達爾現(xiàn)象D．是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小．解答：解；A、膠體和濁液的分散質(zhì)都是大量分子或離子的集合體，故A不選；B、分散質(zhì)粒子的大小是區(qū)分三種分散系的本質(zhì)特征，故B選；C、溶液、膠體都能通過濾紙，故C不選；D、溶液、膠體是均一、穩(wěn)定的，故D不選；故選B．點評：本題考查區(qū)分三種分散系的本質(zhì)，明確分散系的區(qū)別和性質(zhì)即可解答，較簡單．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣，再用氯氣與銅粉反應(yīng)制取少量CuCl2，其裝置如下：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的__________雜質(zhì)；裝置E的作用是___________________。（3）即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L濃鹽酸經(jīng)充分反應(yīng)后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________A.裝置漏氣

B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)C.CuCl2潮解吸水

D.A裝置中反應(yīng)生成的水要稀釋鹽酸，剩余的鹽酸不再反應(yīng)（4）某實驗小組的同學(xué)用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是(請用序號作答)____________________。（5）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________。（6）一定條件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示。該過程中參加反應(yīng)Cl2的物質(zhì)的量是________mol。若產(chǎn)生的n（C1-）為11mol，n（C1O3-）為2mol，則參加反應(yīng)的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為________mol。參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)HCl

收集氯氣

(3)BD

(4)①②④

(5)2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4

(6)5mol

7mol解析：(1)用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)生成的氯氣中含有少量的氯化氫和水蒸氣，B中選用飽和食鹽水，可以除去Cl2中混有的氯化氫雜質(zhì)；C中用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣與銅粉反應(yīng)后多余的氯氣用E收集，剩余的氯氣用氫氧化鈉溶液除去尾氣，防止污染空氣，故答案為：HCl；收集氯氣；(3)即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L濃鹽酸經(jīng)充分反應(yīng)后得到的CuCl2也不足0.3mol，說明生成的氯氣物質(zhì)的量小于0.3mol，即被氧化的氯化氫少于0.6mol，少于氯化氫總量的一半。A.實驗前都要進行氣密性檢查，裝置漏氣是不合理的，故A錯誤；B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)，使得利用的氯化氫減少，故B正確；C.CuCl2潮解吸水與氯化銅的物質(zhì)的量多少無關(guān)，故C錯誤；D.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，A裝置中反應(yīng)生成的水要稀釋鹽酸，變成稀鹽酸不再反應(yīng)，故D正確；故選BD。(4)經(jīng)Cl2消毒的自來水可以看成濃度較小的氯水，①氯水中含有氯氣，能夠?qū)I氧化變質(zhì)；②氯水中含有氯離子，能夠與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀變質(zhì)；③AlCl3與氯水中的微粒不反應(yīng)，不變質(zhì)；④氯水中含有氯氣，能夠?qū)eCl2氧化變質(zhì)；⑤稀鹽酸與氯水中的微粒不反應(yīng)，不變質(zhì)；變質(zhì)的有①②④，故答案為：①②④；(5)氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色，故答案為：2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4；(6)由圖可知，t2時n(ClO-)=2mol，n(ClO3-)=1mol，根據(jù)得失電子守恒，n(C1-)=2mol×1+1mol×5=7mol，根據(jù)氯元素守恒，參加反應(yīng)Cl2為mol=5mol，若產(chǎn)生的n(C1-)為11mol，n(C1O3-)為2mol，根據(jù)得失電子守恒，n(ClO-)=11mol-2mol×5=1mol，根據(jù)電荷守恒，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=×(11mol+2mol+1mol)=7mol，故答案為：5mol；7mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）有一種溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。（1）向溶液中加入氯化鈉溶液，現(xiàn)象為

。（2）將實驗（1）所得溶液過濾，向濾液中加入氫氧化鈉溶液至過量，溶液中進行的反應(yīng)的離子方程式有Mg2++2OHˉ=Mg（OH）2↓、Al3++3OHˉ=Al（OH）3↓和

。（3）將實驗（2）所得的溶液過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象為

，反應(yīng)的離子方程式有H++OHˉ=H2O、

、和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（4）檢驗溶液中有K+的方法是-----_________________,現(xiàn)象是______________________參考答案：（1）產(chǎn)生白色沉淀（2）Al（OH）3+OHˉ==AlO2ˉ+H2O（3）開始加入鹽酸無沉淀；后產(chǎn)生沉淀，沉淀達到最大量時，加入鹽酸沉淀溶解，直至完全消失。、 AlO2ˉ+H++H2O==Al（OH）3↓、ks5u（4）焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃呈紫色

略18.（4分）實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題（1）制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和

。（2）用托盤天平稱取氯