2001年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷（答案版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2001年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時(shí)問(wèn)120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。第Ⅰ卷（共75分）相對(duì)原子質(zhì)量：H—lC—12N—14O－16Mg－24S—32K—39Fe—56I—127Cl—35.5一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題紙上。1．漂粉精的有效成分是ACa(OH)2BCa(ClO)2CCaCl2DCaCO32．美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A57B47C61D2933．下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D懸浮顆粒4．下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A氨B四氯化碳C氮D二氧化碳5．下列科學(xué)家中，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻(xiàn)的是A鄧稼先B李四光C華羅庚D侯德榜二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題紙上。6．下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是A石英B硫磺C干冰D食鹽7．銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是A陰極B正極C陽(yáng)極D負(fù)極第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類(lèi)1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納五個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成第8、9題：8．下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是A兩種都是極性分子B兩種都是非極性分子CCH4是極性分子，H2O是非極性分子DH2O是極性分子，CH4是非極性分子9．若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為ACH4·14H2OBCH4·8H2OCCH4·(23/3)H2ODCH4·6H2O10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S和O2混合氣體100mL，經(jīng)點(diǎn)燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)體積為10mL，該10mL氣體可能是AH2S、SO2BO2CH2SDSO311．堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是①高沸點(diǎn)②能溶于水②水溶液能導(dǎo)電④低熔點(diǎn)⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A①②③B③④⑤C①④⑤D②③⑤12．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AH3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋BAg＋、NO3－、Cl－、K＋CK＋、Ba2＋、OH－、SO42－DCu2＋、NH4＋、Br－、OH－13.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A向碳酸氫鈣溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2OD過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2＋2OH－CO32－＋H2O14．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B能透過(guò)半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D呈紅褐色15．下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是A用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣16．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB18g水中含有的電子數(shù)為10NAC46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA17．2001年9月1日將執(zhí)行國(guó)家食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，醬油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超過(guò)1ppm。相對(duì)分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含主結(jié)構(gòu)）共有A2種B3種C4種D5種三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分，答案涂寫(xiě)在答題紙上。18．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DBa(HCO3)2和Ba(OH)219．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是Ac(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)Bc(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）Cc(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)Dc(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)20．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是A中性溶液的AG＝0B酸性溶液的AG＜0C常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12D常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝1221．已知短周期元素的離子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A原子半徑A＞B＞D＞CB原子序數(shù)d＞c＞b＞aC離子半徑C＞D＞B＞AD單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C22．C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是A28B30C38D40第Ⅱ卷（共84分）四、（本題共24分）23．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號(hào)）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：口Na2Cr2O7＋口KI＋口HCl→口CrCl3＋口NaCl＋口KCl＋口I2＋口24．某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見(jiàn)反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/(L·min)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是25．請(qǐng)閱讀下列短文：在含羰基的化合物中，羰基碳原子與兩個(gè)烴基直接相連時(shí)，叫做酮。當(dāng)兩個(gè)烴基都是脂肪烴基時(shí)，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烴基時(shí)，叫芳香酮；如兩個(gè)烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結(jié)構(gòu)時(shí)，叫環(huán)酮，如環(huán)己酮。像醛一樣，酮也是一類(lèi)化學(xué)性質(zhì)活潑的化合物，如羰基也能進(jìn)行加成反應(yīng)。加成時(shí)試劑的帶負(fù)電部分先進(jìn)攻羰基中帶正電的碳，而后試劑中帶正電部分加到羰基帶負(fù)電的氧上，這類(lèi)加成反應(yīng)叫親核加成。但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差，不能被弱氧化劑氧化。許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑，一些脂環(huán)酮還是名貴香料。試回答：（1）寫(xiě)出甲基酮與氫氰酸（HCN）反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）下列化合物中不能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的是。（多選扣分）（a）HCHO（b）HCOOH（c）（d）HCOOCH3（3）有一種名貴香料一一一靈貓香酮是屬于（多選扣分）（a）脂肪酮（b）脂環(huán)酮（c）芳香酮（4）樟腦也是一種重要的酮，它不僅是一種家用殺蟲(chóng)劑，且是香料、塑料、醫(yī)藥工業(yè)重要原料，它的分子式為。五、（本題共24分）26．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處

、（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡(jiǎn)明扼要表述。27．利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是（2）nmolCH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO0.9nmol、產(chǎn)生H2mol（用含n的代數(shù)式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是（多選扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸堿中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于

（寫(xiě)出CO2的一種重要用途）。（5）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。六、（本題共20分）28．某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質(zhì)：①在25℃時(shí)，電離常數(shù)K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6②A＋RCOOH（或ROH）有香味的產(chǎn)物③1molA慢慢產(chǎn)生l.5mol氣體④A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)試回答：（l）根據(jù)以上信息，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是（多選扣分）（a）肯定有碳碳雙鍵（b）有兩個(gè)羧基（c）肯定有羥基（d）有－COOR官能團(tuán)（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不含－CH3）為（3）A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）A的一個(gè)同類(lèi)別的同分異構(gòu)體是29．為擴(kuò)大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點(diǎn)，擴(kuò)大燃料油品的使用范圍。J是一種高分子聚合物，它的合成路線可以設(shè)計(jì)如下，其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)：試寫(xiě)出：（l）反應(yīng)類(lèi)型；a、b、P（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；F、H（3）化學(xué)方程式：D→EE＋K→J七、（本題共16分）30．為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2OI2＋2S2O32－2I－＋S4O62－31．已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3＋CO2FeO＋CO2反應(yīng)形成的固體混和物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用mFe︰mO表示。（1）上述固體混和物中，mFe︰mO不可能是（選填a、b、c多選扣分）（a）21︰9（b）21︰7.5（c）21︰6（2）若mFe︰mO＝21︰8，計(jì)算Fe2O3被CO還原的百分率（3）設(shè)Fe2O3被CO還原的百分率為A％，則A％和混和物中mFe︰mO的關(guān)系式為（用含mFe、mO的代數(shù)式表示）。A％＝請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出A%和mFe/mO關(guān)系的圖形。（4）如果Fe2O3和CO的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2；Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2試分析反應(yīng)形成的固體混和物可能的組成及相應(yīng)的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，寫(xiě)出a的取值范圍）。將結(jié)果填入下表?；旌臀锝M成（用化學(xué)式表示）a的取植范圍

2001年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時(shí)問(wèn)120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。第Ⅰ卷（共75分）相對(duì)原子質(zhì)量：H—lC—12N—14O－16Mg－24S—32K—39Fe—56I—127Cl—35.5一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題紙上。1．漂粉精的有效成分是ACa(OH)2BCa(ClO)2CCaCl2DCaCO32．美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A57B47C61D2933．下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D懸浮顆粒4．下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A氨B四氯化碳C氮D二氧化碳5．下列科學(xué)家中，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻(xiàn)的是A鄧稼先B李四光C華羅庚D侯德榜參考答案：1．B2．A3．C4．C5．D二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題紙上。6．下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是A石英B硫磺C干冰D食鹽7．銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是A陰極B正極C陽(yáng)極D負(fù)極第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類(lèi)1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納五個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成第8、9題：8．下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是A兩種都是極性分子B兩種都是非極性分子CCH4是極性分子，H2O是非極性分子DH2O是極性分子，CH4是非極性分子9．若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為ACH4·14H2OBCH4·8H2OCCH4·(23/3)H2ODCH4·6H2O10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S和O2混合氣體100mL，經(jīng)點(diǎn)燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)體積為10mL，該10mL氣體可能是AH2S、SO2BO2CH2SDSO311．堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是①高沸點(diǎn)②能溶于水②水溶液能導(dǎo)電④低熔點(diǎn)⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A①②③B③④⑤C①④⑤D②③⑤12．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AH3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋BAg＋、NO3－、Cl－、K＋CK＋、Ba2＋、OH－、SO42－DCu2＋、NH4＋、Br－、OH－13.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A向碳酸氫鈣溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2OD過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2＋2OH－CO32－＋H2O14．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B能透過(guò)半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D呈紅褐色15．下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是A用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣16．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB18g水中含有的電子數(shù)為10NAC46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA17．2001年9月1日將執(zhí)行國(guó)家食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，醬油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超過(guò)1ppm。相對(duì)分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含主結(jié)構(gòu)）共有A2種B3種C4種D5種參考答案：6．C7．D8．D9．B10．C11．A12．A13．D14．C15．B16．A17．B三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分，答案涂寫(xiě)在答題紙上。18．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DBa(HCO3)2和Ba(OH)219．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是Ac(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)Bc(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）Cc(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)Dc(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)20．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是A中性溶液的AG＝0B酸性溶液的AG＜0C常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12D常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝1221．已知短周期元素的離子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A原子半徑A＞B＞D＞CB原子序數(shù)d＞c＞b＞aC離子半徑C＞D＞B＞AD單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C22．C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是A28B30C38D40參考答案：18．A、D19．B、D20．A、D21．C22．B、C第Ⅱ卷（共84分）四、（本題共24分）23．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號(hào)）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：口Na2Cr2O7＋口KI＋口HCl→口CrCl3＋口NaCl＋口KCl＋口I2＋口24．某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見(jiàn)反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/(L·min)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是25．請(qǐng)閱讀下列短文：在含羰基的化合物中，羰基碳原子與兩個(gè)烴基直接相連時(shí)，叫做酮。當(dāng)兩個(gè)烴基都是脂肪烴基時(shí)，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烴基時(shí)，叫芳香酮；如兩個(gè)烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結(jié)構(gòu)時(shí)，叫環(huán)酮，如環(huán)己酮。像醛一樣，酮也是一類(lèi)化學(xué)性質(zhì)活潑的化合物，如羰基也能進(jìn)行加成反應(yīng)。加成時(shí)試劑的帶負(fù)電部分先進(jìn)攻羰基中帶正電的碳，而后試劑中帶正電部分加到羰基帶負(fù)電的氧上，這類(lèi)加成反應(yīng)叫親核加成。但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差，不能被弱氧化劑氧化。許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑，一些脂環(huán)酮還是名貴香料。試回答：（1）寫(xiě)出甲基酮與氫氰酸（HCN）反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）下列化合物中不能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的是。（多選扣分）（a）HCHO（b）HCOOH（c）（d）HCOOCH3（3）有一種名貴香料一一一靈貓香酮是屬于（多選扣分）（a）脂肪酮（b）脂環(huán)酮（c）芳香酮（4）樟腦也是一種重要的酮，它不僅是一種家用殺蟲(chóng)劑，且是香料、塑料、醫(yī)藥工業(yè)重要原料，它的分子式為。參考答案：23．（1）①、④（2）Cr(OH)3（1分）（3）161422637H2O24．（1）0.013（2）1.0催化劑（3）＞＞（4）由吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)25．（l）＋HCN→（2）c（3）b（4）C10H16O五、（本題共24分）26．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處

、（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡(jiǎn)明扼要表述。27．利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是（2）nmolCH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO0.9nmol、產(chǎn)生H2mol（用含n的代數(shù)式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是（多選扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸堿中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于

（寫(xiě)出CO2的一種重要用途）。（5）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。參考答案：26．（1）100mL容量瓶（2）＞b（多選扣分）（各2分，共4分）（3）配制pH＝l的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同（4）配制NaA溶液，測(cè)其pH值＞7即證明HA是弱電解質(zhì)27．（1）3H2S＋2Fe(OH)3Fe2S3＋6H2O（2）27n（3）b（4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）（5）六、（本題共20分）28．某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質(zhì)：①在25℃時(shí)，電離常數(shù)K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6②A＋RCOOH（或ROH）有香味的產(chǎn)物③1molA慢慢產(chǎn)生l.5mol氣體④A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)試回答：（l）根據(jù)以上信息，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是（多選扣分）（a）肯定有碳碳雙鍵（b）有兩個(gè)羧基（c）肯定有羥基（d）有－COOR官能團(tuán)（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不含－CH3）為（3）A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）A的一個(gè)同類(lèi)別的同分異構(gòu)體是29．為擴(kuò)大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點(diǎn)，擴(kuò)大燃料油品的使用范圍。J是一種高分子聚合物，它的合成路線可以設(shè)計(jì)如下，其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)：試寫(xiě)出：（l）反應(yīng)類(lèi)型；a、b、P（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；F、H（3）化學(xué)方程式：D→EE＋K→J參考答案：28．（1）bc（2）；（同樣給分）（3）HOCC－C＝C－COOH＋Br2→（＋Br2→也給分）（4）（其它合理答案也給分）29．（1）加成消去水解（或取代）（2）（3）＋C16H33OH＋H2On＋n七、（本題共16分）30．為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2OI2＋2S2O32－2I－＋S4O62－31．已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3＋CO2FeO＋CO2反應(yīng)形成的固體混和物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用mFe︰mO表示。（1）上述固體混和物中，mFe︰mO不可能是（選填a、b、c多選扣分）（a）21︰9（b）21︰7.5（c）21︰6（2）若mFe︰mO＝21︰8，計(jì)算Fe2O3被CO還原的百分率（3）設(shè)Fe2O3被CO還原的百分率為A％，則A％和混和物中mFe︰mO的關(guān)系式為（用含mFe、mO的代數(shù)式表示）。A％＝請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出A%和mFe/mO關(guān)系的圖形。（4）如果Fe2O3和CO的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2；Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2試分析反應(yīng)形成的固體混和物可能的組成及相應(yīng)的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，寫(xiě)出a的取值范圍）。將結(jié)果填入下表?；旌臀锝M成（用化學(xué)式表示）a的取植范圍參考答案：30．解：I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－（2分）IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O（2分）每千克食鹽中含KIO3：（1分）∴該加碘食鹽是合格的31．（1）ac（各1分，共2分）（2）解法一：取Fe2O3mFe︰mO＝21︰9FeOmFe︰mO＝21︰6（2分）解法二：設(shè)Fe2O3原有n0mol，還原百分率為A%，則有（3）（2分）（2分）（4）Fe2O3Fe3O48＜a＜9Fe3O4FeO6＜a＜8Fe2O3Fe3O4FeO6＜a＜9（各1分，共3分）精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2001年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時(shí)問(wèn)120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。第Ⅰ卷（共75分）相對(duì)原子質(zhì)量：H—lC—12N—14O－16Mg－24S—32K—39Fe—56I—127Cl—35.5一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題紙上。1．漂粉精的有效成分是ACa(OH)2BCa(ClO)2CCaCl2DCaCO32．美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A57B47C61D2933．下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D懸浮顆粒4．下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A氨B四氯化碳C氮D二氧化碳5．下列科學(xué)家中，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻(xiàn)的是A鄧稼先B李四光C華羅庚D侯德榜二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題紙上。6．下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是A石英B硫磺C干冰D食鹽7．銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是A陰極B正極C陽(yáng)極D負(fù)極第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類(lèi)1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納五個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成第8、9題：8．下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是A兩種都是極性分子B兩種都是非極性分子CCH4是極性分子，H2O是非極性分子DH2O是極性分子，CH4是非極性分子9．若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為ACH4·14H2OBCH4·8H2OCCH4·(23/3)H2ODCH4·6H2O10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S和O2混合氣體100mL，經(jīng)點(diǎn)燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)體積為10mL，該10mL氣體可能是AH2S、SO2BO2CH2SDSO311．堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是①高沸點(diǎn)②能溶于水②水溶液能導(dǎo)電④低熔點(diǎn)⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A①②③B③④⑤C①④⑤D②③⑤12．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AH3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋BAg＋、NO3－、Cl－、K＋CK＋、Ba2＋、OH－、SO42－DCu2＋、NH4＋、Br－、OH－13.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A向碳酸氫鈣溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2OD過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2＋2OH－CO32－＋H2O14．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B能透過(guò)半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D呈紅褐色15．下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是A用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣16．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB18g水中含有的電子數(shù)為10NAC46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA17．2001年9月1日將執(zhí)行國(guó)家食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，醬油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超過(guò)1ppm。相對(duì)分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含主結(jié)構(gòu)）共有A2種B3種C4種D5種三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分，答案涂寫(xiě)在答題紙上。18．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DBa(HCO3)2和Ba(OH)219．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是Ac(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)Bc(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）Cc(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)Dc(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)20．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是A中性溶液的AG＝0B酸性溶液的AG＜0C常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12D常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝1221．已知短周期元素的離子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A原子半徑A＞B＞D＞CB原子序數(shù)d＞c＞b＞aC離子半徑C＞D＞B＞AD單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C22．C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是A28B30C38D40第Ⅱ卷（共84分）四、（本題共24分）23．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號(hào)）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：口Na2Cr2O7＋口KI＋口HCl→口CrCl3＋口NaCl＋口KCl＋口I2＋口24．某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見(jiàn)反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/(L·min)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是25．請(qǐng)閱讀下列短文：在含羰基的化合物中，羰基碳原子與兩個(gè)烴基直接相連時(shí)，叫做酮。當(dāng)兩個(gè)烴基都是脂肪烴基時(shí)，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烴基時(shí)，叫芳香酮；如兩個(gè)烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結(jié)構(gòu)時(shí)，叫環(huán)酮，如環(huán)己酮。像醛一樣，酮也是一類(lèi)化學(xué)性質(zhì)活潑的化合物，如羰基也能進(jìn)行加成反應(yīng)。加成時(shí)試劑的帶負(fù)電部分先進(jìn)攻羰基中帶正電的碳，而后試劑中帶正電部分加到羰基帶負(fù)電的氧上，這類(lèi)加成反應(yīng)叫親核加成。但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差，不能被弱氧化劑氧化。許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑，一些脂環(huán)酮還是名貴香料。試回答：（1）寫(xiě)出甲基酮與氫氰酸（HCN）反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）下列化合物中不能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的是。（多選扣分）（a）HCHO（b）HCOOH（c）（d）HCOOCH3（3）有一種名貴香料一一一靈貓香酮是屬于（多選扣分）（a）脂肪酮（b）脂環(huán)酮（c）芳香酮（4）樟腦也是一種重要的酮，它不僅是一種家用殺蟲(chóng)劑，且是香料、塑料、醫(yī)藥工業(yè)重要原料，它的分子式為。五、（本題共24分）26．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH1（選填＞、＜