初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí) 同課異構(gòu)

2015-2016學(xué)年吉林省長(zhǎng)春十一中高二（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題2分，共50分．每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意．）1．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（）A．化合物：CaCl2、燒堿、聚乙烯、HDB．酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7C．膠體：霧、牛奶、豆?jié){、煙水晶D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O22．下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)B．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理D．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物4．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．1L2mol?L﹣1K2S溶液中S2﹣和HS﹣的總數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD．50mL18mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5．某溶液中含有下列六種離子：①HCO3﹣②SO32﹣③Na+④CO32﹣⑤NH4+⑥NO3﹣，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤6．下列說法正確的是（）A．棉花、蠶絲、羊毛燃燒后都只生成CO2和H2OB．苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)C．多糖、蛋白質(zhì)、油脂均能水解，它們屬于天然高分子化合物D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均屬于物理變化7．如表實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（）ABCD向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水從飽和食鹽水中提取NaCl晶體分離酒精和水A．A B．B C．C D．D8．下列有關(guān)有機(jī)物分離提純或除雜的方法錯(cuò)誤的是（）A．溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗滌、靜置、分液B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾C．乙酸乙酯中有乙酸雜質(zhì)，可以加入飽和Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后靜置分液D．乙烯中混有SO2，將其通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，再干燥9．下列兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（）A．兩種物質(zhì)的分子式均為C10H14O2互為同分異構(gòu)體B．兩種物質(zhì)均能發(fā)生加成和取代反應(yīng)C．兩種物質(zhì)都有甲基、苯環(huán)和羧基D．兩物質(zhì)都含有雙鍵因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═A1O2﹣+4NH4++2H2OB．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3﹣+5I﹣+3H2O═3I2+6OH﹣D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O11．過氧化鉀與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑當(dāng)與足量H2O完全反應(yīng)后，下表對(duì)生成物O2的敘述中錯(cuò)誤的是（）K218O2的質(zhì)量O2的敘述A57gO2的質(zhì)量是9gB57g生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為C57gO2的摩爾質(zhì)量是32g?mol﹣1D57g生成O2A．A B．B C．C D．D12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA②氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為③中含N﹣H鍵數(shù)目為④常溫下1LLNH4Cl溶液與2LLNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同⑤常溫下和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑧高溫下，F(xiàn)e與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去個(gè)電子．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦13．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價(jià)為+5，對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．O2是還原劑，PtF6是氧化劑B．O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為﹣2C．O2（PtF6）中不存在共價(jià)鍵D．每生成1molO2（PtF6）則轉(zhuǎn)移2mol電子14．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（）A．25℃，=L的溶液中：ClO﹣、Cl﹣、K+、HSO3﹣B．無色強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣、[Cu（NH3）4]2+C．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42﹣，Br﹣，NO3﹣15．有機(jī)物Q的分子式為C5H10O3，一定條件下Q遇NaHCO3、Na均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：1，則Q的結(jié)構(gòu)最多有（）A．12種 B．10種 C．8種 D．7種16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為VL的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg?cm﹣3．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．水最終會(huì)充滿整個(gè)燒瓶B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ρD．所得溶液中，n（NH3?H2O）+n（NH4+）=mol17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+2CO2↑+2H2OB．向AgNO3溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O18．在80g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含有Fe3+離子，則此溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol?L﹣1）（）A． B．165d C．83d D．85d19．如圖所示，每個(gè)編號(hào)代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．供選擇的物質(zhì)有：a．鐵；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu（NO3）2溶液；f．MgSO4溶液．圖中編號(hào)④代表的物質(zhì)是（）A．H2SO4 B．MgSO4 C．Cu（NO3）2 D．BaCl220．一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O．若用?L﹣1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol?L﹣1）為（）A． B． C． D．二、填空題：（本題包括4個(gè)小題，共50分）21．如圖是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是．（2）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng)，其離子方程式為：．（3）D組中與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)，有（填化學(xué)式）．（4）F組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：．（5）將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即得氫氧化鐵膠體，請(qǐng)寫出其對(duì)應(yīng)的離子方程式：．22．有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+，NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下問題：（1）該溶液中一定不存在的陽離子有；（2）在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為；NaOH溶液的濃度為（用字母c、d表示）；（3）原溶液確定含有Mg2+、Al3+、H+，其物質(zhì)的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）為；（4）原溶液中NO3﹣的濃度為c（NO3﹣），則c（NO3﹣）的取值范圍為．23．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液；步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．（1）裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是；冷凝管中冷卻水從（填“a”或“b”）口進(jìn)水．（2）A中多孔球泡的作用是；（3）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止；（5）為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體．M（NaHSO2?HCHO?2H2O）=154g/mol．①如何檢驗(yàn)沉淀是否洗凈；②則所制得的產(chǎn)品的純度為．24．天然橡膠是一種以聚異戊二烯（）為主要成分的天然高分子化合物．天然橡膠有兩種，一種是巴西三葉橡膠樹產(chǎn)出的橡膠，通常就稱為天然橡膠；另一種是杜仲樹產(chǎn)出的橡膠，它是我國(guó)特產(chǎn)，在湖北等地都有大面積種植，被稱為杜仲膠．（1）天然橡膠單體A的名稱用系統(tǒng)命名法可表示為．（2）杜仲膠也是異戊二烯的聚合物，但與一般天然橡膠不同的是，它是反式結(jié)構(gòu)，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為：．25．芳香烴X，相對(duì)分子質(zhì)量為92．以X為初始原料合成E，路線如下（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．回答下列問題：（1）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（2）C→D轉(zhuǎn)化中①的化學(xué)方程式為．（3）下列關(guān)于B的說法正確的是．（填字母）a．核磁共振氫譜有5個(gè)峰b．能發(fā)生消去反應(yīng)和還原反應(yīng)c．能與鈉反應(yīng)放出氫氣d．能和NaOH溶液反應(yīng)（4）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有種．①遇NaHCO3溶液有氣體放出②芳香族化合物（5）有機(jī)物X可通過三步合成W，W是高分子化合物的單體．已知：I．苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基；II．苯環(huán)側(cè)鏈的硝基可被Fe/HCl還原為氨基，苯環(huán)側(cè)鏈的氨基易被氧化．①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，試劑a為．②在一定條件下W聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式為．

2015-2016學(xué)年吉林省長(zhǎng)春十一中高二（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題2分，共50分．每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意．）1．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（）A．化合物：CaCl2、燒堿、聚乙烯、HDB．酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7C．膠體：霧、牛奶、豆?jié){、煙水晶D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；單質(zhì)和化合物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；芳香烴、烴基和同系物．【分析】A．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，高聚物屬于混合物；B．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；C．根據(jù)膠體的概念及膠粒大小進(jìn)行判斷，分散質(zhì)微粒直徑為1nm﹣100nm，形成的分散系為膠體；D．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．【解答】解：A．CaCl2、燒堿屬于化合物，聚乙烯屬于混合物，HD是氫氣單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．SO2、CO2、Mn2O7都是酸性氧化物，NO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．霧、牛奶、豆?jié){、煙水晶的粒子直徑在1﹣100nm之間，它們都均為膠體，故C正確；D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2結(jié)構(gòu)不一定相似，可能是羧酸也可能是酯、羥醛等，不一定是同系物，故D錯(cuò)誤；故選C．2．下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】A、對(duì)于氣體來說，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，一定溫度、壓強(qiáng)下，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同．【解答】解：A、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，故A錯(cuò)誤；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定，物質(zhì)的量越多，體積越大，故B正確；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為mol，故C錯(cuò)誤；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等，故D錯(cuò)誤．故選B．3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)B．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理D．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．油脂反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生苯并芘等稠環(huán)芳香烴；B．高溫使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；C．活性炭具有吸附性；D．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，屬于混合物，且聚乙炔中n不確定．【解答】解：A．油脂反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生苯并芘等稠環(huán)芳香烴，苯并芘為致癌物質(zhì)，故A正確；B．高溫使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則加熱能殺死流感病毒，故B正確；C．活性炭具有吸附性，則霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理，故C正確；D．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，屬于混合物，且聚乙炔中n不確定，則該導(dǎo)電塑料是混合物，故D錯(cuò)誤；故選D．4．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．1L2mol?L﹣1K2S溶液中S2﹣和HS﹣的總數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD．50mL18mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)失去3mol電子；B．根據(jù)物料守恒判斷，溶液中還存在硫化氫分子；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)為液體，不是氣體；D．銅與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，則硫酸不能完全反應(yīng)．【解答】解：A．1mol1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，1mol亞鐵離子失去1mol電子，2mol碘離子失去2mol電子，總共失去3mol電子，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A正確；B．1L2mol?L﹣1K2S溶液中含有溶質(zhì)硫化鉀2mol，根據(jù)物料守恒可知：H2S、S2﹣和HS﹣的總數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．50mL18mol?L﹣1濃硫酸中含有硫酸，銅與濃硫酸的反應(yīng)中，消耗電子會(huì)生成電子，轉(zhuǎn)移了電子，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子小于，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；故選A．5．某溶液中含有下列六種離子：①HCO3﹣②SO32﹣③Na+④CO32﹣⑤NH4+⑥NO3﹣，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液成堿性，并且Na2O2具有強(qiáng)氧化性，凡是與NaOH或者與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子濃度肯定發(fā)生變化，以此解答該題．【解答】解：Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液成堿性，則：①HCO3﹣、④CO32﹣、⑤NH4+濃度發(fā)生變化，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，②SO32﹣被氧化，離子濃度發(fā)生變化，③Na+濃度增大，濃度不變的只有NO3﹣，故選A．6．下列說法正確的是（）A．棉花、蠶絲、羊毛燃燒后都只生成CO2和H2OB．苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)C．多糖、蛋白質(zhì)、油脂均能水解，它們屬于天然高分子化合物D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均屬于物理變化【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．蠶絲、羊毛的成分為蛋白質(zhì)，含N元素；B．苯、乙烯均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，均可燃燒生成二氧化碳和水；C．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下；D．煤的干餾生成煤焦油等、煤的氣化生成CO和氫氣，煤的液化生成甲醇．【解答】解：A．蠶絲、羊毛的成分為蛋白質(zhì)，含N元素，燃燒有氮?dú)馍?，而棉花燃燒后只生成CO2和H2O，故A錯(cuò)誤；B．苯、乙烯均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，均可燃燒生成二氧化碳和水，則苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，多糖、蛋白質(zhì)為高分子，多糖、蛋白質(zhì)、油脂均能水解，故C錯(cuò)誤；D．煤的干餾生成煤焦油等、煤的氣化生成CO和氫氣，煤的液化生成甲醇，均為化學(xué)變化，而石油的分餾屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選B．7．如表實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（）ABCD向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水從飽和食鹽水中提取NaCl晶體分離酒精和水A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．轉(zhuǎn)移液體需要使用玻璃棒引流；B．冷凝水方向錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)時(shí)用蒸發(fā)皿；D．分液漏斗分離能分層的物質(zhì)．【解答】解：A．轉(zhuǎn)移液體需要使用玻璃棒引流，以免液體濺出，故A正確；B．冷凝水方向錯(cuò)誤，下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；C．采用蒸發(fā)的方法從飽和食鹽水中獲取NaCl晶體，蒸發(fā)時(shí)用蒸發(fā)皿，灼燒藥品時(shí)用坩堝，故C錯(cuò)誤；D．酒精和水能互溶，不分層，故D錯(cuò)誤．故選A．8．下列有關(guān)有機(jī)物分離提純或除雜的方法錯(cuò)誤的是（）A．溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗滌、靜置、分液B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾C．乙酸乙酯中有乙酸雜質(zhì)，可以加入飽和Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后靜置分液D．乙烯中混有SO2，將其通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，再干燥【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；B．乙酸可與生石灰反應(yīng)；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)；D．二者都與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．溴苯不溶于水，溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可分液分離，故A正確；B．乙酸可與生石灰反應(yīng)生成乙酸該，有利于蒸餾分離，故B正確；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，可分液分離，故C正確；D．二者都與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用于氫氧化鈉溶液分離，故D錯(cuò)誤．故選D．9．下列兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（）A．兩種物質(zhì)的分子式均為C10H14O2互為同分異構(gòu)體B．兩種物質(zhì)均能發(fā)生加成和取代反應(yīng)C．兩種物質(zhì)都有甲基、苯環(huán)和羧基D．兩物質(zhì)都含有雙鍵因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體；B．苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)、羧基和酯基能發(fā)生取代反應(yīng)；C．II中含有酯基、I中含有羧基；D．兩種物質(zhì)中都存在碳氧雙鍵．【解答】解：A．二者分子式都是C10H12O2，但二者分子式相同結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)、羧基和酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，所以兩種物質(zhì)均能發(fā)生加成和取代反應(yīng)，故B正確；C．II中含有酯基、I中含有羧基，兩種物質(zhì)都有甲基、苯環(huán)但只有I含有羧基，故C錯(cuò)誤；D．兩種物質(zhì)中都存在碳氧雙鍵，但不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═A1O2﹣+4NH4++2H2OB．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3﹣+5I﹣+3H2O═3I2+6OH﹣D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；B．反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH、水；C．酸性條件下不能生成氫氧根離子；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒．【解答】解：A．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C．性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D正確；故選D．11．過氧化鉀與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑當(dāng)與足量H2O完全反應(yīng)后，下表對(duì)生成物O2的敘述中錯(cuò)誤的是（）K218O2的質(zhì)量O2的敘述A57gO2的質(zhì)量是9gB57g生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為C57gO2的摩爾質(zhì)量是32g?mol﹣1D57g生成O2A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】發(fā)生反應(yīng)：2K218O2+4H2O═4KOH+2H218O+18O2↑，生成的氧氣為18O2，根據(jù)n=計(jì)算K218O2的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算18O2的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量，根據(jù)V=nVm計(jì)算其體積．【解答】解：發(fā)生反應(yīng)：2K218O2+4H2O═4KOH+2H218O+18O2↑，生成的氧氣為18O2，摩爾質(zhì)量為36g/mol，K218O2的物質(zhì)的量為=，由方程式可知，生成18O2的物質(zhì)的量為×=，故生成18O2的質(zhì)量為×36g/mol=9g，標(biāo)況下體積為×mol=，總分析可知，ABD正確，C錯(cuò)誤，故選：C．12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA②氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為③中含N﹣H鍵數(shù)目為④常溫下1LLNH4Cl溶液與2LLNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同⑤常溫下和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑧高溫下，F(xiàn)e與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去個(gè)電子．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】①苯環(huán)中不含碳碳雙鍵；②過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，氧化鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量都是氧化鈉和過氧化鈉中含有陰陽離子；③質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合氨氣分子結(jié)構(gòu)分析計(jì)算；④NH4+發(fā)生水解，NH4+濃度越小水解程度越大；⑤NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；⑥磷酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離出氫離子；⑦1mol氯氣與1mol鐵粉反應(yīng)，氯氣不足，完全反應(yīng)只能得2mol電子；⑧n=計(jì)算得到物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)．【解答】解：①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1NA，故錯(cuò)誤；②氧化鈉的物質(zhì)的量為，含有鈉離子、陰離子，總共含有離子；過氧化鈉的物質(zhì)的量為，含有鈉離子、過氧根離子，總共含有離子，二者的混合物中含有離子，含有的離子總數(shù)為，故正確；③物質(zhì)的量==，含N﹣H鍵數(shù)目為，故錯(cuò)誤；④濃度越大水解程度越小，1L?L﹣1NH4Cl溶液與2L?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量后者小，故錯(cuò)誤；⑤NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為，故含氮原子和氧原子，共含有原子數(shù)為個(gè)，故正確；⑥鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，1mol/L的鹽酸中含有氫離子濃度為1mol/L，而磷酸為弱電解質(zhì)，1mol/L的磷酸溶液中氫離子濃度小于3mol/L，所以電離出的氫離子數(shù)之比小于3：1，故B誤；⑦1mol氯氣與1mol鐵粉反應(yīng)，氯氣不足，完全反應(yīng)只能得2mol電子，故錯(cuò)誤；⑧n=計(jì)算得到物質(zhì)的量==，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，3Fe～Fe3O4～8e﹣，則Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去個(gè)電子，故正確；故選：B．13．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價(jià)為+5，對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．O2是還原劑，PtF6是氧化劑B．O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為﹣2C．O2（PtF6）中不存在共價(jià)鍵D．每生成1molO2（PtF6）則轉(zhuǎn)移2mol電子【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，則O2+PtF6=O2（PtF6）中，O元素的化合價(jià)升高，Pt元素的化合價(jià)降低，以此來解答．【解答】解：O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，則O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合價(jià)升高，Pt元素的化合價(jià)降低，A．在此反應(yīng)中，O2是還原劑，PtF6是氧化劑，故A正確；B．O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)是+價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．O2（PtF6）中O與O之間存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．此反應(yīng)中，每生成1molO2（PtF6），由Pt的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移1mol×（6﹣5）=1mol電子，故D錯(cuò)誤；故選A．14．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（）A．25℃，=L的溶液中：ClO﹣、Cl﹣、K+、HSO3﹣B．無色強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣、[Cu（NH3）4]2+C．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42﹣，Br﹣，NO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．25℃，=L的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子能夠與氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)；B．強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，[Cu（NH3）4]2+為有色離子，且能夠與氫離子反應(yīng)；C．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液為酸性或堿性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；D．加入Al能放出H2的溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣．【解答】解：A．25℃，=L的溶液中存在大量氫氧根離子，ClO﹣、HSO3﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，HSO3﹣與氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．[Cu（NH3）4]2+為有色離子，且[Cu（NH3）4]2+能夠與強(qiáng)酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中存在大量氫氧根離子或氫離子，Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．加入Al能放出H2的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，NO3﹣在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，故D錯(cuò)誤；故選C．15．有機(jī)物Q的分子式為C5H10O3，一定條件下Q遇NaHCO3、Na均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：1，則Q的結(jié)構(gòu)最多有（）A．12種 B．10種 C．8種 D．7種【考點(diǎn)】有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】與NaHCO3反應(yīng)能生成氣體說明結(jié)構(gòu)中含有﹣COOH、由生成氣體量值關(guān)系知還有﹣OH、Q可視為﹣OH取代戊酸分子中的氫原子后形成的，戊酸有四種：CH3CH2CH2CH2COOH、（CH3）2CHCH2COOH、（CH3）3CCOOH、CH3CH2CH（CH3）COOH，羥基取代它們分子中的氫原子時(shí)分別有4種、3種、1種、4種取代方式，故共有12種不同的結(jié)構(gòu)；【解答】解：有機(jī)物分子式為C5H10O3，等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機(jī)物分子中含有1個(gè)﹣COOH、1個(gè)﹣OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個(gè)H原子，分別被﹣COOH、﹣OH代替，若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個(gè)H原子分別被﹣COOH、﹣OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有2種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有6種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種；若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2個(gè)H原子分別被﹣COOH、﹣OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有1種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有3種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種；故該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種，故選A16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為VL的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg?cm﹣3．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．水最終會(huì)充滿整個(gè)燒瓶B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ρD．所得溶液中，n（NH3?H2O）+n（NH4+）=mol【考點(diǎn)】物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用．【分析】A．氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積；B．根據(jù)n=計(jì)算氨氣物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度；C．根據(jù)c=計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D．根據(jù)物料守恒計(jì)算，溶液中N元素以NH3?H2O、NH4+形式存在．【解答】解：A．氨氣溶于水，水最終會(huì)充滿整個(gè)燒瓶，故A正確；B．氨氣物質(zhì)的量為=mol，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，溶液物質(zhì)的量濃度為=mol?L﹣1，故B正確；C．根據(jù)c=可知，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==，故C錯(cuò)誤；D．溶液中N元素以NH3?H2O、NH4+形式存在，根據(jù)物料守恒，所得溶液中n（NH3?H2O）+n（NH4+）=mol，故D正確，故選：C．17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+2CO2↑+2H2OB．向AgNO3溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸氫鈣為易溶物，應(yīng)拆成離子形式；B．向AgNO3溶液中滴加過量氨水生成銀氨絡(luò)合溶液；C．水為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；D．亞硫酸鈉與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中，離子方程式：HCO3﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，離子方程式：Ag++3NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+NH4++2H2O，故B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故C錯(cuò)誤；D．亞硫酸鈉與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正確；故選：D．18．在80g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含有Fe3+離子，則此溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol?L﹣1）（）A． B．165d C．83d D．85d【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)鐵離子的質(zhì)量計(jì)算鐵離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而根據(jù)化學(xué)式計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)密度公式計(jì)算出溶液的體積，根據(jù)溶液的體積計(jì)算SO42﹣濃度．【解答】解：Fe3+的物質(zhì)的量為n===，根據(jù)Fe2（SO4）3的化學(xué)式可知：n（SO42﹣）=n（Fe3+）=，80g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液V==cm3=L，則此溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為C==mol/L=L=mol/L，故選A．19．如圖所示，每個(gè)編號(hào)代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．供選擇的物質(zhì)有：a．鐵；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu（NO3）2溶液；f．MgSO4溶液．圖中編號(hào)④代表的物質(zhì)是（）A．H2SO4 B．MgSO4 C．Cu（NO3）2 D．BaCl2【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】能和另四種物質(zhì)反應(yīng)的②是Na2CO3溶液，不與其反應(yīng)的⑥是Fe，物質(zhì)⑤既能夠與Na2CO3溶液和Fe反應(yīng)，又能夠與另一種物質(zhì)④反應(yīng)，故⑤是稀H2SO4，根據(jù)④能和稀硫酸、Na2CO3溶液反應(yīng)的性質(zhì)判斷．【解答】解：圖中能和另四種物質(zhì)反應(yīng)的②是Na2CO3溶液，不與其反應(yīng)的⑥是Fe，物質(zhì)⑤既能夠與Na2CO3溶液和Fe反應(yīng)，又能夠與另一種物質(zhì)④反應(yīng)，故⑤是稀H2SO4，圖中④表示的是該物質(zhì)能和其它3種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)所提供的物質(zhì)判斷只有BaCl2符合，它能和稀硫酸、Na2CO3溶液和MgSO4溶液反應(yīng)，其它均不符要求．故選D．20．一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O．若用?L﹣1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol?L﹣1）為（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】?jī)煞磻?yīng)中KHC2O4?H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量相同，令其物質(zhì)的量為1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4?H2C2O4?2H2O可以中和氫氧化鈉3mol，根據(jù)V=計(jì)算氫氧化鈉溶液的體積，進(jìn)而計(jì)算高錳酸鉀溶液的體積，由方程式10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O計(jì)算1molKHC2O4?H2C2O4反應(yīng)需要KMnO4的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=計(jì)算高錳酸鉀溶液的濃度．【解答】解：兩反應(yīng)中KHC2O4?H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量相同，令其物質(zhì)的量為1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4?H2C2O4?2H2O可以中和氫氧化鈉3mol，恰好中需要?dú)溲趸c溶液的體積為=15L，所以高錳酸鉀溶液的體積為15L×=5L，由方程式10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O可知1molKHC2O4?H2C2O4反應(yīng)需要KMnO4的物質(zhì)的量為×1mol=，所以高錳酸鉀溶液的濃度為=L．故選：B．二、填空題：（本題包括4個(gè)小題，共50分）21．如圖是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是是否屬于氧化還原反應(yīng)（或是否有電子轉(zhuǎn)移、或是否有化合價(jià)變化）．（2）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng)，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．（3）D組中與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)，有Cl2、Na2O2（填化學(xué)式）．（4）F組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：NH3?H2O?NH4++OH﹣．（5）將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即得氫氧化鐵膠體，請(qǐng)寫出其對(duì)應(yīng)的離子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+．【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】（1）依據(jù)圖表變化和物質(zhì)分類分析變化判斷；（2）水在氧化還原反應(yīng)中作氧化劑，則該物質(zhì)作還原劑，且在常溫下能與水反應(yīng)只有鈉；（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分析，氯氣、過氧化鈉分別與水反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的之比是1：1；（4）氨水呈弱堿性是因?yàn)橐凰习贝嬖陔婋x平衡電離出氫氧根離子；（5）鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體與氫離子．【解答】解：（1）溶于水分成AB兩組的依據(jù)，分析反應(yīng)過程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水發(fā)生化合反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸或堿，是非氧化還原反應(yīng)；Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，溶于水反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，Cl2+H2O?HCl+HClO氯氣自身氧化還原；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉做還原劑被水氧化；3Fe+4H2OFe3O4+4H2鐵做還原劑被水氧化；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2自身氧化還原；3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮自身氧化還原反應(yīng)；所以依據(jù)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（或是否有電子轉(zhuǎn)移、或是否有化合價(jià)變化），故答案為：是否屬于氧化還原反應(yīng)（或是否有電子轉(zhuǎn)移、或是否有化合價(jià)變化）；（2）水在氧化還原反應(yīng)中作氧化劑，則該物質(zhì)作還原劑，且在常溫下能與水反應(yīng)只有鈉，反應(yīng)的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Cl2+H2O?HCl+HClO中Cl2中Cl元素元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)和+1價(jià)，水中各元素化合價(jià)不變，氧化劑為Cl2，還原劑為Cl2，兩者的之比是1：1，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中過氧化鈉中O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)和﹣2價(jià)，水中各元素化合價(jià)不變，氧化劑為Na2O2，還原劑為Na2O2，兩者的之比是1：1，故答案為：Cl2、Na2O2；（4）氨水呈弱堿性是因?yàn)橐凰习贝嬖陔婋x平衡電離出氫氧根離子，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案為：NH3?H2O?NH4++OH﹣；（5）鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體，離子方程式為：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故答案為：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+．22．有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+，NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下問題：（1）該溶液中一定不存在的陽離子有Fe3+；（2）在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為NH4++OH﹣=NH3?H2O；NaOH溶液的濃度為mol?L﹣1（用字母c、d表示）；（3）原溶液確定含有Mg2+、Al3+、H+，其物質(zhì)的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）為1：1：1；（4）原溶液中NO3﹣的濃度為c（NO3﹣），則c（NO3﹣）的取值范圍為c（NO3﹣）≥?L﹣1．【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【分析】（1）溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故Fe3+一定不存在；（2）通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺(tái)，說明加入OH﹣時(shí)無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+；原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時(shí)是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=，沉淀最小時(shí)，為氫氧化鎂，故n[Mg（OH）2]=，故n[Al（OH）3]=﹣=，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=，根據(jù)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，需OH﹣；由圖可知消耗Na0H（d﹣c）mL，所以c（Na0H）=，由此分析解答；（3）原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時(shí)是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=，沉淀最小時(shí)，為氫氧化鎂，故n[Mg（OH）2]=，故n[Al（OH）3]=﹣=，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=，根據(jù)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，需OH﹣；根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=，由（2）知而c到d一格氫氧根離子的濃度為，0→a與氫離子反應(yīng)，所以氫離子的物質(zhì)的量為，由此求原溶液確定含有Mg2+、Al3+、H+，其物質(zhì)的量之比；（4）根據(jù)圖推斷一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；根據(jù)①得n（SO42﹣）==3×10﹣2mol；根據(jù)（2）得n（NH4+）=，據(jù)此即可解答根據(jù)電荷守恒，陽離子的總電荷為n（Mg2+）×2+n（Al3+）×3+n（NH4+）×1+n（K+）×1+n（H+）=+n（K+）×1，陰離子的總電荷為n（SO42﹣）×2+n（NO3﹣）×1=3×10﹣2mol×2+n（NO3﹣）×1，陽離子的總電荷等于陰離子所帶的總電荷，+n（K+）×1═3×10﹣2mol×2+n（NO3﹣）×1，然后求出范圍．【解答】解：（1）溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故Fe3+一定不存在，故答案為：Fe3+；（2）通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺(tái)，說明加入OH﹣時(shí)無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，所以NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為NH4++OH﹣=NH3?H2O，原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時(shí)是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=，沉淀最小時(shí)，為氫氧化鎂，故n[Mg（OH）2]=，故n[Al（OH）3]=﹣=，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=，根據(jù)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，需OH﹣；由圖可知消耗Na0H（d﹣c）mL，所以c（Na0H）===mol?L﹣1，故答案為：NH4++OH﹣=NH3?H2O；mol?L﹣1；（3）原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時(shí)是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=，沉淀最小時(shí)，為氫氧化鎂，故n[Mg（OH）2]=，故n[Al（OH）3]=﹣=，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=，根據(jù)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，需OH﹣；根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=，由（2）知而c到d一格氫氧根離子的濃度為，0→a與氫離子反應(yīng)，所以氫離子的物質(zhì)的量為，則n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）為1：1：1，故答案為：1：1：1；（4）根據(jù)圖推斷一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；根據(jù)①得n（SO42﹣）==3×10﹣2mol；根據(jù)（2）得n（NH4+）=，據(jù)此即可解答根據(jù)電荷守恒，陽離子的總電荷為n（Mg2+）×2+n（Al3+）×3+n（NH4+）×1+n（K+）×1+n（H+）=+n（K+）×1，陰離子的總電荷為n（SO42﹣）×2+n（NO3﹣）×1=3×10﹣2mol×2+n（NO3﹣）×1，陽離子的總電荷等于陰離子所帶的總電荷，+n（K+）×1═3×10﹣2mol×2+n（NO3﹣）×1，因K+不能和中學(xué)常見物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進(jìn)行判斷，只能用焰色反應(yīng)判斷，該實(shí)驗(yàn)無法判斷其是否存在，所以n（NO3﹣）≥，所以c（NO3﹣）≥mol?L﹣1，故答案為：c（NO3﹣）≥mol?L﹣1．23．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液；步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．（1）裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是NaOH溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進(jìn)水．（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（3）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2ONaHSO2?HCHO+Zn（OH）2；（4）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化；（5）為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體．M（NaHSO2?HCHO?2H2O）=154g/mol．①如何檢驗(yàn)沉淀是否洗凈取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗凈，若有白色沉淀，則未洗凈；②則所制得的產(chǎn)品的純度為77%．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）甲醛易溶于水，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮写碳ば詺馕肚矣卸?，能和堿反應(yīng)；冷凝管中冷卻水采用逆流的方法；（2）反應(yīng)物接觸面積越大反應(yīng)速率越快；（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫方程式；（4）NaHSO2?HCHO?2H2O不穩(wěn)定，易被氧氣氧化；（5）NaHSO2?HCHO?2H2O能被碘氧化生成硫酸根離子，同時(shí)碘被還原生成碘離子，硫酸根離子能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；①生成的硫酸鋇沉淀可能吸附有氯離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子；②根據(jù)S原子守恒得NaHSO2?HCHO?2H2O﹣﹣﹣SO42﹣﹣﹣﹣BaSO4，根據(jù)該關(guān)系式計(jì)算樣品純度．【解答】解：（1）甲醛易溶于水，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，有刺激性氣味且有毒，不能直接排空，但能和堿反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以B中溶液應(yīng)該是NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的二氧化硫和甲醛；冷凝管中冷卻水采用逆流的方法，所以b是出口、a是進(jìn)口，故答案為：NaOH溶液；a；（2）反應(yīng)物接觸面積越大反應(yīng)速率越快，A中多孔球泡能增大反應(yīng)物接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，故答案為：增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫方程式為NaHSO3+HCHO+Zn+H2ONaHSO2?HCHO+Zn（OH）2，故答案為：NaHSO3+HCHO+Zn+H2ONaHSO2?HCHO+Zn（OH）2；（4）NaHSO2?HCHO?2H2O不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，為防止被氧氣氧化，所以步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮，故答案為：氧氣將產(chǎn)物氧化；（5）NaHSO2?HCHO?2H2O能被碘氧化生成硫酸根離子，同時(shí)碘被還原生成碘離子，硫酸根離子能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；①生成的硫酸鋇沉淀可能吸附有氯離子