第三章第二節(jié)金屬材料能力提升- 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

金屬材料能力提升一、單選題（共20題，每題2分，共40分）1．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是A．碳酸鈉 B．氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．氫氧化鈉2．16.8g由Na2CO3和NaOH組成的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干反應(yīng)后的溶液，最終得到的固體質(zhì)量為A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g3．已知2Fe3++Fe=3Fe2+，將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+個(gè)數(shù)相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的個(gè)數(shù)之比是A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：14．已知常溫下發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2=NO+SO3。向某密閉容器中先后充入xmolNO2和ymolSO2，充分反應(yīng)后容器中O原子和N原子的物質(zhì)的量之比為A． B． C． D．5．有一反應(yīng)，由X與Y化合生成Z，其反應(yīng)為2X+3Y=2Z，反應(yīng)物X與生成物Z的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．有4g的Z生成時(shí)消耗2gYB．X、Y、Z的摩爾質(zhì)量之比為1∶1∶2C．2molX的質(zhì)量與3molY的質(zhì)量之和等于2molZ的質(zhì)量D．有4.8gX完全反應(yīng)，消耗0.3molY，則X的摩爾質(zhì)量為24g·mol-16．某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質(zhì)，為了回收金屬、保護(hù)環(huán)境，小科設(shè)計(jì)了如圖所示方案(所加試劑均過量)。下列判斷正確的是A．固體a是銅B．X一定是Na2SO4C．溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3D．若回收到6.4g銅，則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g7．納米氧化亞銅(Cu2O，顆粒直徑1~100nm)具有特殊的光學(xué)、光電和催化性能，采用化學(xué)沉淀法制備晶型結(jié)構(gòu)完整、粒度分布均勻的納米Cu2O(在潮濕空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO)的合成路線如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ為化合反應(yīng)B．操作X為過濾C．反應(yīng)Ⅱ中，每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2，轉(zhuǎn)移4mol電子D．“洗滌”時(shí)，無水乙醇可用蒸餾水代替8．已知D是生活中常見的紫紅色金屬，B、G為單質(zhì)，C和F為氧化物，且H遇KSCN溶液顯紅色，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)生成的水已省略)。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①可以設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．反應(yīng)②常用于野外焊接鋼軌C．F屬于金屬氧化物，也屬于堿性氧化物D．H中含有Fe3+，C的化學(xué)式可能為Fe3O4。9．把2.3gNa投入18g水中，則溶液中水分子和的物質(zhì)的量之比是A．1:10 B．9:1 C．10:1 D．100:110．化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．有些類比是正確的，然而有些類比是錯(cuò)誤的，下列各組類比正確的是選項(xiàng)已知推測(cè)A鈉與水反應(yīng)生成NaOH和所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和BFe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑C鋁和硫直接化合能得到Al2S3鐵和硫直接化合也能得到Fe2S3DNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑A．A B．B C．C D．D11．青花瓷，俗稱青花，是中國(guó)瓷器的主流品種之一、某同學(xué)利用如下方法來粗略測(cè)定青花瓷瓶的容積，把32.76gNaCl晶體放入到500mL燒杯中，加入200mL蒸餾水，待NaCl完全溶解后，將溶液(包括洗滌液)全部轉(zhuǎn)移到該瓶中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出100mL溶液，該溶液恰好能與10mL0.100mol·L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則下列說法正確的是A．該青花瓷瓶的容積約為5.6LB．常溫下，該青花瓷瓶幾乎能容納56kgH2OC．常溫常壓下，該青花瓷瓶能容納70gN2D．若要檢驗(yàn)溶液中是否含Cl-，可加入稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液12．下列四個(gè)坐標(biāo)圖分別表示實(shí)驗(yàn)過程中某些量的變化，其中正確的是A．圖A是向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸B．圖B是向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液C．圖C是一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀D．圖D是等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)13．下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A溶液溶解，過濾B過量鐵粉過濾C——蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D飽和溶液洗氣A．A B．B C．C D．D14．某無色溶液能與Al反應(yīng)放出H2，下列離子一定能在該溶液中大量共存的是A．H+、NH、NO、Fe2+ B．Na+、SO、K+、Cl-C．Ba2+、OH-、AlO、SO D．Al3+、Mg2+、CO、ClO-15．工業(yè)精煉銅的溶液中含有、等離子，分離出并制取膽礬的流程如圖所示，已知與的反應(yīng)與類似。下列說法正確的是A．“操作①”用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、分液漏斗B．“濾液1”與過量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為C．“系列操作②”包括蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D．膽礬有吸水性，常用作干燥劑16．有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H20.2g，這兩種金屬可能是A．銅和鐵 B．鎂和鋁 C．鋅和鋁 D．鋅和鐵17．向質(zhì)量為的和的混合物中加入一定量稀恰使混合物完全溶解，放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得溶液中再滴加溶液，無紅色出現(xiàn)。若用相同質(zhì)量的上述混合物分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為A． B． C． D．18．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是A．生石灰用作食品抗氧劑B．氯氣有毒，不可作自來水消毒劑C．鋁罐可久盛食醋D．氯和氧的化合物可作自來水消毒劑19．解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式正確的是A．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應(yīng)：+Ba2+=BaSO4↓B．FeI2溶液中通入少量Cl2時(shí)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=+H2↑D．碳酸銀溶于過量硝酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑20．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和的混合氣體，這些氣體與(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入溶液至恰好完全沉淀。則消耗溶液的體積是A． B． C． D．二、綜合題（共6題，每題10分，共60分）21．向200mLNaOH溶液中投入5.4g的鋁，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：(1)鋁的物質(zhì)的量是______？(2)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是______？(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是______？22．實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳固體和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，其反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若需要制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣4.48L，求：(1)所需氯氣的物質(zhì)的量_______。(2)至少需要稱取二氧化錳的質(zhì)量_______。23．將6.4g銅投入到足量的濃硫酸中加熱完全反應(yīng)，計(jì)算：(1)標(biāo)狀下產(chǎn)生氣體的體積_____(2)被還原的濃硫酸的物質(zhì)的量是多少_____24．將0.46g金屬鈉加入足量水中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為200mL。試計(jì)算：(1)反應(yīng)所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_______？(2)反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______毫升？25．將50g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物。求：(1)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有一個(gè)屬于化合反應(yīng)，寫出其離子方程式__________________________。(2)混合物中氧化鐵是_________g。(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度____________mol/L。26．把7.80g鎂鋁合金的粉末放入200mL某濃度的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，共得到8.96LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算：(1)該鹽酸的濃度為____mol?L-1。(2)該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比n(Mg)：n(Al)為____。(3)向反應(yīng)后所得溶液中加入2.00mol?L-1NaOH溶液，當(dāng)沉淀量達(dá)最大時(shí)，所加入NaOH溶液的體積為___mL。參考答案1．B【詳解】A．碳酸鈉的堿性強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，A不符合；B．氫氧化鋁能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，B符合；C．氧化鈣具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，C不符合；D．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，腐蝕性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，D不符合；答案選B。2．D【詳解】16.8g由Na2CO3和NaOH組成的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)為NaCl；蒸干反應(yīng)后的溶液，得到固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒可知：n(NaCl)=n(HCl)，鹽酸中氯化氫的溶質(zhì)的量為：n(HCl)==0.4mol，所以m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g；故選D。3．A【詳解】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，設(shè)參加反應(yīng)的Fe3+為x個(gè)，則反應(yīng)生成Fe2+為1.5x個(gè)，已知溶液中的Fe2+和Fe3+個(gè)數(shù)相等，則溶液中的Fe3+個(gè)數(shù)為1.5x，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的個(gè)數(shù)之比是，則A滿足；答案選A。4．B【詳解】反應(yīng)前：n(NO2)=xmol，n(SO2)=ymol，則n(N)=n(NO2)=xmol，n(O)=2n(NO2)+2n(SO2)=(2x+2y)mol，化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，則反應(yīng)后容器中：，故本題答案B。5．B【詳解】A．由圖可知，生成Z的質(zhì)量為消耗X質(zhì)量的兩倍，有4g的Z生成時(shí)，消耗X2g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知消耗Y2g，故A正確；B．右圖可知生成20gZ時(shí)，消耗10gX，根據(jù)質(zhì)量守恒可知消耗10gY，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算摩爾質(zhì)量之比可得：：：=2：2：3，因此MX：MY：MZ=3：2：6，故B錯(cuò)誤；C．方程式2X+3Y=2Z遵循質(zhì)量守恒，根據(jù)方程式的意義可知，2molX質(zhì)量與3molY質(zhì)量之和等于2molZ的質(zhì)量，故C正確；D．由反應(yīng)方程式可知，有4.8gX完全反應(yīng)，消耗0.3molY，則消耗0.2molX，則X的摩爾質(zhì)量為=24g·mol-1，故D正確；故選B。6．C【分析】某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質(zhì)，為了回收金屬、加過量鐵，則固體a是銅、鐵混合物，溶液A含有Fe(NO3)2、Ba(NO3)2二種溶質(zhì)，溶液A中加入氫氧化鈉溶液，得沉淀b為Fe(OH)2，溶液B含有的鹽有NaNO3、Ba(NO3)2，溶液B中加入X溶液，X溶液應(yīng)使鋇離子沉淀，據(jù)此回答。【詳解】A．固體a是銅和鐵混合物，A錯(cuò)誤；B．X溶液應(yīng)使鋇離子沉淀，不一定是Na2SO4，可以是碳酸鈉，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析，溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3，C正確；D．若回收到6.4g固體Cu，根據(jù)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+可知實(shí)際消耗的鐵質(zhì)量為5.6g，為了充分回收金屬、需加過量鐵，加入的鐵屑質(zhì)量大于5.6g，D錯(cuò)誤；答案選C。7．C【分析】由流程可知，反應(yīng)I為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反應(yīng)II為4Cu(OH)2+N2H4?H2O=N2+2Cu2O+7H2O，然后得到納米Cu2O懸濁液，離心分離并用乙醇除去表面的雜質(zhì)，干燥即可得到納米Cu2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)Ⅰ為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，屬于復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，操作X為干燥，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?Cu(OH)2+N2H4?H2O=N2+2Cu2O+7H2O，每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即=1molN2，轉(zhuǎn)移4mol電子，C正確；D．由題干信息可知，納米Cu2O在潮濕空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO，故“洗滌”時(shí)，無水乙醇不可用蒸餾水代替，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8．C【分析】由D是生活中常見的紫紅色金屬，可知D為Cu。C和F為氧化物，且H遇KSCN溶液顯紅色，可知C中含有三價(jià)鐵，故G為鐵，B與C高溫下反應(yīng)生成鐵，則B為Al，進(jìn)一步判斷出F為Al2O3，E為AlCl3；A和Al反應(yīng)生成AlCl3和Cu，則A是CuCl2；【詳解】A．反應(yīng)①為Al和CuCl2的置換反應(yīng)，是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，故A正確；B．反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，常用于野外焊接鋼軌，B正確；C．F為Al2O3，屬于兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．H遇KSCN溶液顯紅色，可知C是含有三價(jià)鐵的氧化物，物質(zhì)C可能是Fe2O3或Fe3O4，故D正確；選C。9．B【詳解】2.3gNa的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知，消耗的n(H2O)=n(Na)=0.1mol，剩余的n(H2O)=-0.1mol=0.9mol，生成的n(NaOH)=n(Na)=0.1mol，故n(Na+)=0.1mol，溶液中水分子和Na+的物質(zhì)的量之比是0.9mol:0.1mol=9:1；故選B。10．D【詳解】A．活潑金屬與水反應(yīng)才生成堿和，如Ag和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．HNO3具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成氮的氧化物等，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故B錯(cuò)誤；C．鐵的還原性弱，故鐵和硫直接化合得到FeS，故C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)反應(yīng)都是強(qiáng)酸制弱酸，故D正確；故選D。11．B【詳解】A．設(shè)NaCl的物質(zhì)的量濃度為x，由溶液恰好能與10mL0.100mol/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則0.1L×x=0.01L×0.100mol/L，解得x=0.0100mol/L，設(shè)青花瓷瓶的容積為V，則V×0.0100mol/L==0.56mol，解得V=56L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．因常溫下，56L水的質(zhì)量為56×1000mL×1g/mL=56kg，則該青花瓷瓶幾乎能容納56kgH2O，B項(xiàng)正確；C．因在常溫下無法計(jì)算出氮?dú)獾捏w積，則不能確定該青花瓷瓶能否容納70gN2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若要檢驗(yàn)溶液中是否含Cl-，可加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12．B【詳解】A．向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉溶液呈堿性，起初溶液的pH大于7，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鈉減少，堿性減弱，pH降低，恰好完全反應(yīng)時(shí)pH=7，鹽酸過量時(shí)pH小于7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確，故A錯(cuò)誤；B．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，即H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，后和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，即CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，完全反應(yīng)后沉淀質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，故B正確；C．一定溫度下，不飽和的硝酸鉀溶液質(zhì)量不能是0，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確，故C錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，需要時(shí)間短，最終鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣多，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確，故D錯(cuò)誤；答案為B。13．D【詳解】A．Al2O3是兩性氧化物，可溶于NaOH溶液中：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，而氧化鐵不溶，所以可以加入過量的NaOH溶液，然后過濾，濾渣即為氧化鐵，故A正確；B．氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2，加入過量的鐵粉，過濾，濾液即為FeCl2溶液，故B正確；C．KNO3的溶解度隨溫度降低而減小，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，所以除去KNO3溶液中的NaCl，可以采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，過濾出的固體即為比較純凈的KNO3，故C正確；D．CO2也能和Na2CO3溶液反應(yīng)：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的HCl，應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液，故D錯(cuò)誤；故選D。14．B【分析】無色溶液能與Al反應(yīng)放出H2，說明該溶液顯酸性或堿性，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．堿性溶液中NH、Fe2+不能大量共存，酸性溶液中H+、NO、Fe2+不能大量共存，且在酸性溶液中硝酸和鋁反應(yīng)不能形成氫氣，A不選；B．Na+、SO、K+、Cl-在酸性或堿性溶液中均可以大量共存，B選；C．酸性溶液中OH-、AlO、SO均不能大量共存，C不選；D．堿性溶液中Al3+、Mg2+不能大量共存，酸性溶液中CO、ClO-不能大量共存，且次氯酸根離子在酸性溶液中和金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，D不選；答案選B。15．B【分析】電解精煉銅的溶液中含有Zn2+、Cu2+等離子，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，濾液1中含有，加入過量稀硫酸生成Zn2+，濾渣1為氫氧化銅，加入過量稀硫酸生成硫酸銅，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到膽礬?！驹斀狻緼．“操作①”為過濾，用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗等，故A錯(cuò)誤；B．Zn2+與NaOH反應(yīng)生成，則濾液1中含有，加入過量稀硫酸生成Zn2+，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．“系列操作②”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，因?yàn)槟懙\含有結(jié)晶水，故不能使用蒸發(fā)結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D．膽礬自身含有結(jié)晶水，不具有吸水性，不能用作干燥劑，故D錯(cuò)誤；答案選B。16．C【分析】銅與鹽酸不反應(yīng)，3.4g銅放出氫氣的質(zhì)量是0g；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，3.4g鐵放出氫氣的質(zhì)量是0.12g；鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，3.4g鎂放出氫氣的質(zhì)量是0.28g；鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，3.4g鋁放出氫氣的質(zhì)量是0.38g；鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，3.4g鋅放出氫氣的質(zhì)量是0.10g；【詳解】A．3.4g銅、3.4g鐵與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣質(zhì)量都小于0.2g，所以這兩種金屬不可能是銅和鐵，故不選A；B．3.4g鎂、3.4g鋁與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣質(zhì)量都大于0.2g，所以這兩種金屬不可能是鎂和鋁，故不選B；C．3.4g鋅與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣質(zhì)量小于0.2g，3.4g鋁與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣質(zhì)量大于0.2g，所以這兩種金屬可能是鋅和鋁，故選C；D．3.4g鋅、3.4g鐵與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣質(zhì)量都小于0.2g，所以這兩種金屬不可能是鋅和鐵，故不選D；選C。17．C【詳解】所得溶液中再滴加溶液，無紅色出現(xiàn)，說明鐵全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，設(shè)Al和Fe物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則27x+56y=16.5，根據(jù)得失電子守恒得：xmol×3+ymol×2=÷22.4L/mol×3，聯(lián)立方程式解得x=0.3，y=0.15，相同質(zhì)量的述混合物分別與足量的稀硫酸，Al和Fe均放出氫氣的物質(zhì)的量為(0.45+0.15)mol=0.6mol，與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，則只有鋁反應(yīng)放出氫氣為0.45mol，所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為等于物質(zhì)的量之比，即0.6mol：0.45mol=4：3，故C正確；答案選C。18．D【詳解】氧化鈣不具有還原性，則生石灰不能用作食品抗氧劑，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸能起到殺菌消毒的作用，在國(guó)標(biāo)范圍內(nèi)，氯氣是可以用作自來水消毒劑，故B錯(cuò)誤；C．鋁是活潑金屬，能與醋酸反應(yīng)而被腐蝕，所以不能用鋁罐存儲(chǔ)食醋，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性，能夠起到殺菌消毒的作用，常作自來水消毒劑，故D正確；故選19．D【詳解】A．二者反應(yīng)除產(chǎn)生BaSO4沉淀外，還形成了Mg(OH)2沉淀，離子方程式應(yīng)該為：Mg2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，A錯(cuò)誤；B．由于還原性：I-＞Fe2+，所以通入少量Cl2時(shí)，離子反應(yīng)應(yīng)該為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物中還有水參加，離子方程式應(yīng)該為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，D正確；故合理選項(xiàng)是D。20．C【詳解】從題敘述可以看出，銅還原硝酸得到的氣體，恰好又與1.68LO2完全反應(yīng)，所以可以使用電子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15mol，所以這些銅對(duì)應(yīng)的銅離子恰好沉淀所需n(NaOH)應(yīng)為0.3mol，所需V(NaOH)應(yīng)為60mL，答案選C。21．0.2mol0.2mol1mol/L【詳解】(1)5.4g鋁的物質(zhì)的量是；(2)設(shè)5.4gAl完全反應(yīng)需要NaOH的物質(zhì)的量為nmol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則由關(guān)系式，解得n=0.2mol；(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是。22．0.2mol17.4g【詳解】(1)由公式計(jì)算可知，；(2)由反應(yīng)方程式可知，生成的Cl2的物質(zhì)的量與消耗的MnO2的物質(zhì)的量相同，所以至少需要MnO2的n=0.2mol；由公式計(jì)算可知，所需的二氧化錳質(zhì)量至少為：。23．2.24L0.1mol【詳解】(1)6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol。根據(jù)銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，1molCu參加反應(yīng)，生成1molSO2，則0.1molCu參加反應(yīng)，生成0.1molSO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。(2)根據(jù)銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，當(dāng)有1mol銅參加反應(yīng)時(shí)，消耗2mol硫酸，其中只有1mol硫酸被還原為SO2，所以當(dāng)0.1molCu參加反應(yīng)，被還原的濃硫酸的物質(zhì)的量是0.1mol。24．0.1mol/L224