上學期高三化學期中考試卷

第一學期期中質量檢測高三化學試題考生注意：本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)，滿分100分，考試時間90分鐘，答案寫答題卷上。第Ⅰ卷(選擇題 共60分)一、選擇題（共20小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，計60分）衛(wèi)健公布新型狀病肺炎療方指,乙75%乙、含消毒過乙(CH3COOOH)氯等均有效活病對于上化學品,下說法誤的是( )A.CH3CH2OHB.NaClOC76D入冬以來，東北各地陸續(xù)出現(xiàn)大范圍的霧霾天氣，主要原因是由于大氣中PM2.52.5（110-6米的顆粒物。其中PM2.5（）A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是具有丁達爾現(xiàn)象B．將直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水即成為膠體C．霧具有丁達爾現(xiàn)象加使汽車提高通效可緩霧霾氣的生A是( )A24LAB1ml1mlAC2g12gAAD.1L1mol·L-1NaClA反應8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2可于氯管道檢漏。列表相關微的化用語確的是( )7A99B.N2N??NC.Cl2Cl—Cl7列離方程書寫確的是( )A．氧化與水反應：B．屬鈉水的應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+2 酸氫溶液碳酸鈉溶的反：H++HCO3－=HO+CO↑6．列關氧化原反的說正確是(2 A常下,下各組子在定溶中能量共的是( )3A.0.1mol·L-1氨水溶液:3B.0.1mol·L-1鹽酸溶液:C.0.1mol·L-1KMnO4 D.0.1mol·L-1AgNO

3溶液: 2 2 下指定應的子方式正的是( A.Cl通水中氯水:Cl+HO 2H++Cl-2 2 B.NO2通入水中制硝酸：C.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中通入過量

3 3 D.0.1mol·L-1AgNO溶液中加入過量濃氨水:Ag++NH+H3 3 4+NH44 24 MnO－+CO2－+H+→COMn2++4 24 （ ）A.配該反后的數(shù)是8 該應右方框的產是OH－C.該應電轉移數(shù)是5e－ D．反應還原是赤礦的分是輝礦的分是將銅礦輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，對于該反應，下列說法確的是( )該反應氧化劑只有Cu2OCuCu2S6：1下敘述涉及化還反應是( A.谷發(fā)酵造食醋.大氣中NO2下說法正確是( A.高鈉燈用于路照明B.SiO2可來制光導維以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量SiO2Fe2O3和Al2O3已浸出產生廢渣中有SiO2Fe(OH)3和Al(OH)3下說法誤的是( )A.浸鎂的應為MgO+2NH4Cl B.浸和沉的操均應較高度下行流程中可循環(huán)使用的物質有NH3NH4ClD.分離Mg2+與Al3+、Fe3+是用了們氫化物的同14.下有關學反的敘正確是( )NaNa2O22Al4.0mol·L-1NaOHNaAlO2CuHNO3反應放出NOFeH2SO4反應生成FeSO4下物質應的成不確的是( )A.干:CO2 B.熟灰:CaSO4·2H2OC.膽:CuSO4·5H2O D.小打:NaHCO3下實驗器或置的擇正的是( )配制50.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液除去Cl2的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD陶瓷是火與土的結晶,是中華文明的象征之一,其形成、性質與化學著密的關。下說法誤的是( )A.“雨天晴破處”所述的器青,來氧化鐵B.聞世界秦兵俑是制,由土經溫燒而成C.陶是應較早人造料,主化學分是酸鹽D.陶化學質穩(wěn),具耐酸侵蝕抗氧等優(yōu)點18.下有關質的質與途具對應系的是( A.NH4HCO3受熱易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹C.SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白D.Al2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁(K2FeO4),,,198℃()①膠的吸附 解 ③焰反應 氧還原A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①③④20.下說法正確是( )第Ⅱ卷(非選擇題 共40分)二、填空簡答題（共4小題，計40分）NiAl2O3FeSiO2)CoC2O4·2H2O)含廢料碎的的是 。濾Ⅰ的要成是 濾渣的要成是 (3)操①是 。浸液中加CoO的的；還加 作是 (用子方式來示)。若用酸性KMnO4標液來定離方程； 滴終點現(xiàn)象 。CH3COO)2Cr·2H2O閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與(1)實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻,目的是 。器a的稱。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置。打開K1、K2,關閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反應的離子方程式為 。②同時c中氣體生,該體的用是 。(3)打開K3,關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是 ;d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是 、滌、燥。（4）指裝置d可存在缺點 23.（13分）ClO2是種優(yōu)的消劑,濃過高易發(fā)分解,常將其備成NaClO2固以便輸和存。氧化法制備NaClO2固體的驗裝如圖1所。已：2NaClO3+H2O2+H2SO4 2ClO2+H2O2+2NaOH 2NaClO2+O2+2H2OClO2熔點:-59℃、沸點:11℃;H2O2沸點:15