第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化

選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化長沙市一中高二化學(xué)備課組教學(xué)目標(biāo)：1.能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱的概念。2.知道化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。1、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是()A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D.碳酸鈣高溫分解復(fù)習(xí)回顧B2、下列關(guān)于1molH2在O2中完全燃燒生成水蒸氣所放出的能量的產(chǎn)生原因的說法中正確的是（）

A、該反應(yīng)點(diǎn)燃后不需繼續(xù)加熱仍可持續(xù)進(jìn)行

B、該反應(yīng)在常溫很容易發(fā)生

C、H2和O2的總能量大于H2O的總能量

D、該反應(yīng)條件下1molH2和0.5molO2的總能量大于1mol水蒸氣的總能量D復(fù)習(xí)回顧E生-E反>0

吸熱反應(yīng)E生-E反<0

放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化能量變化＝E生成物的總能量－E

反應(yīng)物的總能量

3、實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫常壓下1molH2與Cl2完全反應(yīng)時(shí)放出184.6kJ的熱量，請(qǐng)解釋其原因：已知：拆開（或形成）1molH-H、Cl-Cl、

H-Cl所需的（或放出的）能量分別為436、

243、431（單位kJ/mol）∴放出的能量＝862－679=183(kJ/mol)化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量=436+243=679(kJ/mol)化學(xué)鍵形成時(shí)放出的總能量=431×2=862(kJ/mol)能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱吸收能量E1斷鍵成鍵放出能量E2斷鍵吸收的總能量>成鍵放出的總能量吸熱反應(yīng)斷鍵吸收的總能量<成鍵放出的總能量放熱反應(yīng)?H＝E

斷鍵吸收的總能量－E

成鍵放出的總能量一、反應(yīng)熱和焓變4、單位：kJ/mol或kJ?mol-11、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)熱。2、焓變：恒壓的條件下的反應(yīng)熱等于焓變。新知識(shí)3、符號(hào)：?H5、規(guī)定：

放熱反應(yīng)：?H為“－”或?H<0

吸熱反應(yīng)：?H為“＋”或?H>0

?H＝E生成物的總能量－E

反應(yīng)物的總能量

?H＝E

斷鍵吸收的總能量－E

成鍵放出的總能量6、反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因環(huán)境能量如何轉(zhuǎn)換的，從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH

為“－”、吸熱反應(yīng)的ΔH

為“＋”是站在誰的角度，體系還是環(huán)境？放熱反應(yīng)中體系＋－思考與交流從體系轉(zhuǎn)移到環(huán)境降低體系1、1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=

。＋131.5kJ/mol鞏固練習(xí)二、熱化學(xué)方程式探索新知1、定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。101KPa、250C時(shí)2molH2完全燃燒生成2mol水蒸氣時(shí)放出483.6kJ的熱量，請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式思考與交流2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H=－483.6kJ/molH2(g)+O2(g)==H2O(g)

△H=-241.8kJ/mol12或者2、熱化學(xué)方程式的書寫（3）注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；若為101KPa，250C時(shí)的數(shù)據(jù)，常常不注明（2）注明所有反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)；用S(固體)、l(液體)、g(氣體)、aq(溶液)（1）寫出反應(yīng)熱，并注明△H的“＋”、“－”號(hào)；（4）方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可以整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。但化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H成正比1、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1）1molN2與適量O2反應(yīng)生成NO2，吸收68kJ的熱量；課堂練習(xí)2）1molCu與適量O2反應(yīng)生成CuO(s),放出157kJ熱量；N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)

△H=+68kJ/mol2Cu(s)+O2(g)==2CuO(s)

△H=-314kJ/molCu(s)+O2(g)==CuO(s)

△H=-157kJ/mol12課堂練習(xí)2、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

)A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1BA.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol3、已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A課堂練習(xí)4、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C課堂練習(xí)高低物質(zhì)所具有的總能量2A(g)+B(g)2C(g)5.分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）B.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）C.2A+B=2C；△H=a（a＜0）D.2C=2A+B；△H=a（a＞0）B6、已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol1）：P—P：

198P—O：360O=O：498則反應(yīng)