高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-專題二第3講電解質(zhì)溶液課件-新人教版

第3講電解質(zhì)溶液高考點擊1．了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4．了解水的電離，離子積常數(shù)。5．了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。6．了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。7．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。8．了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。一、弱電解質(zhì)的電離平衡1．影響電離平衡的因素(1)溫度：升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離(弱電解質(zhì)的電離是一個吸熱過程)。(2)濃度：減小溶液的濃度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離(減小溶液的濃度，使離子結(jié)合成分子的機(jī)會減少，電離程度加大)。(3)外加試劑：①弱酸溶液中加強(qiáng)酸或弱堿溶液中加強(qiáng)堿，均抑制弱電解質(zhì)的電離；弱酸溶液中加強(qiáng)堿或弱堿溶液中加強(qiáng)酸，均促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。②向弱酸或弱堿溶液中加入能夠與電離產(chǎn)生的某種離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)時，可使電離平衡正向移動。重點知識歸納方法點撥方法現(xiàn)象醋酸鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液溶液為淺紅色測定0.1mol/L的醋酸的pH測出的pH>1在燒杯里加入濃醋酸，接通電源，然后緩緩加入蒸餾水并不斷攪拌，觀察電流表中電流強(qiáng)度的變化電流強(qiáng)度先逐漸變大，然后逐漸變小取相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸，測其導(dǎo)電性電流強(qiáng)度：鹽酸>醋酸方法現(xiàn)象取1mLpH相同的鹽酸和醋酸，用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)，再測定兩溶液的pH鹽酸pH變化大，醋酸的pH變化小測定相同濃度的鹽酸和醋酸的pH鹽酸的pH小，醋酸的pH大濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，加入純度、質(zhì)量都相同的同種鋅粉產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸>醋酸同體積pH＝1的鹽酸和醋酸，加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣生成氫氣的體積：醋酸>鹽酸滴定相同pH的等體積鹽酸和醋酸消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積：醋酸>鹽酸?特別提醒?蛋殼溶于醋酸不能證明CH3COOH是弱酸，只能證明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)。二、溶液pH的計算思路導(dǎo)引方法點撥1．酸堿等體積混合后溶液酸堿性的判斷2．計算時注意的問題(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液要注意酸或堿的元數(shù)如物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1的HnA溶液，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lg{c(H＋)}＝－lg(nc)。(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合要先判斷過量情況。將c(OH－)通過KW＝1×10－14換算成c(H＋)時，一定看是否處于通常狀況下。(3)溶液稀釋后求pH①對于強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)溶液，每稀釋10倍，pH增大(或減小)一個單位，但無論稀釋多少倍，pH都不可能等于7。②對于pH相同的強(qiáng)酸和弱酸(或強(qiáng)堿和弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)溶液的pH變化幅度大。?特別提醒?

①pH＝6的溶液不一定是酸性溶液。如100℃時純水的pH＝6，但純水是中性。②誤認(rèn)為pH＝0的溶液酸性最強(qiáng)，pH＝14的溶液堿性最強(qiáng)。pH＝－lgc(H＋)是為表示稀溶液酸堿性時更方便。當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1時，用pH表示則不方便，所以pH僅適用于c(H＋)或c(OH－)小于1mol·L－1的溶液。如c(H＋)＝5mol·L－1的溶液酸性比pH＝0的溶液酸性強(qiáng)。③誤認(rèn)為水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液一定呈堿性。25℃，純水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，現(xiàn)在水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，說明平衡H2OH＋＋OH－受到抑制(向左移動)，因此溶液可能是堿性也可能是酸性。三、比較溶液中離子濃度的方法及規(guī)律思路導(dǎo)引?特別提醒?比較溶液中離子濃度的相對大小時要注意以下幾個方面：①物質(zhì)的組成：即電解質(zhì)電離出離子的比例關(guān)系。②電解質(zhì)的強(qiáng)弱，即電解質(zhì)電離程度的大小。③離子的水解和電離程度的相對大小關(guān)系。④多元弱酸的酸根存在形式及所帶電荷的多少。高考熱點示例考點一強(qiáng)酸與弱酸的比較(2009年高考山東卷)某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(

)例1A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度【思路點撥】解答本題要注意以下三點：(1)弱酸不完全電離，稀釋后電離程度增大。(2)弱酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)。(3)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度及所帶的電荷數(shù)有關(guān)?！窘馕觥繌?qiáng)酸稀釋后pH的變化程度比弱酸的大，故Ⅰ為鹽酸稀釋時pH變化曲線，A項錯誤；b點c(H＋)比c點大，故b點導(dǎo)電性強(qiáng)，B項正確；相同溫度時，任何稀溶液中的KW均相同，C項錯誤；a與b兩點稀釋的倍數(shù)相同，由于開始醋酸的濃度大，故稀釋后仍是a點濃度大，D項錯誤。【答案】

B【規(guī)律方法】

一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較見下表：酸比較項目一元強(qiáng)酸一元弱酸n(HCl)(強(qiáng)酸)n(CH3COOH)(弱酸)相同c(H＋)大小pH小大中和堿的能力相同與活潑金屬產(chǎn)生H2的體積相同與金屬反應(yīng)開始的速率大小稀釋相同倍數(shù)后的pH小大

(2)相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較見下表：酸比較項目一元強(qiáng)酸一元弱酸n(HCl)(強(qiáng)酸)n(CH3COOH)(弱酸)n(CH3COOH)(弱酸)大c(H＋)相同c(酸)小大中和堿的能力小大與活潑金屬產(chǎn)生H2的體積小大與金屬反應(yīng)開始的速率相同稀釋相同倍數(shù)后的pH大小考點二水的電離和pH計算(2010年安徽師大附中)水的電離平衡曲線如圖所示。(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到________。(2)將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為________。例2【答案】

(1)10－14

10－12

(2)2∶9【規(guī)律方法】

(1)水的離子積KW只受溫度影響，溫度升高，KW變大。(2)特別注意，100℃時pH＝7的溶液呈堿性，本題易誤認(rèn)為pH＝7的溶液呈中性，酸堿正好完全中和，按n(OH－)＝n(H＋)計算導(dǎo)致錯誤?？键c三離子濃度大小比較例3【答案】

C【規(guī)律方法】解答離子濃度大小比較的試題，抓住一個原理、兩類平衡、三種守恒進(jìn)行分析，包括化學(xué)平衡移動原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液呈電中性；物料守恒是指某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來的H＋和