元素周期律（第2課時 元素周期表和元素周期律的應用） 【教材精講精研】 高一化學 教學 課件（人教版2019必修第一冊）

元素鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號NaMgAlSiPSClAr原子序數(shù)1112131415161718族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0最外層電子數(shù)12345678主要化合價＋1＋2＋3＋4、－4＋5、－3＋6、－2＋7、－10最高正價＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋70原子半徑(nm)0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099元素周期律組織建設第二節(jié)元素周期律（第2課時元素周期表和元素周期律的應用）第四章物質(zhì)結構

元素周期律1．元素周期表與元素周期律的關系

（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。

（2）元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的規(guī)律。同周期元素由左向右金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素由上向下金屬性增強，非金屬性減弱。一、1～18號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律一、金屬元素與非金屬元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律2．元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)非金屬性非金屬金屬金屬性

（1）金屬性強的在周期表的左下方，最強的是Cs(放射性元素除外)，非金屬性強的在周期表的右上方(稀有氣體除外)，最強的是F。

（2）分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線。3．元素化合價與元素在周期表中位置的關系

（1）同主族元素的最高正價和最低負價相同(O、F除外)。

（2）主族元素最高正化合價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。

（3）非金屬元素的最高正價和最低負價的絕對值之和等于8(H最低價為－1，O、F除外)。二、元素周期表和元素周期律的應用1．根據(jù)“位－構－性”預測元素、物質(zhì)的性質(zhì)位置結構性質(zhì)反映決定決定反映通過位置預測物質(zhì)性質(zhì)通過性質(zhì)判斷元素位置最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強弱單質(zhì)的氧化性、還原性強弱（2）結構決定性質(zhì)：最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正價數(shù)

︱負價數(shù)︱+最外層電子數(shù)＝8（1）結構決定位置：核電荷數(shù)＝原子序數(shù)；電子層數(shù)＝周期序數(shù)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)（5）位置反映性質(zhì)：

同周期：從左到右，遞變性

同周期、同主族元素結構、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：同主族相似性從上到下，遞變性原子半徑依次減小原子半徑依次增大失電子能力依次增強

非金屬性依次增強得電子能力依次增強

金屬性依次增強

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強F(最強非金屬)Cs(最強金屬)非金屬性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性增強金屬性、還原性、原子半徑、最高價氧化物對應水化物的堿性增強二、元素周期表和元素周期律的應用1．根據(jù)“位－構－性”預測元素、物質(zhì)的性質(zhì)

二、元素周期表和元素周期律的應用

2.啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

①在金屬與非金屬分界線附近尋找半導體材料，如Si、Ge、Ga等；

②研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新品種農(nóng)藥；

③在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，如Fe、Ni、Pd等。三、金屬性和非金屬性強弱的判斷方法

金屬性越強非金屬性越強結構判斷位置判斷最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少①同周期元素，從右到左②同主族元素，從上到下①同周期元素，從左到右②同主族元素，從下到上金屬性、非金屬性的強弱，比較的是原子得失電子的難易程度，而不是得失電子數(shù)目的多少

金屬性越強非金屬性越強性質(zhì)判斷①對應離子氧化性越弱②最高價氧化物對應水化的堿性越強③單質(zhì)與水或酸反應的條件越簡單，現(xiàn)象越劇烈④金屬活動性順序，排得越前⑤金屬單質(zhì)的置換反應①對應離子還原性越弱②最高價氧化物對應水化的酸性越強③單質(zhì)與氫氣反應的條件越簡單，現(xiàn)象越劇烈

④氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定⑤非金屬單質(zhì)的置換反應三、金屬性和非金屬性強弱的判斷方法1．（2021·上海市徐匯中學高二期中）m、n、p、q四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，m的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化學反應，下列推斷正確的是（

）A．非金屬性：m＞nB．簡單陰離子半徑：p＞qC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：p＞nD．最高價氧化物對應水化物酸性：p＞qBBmn

pq2．（2021·河南·新鄉(xiāng)市鐵路高級中學高一階段練習）應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預測中正確的是

（

）

①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

②砹(At)單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

③Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿

④硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

⑤硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤A3．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是

（

）A．原子半徑：Z＞Y＞