山東省菏澤市雙橋鄉(xiāng)中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

山東省菏澤市雙橋鄉(xiāng)中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為除去下列待提純物質中的雜質(括號內為雜質)，選用的試劑及操作方法均正確的是

選項待提純的物質選用的試劑操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、過濾、結晶BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾DCO2（H2）氧氣點燃

參考答案：B【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變，除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。【詳解】A項、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故A錯誤；B項、鹽酸會與氧化銅反應將氧化銅溶解，過濾、洗滌后的濾紙上就只有銅，干燥后就可以得到銅，故B正確；C項、硫酸、硫酸銅溶液均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤；D項、一氧化碳和氫氣均具有可燃性，點燃不但能把雜質除去，也會把原物質除去，故D錯誤。故選B?！军c睛】本考點屬于物質的除雜或凈化，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵，除雜的原則為：不增（新雜質）也不減（主體物質）。2.下列說法不正確的是A．同種元素的質子數(shù)必定相同

B．質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子C．原子核都是由質子和中子構成的D．電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素參考答案：C略3.能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三種無色溶液區(qū)分開的一種試劑是

A、Ba(OH)2溶液

B、紫色石蕊試液

C、CaCl2溶液

D、鹽酸參考答案：D4.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示，據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是（

）物質甲乙化學式熔點-98-84沸點57.577密度0.930.90水中溶解度可溶可溶A、萃取法

B、升華法

C、蒸餾法

D、過濾法參考答案：C略5.下列關于有機化合物的說法正確的是A.聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵

B.戊烷有5種同分異構體C.以淀粉為原料可以制備乙酸乙酯

D.油脂的皂化反應屬于加成反應參考答案：CA.聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，故錯誤；B.戊烷有正戊烷和異戊烷和新戊烷三種結構，故錯誤；C.淀粉發(fā)酵可以得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯，故正確；D.油脂的皂化反應屬于取代反應，故錯誤。故選C。6.在120℃時，甲烷和丁烷的混合物1體積與4體積的O2在密閉容器中充分燃燒，反應后恢復到原溫度，壓強為原來的1.1倍，則混合氣體中丁烷的體積分數(shù)是（

）

A．20℅

B.33.3℅

C．40℅

D.66.7℅參考答案：B略7.量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

B．液體分層，上層為水層，紫色

C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

D．液體分層，下層為水層，黃色

參考答案：C略8.都具有氧化性，其氧化性，能把溴從溴化物中置換出來，其余依次類推。向、的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：D略9.下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A硫化鈉與亞硫酸鈉溶液混合產生黃色沉淀S2-有還原性與SO32-有氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性D二氧化硫通入紫色石蕊溶液中紫色褪去SO-2具有漂白性參考答案：C10.下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱C．硅酸鈉溶液中通入CO2產生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱參考答案：B11.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．定容時俯視液面

B．所用NaOH已潮解C．未洗滌溶解NaOH固體的燒杯

D．定容時仰視液面

參考答案：A略12.自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是()。A.CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱B.CaF2的熔、沸點較高，硬度較大C.CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小D.CaF2固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電參考答案：D關于晶體類型的判定，本題關鍵是確定一個離子晶體區(qū)別于其它晶體的性質，也可采用反例來排除。例如ABC選項所示性質，離子晶體、金屬晶體或原子晶體都可能表現(xiàn)出來，只有D項是離子晶體的特性：溶沸點高，高溫熔融下可電離出自由移動的離子，熔化時克服的是離子鍵，在熔融狀態(tài)下可導電一定能說明CaF2是離子晶體，故D正確。13.元素的種類決定于原子的A．相對原子質量的大小

B．核內質子數(shù)和中子數(shù)C．核電荷數(shù)

D．最外層電子數(shù)參考答案：C14.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是（）A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba（NO3）2B．肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3C．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3D．以上判斷都不正確參考答案：B考點：有關混合物反應的計算．專題：計算題．分析：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有硝酸鋇，因為碳酸鋇不溶于水，再加入氯化鈣能產生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質量，假設6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為×100g/mol=5g＞4.5g，則雜質中含有碳酸根的質量分數(shù)應小于K2CO3中碳酸根的質量分數(shù)．解答：解：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有Ba（NO3）2，因為碳酸鋇不溶于水，再加入氯化鈣能產生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質量，假設6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為×100g/mol=5g＞4.5g，則雜質中含有碳酸根的質量分數(shù)應小于K2CO3中碳酸根的質量分數(shù)，故一定有KNO3，可能還有Na2CO3，綜上分析可知，肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3，故選B．點評：本題考查混合物反應的有關計算、物質推斷等，題目難度中等，注意利用極限法確定雜質中碳酸根質量分數(shù)與碳酸鉀中質量分數(shù)關系15.下列粒子的結構示意圖中，表示氯原子的是

（

）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產生，（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產生且白色沉淀不溶于稀硝酸．試判斷：肯定存在的物質有

；肯定不存在的物質有

；可能存在的物質有

．參考答案：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．

【分析】混合物中加入足量水得一無色透明溶液，說明不含CuCl2，滴加BaCl2有白色沉淀產生，加鹽酸時，沉淀全部溶解，說明生成的沉淀為BaCO3，則混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，則一定不含有CaCl2，往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產生且白色沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但因（3）操作中加入鹽酸不能確定是否含有KCl．【解答】解：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，說明不含CuCl2，（2）滴加BaCl2有白色沉淀產生，可能為BaCO3或BaSO4，（3）加鹽酸時，沉淀全部溶解，說明生成的沉淀為BaCO3，則混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，則一定不含有CaCl2，（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產生且白色沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但因（3）操作中加入鹽酸不能確定是否含有KCl，另外NaNO3不與其它物質反應，也不能確定，所以，肯定存在的物質有K2CO3，肯定不存在的物質有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物質有NaNO3、KCl．故答案為：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．【點評】本題考查未知物的經驗，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質反應的現(xiàn)象進行推斷，學習中注重常見元素化合物知識的積累．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們按圖進行反應。又知E溶液是無色的，H是紅褐色難溶物。請回答：

(1)A

，

B是

，

C是

，

G是

。（填化學式）

(2)寫出①的化學反應方程式______________________________________________________

(3)寫出③④的離子反應方程式③_____________________________________________________④________________________________________________________參考答案：(1)A是

Fe

，

B是Cl2

，

C是H2，

G是Fe(OH)2

。(2)

2Fe+3Cl2==2FeCl3(3)③_Fe+2H+=H2↑+Fe2+④2Fe2++Cl2

=2Cl--+2Fe3+略18.(1)寫出Fe2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：__________________。(2)寫出對應2H++CO32-=H2O+CO2↑的一個化學方程式：__________________________________________(3)有四種物質：①氧化鐵②硫酸③碳酸氫鈉④氫氧化鈉①上述物質中有一種與其他三種物質均能反應，此物質是_______（填序號）。②屬于鹽的是________（填序號），寫出這種物質在水溶液中的電離方程式____________________________________。參考答案：(1)Fe2（SO4）3═2Fe3＋+3SO42－

(2)2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑等；

(3)①硫酸

②碳酸氫鈉

NaHCO3=Na＋＋HCO3－【分析】（1）Fe2（SO4）3為強電解質，完全電離生成鐵離子和硫酸根離子；（2）2H＋+CO32－=H2O+CO2↑為強酸與可溶性碳酸鹽反應生成水、二氧化碳、可溶性鹽的反應；（3）①根據(jù)已有的物質的性質以及物質間的反應進行分析解答即可．②碳酸氫鈉屬于鹽，是強電解質?！驹斀狻浚?）Fe2（SO4）3為強電解質，F(xiàn)e2（SO4）3在水溶液中的電離方程式為Fe2（SO4）3═2Fe3＋+3SO42－，故答案為：Fe2（SO4）3═2Fe3＋+3SO42－；（2）2H＋+CO32－=H2O+CO2↑為強酸與可溶性碳酸鹽反應生成水、二氧化碳、可溶性鹽的反應，如2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）①氧化鐵與碳酸氫鈉和氫氧化鈉均不反應；硫酸與其它物質均反應；碳酸氫鈉與碳酸氫鈉不反應；氫氧化鈉與氧化鐵不反應；答案：硫酸；②由金屬陽離子和酸根離子組成的物質是鹽，故選碳酸氫鈉；碳酸氫鈉電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－。19.10分，每格2分）某溫度時，在2L密閉容器中，A、B、C