空氣 物質(zhì)的構(gòu)成 知識(shí)點(diǎn)梳理

第二章考一空的分1、空氣中氧氣含量的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)

空氣、物的構(gòu)成實(shí)驗(yàn)原理：

+5O

點(diǎn)

O實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)說明

檢驗(yàn)裝置氣密性集氣瓶?jī)?nèi)裝入少量水，并作記號(hào)點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及水面變化情況紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量打開止水夾后，集氣瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將燃著的木條伸進(jìn)到集氣瓶中，火焰立即熄滅，說明集氣瓶中不含氧氣其反應(yīng)物必須是易燃物，且反應(yīng)沒有氣體生成反應(yīng)物必須足量，且容器的氣密性良好裝置不能漏氣；集氣瓶中預(yù)先要加入少量的水；紅磷點(diǎn)燃后要立即伸入集氣瓶中，并塞緊膠塞；待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶?jī)?nèi)空間的1/5可能原因是紅磷的量不足使瓶?jī)?nèi)氧氣未消耗盡；膠塞未塞緊，使外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)；c.冷卻至室溫就打開瓶塞，使進(jìn)入瓶?jī)?nèi)水的體積減?。挥胁糠炙粼趯?dǎo)管中2、空氣的成分和組成氣體成分

體積比%

性

質(zhì)

用

途氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w

7821

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不易與其他物質(zhì)反應(yīng)不易溶于水，密度比空氣略大，化學(xué)性質(zhì)活潑化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時(shí)會(huì)發(fā)出不同顏色的光

電焊的保護(hù)氣、食品袋中的防腐劑等供給呼吸，常做氧化劑作保護(hù)氣，充制霓虹燈，用于激光技術(shù)，氦氣密度小，用作填充氣球二氧化碳其他

參與植物的光合作用

作溫室氣肥3、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究步驟

現(xiàn)

象

結(jié)論用排水法收集一瓶呼出的氣體

瓶?jī)?nèi)充滿無色氣體

空氣和呼出的氣體都是無顏色的向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中分

呼出的氣體使澄清石灰水變渾濁，呼出的氣體中二氧化碳的濃度比別加入等量澄清石灰水將燃著的木條分別插入盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶

空氣中的澄清石灰水無變化呼出的氣體使燃著的木條熄滅氣中的木條繼續(xù)燃燒

空氣中大呼出的氣體中氧氣的濃度很小，二氧化碳含量很大考二混物混物混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬(·5H都是純凈物；冰與水混合是純凈物?？既？沾髿馕廴疽l(fā)的三大環(huán)境問題

溫室效應(yīng)——使全球變暖酸雨——使土壤酸化、建筑物破壞臭氧層空洞——使紫外線危害人類和動(dòng)植物空氣污染物及來源①污染物：煙塵、有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮②污染源：工業(yè)廢氣、汽車尾氣、化石燃料的燃燒防治措施①加強(qiáng)空氣質(zhì)量檢測(cè)：空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)②消除污染源：減少化石燃料的使用，利用清潔能源；革新工藝，減少?gòu)U氣的排放③治理廢氣：汽車安裝尾氣凈化裝置；工業(yè)廢氣處理后再排放④植樹造林、種樹、改善環(huán)境考四單、合、化單質(zhì)：有同種元素組成的純凈物屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)）化合物：有不同種元素組成的純凈物、堿、鹽、氧化物）氧化物：如果化合物僅由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素。構(gòu)成物質(zhì)微粒、述微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的化合物由分子構(gòu)成?；衔镏屑扔薪饘僭赜钟蟹墙饘僭氐碾x子化合物是由離子構(gòu)成。、子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成。A分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，常見由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒍趸?、二氧化碳等分子?gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變；在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子B、分子的微觀特性：分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著；分子之間存在間隔；分子的質(zhì)量很小。、子原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞、稀有氣體等。分子與原子的比較定義

分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒

原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)聯(lián)系

體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。+12．+12．區(qū)別

化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。原的構(gòu)成原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。原子結(jié)構(gòu)示意圖：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

原子核

質(zhì)子

（帶

正

電）原子核第一電子層

最外層上有原子個(gè)電子電子核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)=子序數(shù)

中子（不帶電）負(fù)（帶電）核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個(gè)電子，第二、三層最多容納８?jìng)€(gè)電子。相對(duì)原子質(zhì)：以一種碳原子（）質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。一個(gè)某原子的質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量＝一個(gè)碳原子的質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

12（相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位）、素含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。元素與原子的比較元

素

原

子區(qū)別

含義適用范圍

宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)從宏觀描述物質(zhì)的組成常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成如水由氫元素和氧元素組成

微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系

元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元元素的分：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種元素的分：地殼中含量前四位的元素：O、Al、Fe生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、CH、N空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變?cè)胤?hào)書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示個(gè)氫原子：2H；2H表示2個(gè)原子。元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示個(gè)氮原子。、子元素的種類22金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少4（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。稀有氣體元素：原子的最外層有個(gè)電子（He為個(gè)，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素類別金屬元素非金屬元素稀有氣體元素

最外層電子數(shù)＜4≥4H：）＝8（He：2）

得失電子趨勢(shì)易失去最外層電子（形成陽離子）易獲得電子使最外層達(dá)到8子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）難得失電子（為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

性質(zhì)易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

結(jié)論元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。離子的形成帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是（是0）電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。離子符號(hào)離子用離子符號(hào)表示在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正（數(shù)字在前，符號(hào)在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)時(shí)1可以不寫。Na（離子）Ca（離子）H氫離子）、Cl

-

（氯離子）、O

（氧離子）、OH

（氫氧根離子）等。離子符號(hào)表示的意義：Mg表示個(gè)鎂離子帶個(gè)單位的負(fù)電荷。表示個(gè)氧離子。、學(xué)與合化學(xué)式：元素符號(hào)和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式（HO）的意義：表示一種物質(zhì)（宏觀意義）——表示水這種物質(zhì)；表示一個(gè)分子（微觀意義）——表示1水分子；表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義）——表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）——表示水由水分子構(gòu)成；表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）——表示個(gè)水分子由個(gè)氫原子個(gè)氧原構(gòu)成；化學(xué)式的寫法：金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)——直接用元素符號(hào)表示（如、Al）單質(zhì)

常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)——用元素符號(hào)表示（如、、）由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成——在元素符號(hào)右下角標(biāo)出原子個(gè)數(shù)（如、H、Cl）純凈物化合物

正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在前，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫在后（特例：氨氣、CH甲烷元素符號(hào)右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個(gè)數(shù)比為最簡(jiǎn)比（特例：O原子團(tuán)不是一個(gè)時(shí)需要加括號(hào)，把個(gè)數(shù)寫在括號(hào)的右下角（省略不寫書寫化合物的化學(xué)式時(shí)，首先要弄清以下兩點(diǎn)：這種物質(zhì)由哪種物質(zhì)組成；化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少?；蟽r(jià)元素化合價(jià)是一個(gè)原子在化合時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)元素符號(hào)或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)”、-”寫在前，數(shù)字寫在后。化合價(jià)的一般規(guī)律：金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。氧元素通常顯2，氫元素通常顯。在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。在單質(zhì)中素的化合價(jià)為同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)同一種物質(zhì)里一元素也可顯不同的化合如根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式：“正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，十字交叉右下處，化簡(jiǎn)才是原子數(shù)。如PO數(shù)字的意義：元素符號(hào)前的數(shù)字表示幾個(gè)某原子。如2H的“2”表示2個(gè)氫原子。化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè)某分子。如2HO中的“2”表示個(gè)水分子。元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)某分子或離子中有幾個(gè)某原子。如中的“2”表示個(gè)二氧化碳分子中有個(gè)氧原子。元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子中帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷Fe中的“3”表示1個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷。元素符號(hào)正上方數(shù)字表示某元素的化合價(jià)。如FeCl表示鐵元素的化合價(jià)是。根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算（計(jì)算時(shí)要注意式子的化學(xué)意義）相對(duì)分子質(zhì)量＝（相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之和組成元素的質(zhì)量比＝（相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之比原子個(gè)數(shù)之比＝（元素質(zhì)量÷相對(duì)原子質(zhì)量）之比4）化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

量

100%5）某元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某化合物的質(zhì)量

該元素的相對(duì)原子量子個(gè)數(shù)該化合物的相對(duì)分質(zhì)

附表

一些常元素的名稱符號(hào)和對(duì)原子質(zhì)量元素名稱

元素符相原子質(zhì)元名號(hào)量稱

元素符相原子質(zhì)元名號(hào)量稱

元素符相原子質(zhì)號(hào)量氫氦碳氮氧氟氖鈉鎂

HHeCFNeNaMg

鋁硅磷硫氯氬鉀鈣錳

AlClArKMn

鐵銅鋅銀鋇鉑金汞碘

FeCugag

附表2

一些常元素、根的合價(jià)和子符號(hào)元素和根的名稱鉀鈉

元素和根的符號(hào)KNa

常見的化合價(jià)+1+1

離子符號(hào)+Na

元素和根的名稱氟氯

元素和根的符號(hào)FCl

常見的化合價(jià)、+1、、+7

離子符號(hào)-Cl-3343444．．．．．．．．．．．．．3343444．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．銀銅鈣鎂鋇鋅汞鐵錳

CuMgFeMn

+1+1+2+2+2+2+2+2+2**、+3+2、+4+6+7

、2+2+Mg2+Zn2+Fe2+、Mn

溴氮氧硫磷碳硅氫氧根硝酸根

BrCOHNO

+3、+5-2、、+6-3、、+5+2+4+4

Br-2-OH-NO-鋁

Al

+3

Al

硫酸根

4

2-氫

H

+1

H

碳酸根

CO

3

CO2-銨根

NH

+1

NH+

磷酸根

4

3-*亞鐵指化合價(jià)為+2的元素，亞銅指化合價(jià)銅元素。、量恒律1、含義參加學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化不適用于物理變化；②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變、學(xué)應(yīng)程1、化學(xué)方程式1、含義：化學(xué)方程式——用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。反應(yīng)物——參加反應(yīng)的物質(zhì)。生成物——化學(xué)反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)。2、表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）點(diǎn)點(diǎn)⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）例如：以＋OO為例表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為1：23、化學(xué)方程式的讀法

以2H＋

點(diǎn)

2HO為例從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成質(zhì)量的水③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每個(gè)氫分子1個(gè)分子在點(diǎn)燃條件下生成個(gè)分子。2、如何正確書寫化學(xué)方程式一、書寫原則：1、以客觀事實(shí)為基

2遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。方法：最小公倍數(shù)法最小公倍法配平化學(xué)方程式的驟⑴．確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。⑵．確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。．確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。．確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。．最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。舉例：配平化學(xué)方程式：

＋

O

點(diǎn)燃

FeO

＋

確定起點(diǎn)元素：由于、元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此、元素都可作為起點(diǎn)元素。若選擇作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為。⑶