大學(xué)熱工化工課件(2)第一章大

工程熱力學(xué)廣東工業(yè)大學(xué)機(jī)電工程學(xué)院汽車(chē)工程系1緒論工程熱力學(xué)是技術(shù)基礎(chǔ)課工程熱力學(xué)是有關(guān)能量的科學(xué)23氫、酒精等二次能源

燃料電池

電能

機(jī)械能

輻射能熱能風(fēng)能、水能、海洋能

機(jī)械

機(jī)械能直接利用發(fā)電機(jī)

煤、石油、天然氣

熱能熱機(jī)直接利用核能核反應(yīng)

太陽(yáng)能光合作用生物質(zhì)能燃燒食物利用集熱器光電池90％燃燒456目前通過(guò)熱能形式利用的能源在我國(guó)占總能源利用的90％以上，世界其它各國(guó)平均也超過(guò)85％。由此可見(jiàn)，在能量轉(zhuǎn)換與利用過(guò)程中，熱能不僅是最常見(jiàn)的形式，而且具有特殊重要的作用。主要研究?jī)?nèi)容：熱能和機(jī)械能之間相互轉(zhuǎn)換的規(guī)律及提高能量轉(zhuǎn)換經(jīng)濟(jì)性的途徑和技術(shù)措施。78高溫?zé)嵩次鼰酫1熱機(jī)作功W機(jī)械能放熱Q2低溫?zé)嵩村仩t汽輪機(jī)冷凝器水泵冷卻水過(guò)熱蒸汽乏汽循環(huán)水發(fā)電機(jī)9第一章基本概念1-1

熱機(jī)、工質(zhì)、熱源與熱力系統(tǒng)熱機(jī)：

能將熱能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能的機(jī)器。如蒸汽機(jī)、蒸汽輪機(jī)、燃?xì)廨啓C(jī)、內(nèi)燃機(jī)和噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)等。

1011工質(zhì)：

實(shí)現(xiàn)熱能和機(jī)械能之間轉(zhuǎn)換的媒介物質(zhì)。

熱源：

本身熱容量很大，且在放出或吸收有限量熱量時(shí)自身溫度及其它熱力學(xué)參數(shù)沒(méi)有明顯變化的物體。

例如空氣、燃?xì)?、水蒸氣等?/p>

例如鍋爐、循環(huán)水池、大氣等。

提供熱量的熱源稱(chēng)為高溫?zé)嵩?；吸收熱量的熱源稱(chēng)為低溫?zé)嵩础?2熱力系統(tǒng)：

在工程熱力學(xué)中，通常選取一定的工質(zhì)或空間作為研究的對(duì)象，稱(chēng)之為熱力系統(tǒng)，簡(jiǎn)稱(chēng)系統(tǒng)。系統(tǒng)以外的物體稱(chēng)為外界或環(huán)境。系統(tǒng)與外界之間的分界面稱(chēng)為邊界。

邊界閉口系統(tǒng)（1）閉口系統(tǒng)

與外界無(wú)物質(zhì)交換的系統(tǒng)。系統(tǒng)的質(zhì)量始終保持恒定，也稱(chēng)為控制質(zhì)量系統(tǒng)。

外界13（2）開(kāi)口系統(tǒng)

與外界有物質(zhì)交換的系統(tǒng)。系統(tǒng)的容積始終保持不變，也稱(chēng)為控制容積系統(tǒng)。

進(jìn)口出口（3）絕熱系統(tǒng)

與外界沒(méi)有熱量交換的系統(tǒng)。（4）孤立系統(tǒng)

與外界既無(wú)能量（功、熱量）交換又無(wú)物質(zhì)交換的系統(tǒng)。141-2

平衡狀態(tài)及基本狀態(tài)參數(shù)1.平衡狀態(tài)（1）狀態(tài)（熱力狀態(tài)）

系統(tǒng)在某一瞬間所呈現(xiàn)的宏觀(guān)物理狀況稱(chēng)為系統(tǒng)的熱力狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)狀態(tài)。

（2）平衡狀態(tài)

系統(tǒng)內(nèi)部各處的宏觀(guān)性質(zhì)均勻一致、不隨時(shí)間而變化的狀態(tài)稱(chēng)為平衡狀態(tài)。

系統(tǒng)內(nèi)部不存在熱量傳遞，即各處的溫度均勻一致的狀態(tài)稱(chēng)為熱平衡狀態(tài)。15（4）非平衡狀態(tài)

系統(tǒng)內(nèi)部存在不平衡勢(shì)（溫差或壓差），因此存在能量或質(zhì)量傳遞的宏觀(guān)物理狀況。非平衡狀態(tài)不能用狀態(tài)參數(shù)來(lái)描寫(xiě)。

狀態(tài)參數(shù)的特點(diǎn)：（3）狀態(tài)參數(shù)

用于描述系統(tǒng)平衡狀態(tài)的物理量稱(chēng)為狀態(tài)參數(shù)，如溫度、壓力、比體積等。

狀態(tài)確定，狀態(tài)參數(shù)的數(shù)值也確定，反之亦然;點(diǎn)函數(shù)，只取決于初始與最終狀態(tài)。162.基本狀態(tài)參數(shù)

工程熱力學(xué)中常用的狀態(tài)參數(shù)有壓力、溫度、比體積、比熱力學(xué)能、比焓、比熵等，其中可以直接測(cè)量的狀態(tài)參數(shù)有壓力、溫度、比體積，稱(chēng)為基本狀態(tài)參數(shù)。

（1）壓力單位面積上所受到的垂直作用力（即壓強(qiáng)）單位:Pa

（帕），1Pa=1N/m2

，

1MPa=103

kPa=106

Pa

17常用非SI壓力單位：

1bar（巴）=105

Pa

1atm（標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）

=1.013105

Pa

1at

（工程大氣壓）

=0.981105

Pa

1mmH2O（毫米水柱）

=9.81Pa1mmHg

（毫米汞柱）

=133.3Pa

18壓力測(cè)量：絕對(duì)壓力p、大氣壓力pb、表壓力pe、真空度pv

只有絕對(duì)壓力p

才是狀態(tài)參數(shù)。19（2）溫度

溫度是反映物體冷熱程度的物理量。溫度的高低反映物體內(nèi)部微觀(guān)粒子熱運(yùn)動(dòng)的強(qiáng)弱。

當(dāng)兩個(gè)溫度不同的物體相互接觸時(shí)，它們之間將發(fā)生熱量傳遞，如果沒(méi)有其它物體影響，這兩個(gè)物體的溫度將逐漸趨于一致，最終將達(dá)到熱平衡（即溫度相等）。所以溫度是熱平衡的判據(jù)。1）溫度的物理意義溫度相等熱平衡202）熱力學(xué)第零定律：

如果兩個(gè)物體中的每一個(gè)都分別與第三個(gè)物體處于熱平衡，則這兩個(gè)物體彼此也必處于熱平衡。熱力學(xué)第零定律是溫度測(cè)量的理論依據(jù)。ABC3）溫標(biāo)：溫度的數(shù)值表示法。

建立溫標(biāo)的三個(gè)要素：

a.選擇溫度的固定點(diǎn)，規(guī)定其數(shù)值；b.確定溫度標(biāo)尺的分度方法和單位；c.選擇某隨溫度變化的物性作為溫度測(cè)量的依據(jù)。21攝氏溫標(biāo):

在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，純水的冰點(diǎn)溫度為0℃

，純水的沸點(diǎn)溫度為100℃，純水的三相點(diǎn)（固、液、汽三相平衡共存的狀態(tài)點(diǎn)）溫度為0.01℃

。

瑞典天文學(xué)家攝爾修斯（Celsius）于1742年建立。用攝氏溫標(biāo)確定的溫度稱(chēng)為攝氏溫度，用符號(hào)t表示，單位為℃。

選擇水銀的體積作為溫度測(cè)量的物性，認(rèn)為其隨溫度線(xiàn)性變化，并將0～100℃溫度下的體積差均分成100份，每份對(duì)應(yīng)1℃。

22

用熱力學(xué)溫標(biāo)確定的溫度稱(chēng)為熱力學(xué)溫度，用符號(hào)T

表示，單位為K（開(kāi)）。熱力學(xué)溫標(biāo)（絕對(duì)溫標(biāo)）:

英國(guó)物理學(xué)家開(kāi)爾文（Kelvin)在熱力學(xué)第二定律基礎(chǔ)上建立，也稱(chēng)開(kāi)爾文溫標(biāo)。

熱力學(xué)溫標(biāo)取水的三相點(diǎn)為基準(zhǔn)點(diǎn)，并定義其溫度為273.16K。溫差1K相當(dāng)于水的三相點(diǎn)溫度的1/273.16。

熱力學(xué)溫標(biāo)與攝氏溫標(biāo)的關(guān)系：溫差:1K=1℃t=T

–273.15K23

國(guó)際單位制（SI）采用熱力學(xué)溫度T作為基本狀態(tài)參數(shù)。4)

溫度的測(cè)量a.

接觸式水銀溫度計(jì)、酒精溫度計(jì)熱電偶、電阻溫度計(jì)等。b.

非接觸式光學(xué)輻射高溫計(jì)激光全息干涉儀CARS（相干反斯托克斯喇曼光譜）法24（3）比體積定義：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的工質(zhì)所占有的體積，用符號(hào)v表示，單位為m3/kg

。密度：?jiǎn)挝惑w積工質(zhì)的質(zhì)量，用符號(hào)表示，單位為kg/m3

。

比體積和密度二者相關(guān)，通常以比體積作為狀態(tài)參數(shù)。251-3

狀態(tài)方程與狀態(tài)參數(shù)坐標(biāo)圖（1）狀態(tài)公理

對(duì)于和外界只有熱量和體積變化功（膨脹功或壓縮功）的簡(jiǎn)單可壓縮系統(tǒng)，只需兩個(gè)獨(dú)立的參數(shù)（如p、v，p、T

或v、T）便可確定它的平衡狀態(tài)。

（2）狀態(tài)方程式

表示狀態(tài)參數(shù)之間關(guān)系的方程式稱(chēng)為狀態(tài)方程式。如：26（3）狀態(tài)參數(shù)坐標(biāo)圖

在以?xún)蓚€(gè)獨(dú)立狀態(tài)參數(shù)為坐標(biāo)的平面坐標(biāo)圖上，每一點(diǎn)都代表一個(gè)平衡狀態(tài)。

以獨(dú)立狀態(tài)參數(shù)為坐標(biāo)的坐標(biāo)圖。271-4

準(zhǔn)平衡過(guò)程和可逆過(guò)程

（1）熱力過(guò)程

系統(tǒng)由一個(gè)狀態(tài)到達(dá)另一個(gè)狀態(tài)的變化過(guò)程。

28（2）準(zhǔn)平衡過(guò)程（準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程）

所經(jīng)歷的每一個(gè)狀態(tài)都無(wú)限地接近平衡狀態(tài)的過(guò)程。

在狀態(tài)參數(shù)坐標(biāo)圖上，準(zhǔn)平衡過(guò)程可以近似地用連續(xù)的實(shí)線(xiàn)表示。

在系統(tǒng)內(nèi)外的不平衡勢(shì)（如壓力差、溫度差等）較小、過(guò)程進(jìn)行較慢、弛豫時(shí)間非常短的情況下，可以將實(shí)際過(guò)程近似地看作準(zhǔn)平衡過(guò)程。pv1229（3）可逆過(guò)程

如果系統(tǒng)完成了某一過(guò)程之后可以沿原路逆行回復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，并且不給外界留下任何變化，這樣的過(guò)程為可逆過(guò)程。

實(shí)際過(guò)程都是不可逆過(guò)程，如傳熱、混合、擴(kuò)散、滲透、溶解、燃燒、電加熱等。

可逆過(guò)程是一個(gè)理想過(guò)程?？赡孢^(guò)程的條件：準(zhǔn)平衡過(guò)程＋無(wú)耗散效應(yīng)。301-5

功量與熱量

1.

功量與示功圖

(1)

膨脹功

工質(zhì)在體積膨脹時(shí)所作的功稱(chēng)為膨脹功。

符號(hào)：W

單位：J

或kJ

對(duì)于微元可逆過(guò)程，對(duì)于可逆過(guò)程1～2：31

單位質(zhì)量工質(zhì)所作的膨脹功用符號(hào)w

表示，單位為J/kg

或kJ/kg。(2)

示功圖（p-v圖）

功是過(guò)程量而不是狀態(tài)量。膨脹：dv>0,w>0壓縮：dv<

0,w<0

w的大小可以p-v圖上的過(guò)程曲線(xiàn)下面的面積來(lái)表示。322.

熱量與示熱圖

（1）熱量

系統(tǒng)與外界之間依靠溫差傳遞的能量稱(chēng)為熱量，符號(hào)為Q

，單位為J

或kJ。

單位質(zhì)量工質(zhì)所傳遞的熱量用q

表示，單位為J/kg

或kJ/kg。

熱量正負(fù)的規(guī)定：系統(tǒng)吸熱：q>0;系統(tǒng)放熱：q<0

。

熱量和功量都是系統(tǒng)與外界在相互作用的過(guò)程中所傳遞的能量，都是過(guò)程量而不是狀態(tài)量

33

在可逆過(guò)程中，系統(tǒng)與外界交換的熱量與功量的計(jì)算公式具有相同的形式。

功量：熱量：

s

稱(chēng)為比熵。比熵同比體積v

一樣是工質(zhì)的狀態(tài)參數(shù)。

比熵的定義式：

（可逆過(guò)程）比熵的單位為J/(kg·K)

或

kJ/(kg·K)

。