山東省菏澤市半堤中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省菏澤市半堤中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知1mol某態(tài)烴CmHn完全燃燒時(shí)，需要耗氧氣5mol；則m與n的下列關(guān)系正確的是（

）A．m=8+n

Bm=10-n

Cm=5-n/4

D、m=12-n參考答案：C略2.有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對(duì)A、B的判斷錯(cuò)誤的是A、A與B互為同分異構(gòu)體

B、A與B的分子組成相差n個(gè)“CH2”C、A與B的分子組成相差n個(gè)“CO2”

D、A與B的分子組成相差n個(gè)“H2O”參考答案：B略3.有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是（

）A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體。C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)參考答案：B略4.研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是

（

）A．萃取是常用的有機(jī)物提純方法B．燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法之一C．核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量D．對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)參考答案：C略5.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．為了防止食品受潮變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰B．不可用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物C．明礬可用于凈水D．為防止鐵制品生銹，可以在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅參考答案：D略6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)盛滿空氣的容器重95.3g(已知空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.0)，在相同條件下若改盛滿SO2氣體時(shí)重98.8g，則此容器的體積約是

A、0.560L

B、1.12L

C、2.24L

D、3.36L參考答案：C略7.工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、1，3-丁二烯采用的方法是

A．煤高溫干餾

B．石油裂解

C．石油裂化

D．石油減壓分餾參考答案：B略8.將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)。此時(shí)溶液中氫離子濃度約為

(

)

A．4×10-3mol/L

B．2×10-3

mol/L

C．1×10-3

mol/L

D．1×10-7

mol/L參考答案：A略9.下列關(guān)于硫酸亞鐵銨的敘述不正確的是()A．它的性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化B．是由硫酸亞鐵和硫酸銨組成的混合物C．是一種復(fù)鹽，屬于純凈物D．在水中的溶解度比硫酸亞鐵小參考答案：B硫酸亞鐵銨是純凈物，不是混合物。10.在給定的條件下，下列各離子組能大量共存的是

A.滴加酚酞試液顯紅色的溶液

Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

B.水電離出來(lái)的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K+、HCO3-、Br-、Ba2＋

C.PH=12的溶液

K+、ClO-、NO3-、H+

D.pH=1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-參考答案：D略11.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020

下列判斷不正確的是()A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢參考答案：C略12.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是

（

）A．鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+B．鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含Zn2+C．鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含F(xiàn)e3+D．鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+參考答案：D略13.有等體積、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（

）A．V3=V2=V1

B．V3>V2=V1

C．V1=V2>V3D．V3>V2>V1參考答案：B略14.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

()

A.a電極是負(fù)極 B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：B15.常溫下,下列鹽溶于水時(shí)，能使水的電離程度減小且c(H+)也增大的是A.NaHSO4

B.KAl(SO4)2

C.NaHCO3

D.CH3COONa參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）Ⅰ．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是

(選填字母)。A．用托盤天平稱取11.70g食鹽B．用量筒量取12.36ml鹽酸C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L—1H2SO4溶液D．用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L—1NaCl溶液Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L—1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是

。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c(NaOH)=

mol/L。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度

。（選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）III．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10—amol·L—1，c(OH－)＝10—bmol·L—1，已知：a＋b＝12。（4）該溫度下水的離子積常數(shù)KW的數(shù)值為

。（5）該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L—1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝

。參考答案：（12分）Ⅰ．C（2分）Ⅱ．（1）用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2到3次（2分）（2）c(NaOH)=。（2分）

（3）偏大（2分）III．（4）1×10－12（2分）

（5）11（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取A9g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，測(cè)得濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重19.8g。回答下列問(wèn)題：（1）9gA中所含碳原子、氫原子的物質(zhì)的量各為多少？（2）通過(guò)計(jì)算確定有機(jī)物A的分子式。（3）寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)。參考答案：（1）n(C)=0.45mol

n(H)=1.2mol（2）C3H8O（3）CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3、CH3CH2OCH3（沒(méi)有詳細(xì)過(guò)程及關(guān)鍵步驟的要酌情扣分，如經(jīng)計(jì)算得實(shí)驗(yàn)式為C3H8O，必須強(qiáng)調(diào)碳所能結(jié)合的氫原子已達(dá)飽和才能說(shuō)此有機(jī)物的分子式為C3H8O）略18.在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。（2）若a+b=13，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。（3）若a+b>14，則Va:Vb=_____________（填表達(dá)式），且Va_________Vb（填：>、<、=）（題中a≤6、b≥8）。參考答案：（1）1；（2）0