【優(yōu)化方案】江蘇專用高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8第四單元難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件 蘇教

第四單元難溶電解質(zhì)的溶解平衡

課堂互動(dòng)講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第四單元難溶電解質(zhì)的溶解平衡基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理清單一沉淀溶解平衡基礎(chǔ)回歸1．沉淀溶解平衡(1)概念：一定溫度下，當(dāng)沉淀______和______的速率相等時(shí)的平衡狀態(tài)。(2)特點(diǎn)：逆、動(dòng)、等、定、變(同化學(xué)平衡)。2．溶度積(1)概念：用來描述難溶電解質(zhì)在水中的_________平衡的常數(shù)。(2)表示：用符號(hào)____表示。溶解生成沉淀溶解Ksp(3)影響因素：只與______有關(guān)。(4)表示意義：反應(yīng)難溶電解質(zhì)在水中的__________。溫度溶解能力思考感悟難溶電解質(zhì)的Ksp數(shù)值越小，表明其在水中的溶解能力就越弱，這種說法對(duì)嗎？【提示】不對(duì)。當(dāng)難溶電解質(zhì)的化學(xué)式所表示的組成中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)相同時(shí)，Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力就越弱，如果組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)不同，Ksp不能用于直接判斷溶解能力的強(qiáng)弱。清單二沉淀溶解平衡的應(yīng)用自我診斷答案：C基礎(chǔ)回歸1．利用生成沉淀來分離或除去雜質(zhì)離子例如：除去CuSO4溶液中混有的少量Fe3＋課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)一沉淀溶解平衡的影響因素1．內(nèi)因：：難溶物物質(zhì)本身身性質(zhì)，，這是主主要決定定因素。。2．外因(1)濃度：加水水沖稀，平平衡向溶解解方向移動(dòng)動(dòng)，但Ksp不變。(2)溫度：絕大大多數(shù)難溶溶鹽的溶解解是吸熱過過程，升高高溫度，平平衡向溶解解方向移動(dòng)動(dòng)，Ksp增大。(3)同離子效應(yīng)應(yīng)：向平衡衡體系中加加入難溶產(chǎn)產(chǎn)物溶解產(chǎn)產(chǎn)生的離子子，平衡逆逆向移動(dòng)。。(4)其他：向平平衡體系中中加入可與與體系中某某些離子反反應(yīng)生成更更難溶或更更難電離的的離子或氣氣體時(shí)，平平衡向溶解解方向移動(dòng)動(dòng)，但Ksp不變。例1(2010年高考山東卷)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的的溶液中達(dá)達(dá)到飽和【解析】根據(jù)題意，，圖中曲線線為沉淀溶溶解平衡曲曲線，曲線線上的所有有點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的溶液都是是達(dá)到沉淀淀溶解平衡衡的溶液，，D正確確；；選取取曲曲線線上上的的b、c兩點(diǎn)點(diǎn)，，當(dāng)溶溶液液中中兩兩種種陽(yáng)陽(yáng)離離子子濃濃度度相相同同時(shí)時(shí)，，F(xiàn)e(OH)3飽和和溶溶液液中中的的OH－濃度度小小于于Cu(OH)2飽和溶溶液中中的OH－濃度,所以Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正確；；向Fe(OH)3飽和溶溶液中中加入入NH4Cl固體，，促進(jìn)進(jìn)了氫氫氧化化鐵的的溶解解，溶溶液中中鐵離離子濃濃度增增大，，B錯(cuò)誤；；由于于一定定溫度度下的的水溶溶液中中，水水的離離子積積是一一個(gè)常常數(shù)，，所以以c、d兩點(diǎn)代代表的的溶液液中c(H＋)與c(OH－)乘積相相等，，C正確。?！敬鸢浮緽跟蹤訓(xùn)訓(xùn)練(隨學(xué)隨隨練，，輕松松奪冠冠)1．(2009年高考考浙江江卷)已知：：25℃℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61××10－12，Ksp[MgF2]＝7.42××10－11。下列說說法正確確的是()A．25℃℃時(shí)，飽和和Mg(OH)2溶液與飽飽和MgF2溶液相比比，前者者的c(Mg2＋)大B．25℃℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液液中加入入少量的的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol··L－1氨水中的的Ksp比在20mL0.01mol··L－1NH4Cl溶液中的的Ksp小D．25℃℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中中加入NaF溶液后，，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為MgF2考點(diǎn)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的的溶解與與生成(1)沉淀的生生成在難溶電電解質(zhì)的的溶液中中，當(dāng)Qc>Ksp時(shí)，就會(huì)會(huì)生成沉沉淀，據(jù)據(jù)此，加加入沉淀淀劑而析析出沉淀淀，是分分離、除除雜常用用的方法法。如以以Na2S、H2S等作沉淀淀劑，使使Cu2(2)沉淀的溶解解當(dāng)Qc<Ksp時(shí)，就會(huì)使使沉淀溶解解。加入酸、堿堿或氧化劑劑、還原劑劑或適當(dāng)?shù)牡呐浜蟿┡c與沉淀溶解解平衡體系系中的相應(yīng)應(yīng)離子反應(yīng)應(yīng)，降低離離子濃度，，使平衡向向溶解方向向移動(dòng)。2．沉淀的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化的的實(shí)質(zhì)就是是沉淀溶解解平衡的移移動(dòng)。一般般說來，溶溶解度小的的沉淀轉(zhuǎn)化化成溶解度度更小的沉沉淀容易實(shí)實(shí)現(xiàn)。如MgCO3在水中加熱熱時(shí)轉(zhuǎn)化為為溶解度較較小的Mg(OH)2：MgCO3＋H2O===Mg(OH)2↓＋CO2↑?！咎貏e提醒】1.利用生成沉沉淀分離或或除去某種種離子，首首先要使生生成沉淀的的反應(yīng)能夠夠發(fā)生；其其次希望沉沉淀生成的的反應(yīng)進(jìn)行行得越完全全越好。如如要除去溶溶液中的Mg2＋，應(yīng)使用NaOH等使之轉(zhuǎn)化化為溶解度度較小的Mg(OH)2。2．不可能使使要除去的的離子全部部通過沉淀淀除去。一一般認(rèn)為殘殘留在溶液液中的離子子濃度小于于1×10－5mol·L－1時(shí)，沉淀已已經(jīng)完全。。例2痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37℃時(shí)，Ka＝4.0×10－6)②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)(1)37℃時(shí)，1.0L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為________。(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作作多在腳趾趾和手指的的關(guān)節(jié)處，，冬天癥狀狀加重，夏夏天癥狀緩緩解，這說說明溫度降降低時(shí)，尿尿酸鈉的Ksp_______(填“增大””、“減小小”或“不不變”)。生成尿酸酸鈉晶體的的反應(yīng)是_______(填“放熱””或“吸熱熱”)反應(yīng)。(3)37℃時(shí)，某尿酸酸結(jié)石病人人尿液中尿尿酸分子和和尿酸根離離子的總濃濃度為2.0×10－3mol/L，其其中中尿尿酸酸分分子子的的濃濃度度為為5.0×10－4mol/L，該病人尿液液的c(H＋)為_______，pH_______7(填“>”、“＝＝”或或“<”)?！窘馕觥?1)尿酸鈉鈉的Ksp＝c(Na＋)·c(Ur－)＝8.0×10－3×8.0××10－3＝6.4×10－5。(2)由題給給信息息，關(guān)關(guān)節(jié)炎炎是因因?yàn)樾涡纬闪肆四蛩崴徕c晶晶體，，說明明反應(yīng)應(yīng)②的的平衡衡向逆逆反應(yīng)應(yīng)方向向移動(dòng)動(dòng)，Ksp減小。。溫度度降低低平衡衡逆向向移動(dòng)動(dòng)，說說明生生成尿尿酸鈉鈉晶體體的反反應(yīng)是是放熱熱反應(yīng)應(yīng)。【答案】(1)6.4××10－5(2)減小放放熱熱(3)1.33×10－6mol··L－1<跟蹤訓(xùn)訓(xùn)練(隨學(xué)隨隨練，，輕松松奪冠冠)2．(2011年麗水水質(zhì)量量檢查查)25℃℃時(shí)，已已知下下列三三種金金屬硫硫化物物的溶溶度積積常數(shù)數(shù)(Ksp)分別為為：Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝1.3×10－36；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列列關(guān)于于常溫溫時(shí)的的有關(guān)關(guān)敘述述正確確的是是()A．硫化化鋅、、硫化化銅、、硫化化亞鐵鐵的溶溶解度度依次次增大大B．將足足量的的ZnSO4晶體加加入到到0.1mol/L的Na2S溶液中中，Zn2＋的濃度度最大大只能能達(dá)到到1.6×10－23mol/LC．除去去工業(yè)業(yè)廢水水中含含有的的Cu2＋，可采采用FeS固體作作為沉沉淀劑劑D．向飽飽和的的FeS溶液中中加入入FeSO4溶液后后，混混合液液中c(Fe2＋)變大、、c(S2－)變小，，但Ksp(FeS)變大解析：：選C。由Ksp可知，，常溫溫下，，CuS的溶解度度最小；；將足量量的ZnSO4晶體加入入到0.1mol/L的Na2S溶液中，，c(S2－)將減至非非常小，，而Zn2＋的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于于1.6××10－23mol/L；CuS比FeS更難溶，，因此FeS沉淀可轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為CuS沉淀；溫溫度不變變，Ksp(FeS)不變。解題方法法指導(dǎo)（（8）——四大平衡衡的比較較平衡類型存在條件平衡常數(shù)平衡移動(dòng)的判斷表示形式影響因素化學(xué)平衡一定條件下的可逆反應(yīng)K溫度均符合平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)，即平衡始終是向減弱條件改變的方向移動(dòng)電離平衡一定條件下的弱電解質(zhì)溶液Ka或Kb溫度水解平衡含有弱酸根或弱堿陽(yáng)離子的鹽KW溫度沉淀溶解平衡一定條件下難溶或微溶鹽的飽和溶液Ksp溫度(2010年高考浙浙江卷)已知：(1)25℃℃時(shí)，弱電電解質(zhì)的的電離平平衡常數(shù)數(shù)：Ka(CH3COOH)＝1.8××10－5，Ka(HSCN)＝0.13；難溶電電解質(zhì)的的溶度積積常數(shù)：：Ksp(CaF2)＝1.5××10－10。(2)25℃℃時(shí)，2.0××10－3mol··L－1氫氟酸水水溶液中中，調(diào)節(jié)節(jié)溶液pH(忽略體積積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)關(guān)系，如如下圖所所示：例請(qǐng)根據(jù)以以上信息息回答下下列問題題：(1)25℃℃時(shí)，將20mL0.10mol··L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HSCN溶液分別別與20mL0.10mol··L－1NaHCO3溶液混合合，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)產(chǎn)生的氣氣體體積積(V)隨時(shí)間(t)變化的示示意圖為為：反應(yīng)初始階段段，兩種溶液液產(chǎn)生CO2氣體的速率存存在明顯差異異的原因是____________________________，反應(yīng)結(jié)束后后所得兩溶液液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“>”、“<”或“＝”)。(2)25℃℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)數(shù)的數(shù)值Ka≈________，列式并說明明得出該平衡衡常數(shù)的理由由_______________________________________________________________________________。(3)4.0×10－3mol·L－1HF溶液與4.0×10－4mol·L－1CaCl2溶液等體積混混合，調(diào)節(jié)混混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)時(shí)混混合液體積的的變化)，通過列式計(jì)計(jì)算說明是否否有沉淀產(chǎn)生生?！窘馕觥勘绢}主要考查查電離平衡和和沉淀溶解平平衡等知識(shí)點(diǎn)點(diǎn)，意在考查查考生的邏輯輯思維能力和和信息提取的的能力。由題題給數(shù)據(jù)可知知，相同條件件下，HSCN的酸性強(qiáng)于CH3COOH，則等體積、、等濃度時(shí)，，HSCN溶液中c(H＋)比CH3COOH溶液中的大，，則反應(yīng)速率率要快，最終終均與NaHCO3完全反應(yīng)，得得到CH3COONa溶液和NaSCN溶液，酸性越越弱，則水解解程度越大，，所以反應(yīng)后后的溶液中，，c(CH3COO－)<c(SCN－)?！敬鸢浮?1)HSCN的酸性性比CH3COOH強(qiáng)，其其溶液液中c(H＋)較大，，故其其溶液液與NaHCO3溶液的的反應(yīng)應(yīng)速率率較快快<(2查圖中的交點(diǎn)處即為c(F－)＝c(HF)，故所對(duì)應(yīng)的pH即為Ka的負(fù)對(duì)數(shù)(3)查圖，，當(dāng)pH＝4.0時(shí)，溶溶液中中的c(F－)＝1.6×10－3mol·L－1，溶液液中c(Ca2＋)＝2.0×10－4mol·L－1，c(Ca2＋)×c2(F－)＝5.1×10－10>Ksp(CaF2)，有沉沉淀產(chǎn)產(chǎn)生。。跟蹤訓(xùn)練

(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－?；卮鹨韵聠栴}：

(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”)，原因是________________________________________________________________________________。(2)某溫溫度度下下，，向向A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)>c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知知常常溫溫下下H2A的鈣鈣鹽鹽(CaA)飽和和溶溶液液中中存存在在以以下下平平衡衡：：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0。①溫溫度度升升高高時(shí)時(shí)，，Ksp________(填““增增大大””、、““減減小小””或或““不不變變””，，下下同同)。②滴滴加加少少量量濃濃鹽鹽酸酸，，c(Ca2＋)________，原原因因是是________________________________________________________(用文文字字和和離離子子方方程程式式說說明明)。(4)若向向CaA懸濁濁液液中中加加入入CuSO4溶液液，，生生成成一一種種黑黑色色固固體體物物質(zhì)質(zhì)，，寫寫出出該該過過程程中中反反應(yīng)應(yīng)的的離離子子方方程程式式_____________