山東省青島市即墨店集中學2021年高三化學月考試卷含解析

山東省青島市即墨店集中學2021年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質中，不能按(“→”表示一步完成)的關系相互轉化的是（

）選項abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)3

參考答案：D【詳解】A、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+HCl=H2+FeCl2，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，2Fe+3Cl2=2FeCl3，向氯化亞鐵溶液中通入氯氣可生成氯化鐵，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A不符合題意；B、硅與氧氣在加熱條件下可生成二氧化硅，Si+O2=SiO2，硅單質與氟單質反應生成氟化硅，Si+2F2=SiF4，SiO2與氫氟酸反應可生成SiF4，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故B不符合題意；C、銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，銅與濃硝酸反應可生成二氧化氮，一氧化氮與氧氣反應可生成二氧化氮，故C不符合題意；D、鋁與氧氣反應可生成氧化鋁，其他均不能經(jīng)一步反應實現(xiàn)，故D符合題意；綜上所述，本題應選D。2.生物法(加入脫硫細菌)凈化含硫廢氣時發(fā)生如下反應：CH3COOH+SO42-=2HCO3-+H2S。下列有關說法正確的是A．CH3COOH是氧化劑

B．SO42-被氧化C．H2S的酸性弱于H2CO3

D．該反應屬于復分解反應參考答案：CA、S元素化合價從＋6價降低到－2價，硫酸根是氧化劑，碳元素化合價升高，醋酸是還原劑，A錯誤；B、硫酸根被還原，B錯誤；C、生成物是碳酸氫根和H2S，這說明H2S的酸性弱于碳酸，與碳酸氫根不反應，C正確；D、該反應是氧化還原反應，D錯誤，答案選C?！军c睛】準確判斷有關元素的化合價變化情況是分析氧化還原反應的關鍵，注意有機物中碳元素的化合價可依據(jù)正負價代數(shù)和為0進行分析。選項C是難點，注意從較強酸制備較弱酸的角度或結合氫離子能力的相對大小去解答。3.已知X、M都是中學教材中的常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中，其中正確的是(甲)XO3n-+Xn-+H+→X單質+H2O(未配平)(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M(OH)mA．①③

B．④⑤

C．①②

D．②③參考答案：D4.下列敘述正確的是A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD．電解精煉銅時，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽極參考答案：C5.由2—氯丙烷為主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時，經(jīng)過的反應為（

）

A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代

C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去參考答案：答案：B6.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（

）

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略7.將硝酸銨溶液跟氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（）A．B．C．D．參考答案：B略8.下列有關化學用語正確的是A.二氧化碳的電子式B.次氯酸的結構式為H—Cl—OC.用于考古斷代的中子數(shù)為8的碳原子為146CD.2，4，6—三硝基甲苯的結構簡式為參考答案：CA．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B．次氯酸中O最外層有2個單電子，分別與H和Cl形成共價鍵，即結構式為H-O-Cl，故B錯誤；C．中子數(shù)為8的碳原子的質量數(shù)為14，該原子可以表示為：146C，故C正確；D．甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯，則三硝基甲苯的結構簡式為：，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了常見化學用語的判斷，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵。注意二氧化碳和次氯酸的電子式的書寫，常見的錯誤有、。本題的易錯點為D，注意硝基的書寫方法。9.下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是A．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑[C．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性

D．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料參考答案：A略10.國際無機化學命名委員會最近作出決定：把長式周期表原先的主副族取消，由左到右改為18列。如堿金屬為第Ⅰ列，稀有氣體為第18列，按此規(guī)定，下列說法錯誤的是A、第9列中沒有非金屬元素B、只有第2列元素的原子最外層有2個電子C、第18列元素的單質隨相對分子質量的增大，熔、沸點升高。D、在18列元素中，第14列元素形成的化合物種類最多參考答案：B11.新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結構如圖所示，下列關

于撲炎痛的敘述正確的是

A．該物質的分子式為C17H16NO5B．該物質的核磁共振氫譜上共有9個峰C．該物質與濃溴水反應生成白色沉淀D．該物質在酸性條件下水解最終可以得到3種物質參考答案：BD12.胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說法正確的是()A.若有機物A是由異戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加熱得到的，則該反應的反應類型屬于加成反應B.有機物B既能跟Na反應放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體C.有機物C的所有同分異構體中不可能有芳香族化合物存在D.有機物D分子中所有碳原子一定共面參考答案：AB略13.等物質的量的鎂和鋁混合均勻后，分為等量的四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（）

參考答案：答案：A14.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是(

)A．葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的電子式：

D．對—硝基甲苯的結構簡式：參考答案：A略15.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物質的量濃度c(I)與溫度T的關系如圖K3－16－5所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是()。圖K3－16－5A．反應I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正>v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖表示制備無水鹽E的主要步驟：已知B是石灰石，D鹽含有約49%的結晶水，無水鹽E可用作干燥劑。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀F生成。填寫以下空白（寫出化學式或名稱）：A__________，C__________，D_________，E__________，F(xiàn)__________。參考答案：A.HCl（鹽酸），C.Ca(OH)2（石灰乳），D.CaCl2·6H2O，E.CaCl2，F(xiàn).AgCl。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱制成的白色固體就是堿石灰。已知：氫氧化鈣在250℃時開始分解，氫氧化鈉在580℃時不分解。取市售堿石灰4.000g，在450℃時加熱至恒重，測得固體質量減少了0.360g，把剩余固體完全溶于水，加入足量的Na2CO3溶液，得到5.000克沉淀。求：（1）該堿石灰中鈣元素的質量分數(shù)

；（2）該堿石灰中各成分的物質的量

。

參考答案：（1）50%（3分）

(2)NaOH0.021mol（1分），Ca(OH)20.02mol（1分），CaO0.03mol（1分）18.取一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物與250ml1.00mol/L過量鹽酸反應，生成2.016升CO2（標準狀況），然后加入500ml0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0ml1.00mol/L鹽酸恰好中和。計算混合物中各物質的質量。參考答案：答案：m(Na2SO4)=1.42g

m(Na2CO3)=7.42g

m(NaHCO3)=1.68g19.(8分)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。

請回答以下問題：（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是

和

，陰離子是

。（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。

參考答案：

答案：(8分)

(1)NH4+、Fe2+，SO42-)

(2)據(jù)題意：n(SO42-)=

=0.01mol

5Fe2+

+

Mn04—+

8H+

=

5Fe3+

+

Mn2+

+

4H2O

5