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精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題.1.(3分)我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是()A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論 B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素 C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑 D.侯德榜聯(lián)合制堿法 2.(3分)下列中草藥煎制步驟中,屬于過(guò)濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存A.A B.B C.C D.D 3.(3分)下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑 4.(3分)在一定條件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如表:對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/℃13﹣25﹣476下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B.甲苯的沸點(diǎn)高于144℃ C.用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái) D.從二甲苯混合物中,用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái) 5.(3分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72﹣(橙色)+H2O?2CrO42﹣(黃色)+2H+.用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是()A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原 C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?6.(3分)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示.下列分析不正確的是()A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn) B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣ C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH﹣ D.a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 7.(3分)用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;…下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是()A.a(chǎn)、d處:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ B.b處:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe﹣2e﹣═Fe2+ D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅 二、解答題(共4小題,滿(mǎn)分58分)8.(17分)功能高分子P的合成路線(xiàn)如下:(1)A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.(2)試劑a是.(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:.(4)E的分子式是C6H10O2.E中含有的官能團(tuán):.(5)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是.(6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:.(7)已知:2CH3CHO以乙烯為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E,寫(xiě)出合成路線(xiàn)(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件).9.(13分)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3﹣)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一.(1)Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖1所示.①作負(fù)極的物質(zhì)是.②正極的電極反應(yīng)式是.(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3﹣的去除率和pH,結(jié)果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5NO3﹣的去除率接近100%<50%24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時(shí),NO3﹣的去除率低.其原因是.(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率.對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè):Ⅰ.Fe2+直接還原NO3﹣;Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層.①做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖2所示,可得到的結(jié)論是.②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4.結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因:.(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3﹣的去除率和pH,結(jié)果如表:初始pHpH=2.5pH=4.5NO3﹣的去除率約10%約3%1小時(shí)pH接近中性接近中性與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋?zhuān)?)中初始pH不同時(shí),NO3﹣去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:.10.(12分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如下:(1)過(guò)程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是.(2)過(guò)程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為:i:2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2Oii:…①寫(xiě)出ii的離子方程式:.②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程.將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整.a(chǎn).向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無(wú)色,再加入少量PbO2,溶液變紅.b..(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)?NaHPbO2(aq),其溶解度曲線(xiàn)如圖所示.①過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫.濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是(選填序號(hào)).A.減小Pb的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率②過(guò)程Ⅲ的目的是提純,結(jié)合上述溶解度曲線(xiàn),簡(jiǎn)述過(guò)程Ⅲ的操作:11.(16分)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性.實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol?L﹣1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀0.2mol?L﹣1CuSO4Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol?L﹣1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.開(kāi)始無(wú)明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀(1)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3.用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:.(2)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42﹣,含有Cu+、Cu2+和SO32﹣.已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2.①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+和SO32﹣.a(chǎn).白色沉淀A是BaSO4,試劑1是.b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是.(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在.經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42﹣,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色.①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和.②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中.對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ii成立.a(chǎn).將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整.步驟一:步驟二:(按圖形式呈現(xiàn)).b.假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有.鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與有關(guān).

2016年北京市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題.1.(3分)我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是()A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論 B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素 C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑 D.侯德榜聯(lián)合制堿法 【考點(diǎn)】1A:化學(xué)史.【專(zhuān)題】56:化學(xué)應(yīng)用.【分析】2015年10月,屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).【解答】解:2015年10月,屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。故選:B?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)史,只要關(guān)注時(shí)事,平時(shí)注意積累,能輕松簡(jiǎn)答.2.(3分)下列中草藥煎制步驟中,屬于過(guò)濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存A.A B.B C.C D.D 【考點(diǎn)】P9:物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.【專(zhuān)題】545:物質(zhì)的分離提純和鑒別.【分析】過(guò)濾用于分離不溶性物質(zhì)和液體的分離,一般利用固體的顆粒大小將固體和液體分離,以此解答該題.【解答】解:A.冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解,故A錯(cuò)誤;B.加熱煎制屬于加熱,故B錯(cuò)誤;C.箅渣取液將固體和液體分離,屬于過(guò)濾操作,故C正確;D.灌裝是液體轉(zhuǎn)移,故D錯(cuò)誤。故選:C?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離,側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,題目密切聯(lián)系生活,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,難度不大.3.(3分)下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑 【考點(diǎn)】CA:化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.【專(zhuān)題】51F:化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題.【分析】一般來(lái)說(shuō),食品中常加入抗氧劑、調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑等,其中加入抗氧化劑可減緩食品的腐蝕,延長(zhǎng)保質(zhì)期,而調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑與食品的色、態(tài)、味有關(guān),以此解答該題.【解答】解:A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸,延緩氧化的反應(yīng)速率,故A正確;B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道,與速率無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;C.著色劑是為了給食品添加某種顏色,與速率無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度,與速率無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤。故選:A?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)食品的添加劑,與化學(xué)反應(yīng)速率相結(jié)合綜合考查學(xué)生的雙基以及分析能力,側(cè)重于化學(xué)與生活的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.4.(3分)在一定條件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如表:對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/℃13﹣25﹣476下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B.甲苯的沸點(diǎn)高于144℃ C.用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái) D.從二甲苯混合物中,用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái) 【考點(diǎn)】HD:有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).【專(zhuān)題】533:有機(jī)反應(yīng).【分析】A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得,屬于取代反應(yīng);B、甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量比二甲苯小,沸點(diǎn)比二甲苯低;C、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大,用蒸餾的方法分離;D、因?yàn)閷?duì)二甲苯的熔點(diǎn)較高,將溫度冷卻至﹣25℃~13℃,對(duì)二甲苯形成固體,從而將對(duì)二甲苯分離出來(lái).【解答】解:A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得,屬于取代反應(yīng),故A正確;B、甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量比二甲苯小,故沸點(diǎn)比二甲苯低,故B錯(cuò)誤;C、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大,可以用蒸餾的方法分離,故C正確;D、因?yàn)閷?duì)二甲苯的熔點(diǎn)較高,將溫度冷卻至﹣25℃~13℃,對(duì)二甲苯形成固體,從而將對(duì)二甲苯分離出來(lái),故D正確;故選:B?!军c(diǎn)評(píng)】本題涉及到物質(zhì)的分離和提純、有機(jī)物的反應(yīng)類(lèi)型、沸點(diǎn)高低比較,考查學(xué)生根據(jù)表格的數(shù)據(jù)分析解決問(wèn)題的能力,難度不大.5.(3分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72﹣(橙色)+H2O?2CrO42﹣(黃色)+2H+.用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是()A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原 C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?【考點(diǎn)】B1:氧化還原反應(yīng);CB:化學(xué)平衡的影響因素.【專(zhuān)題】515:氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題;51E:化學(xué)平衡專(zhuān)題.【分析】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72﹣(橙色)+H2O?2CrO42﹣(黃色)+2H+,加入酸,氫離子濃度增大,平衡逆向移動(dòng),則溶液橙色加深,加入堿,平衡正向移動(dòng),溶液變黃,由實(shí)驗(yàn)②、④可知Cr2O72﹣具有較強(qiáng)的氧化性,可氧化乙醇,而CrO42﹣不能,以此解答該題.【解答】解:A.在平衡體系中加入酸,平衡逆向移動(dòng),重鉻酸根離子濃度增大,橙色加深,加入堿,平衡正向移動(dòng),溶液變黃,故A正確;B.②中重鉻酸鉀氧化乙醇,重鉻酸鉀被還原,故B正確;C.②是酸性條件,④是堿性條件,酸性條件下氧化乙醇,而堿性條件不能,說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng),故C正確;D.若向④溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量,溶液為酸性,可以氧化乙醇,溶液變綠色,故D錯(cuò)誤。故選:D?!军c(diǎn)評(píng)】本題綜合考查氧化還原反應(yīng)以及化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握題給信息,為解答該題的關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)為D,注意Cr2O72﹣、CrO42﹣氧化性的比較,難度不大.6.(3分)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示.下列分析不正確的是()A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn) B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣ C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH﹣ D.a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 【考點(diǎn)】D4:電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性.【專(zhuān)題】51G:電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題.【分析】A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,根據(jù)圖知,曲線(xiàn)①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0,說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小,應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng),則曲線(xiàn)②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng);B.根據(jù)圖知,a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng),H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等,則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH;C.c點(diǎn),①中稀硫酸過(guò)量,溶質(zhì)為硫酸,②中反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4;D.a(chǎn)點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),溶液中只含水;d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4.【解答】解:A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,根據(jù)圖知,曲線(xiàn)①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0,說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小,應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng),則曲線(xiàn)②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng),即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn),故A正確;B.根據(jù)圖知,a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng),H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等,則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH,所以b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣,故B正確;C.c點(diǎn),①中稀硫酸過(guò)量,溶質(zhì)為硫酸,②中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4,因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同,②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度,所以溶液中氫氧根離子濃度不同,故C錯(cuò)誤;D.a(chǎn)點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),溶液中只含水;d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4,水和硫酸鈉溶液都呈中性,故D正確;故選:C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖能力,明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵,注意:溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,題目難度中等.7.(3分)用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;…下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是()A.a(chǎn)、d處:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ B.b處:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe﹣2e﹣═Fe2+ D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅 【考點(diǎn)】BH:原電池和電解池的工作原理.【專(zhuān)題】51I:電化學(xué)專(zhuān)題.【分析】實(shí)驗(yàn)一a、d處試紙變藍(lán),說(shuō)明生成OH﹣,為電解池的陰極,b處變紅,局部褪色,為電解池的陽(yáng)極,生成氯氣,c處無(wú)明顯變化,鐵絲左側(cè)為陽(yáng)極,右側(cè)為陰極,實(shí)驗(yàn)二兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生,左側(cè)生成氫氣,右側(cè)生成氧氣,兩個(gè)銅珠的左側(cè)為陽(yáng)極,右側(cè)為陰極,n處有氣泡產(chǎn)生,為陰極,以此解答該題.【解答】解:A.d處試紙變藍(lán),為陰極,生成OH﹣,電極方程式為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣,故A正確;B.b處變紅,局部褪色,是因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO,HCl的酸性使溶液變紅,HClO的漂白性使局部褪色,故B錯(cuò)誤;C.c處為陽(yáng)極,發(fā)生了反應(yīng):Fe﹣2e﹣═Fe2+,故C正確;D.實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池,db形成電解池,所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池,一個(gè)球兩面為不同的兩極,左邊銅珠的左側(cè)為陽(yáng)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+,右側(cè)(即位置m處)為陰極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu,同樣右邊銅珠的左側(cè)為陽(yáng)極,右側(cè)(即位置n處)為陰極,因此m處能析出銅的說(shuō)法正確,故D正確。故選:B?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握電極的判斷以及電極反應(yīng),為解答該題的關(guān)鍵,題目易錯(cuò)點(diǎn)為D,注意銅珠的左右側(cè)可看出陰、陽(yáng)極,難度中等.二、解答題(共4小題,滿(mǎn)分58分)8.(17分)功能高分子P的合成路線(xiàn)如下:(1)A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.(2)試劑a是濃硫酸和濃硝酸.(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:+NaOH+NaCl.(4)E的分子式是C6H10O2.E中含有的官能團(tuán):碳碳雙鏈,酯基.(5)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng).(6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:+nH2O+nCH3CH2OH.(7)已知:2CH3CHO以乙烯為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E,寫(xiě)出合成路線(xiàn)(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件).【考點(diǎn)】HB:有機(jī)物的推斷.【專(zhuān)題】534:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.【分析】A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為,B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為,可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則F,E的分子式是C6H10O2,則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3.【解答】解:A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為,B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為,可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則F,E的分子式是C6H10O2,則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3.(1)A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為:;(2)試劑a是:濃硫酸和濃硝酸,故答案為:濃硫酸和濃硝酸;(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:+NaOH+NaCl,故答案為:+NaOH+NaCl;(4)E為CH3CH=CHCOOCH2CH3,E中含有的官能團(tuán):碳碳雙鍵、酯基,故答案為:碳碳雙鍵、酯基;(5)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是:加聚反應(yīng),故答案為:加聚反應(yīng);(6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式+nH2O+nCH3CH2OH,故答案為+nH2O+nCH3CH2OH;(7)乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,然后發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO,2分子乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成,再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成生成CH3CH=CHCOOH,最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOCH2CH3,合成路線(xiàn)流程圖為:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3,故答案為:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3.【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷與合成,充分利用P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與反應(yīng)條件、分子式進(jìn)行推斷,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力,是有機(jī)化學(xué)??碱}型,難度中等.9.(13分)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3﹣)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一.(1)Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖1所示.①作負(fù)極的物質(zhì)是鐵.②正極的電極反應(yīng)式是NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O.(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3﹣的去除率和pH,結(jié)果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5NO3﹣的去除率接近100%<50%24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時(shí),NO3﹣的去除率低.其原因是FeO(OH)不導(dǎo)電,阻礙電子轉(zhuǎn)移.(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率.對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè):Ⅰ.Fe2+直接還原NO3﹣;Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層.①做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖2所示,可得到的結(jié)論是本實(shí)驗(yàn)條件下,F(xiàn)e2+不能直接還原NO3﹣;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3﹣的去除率.②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4.結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因:Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+,F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4,利于電子轉(zhuǎn)移.(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3﹣的去除率和pH,結(jié)果如表:初始pHpH=2.5pH=4.5NO3﹣的去除率約10%約3%1小時(shí)pH接近中性接近中性與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋?zhuān)?)中初始pH不同時(shí),NO3﹣去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:初始pH低時(shí),產(chǎn)生的Fe2+充足;初始pH高時(shí),產(chǎn)生的Fe2+不足.【考點(diǎn)】BH:原電池和電解池的工作原理;FE:"三廢"處理與環(huán)境保護(hù);S4:鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).【專(zhuān)題】51I:電化學(xué)專(zhuān)題;52:元素及其化合物.【分析】(1)①Fe還原水體中NO3﹣,根據(jù)題意Fe3O4為電解質(zhì),則Fe作還原劑,失去電子,作負(fù)極;②NO3﹣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4+,根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境;(2)由于Fe3O4為電解質(zhì),而電解質(zhì)主要作用是為電子轉(zhuǎn)移提供媒介,然后根據(jù)FeO(OH)不導(dǎo)電進(jìn)行分析;(3)①根據(jù)圖2中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析;②結(jié)合(2)題中的鐵的最終物質(zhì)形態(tài)結(jié)果差異進(jìn)行分析;(4)根據(jù)Fe2+的作用進(jìn)行分析.【解答】解:(1)①Fe還原水體中NO3﹣,則Fe作還原劑,失去電子,作負(fù)極,故答案為:鐵;②NO3﹣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4+,根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境,則正極的電極反應(yīng)式為:NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O,故答案為:NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O;(2)pH越高,F(xiàn)e3+越易水解生成FeO(OH),而FeO(OH)不導(dǎo)電,阻礙電子轉(zhuǎn)移,所以NO3﹣的去除率低.故答案為:FeO(OH)不導(dǎo)電,阻礙電子轉(zhuǎn)移;(3)①?gòu)膱D2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以看出,單獨(dú)加入Fe2+時(shí),NO3﹣的去除率為0,因此得出Fe2+不能直接還原NO3﹣;而Fe和Fe2+共同加入時(shí)NO3﹣的去除率比單獨(dú)Fe高,因此可以得出結(jié)論:本實(shí)驗(yàn)條件下,F(xiàn)e2+不能直接還原NO3﹣;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3﹣的去除率.故答案為:本實(shí)驗(yàn)條件下,F(xiàn)e2+不能直接還原NO3﹣;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3﹣的去除率;②同位素示蹤法證實(shí)了Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,離子方程式為:Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+,F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4,利于電子轉(zhuǎn)移.故答案為:Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+,F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4,利于電子轉(zhuǎn)移;(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知Fe2+的作用是將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4,而NO3﹣的去除率由鐵的最終物質(zhì)形態(tài)確定,因此可知實(shí)驗(yàn)初始pH會(huì)影響Fe2+的含量.故答案為:初始pH低時(shí),產(chǎn)生的Fe2+充足;初始pH高時(shí),產(chǎn)生的Fe2+不足.【點(diǎn)評(píng)】考查化學(xué)反應(yīng)原理,涉及電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí),題中的Fe與NO3﹣的反應(yīng)跟溶液酸堿性有關(guān),抓住這一點(diǎn)是解題的關(guān)鍵,第Ⅱ問(wèn)的解答有一定的難度,特別是闡述上的準(zhǔn)確性.10.(12分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如下:(1)過(guò)程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.(2)過(guò)程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為:i:2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2Oii:…①寫(xiě)出ii的離子方程式:2Fe3++Pb+SO42﹣═PbSO4+2Fe2+.②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程.將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整.a(chǎn).向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無(wú)色,再加入少量PbO2,溶液變紅.b.取a中紅色溶液少量,加入過(guò)量Pb,充分反應(yīng)后,紅色褪去.(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)?NaHPbO2(aq),其溶解度曲線(xiàn)如圖所示.①過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫.濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是AB(選填序號(hào)).A.減小Pb的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率②過(guò)程Ⅲ的目的是提純,結(jié)合上述溶解度曲線(xiàn),簡(jiǎn)述過(guò)程Ⅲ的操作:向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加熱至110℃,充分溶解后,趁熱過(guò)濾,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到PbO固體【考點(diǎn)】P8:物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用;U3:制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).【專(zhuān)題】546:無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合.【分析】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,含鉛廢料加入硫酸亞鐵、稀硫酸加熱反應(yīng)過(guò)濾得到PbSO4粗品,加入10%的氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng),冷卻過(guò)濾得到PbO粗品,粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高溫下的飽和溶液,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得PbO,(1)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知,過(guò)程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水;(2)①催化劑通過(guò)參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能,加快化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變.根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+,則反應(yīng)ii中Fe3+被Pb還原為Fe2+,據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式;②a實(shí)驗(yàn)證明發(fā)生反應(yīng)i,則b實(shí)驗(yàn)需證明發(fā)生反應(yīng)ii,實(shí)驗(yàn)方案為取a中紅色溶液少量,加入過(guò)量Pb,充分反應(yīng)后,紅色褪去;(3)①過(guò)程Ⅱ脫硫過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O,而濾液Ⅰ中含有硫酸,可降低溶液的pH,使平衡PbO(s)+NaOH(aq)?NaHPbO2(aq)逆向移動(dòng);②根據(jù)PbO的溶解度曲線(xiàn)進(jìn)行解答;【解答】解:(1)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知,過(guò)程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水,化學(xué)方程式為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,故答案為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O;(2)①催化劑通過(guò)參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能,加快化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變.根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+,則反應(yīng)ii中Fe3+被Pb還原為Fe2+,離子方程式為:2Fe3++Pb+SO42﹣═PbSO4+2Fe2+,故答案為:2Fe3++Pb+SO42﹣═PbSO4+2Fe2+;②a實(shí)驗(yàn)證明發(fā)生反應(yīng)i,則b實(shí)驗(yàn)需證明發(fā)生反應(yīng)ii,實(shí)驗(yàn)方案為:a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無(wú)色,再加入少量PbO2,溶液變紅,亞鐵離子被氧化為鐵離子,b.取a中紅色溶液少量,溶液中存在平衡,F(xiàn)e3++3SCN﹣=Fe(SCN)3,加入過(guò)量Pb,和平衡狀態(tài)下鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,平衡逆向進(jìn)行充分反應(yīng)后,紅色褪去,故答案為:取a中紅色溶液少量,加入過(guò)量Pb,充分反應(yīng)后,紅色褪去;(3)①過(guò)程Ⅱ脫硫過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O,由于PbO能溶解與NaOH溶液,因此濾液Ⅰ中含有Pb元素,濾液Ⅰ重復(fù)使用可減少PbO損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率,且濾液Ⅰ中過(guò)量的NaOH可以重復(fù)利用,提高原料的利用率,故選AB.故答案為:AB;②根據(jù)PbO的溶解度曲線(xiàn),提純粗Pb的方法為將粗PbO溶解在NaOH溶液中,結(jié)合溶解度曲線(xiàn)特點(diǎn)可知濃度高的NaOH溶液和較高的溫度,PbO的溶解度高,因此加熱至較高溫度,充分溶解,然后再高溫下趁熱過(guò)濾除去雜質(zhì),后冷卻后PbO又析出結(jié)晶,再次過(guò)濾可得到PbO固體.故答案為:向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加熱至110℃,充分溶解后,趁熱過(guò)濾,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到PbO固體.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)工藝流程分析、催化劑、離子方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離提純、平衡一點(diǎn)原理的應(yīng)用,題目難度中等.11.(16分)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性.實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol?L﹣1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀0.2mol?L﹣1CuSO4Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol?L﹣1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.開(kāi)始無(wú)明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀(1)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3.用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓.(2)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42﹣,含有Cu+、Cu2+和SO32﹣.已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2.①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是析出紅色固體.②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+和SO32﹣.a(chǎn).白色沉淀A是BaSO4,試劑1是HCl和BaCl2溶液.b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是在I﹣的作用下,Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,SO32﹣轉(zhuǎn)化為SO42﹣.(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在.經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42﹣,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色.①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和Al(OH)3.②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中.對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ii成立.a(chǎn).將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整.步驟一:步驟二:(按圖形式呈現(xiàn)).b.假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是V1明顯大于V2(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有溶解性、還原性、在水溶液中呈堿性.鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)有關(guān).【考點(diǎn)】U2:性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).【專(zhuān)題】546:無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合.【分析】(1)0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀Ag2SO3;(2)①根據(jù)第二題中現(xiàn)象2及已知信息,可以得知,取少量洗凈(排除Cu2+干擾)的棕黃色沉淀,滴加稀硫酸,沉淀變紅(銅單質(zhì)),則證明有Cu+;②a.根據(jù)BaSO4沉淀可知,加入的試劑為含Ba2+的化合物,可以選用BaCl2;b.由白色沉淀A可知之前所取上層清液中有SO42﹣,由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+,Cu2+和I﹣?zhàn)饔蒙蒀uI白色沉淀,由加淀粉無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明上層清液中無(wú)I2,而Cu2+和I﹣反應(yīng)生成I2,因而推斷生成的I2參與了其他反應(yīng),因而有還原劑SO32﹣;(3)①由題意,白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,可以得到沉淀中含有Al3+和OH﹣,可使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)榇嬖谟羞€原性的亞硫酸根離子;②根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理進(jìn)行解答;(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽具有溶解性、還原性、水解呈堿性,鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān).【解答】解:(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液,由于Ag2SO4飽和溶液且溶液混合后稀釋?zhuān)虼瞬豢赡苁茿g2SO4沉淀,考慮SO32﹣濃度較大,因此推斷白色沉淀為Ag2SO3,反應(yīng)的離子方程式為:2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓,故答案為:2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓;(2)①依據(jù)反應(yīng)Cu+和稀硫酸反應(yīng)銅和銅離子,若沉淀中含有Cu+,加入稀硫酸會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有紅色固體生成,故答案為:析出紅色固體;②a.分析實(shí)驗(yàn)流程可知實(shí)驗(yàn)原理為2Cu2++4I﹣=2CuI+I2、I2+SO32﹣+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,根據(jù)BaSO4沉淀可知,加入的試劑為含Ba2+的化合物,可以選用BaCl2溶液,考慮沉淀A沒(méi)有BaSO3,因此應(yīng)在酸性環(huán)境中.故答案為:HCl和BaCl2溶液;b.由白色沉淀A可知之前所取上層清液中有SO42﹣,由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+,Cu2+和I﹣?zhàn)饔蒙蒀uI白色沉淀,由加淀粉無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明上層清液中無(wú)I2,而Cu2+和I﹣反應(yīng)生成I2,因而推斷生成的I2參與了其他反應(yīng),因而有還原劑SO32﹣;故答案為:棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀(CuI),證明含有Cu2+,白色沉淀A為硫酸鋇,證明含有SO32﹣;(3)①根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42﹣,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色,可以推測(cè)沉淀中含有Al3+和OH﹣,可使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)榇嬖谟羞€原性的亞硫酸根離子;故答案為:Al3+、OH﹣;②根據(jù)假設(shè)可知實(shí)驗(yàn)的目的是證明產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3還是鋁的堿式鹽,給定實(shí)驗(yàn)首先制備出現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀,然后采用滴加NaOH溶液,因此對(duì)比實(shí)驗(yàn)首先要制備出Al(OH)3沉淀,然后滴加NaOH溶液,若兩者消耗的NaOH體積相同,則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀就是Al(OH)3沉淀,若兩者消耗的NaOH體積不同,則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀考慮是鋁的堿式鹽.鋁的堿式鹽和NaOH溶液反應(yīng)相當(dāng)于鋁離子和NaOH反應(yīng),反應(yīng)比例為1:4,而Al(OH)3和NaOH反應(yīng)比例為1:1,因此若V1明顯大于V2,則假設(shè)ii成立;若V1=V2,則假設(shè)i成立.故答案為:a.;b.假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是V1明顯大于V2,故答案為:V1明顯大于V2;(4)題目中有多處暗示我們還原性,比如(3)中的沉淀可以使酸性高錳酸鉀褪色,第二空,實(shí)驗(yàn)結(jié)論要緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,根?jù)題目,我們探究的是Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液反應(yīng),所以得到結(jié)論:鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān).故答案為:還原性、水解呈堿性;兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)有關(guān).【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì).主要是離子檢驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程的理解應(yīng)用,題目難度較大.精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題.1.(3分)我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是()A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論 B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素 C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑 D.侯德榜聯(lián)合制堿法 2.(3分)下列中草藥煎制步驟中,屬于過(guò)濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存A.A B.B C.C D.D 3.(3分)下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑 4.(3分)在一定條件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如表:對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/℃13﹣25﹣476下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B.甲苯的沸點(diǎn)高于144℃ C.用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái) D.從二甲苯混合物中,用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái) 5.(3分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72﹣(橙色)+H2O?2CrO42﹣(黃色)+2H+.用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是()A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原 C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?6.(3分)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示.下列分析不正確的是()A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn) B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣ C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH﹣ D.a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 7.(3分)用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;…下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是()A.a(chǎn)、d處:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ B.b處:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe﹣2e﹣═Fe2+ D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅 二、解答題(共4小題,滿(mǎn)分58分)8.(17分)功能高分子P的合成路線(xiàn)如下:(1)A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.(2)試劑a是.(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:.(4)E的分子式是C6H10O2.E中含有的官能團(tuán):.(5)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是.(6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:.(7)已知:2CH3CHO以乙烯為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑

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