單元質(zhì)檢卷(四)非金屬及其化合物

單元質(zhì)檢卷（四）非金屬及其化合物（時間:45分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題共10小題,每小題5分，共50分。每小題只有一個選項符合題目要求）L有些科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”，下列說法正確的是（）。A.晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì),可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.玻璃中含有的SiO?可勺NaOH溶液反應(yīng),故常用NaOH溶液雕刻玻璃紋飾C.陶瓷、水泥、石英玻璃都屬于硅酸鹽材料D.硅酸鹽NaFe2Si3（）9用氧化物的形式可表示為Na20?2FeO?35也答案:|d曬晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì),可用于生產(chǎn)電腦芯片一,二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維,A項錯誤;玻璃中含有的SiW可與NaOH溶液反應(yīng)，但不能用NaOH溶液雕刻玻璃紋飾,可以用氫氟酸來刻蝕玻璃,B項錯誤;陶瓷、水泥屬于硅酸鹽材料,石英玻璃的主要成分是二氧化硅,C項錯誤;硅酸鹽NaFezSi?用氧化物的形式可表示為Na20?2FeO-3SiQ,D項正確。S3屬于嚴重的大氣污染物，可用H?與SO?在高溫條件下反應(yīng)消除502的污染,其反應(yīng)原理可分為兩步，過程如圖所示。下列說法正確的是（）。A.SO?排放到空氣中會形成pH^5.6的酸雨B.可用CuSOi溶液檢驗是否有X氣體生成C.在100~200℃溫度時發(fā)生的是置換反應(yīng)D.工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO,答窠:|B福司酸雨的pH<5.6,A項錯誤；由己知信息可知X氣體為HSH2s能與CuSO」反應(yīng)生成黑色的不溶于水和酸的硫化銅沉淀，所以可用CuSOi溶液檢驗是不是有X氣體生成,B項正確;在100~200℃溫度時發(fā)生的反應(yīng)為2H2S+S0<_=3S+2Ho不是置換反應(yīng),C項錯誤；若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的S02,會產(chǎn)生大氣污染物（即氮的氧化物），D項錯誤。將X氣體通入BaCk溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、丫不可能是（）。A.SOz和H2sB.CL和CO2C.NL和CO?D.SO2和CL答案下解園硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫,單質(zhì)硫不溶于水，可以產(chǎn)生沉淀,A項不符合題意;氯化領(lǐng)與氯氣、二氧化碳均不反應(yīng),不會產(chǎn)生沉淀,B項符合題意;氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸錢,碳酸錢與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀,C項不符合題意;CI2+SO2+2H2O-（LSO^HCl.lhSO.+BaCL-BaSOJ+2HC1,D項不符合題意。（2020全國I）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是（）。選項氣體（雜質(zhì)）方法AS02(H2S)通過酸性高鐳酸鉀溶液BC12(HC1)通過飽和的食鹽水Cn2(o>)通過灼熱的銅絲網(wǎng)Dxo(no2)通過氫氧化鈉溶液答案:|a甌］二氧化硫和硫化氫均能與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)，不能實現(xiàn)除雜目的,A項錯誤。HC1易溶于飽和食鹽水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小,可以通過飽和食鹽水除去氯氣中混有的HC1,B項正確。當通過灼熱的銅絲網(wǎng)時,氧氣可與銅絲反應(yīng)而氮氣不反應(yīng),可以通過灼熱的銅絲網(wǎng)除去氮氣中混有的氧氣,C項正確。NO,與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2NO,+2NaOH-NaNOz+NaNCVH?？梢酝ㄟ^氫氧化鈉溶液除去NO中混有的N02,D項正確。（2020山西太原高三月考）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取SO,并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如下圖（夾持裝置省略），下列敘述正確的是（）oA.取反應(yīng)后D中溶液少許,向其中滴加品紅溶液,紅色褪去,就能說明SO?具有漂白性B.A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2s固體和質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸C.B裝置中溶液變紅色,說明S02是酸性氧化物;C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因為BaCl2+SO2+H2O—BaSOsI+2HC1D.關(guān)閉彈簧夾a,打開彈簧夾b,用酒精燈在三頸燒瓶下微熱,若能觀察到B中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象,冷卻后液體倒吸,就能判斷裝置A、B的氣密性良好答案：|【）甌］氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液褪色,不能確定一定為二氧化硫的漂白作用,A項錯誤;二氧化硫易溶于水，比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是亞硫酸鈉固體和濃硫酸,B項錯誤;C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSObC項錯誤。.下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）。A.漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣B.實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C.將稀氨水滴到氫氧化鈉溶液中可以制取氨氣D.單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中,鐵的化合價相同答案:|A甌］漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣,有效成分為次氯酸鈣,變質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)Ca（C10）2+C02+H20-CaC0；（+2HC10,變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣,A項正確;硫化氫具有還原性,能被濃硫酸氧化,不能用濃硫酸干燥,B項錯誤;氫氧化鈉固體具有吸水性,溶于水放出熱量，而氨水易揮發(fā)，當濃氨水滴到氫氧化鈉固體上時生成氨氣,并且能夠節(jié)約氨水的用量,C項錯誤;氯氣具有強氧化性,與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵,硫的氧化性較弱,與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵,所以鐵的化合價不同,D項錯誤。.某混合氣體中可能含有Ch、0八SO八NO、NOz中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）。A.肯定有S0?和NO或NO?中的至少一種.肯定只有NOC.可能有CL和02D.肯定沒有。2、。2和N02答案:|D甌］無色透明的混合氣體中沒有有色氣體,因此不存在Ch和N02,氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色,因此氣體中存在S02,剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明剩余氣體中有NO,由于NO能與反應(yīng)生成紅棕色的NO?,因此原氣體中不存在0?,則氣體中肯定存在SO..和N0,一定不存在Ck、NOz和。2。（2020廣東深圳高三第一次調(diào)研）銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如圖所示。下列描述合理的是（）。A.反應(yīng)過程中，試管I中出現(xiàn)的灰黑色固體是CuzOB.反應(yīng)結(jié)束后,為觀察溶液顏色需向試管【中加入水C.若試管H中盛放紫色石蕊溶液,可觀察到紫色褪至無色D.為驗證氣體產(chǎn)物具有還原性,試管II中可盛放濱水答案:|dOr?|cu20是紅色固體,A項錯誤;不能直接向試管中加入適量水,濃硫酸剩余時加水放出大量的熱可導(dǎo)致液滴飛濺,可取反應(yīng)后的溶液加入燒杯中，然后加水溶解觀察顏色,B項錯誤;銅與濃硫酸在加熱的條件卜生成了二氧化硫,二氧化硫與水反應(yīng)會生成亞硫酸,能使紫色石蕊溶液變紅,但不能使其褪色,C項錯誤;實驗中產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入濱水中，二氧化硫與溟單質(zhì)和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使濱水褪色,二氧化硫體現(xiàn)還原性,I）項正確。Na2sO,是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的S02生產(chǎn)Na￡G,其流程如下：下列說法正確的是（）。A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物B.NazSQ作防腐劑和SO?作漂白劑時,均表現(xiàn)還原性C.上述流程中的Na￡0：,飽和溶液和Na￡03固體不可互換D.實驗室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗答案:|c薜而飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫,使溶液pH變?yōu)?.1,說明溶液顯酸性,Na。）」溶液顯堿性,Na2sos溶液顯堿性,NaHCCh溶液顯堿性,而NaHSOs溶液顯酸性,說明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSO；b同時放出二氧化碳，I中的溶液應(yīng)為NaHSOa溶液;再加入Na2com固體,將NaHSO,轉(zhuǎn)化為Na2s0力再次充入SO?,將Na2s0：,轉(zhuǎn)化為NaHSO；b得到過飽和的NaHSO：,溶液，由NaHSOs過飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2sg’,發(fā)生2NaHS03-Na&（VHO據(jù)此分析解答。題述制備過程所涉及的物質(zhì)中有兩種酸性氧化物一一二氧化硫和二氧化碳,A項錯誤;SO2作漂白齊U時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng),沒有表現(xiàn)還原性,B項錯誤;根據(jù)上述分析,流程中的NazCO.飽和溶液和NazCO：,固體不可互換,否則得不到過飽和的NaHSCh溶液,C項正確;結(jié)晶脫水應(yīng)該在用煙中進行,D項錯誤。（2020福建泉州質(zhì)檢）四氯化鈦（TiCL）極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點為-25C,沸點為136.4°C。某實驗小組設(shè)計如下裝置（部分加熱和夾持裝置省略），用CL與木炭粉、TiO?制備TiC"。下列說法不正確的是（）oA.②中應(yīng)盛裝飽和食鹽水B.冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用C.反應(yīng)結(jié)束時,應(yīng)先停止③處的加熱,后停止①處的加熱D.該設(shè)計存在不足,如④、⑤之間缺少防止水蒸氣進入④的裝置答案:|a甌］已知四氯化鈦極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，而制得的氯氣中混有水蒸氣，所以②中應(yīng)盛裝濃硫酸,A項錯誤;TiCL的熔、沸點較低,制得的TiCL應(yīng)經(jīng)過冷凝處理,則該裝置中冷凝管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用,B項正確;反應(yīng)結(jié)束時,應(yīng)先停止③處加熱,后停止①處加熱，可以使制得的TiCL在氯氣氛圍中冷卻，防止空氣進入裝置中使TiCL變質(zhì),C項正確；因四氯化鈦極易水解,所以應(yīng)在裝置④和⑤之間增加?個防止水蒸氣進入④的裝置,D項正確。二、非選擇題（本題共3個小題，共50分）（16分）碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。（DSiO」是玻璃的主要成分之一,保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,SiHCh大約占85%,還有SiCl」、Sill2c%、SiH3cl等,有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表所示,提純SiHCL的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和。物質(zhì)SiSiCliSiHChSiHzChSiH3clHC1SiH.沸點/C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9③SiHCL極易水解,其完全水解的化學(xué)方程式為。（3）某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，川下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去,氣密性已檢驗），實驗操作步驟：打開彈簧夾1,關(guān)閉彈簧夾2,并打開活塞a,滴加鹽酸。A中看到白色沉淀時，關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,關(guān)閉活塞cu①B中反應(yīng)的離子方程式是。②通過步驟I得知鹽酸具有的性質(zhì)是（填字母）。A.揮發(fā)性B,還原性C.氧化性D.酸性③C裝置中的試劑X是（寫化學(xué)式）。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因:碳和硅。答案:|（DSiO2+2NaOH：~^W論+山。⑵①SiO?+2C^Si+2cot②蒸鐳@SiHCl3+4ll20:~:於論|+H21+3HC1t（或SiHCl3+3H2O=_HSiGI+H21+3HC1t）（3）@CaCO3+2H'=_Ca2，+C02t+H20②AD③NaHCOiNa￡iO3+CO2+IM）-H2SiO31+Na2cO3④位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大,得電子能力減弱,非金屬性減弱|解析：|（1）玻璃中的二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)。（2）石英砂的主要成分為二氧化硅,二氧化硅和碳在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳；由于SiHCL與SiCL、SiH￡L等的沸點相差較大,可以使用蒸儲的方法提純。（3）①該實驗是為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱,B中為鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng),其離子方程式是CaC0;i+2H'-C/+CO2t+1M）;②通過步驟【是為了驗證氯化氫是否具有揮發(fā)性（看A能夠產(chǎn)生沉淀）和酸性（與鹽反應(yīng)），所以通過步驟I得知鹽酸具有的性質(zhì)是揮發(fā)性和酸性；③因為鹽酸具有揮發(fā)性,所以C裝置的作用是將HC1氣體除去,可以使用的試劑為飽和NaHCQ,溶液；為了驗證碳的非金屬性強于硅,步驟II為A中看到白色沉淀時,關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，關(guān)閉活塞a,I）中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2Si0；5+C02+H20-H2Si（hI+\a￡0,;④由于碳和硅位于同一主族,從上到下，原子半徑逐漸增大,得電子的能力減弱，非金屬性減弱，所以碳、硅的非金屬性逐漸減弱。（16分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和嗅的過程如下：（1）將此￡1溶液進行電解,在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有（填化學(xué)式）。（2）步驟I中已獲得Bn,步驟H中又將Bm還原為Br,其目的是。（3）某化學(xué)小組的學(xué)生為了了解從工業(yè)澳中提純澳的方法，查閱了有關(guān)資料,Bn的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,設(shè)計了如下實驗裝置：①圖中儀器B的名稱是，冷卻水的出口為（填“甲”或“乙”）。②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。③C中液體的顏色為。?D裝置的作用是。|答案：|⑴山、NaOH（2）提高澳的富集程度（3）①冷凝管甲②Bo腐蝕橡膠③深棕紅色或紅棕色④吸收尾氣解析:|(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+21kC—2NaOH+ILt+C12f,根據(jù)電解原理，陰極上應(yīng)是田放電，即2H2。+2d-H21+20H；陰極區(qū)產(chǎn)生的物質(zhì)是出、NaOHo⑵步驟I中得到的是低濃度的濕溶液,步驟II為了富集澳。(3)①儀器B為冷凝管,冷卻水流動的方向與氣體流向相反以提高氣體的冷卻效果，因此進水口為乙，出水口為甲。②澳具有腐蝕性，能腐蝕橡膠塞和橡膠管。③C裝置的作用是收集液澳,液溪呈現(xiàn)紅棕色或深棕紅色。④漠有毒,需要進行尾氣處理,裝置D的作用是吸收多余的澳。(18分)某課外活動小組設(shè)計了以下實驗測定Cu-Ag合金與濃硝酸的反應(yīng)。實驗裝置如下圖所示:請回答下列問題：(DF儀器的名稱是，作用是。(2)實驗室用NIhCl固體與飽和NaNQ溶液在加熱條件下制備甌該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置A中盛放的是酸性高缽酸鉀溶液，作用是。(3)進行實驗。檢杳裝置氣密性后,在裝置中添加相應(yīng)的試劑,然后(填操作步驟)，再將濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。(4)測定硝酸的物質(zhì)的量。反應(yīng)結(jié)束后,從裝置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示劑,用0.05mol-L?的NaOH溶液滴定,三次滴定所讀數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)滴定前體積/mL滴定后體積/mL第一次0.3320.32第二次1.2523.26第三次1.4721.48裝置I)中生成的硝酸為mol,則Cu-Ag合金與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NG在標準狀況下的體積為mLo(5)測定N0的體積。在測定N0的體積時,若E中量氣管中水的液面比干燥管中的液面高,直接讀數(shù)會使測定的氣體體積(填“偏大”或“偏小”)，此時應(yīng)將量氣管的位置(填“下移”或“上移”),以保證量氣管中的液面與干燥管中的液面持平。理］(1)(直形)冷凝