湘潭一中雙峰一中邵東一中2019-2020學年高二化學下學期聯(lián)考試題無答案

湖南省湘潭一中雙峰一中邵東一中2019_2020學年高二化學下學期聯(lián)考試題無答案湖南省湘潭一中雙峰一中邵東一中2019_2020學年高二化學下學期聯(lián)考試題無答案PAGEPAGE19湖南省湘潭一中雙峰一中邵東一中2019_2020學年高二化學下學期聯(lián)考試題無答案湖南省湘潭一中、雙峰一中邵東一中2019—2020學年高二化學下學期聯(lián)考試題（無答案）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C—12N—14O-161.化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關.下列說法錯誤的是A．《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁〣．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸餾C．“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)……"，這里絲、麻的主要成分是蛋白質(zhì)D．《新修本草》中關于“青礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃,燒之赤色”……這里的赤色固體可能是Fe2O32.在化學的發(fā)展史上，中國在化學應用方面做出了不可磨滅的貢獻，并對人類的文明起到了巨大的推動作用，譬如以“中國雪”為成分之一的一種混合物“把騎士階層炸得粉碎”.同時隨著對外交流的頻繁.也出現(xiàn)了許多帶有濃郁異域風情的化學物質(zhì)命名，如古代的安息香酸和近現(xiàn)代的智利硝石。下列選項中的化學物質(zhì)相對應俗名都正確的是選項丹砂中國雪密陀僧安息香酸智利硝石ACu2ONaIO2PbOHCOOHKIO3BHgSKNO3PbOC6H5COOHNaNO3CFe2O3KIO3Pb3O4HCOOHNaNO3DHgOKNO3Pb3O4C6H5COOHKIO3A.AB.BC.CD。D3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（)A．0.1molCl2與0。2molCH4光照充分反應生成HCl分子數(shù)為0。1NAB。濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAC。在Al3＋數(shù)目為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)大于3NAD.1molBrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溴酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA4．下列表示正確的是A.雙氧水的電子式：B.二氧化硅的分子式：SiO2C。乙炔的球棍模型：D。聚氯乙烯的結構簡式：5。下列指定反應的離子方程式正確的是A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH↓＋CO32-B．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：3OH－＋CO32－＋5H＋===CO2↑＋4H2OC．0。2mol?L-1的NaAlO2溶液與0.5mol?L-1的鹽酸等體積混合：2AlO2—+5H+===Al3++Al（OH)3↓+H2OD．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I－=2Fe2++I26．下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是(）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液有白煙產(chǎn)生X一定是HClB將Cl2持續(xù)通入KI－淀粉溶液中溶液先變藍色,后褪色氯氣先表現(xiàn)氧化性,后表現(xiàn)漂白性C向強酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液只有白色沉淀產(chǎn)生Y中一定含有SOeq\o\al（2－，4)，一定不含F(xiàn)e2＋D將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱開始時品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色X中一定含有SO27．有機物X的結構簡式如圖所示，某同學對其可能具有的化學性質(zhì)進行了預測,其中正確的是①X的分子式為C9H15O3②可以使酸性KMn04溶液褪色③可以和NaHC03溶液反應④一定條件下能與H2發(fā)生加成反應⑤在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應⑥等物質(zhì)的量的X分別與足量的Na和NaHCO3充分反應,同溫同壓下生成的氣體體積相同

A。①②④ B。②③⑤C.①②③④⑤ D.②③④⑤⑥8.兩個碳環(huán)共用兩個或兩個以上碳原子的一類多環(huán)脂環(huán)烴稱為“橋環(huán)烴”，下圖①和②是兩種簡單的橋環(huán)烴。下列說法正確的是A．①與2—丁烯互為同分異構體B．①和②的二氯代物均有4種C．在一定條件下,①和②均能發(fā)生取代反應、氧化反應D．②分子中所有碳原子處于同一平面內(nèi)9。有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al（＋，4)、Cl－、SOeq\o\al（2－，4）、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（）A．肯定有Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－，4)B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOeq\o\al（－,3）C．肯定有K＋、HCOeq\o\al(－，3)、MnOeq\o\al(－,4）D．肯定有Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4）、Cl－10。下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示直接轉(zhuǎn)化關系的是（)序號abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②SSO2H2SO3H2SO4③NaNaOHNa2CO3NaHCO3④FeFeCl2Fe（OH)2Fe（OH）3⑤MgMgOMg（OH)2MgSO4⑥AlAl2O3Al(OH）3NaAlO2A.①②③⑥B.②③C。②③⑥D(zhuǎn)。②③④⑤11。在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B（g)，發(fā)生反應:A(g)+B（g)2C（g)+B(s),所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln（A)n(B）n（C）①6000。300.200。30②7000。200。300.24③8000.100.10a下列說法不正確的是(）A.實驗①中，若5min時測得n(B)=0。050mol,則0-5min時間內(nèi)平均反應速率為v（A)=0。015moll/(L。min)B.實驗②中達到平衡后，增大壓強,A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)K不變C。700℃時，該反應的平衡常數(shù)K=4。0D。實驗③中，達到平衡時，a>0。1012.二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料．海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2,1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：已知：反應Ⅱ以石墨為電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳；反應Ⅲ可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳，也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳．下列推斷不正確的是（）A.反應Ⅰ的離子方程式為MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑B。反應Ⅱ中陰極反應式為Mn2+-2e—+2H2O═MnO2↓+4H+C.若加入KClO3，則反應Ⅲ為2ClO3—+5Mn2++4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+D.若加入KMnO4，則反應Ⅲ為3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+13.《戰(zhàn)爭的氣體化學和分析》中介紹了一種制取rad（光氣，熔點為-118℃，沸點為8。2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有機溶劑）的方法，其實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略"下列說法正確的是5555—60℃已知：3CCl4+2H2SO4（濃)=========3COCl2↑+4HCl↑+S2O5Cl2A。該反應屬于氧化還原反應B。自來水從冷凝管的X口通入C?？蓪⒀b置丁的尾氣通過導管直接通入Na0H溶液中進行尾氣處理D。裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液,裝置丙、丁中均可收集到液態(tài)光氣14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8。常見元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，下列說法中不正確的是A.因為Z的氧化物熔點很高。不適宜于電解,故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)ZB.化合物YW3遇水能強烈水解，產(chǎn)物之一具有強氧化性C。離子化合物YX5假如存在.該物質(zhì)與水反應必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液D。Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，該化合物屬于原子晶體15．H2S為二元弱酸。25℃時，向0。100mol/L的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)).下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是(）A．pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c（HS－）＋2c(H2S）B．c(HS－)＝c(S2－）的堿性溶液中：c（Cl－）＋c(HS－)〈0。100＋c(H2S)C．c（Cl－）＝0.100mol/L的溶液中：c（OH－）－c(H＋)＝c(H2S）－c(S2－)D．通入HCl氣體之前：c（S2－)>c(HS－）>c(OH－)〉c(H＋)16。已知:2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋Na2CO3，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是（）選項ABCDn(CO2)/mol2346n（沉淀)/mol2233Ⅱ卷(非選擇題,共52分）17.乙酰水楊酸（阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/℃157～159—72～-74135~138相對密度/（g·cm﹣3）1。441。101.35相對分子質(zhì)量138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6。9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0。5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作.①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。②所得結晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5。4g?；卮鹣铝袉栴}：（1）該合成反應中應采用__________加熱。(填標號)A．熱水浴B．酒精燈C．煤氣燈D．電爐（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標號），不需使用的____________（填名稱）.（3)①中需使用冷水，目的是______________________________________。（4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。（5)④采用的純化方法為____________.（6）本實驗的產(chǎn)率是_________%。18.(15分）中科院張濤院士的研究團隊研究發(fā)現(xiàn)納米ZnO可作為一些催化劑的載體。下圖是通過鋅精礦(主要成分為ZnS）與軟錳礦(主要成分為MnO2）酸性共融法制備納米ZnO及MnO2的工藝流程?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”時，鋅、錳離子浸出率與溶液溫度的關系如圖所示。當鋅、錳離子浸出效果最佳時，所采用的最適宜溫度為________。（2）寫出酸浸時ZnS與MnO2發(fā)生的主要反應的化學方程式(無單質(zhì)硫生成）________。（3）P507(酸性磷酸酯)作萃取劑分離鋅、錳離子時，溶液的初始pH與分離系數(shù)的關系如表所示：初始pH1.01。52.02。53.03。54。04。5鋅、錳離子分離系數(shù)7。648.839。9711.2112.1013。1713.3611。75已知:分離系數(shù)越大，分離效果越好；萃取劑P507是一種不溶于水的淡黃色透明油狀液體，屬于酸性萃取劑.試分析初始pH>4.0時,鋅、錳離子分離系數(shù)降低的原因是_______________________________________________________。（4）(NH4)2S2O8是一種強氧化劑，能與Mn2+反應生成SOeq\o\al（2－,4)和紫色MnOeq\o\al（－，4）.用（NH4）2S2O8檢驗水相中的Mn2+時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。（5）二氧化錳廣泛用于電池。一種海水中的“水"電池的電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。電池放電時，負極的電極反應式為______________。（6）電解尿素的堿性溶液制取N2和H2的裝置如圖所示。（電解池中的隔膜僅阻止氣體通過,兩電極都是惰性電極）A電極的名稱為________，若起始時加入電解池的原料配比eq\f（n（KOH)，n［CO（NH2)2］)＝3，完全反應后，電解排出液中eq\f(n（OH?)，n（COeq\o\al(2?,3））)＝________。19．（14分，每空2分)燃煤的煙氣中常含有大量的NOx、CO、SO2等有害氣體，治理污染、消除有害氣體對環(huán)境的影響是化學工作者研究的重要課題。Ⅰ.已知氮氧化物可采用強氧化劑Na2S2O8氧化脫除，過程如下所示：（1）寫出反應1的離子方程式:。(2)反應2為NOeq\o\al（－,2)＋S2Oeq\o\al（2－,8）＋2OH－==NOeq\o\al(－，3)＋2SOeq\o\al（2－,4）＋H2O。此反應在不同溫度下達到平衡時，NOeq\o\al(－，2)的脫除率與Na2S2O8初始濃度的關系如圖1所示。圖1圖2①比較a、b點的反應速率:va正vb逆(填“〉"“<"或“＝”）。②根據(jù)圖像可以判斷該反應為吸熱反應，理由是__.Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應2CO(g）＋O2（g）2CO2（g）的催化劑。圖2表示在相同的恒容密閉容器、相同的起始濃度、相同的反應時間段下，使用相同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型)催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系。(3）下列關于圖2的說法正確的是____。A．在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大B．b點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高C．a(chǎn)、b、c、d四點中，達到平衡狀態(tài)的只有b、c兩點D．e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性(4）已知c點時容器中O2濃度為0.02mol/L，則50℃時,在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K＝_（用含x的代數(shù)式表示)。Ⅲ。利用圖3所示裝置(電極均為惰性電極）可吸收SO2.圖3(5）直流電源b極為___，陽極發(fā)生的反應為____。20．【選修3：物質(zhì)的結構與性質(zhì)】（15分)鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵（GaAs）,回答下列問題:(1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____,基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子.（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ·mol—1)的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3.砷的電負性比鎳____（填“