化學實驗基本方法+課件(人教版必修1)

基礎自主學習疑難名師點撥典例精析導悟【例1】（2009·廣東理基改造）下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是【規(guī)范解答】選B。本題考查實驗室安全操作?！咀兪接柧殹肯铝袑嶒灮静僮鳎ɑ驅嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是出于實驗安全考慮的是（）A.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B.可燃性氣體的驗純C.氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D.滴管不能交叉使用

【解析】選B。A、D兩項主要是從不能污染試劑角度考慮的。為防爆炸，可燃性氣體點燃之前必須驗純。為防漏氣，氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查。故選B?！纠?】粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。根據(jù)粗鹽提純的實驗回答下列各問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為______________________。（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-？___________________。如果有，應該如何除去SO42-？___________________。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是：_________________________________。（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：____________；過濾時：______________；蒸發(fā)時：____________?！舅悸伏c撥】本題考查了粗鹽的提純，解答時注意以下兩點：【自主解答】（1）蒸發(fā)操作為：酒精燈鐵圈蒸發(fā)皿加熱撤去酒精燈，故正確順序為①②③④⑤。（2）本題中檢驗SO42-是否存在，可取適量溶液于一試管中，向其中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀即證明含有SO42-，而除去SO42-可向原溶液中加入過量的BaCl2溶液即可。（3）加入過量的Na2CO3溶液，目的是除去其中的Ca2+和過量的Ba2+及少量的Mg2+。確定放置開始結束（4）溶解時，用玻璃棒攪拌，加快固體的溶解；過濾時用玻璃棒引流；蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺。答案：（1）①②③④⑤（2）加BaCl2溶液，有白色沉淀則有SO42-加入過量BaCl2溶液，過濾（3）除去Ca2+、過量的Ba2+及少量的Mg2+（4）攪拌，加快固體溶解引流攪拌，防止液體飛濺【變式訓練】（雙選）(2010·金華五校聯(lián)考)為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③

【解析】選C、D。首先搞清除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，分別使用Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三種溶液均過量，才能使雜質(zhì)離子分別變成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，過量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液后加入Na2CO3溶液，才能保證不引入新雜質(zhì)Ba2+，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在過濾后加入鹽酸即可，至于NaOH溶液的加入順序，只要在過濾前加入就可除去Mg2+，因此C、D兩項都正確。課堂基礎達標1.下列事故或藥品的處理正確的是（）A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B.當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外空氣新鮮處C.制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱D.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道【解析】選B。少量濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用大量清水沖洗，不能用NaOH溶液沖洗，因為NaOH有較強的腐蝕性，A項錯誤；若用排水法收集O2，應先撤導管后停止加熱，防止發(fā)生倒吸，C項錯誤；含H2SO4的廢液經(jīng)處理后，倒入指定位置，不能用水沖入下水道，D項錯誤。2.蒸發(fā)時，下列說法正確的是（）A.等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，停止加熱B.當蒸發(fā)皿盛滿溶液時，用微火加熱C.將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱D.在蒸發(fā)溶液時，為防止污染藥品，一般不用玻璃棒攪拌【解析】選A。蒸發(fā)時，液體的量不得超過容器的，蒸發(fā)皿可用酒精燈直接加熱，為防止液體飛濺，用玻璃棒攪拌，待出現(xiàn)大量的固體時，停止加熱，故只有A項正確。3.關于過濾操作的說法中，錯誤的是（）A.玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)嶣.濾紙邊緣低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤濕貼緊，不留氣泡C.過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣D.漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁【解析】選C。過濾操作的基本要領是本題的判斷依據(jù)。4.（2012·焦作高一檢測）提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設計實驗方案為：則X試劑為()A.Na2CO3B.K2CO3C.Na2SO4D.K2SO4【解析】選B。在除去雜質(zhì)時，不能引入新的雜質(zhì)離子，所以除去KNO3中少量Ba(NO3)2的流程為：5.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答各問題?！窘馕觥扛鶕?jù)實驗（1）混合物溶于水得無色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3（因為CuSO4溶液顯藍色，CaCO3難溶于水）。根據(jù)實驗（2）向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒有Na2CO3（因為BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3）。根據(jù)實驗（3）向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可推斷原混合物中含有MgCl2［因為Mg(OH)2是白色沉淀］。答案：（1）CuSO4、CaCO3（2）Na2SO4Na2CO3

（3）MgCl2知能提升作業(yè)

A組（30分鐘50分）一、選擇題（本題包括4小題，每小題6分，共24分）1.如圖所示的實驗操作不正確的是（）【解析】選A。加熱液體時試管內(nèi)液體體積不得超過試管容積的，A錯誤；取用粉末或小顆粒藥品時應用藥匙或紙槽，B正確；取用較多液體時，可直接傾倒，且使試劑瓶的標簽朝向手心，C正確；讀數(shù)時，視線應與凹液面的最低點相切，D正確。2.（2012·泰州高一檢測）進行化學實驗必須注意安全。下列說法正確的是（）A.不能用手直接接觸藥品B.剩余的藥品倒入水池C.用鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味D.嘗一下實驗室酒精的味道【解析】選A。實驗室中藥品不能用手直接接觸，也不能品嘗，不能直接將鼻孔湊到容器上聞氣體氣味，而應用扇動法，剩余藥品應倒入廢液缸，不得倒入水池，故選A。3.以下關于化學實驗中“先與后”的說法中不正確的是（）A.加熱試管時，先均勻加熱，后集中加熱B.用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈C.制取氣體時，先裝藥品后檢驗裝置氣密性D.稱量NaCl固體時，先在托盤上各放兩張完全相同的紙，再加藥品【解析】選C。本題主要考查化學實驗基本操作的先后順序，要從實驗的安全方面及實驗能否成功、先后順序對實驗效果的影響等方面考慮，C項操作應先檢查裝置氣密性再加藥品，故選C。4.實驗室制取氧氣的反應為2KClO32KCl+3O2↑，反應后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（）A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B.溶解、過濾、洗滌、干燥C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D.溶解、洗滌、過濾、加熱MnO2====△【解析】選B。實驗室制取O2反應后固體剩余物為KCl（易溶于水）和MnO2(難溶于水)，因此可將混合物溶于水并過濾即可分離二者，而要求回收純凈MnO2，所以對MnO2還需洗滌、干燥，故選B。二、非選擇題（本題包括2小題，共26分）5.（10分）為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：（1）寫出三種試劑的化學式：

A___________，B__________，C__________。（2）填表：【解析】當有多種雜質(zhì)共存時，應認真分析。要使雜質(zhì)一一除去，必須考慮到所加試劑是過量的，而且過量的試劑在后面步驟中必須除去，要除去Mg2+，可用含OH-的試劑，除SO42-可用含Ba2+的試劑，故選用Ba(OH)2。加入的過量Ba(OH)2中的Ba2+可用K2CO3除去，過量Ba(OH)2中的OH-，以及過量K2CO3中的CO32-，可用稀鹽酸除去，最后加熱煮沸可除去HCl。答案：（1）Ba(OH)2K2CO3

HCl（2）6.（16分）草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl-。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③_______，④_________，⑤冷卻結晶。（2）用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示_____________（填選項的標號）。A.左盤重，樣品輕B.左盤輕，砝碼重C.右盤重，砝碼輕D.右盤輕，樣品重（3）為保證鉀鹽不損失，需將濾渣洗滌，洗滌濾渣的方法為______________________________________。（4）將制得的少量晶體放入試管中，加蒸餾水溶解并把溶液分成3份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到有________產(chǎn)生，證明溶液中有____________。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有_______生成，證明溶液中有_______。③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有_______生成，證明溶液中有_______。【解析】（1）草木灰中含有難溶于水的懸浮雜質(zhì)，通過過濾即可除去，因此從草木灰中提取鉀鹽步驟為：稱量樣品→溶解沉降→過濾→蒸發(fā)→冷卻結晶→鉀鹽晶體。（2）用托盤天平稱量樣品時，指針向哪偏，則哪邊重，今向右偏，則說明左盤輕，砝碼重。（3）洗滌濾渣的方法是向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒濾渣，使水自然流出，重復操作2～3次。（4）①K2CO3CO2氣體，②K2SO4BaSO4白色沉淀，③KCl

AgCl白色沉淀。HClBaCl2AgNO3答案：（1）過濾蒸發(fā)（2）B（3）向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒濾渣，使水自然流出，重復操作2～3次（4）①氣泡CO32-②白色沉淀SO42-③白色沉淀Cl-B組1.我們在生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都可以用到物質(zhì)分離的方法，下列分離方法與過濾原理相同的是（）A.含有泥沙的渾水，靜置一會兒水沙分離，可取得上層的清水B.農(nóng)村“揚谷”分離飽滿的谷粒和干癟的谷殼C.建筑工地上用鐵篩把大小不同的沙粒分開D.淘米除去米中混有的小沙?！窘馕觥窟xC。過濾是根據(jù)顆粒大小不同進行物質(zhì)分離的方法，只有C符合，A、B、D是根據(jù)密度大小不同，故選C。2.今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。（膠塞、導管可自由選用）（1）寫出①～④的儀器名稱：①______，②_______，③________，④________。（2）實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和___________相連接，制取并收集氫氣時應選擇______和__________相連接。（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇__________和__________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________。（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和___________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是________________?！窘馕觥勘绢}考查收集O2、H2、CO2的裝置以及檢驗CO2的方法和H2還原CuO的裝置。檢驗CO2可根據(jù)CO2使澄清石灰水變渾濁，H2還原CuO時注意防止生成的Cu被氧化成CuO。答案：（1）鐵架臺試管燒杯酒精燈（2）AEBF（3）AC有白色沉淀生成（4）BD防止生成的銅再和氧氣反應實驗探究創(chuàng)新實驗室可用氯化鈣固體和碳酸鈉溶液等試劑，制取一定量純凈的硝酸鈣晶體。（1）制取過程中反應的化學方程式為_____________。（2）簡述實驗操作步驟（不要求回答使用的儀器，但要求回答試劑的用量，如少量、適量或過量）：①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入______________。②將反應后的溶液過濾，并用______洗滌沉淀至無Cl-。③加入________使沉淀完全溶解。④_________、冷卻、__________得到硝酸鈣晶體。（3）今有兩個盛白色晶體的廣口瓶，其標簽模糊不清，只知道盛放的分別是Ca(NO3)2晶體和NaHSO4晶體，試用三種方法進行鑒別?！窘馕觥肯扔肅aCl2與Na2CO3溶液反應得CaCO3沉淀，再將沉淀與HNO3反應制得Ca(NO3)2。為使CaCO3沉淀完全，應加入過量的Na2CO3溶液，對沉淀處理時要用蒸餾水洗滌干凈后，再加入過量的（或適量的）HNO3使沉淀全部溶解完。最后再經(jīng)蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾得Ca(NO3)2晶體。鑒別Ca(NO3)2和NaHSO4晶體，可先將兩晶體分別溶于適量水中，然后根據(jù)Ca2+、SO42-的沉淀反應及H+的性質(zhì)通過加入Na2CO3，紫色石蕊試液，BaCl2，鐵粉等方法鑒別。答案：（1）CaCl2+Na2CO3

====CaCO3↓+2NaCl，CaCO3+2HNO3====

Ca(NO3)2+CO2↑+H2O（2）①過量的Na2CO3溶液②蒸餾水③過量（或適量）HNO3④蒸發(fā)結晶（3）教師備課資源1.下列說法正確的是（）A.化學實驗產(chǎn)生的廢液應及時倒入下水道B.實驗室的廢酸或廢堿可用中和法來處理C.實驗用剩的鉀、鈉等金屬要及時扔進廢液缸D.如果酸流在實驗桌上，立即用氫氧化鈉溶液中和【解析】選B?；瘜W實驗產(chǎn)生的廢液大多是有害物質(zhì)，不能直接倒入下水道。鉀、鈉等活潑金屬是易燃物，要妥善回收。氫氧化鈉的腐蝕性很強，不能用來中和實驗桌上的酸液，應用NaHCO3溶液。2.通過加入過量的化學藥品，采用恰當?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質(zhì)，下列做法中正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（）A.NaCl溶液（BaCl2）：加Na2SO4溶液，過濾B.KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，過濾C.NaCl溶液（I2）：加酒精，分液D.KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取【解析】選D。A項中加入過量Na2SO4雖然能除去BaCl2，但過量的Na2SO4無法除去，應用Na2CO3，A錯誤；B項加入NaCl雖然能除去Ag+，但Na+又成為新的雜質(zhì)且無法除去，B錯誤；酒精與水互溶，四氯化碳難溶于水，因此不能用酒精萃取NaCl溶液中的I2，但可用四氯化碳萃取KNO3溶液中的I2，故C錯誤，D正確。3.下列實驗操作中，不正確的是（）A.稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上B.實驗室用氯酸鉀制氧氣結束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈C.過濾時，漏斗下端緊貼接液燒杯內(nèi)壁D.在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌【解析】選A。使用托盤天平稱量藥品時，應在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，若為腐蝕性藥品還應放在玻璃器皿（如小燒杯）中，A錯誤；用加熱法制取氣體且用排水法收集時，為防止倒吸，應先撤導氣管，再熄滅酒精燈，B正確；過濾時，為防止液體飛濺，漏斗下端要緊貼燒杯內(nèi)壁，C正確；為使固體受熱均勻，加熱時應用玻璃棒攪拌。4.玻璃儀器洗滌時，下列注意事項不正確的是（）A.灼熱的玻璃儀器應冷卻至室溫后再洗滌以防炸裂B.洗滌時一般是先用水沖洗，若達不到要求再用別的方法洗滌C.凡是已洗凈的儀器，要用干布或紙擦干D.玻璃儀器洗凈的標志是：附著在玻璃儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下【解析】選C。洗滌玻璃儀器時，若儀器灼熱，需等其冷卻后再洗滌，否則易炸裂，A錯誤；洗滌時，一般先用蒸餾水沖洗，若達不到要求，則用特殊試劑清洗，洗干凈的標志是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴也不成股流下，且不能用干布或紙擦，B、D正確，C錯誤。5.下列實驗設計方案中，可行的是（）A.用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的

AgNO3B.用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中是否含有SO42-D.先后滴加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開【解析】選D。因為Fe+Cu(NO3)2====Fe(NO3)2+Cu，F(xiàn)e+2AgNO3====

Fe(NO3)2+2Ag，故加入鐵粉時能除去AgNO3，但也能與Cu(NO3)2反應，A錯誤；NaOH+HCl====NaCl+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，故NaOH能除去HCl，也能消耗CO2，B錯誤；若原溶液中有Ag+而無SO42-，加入BaCl2溶液時，也會產(chǎn)生白色沉淀，C錯誤；加入石蕊試液時，溶液變紅的為鹽酸和硫酸，溶液顯藍色的為氫氧化鈉，剩余兩個為硫酸鈉和硝酸鉀，鹽酸和硫酸再通過加入BaCl2溶液來鑒別，產(chǎn)生白色沉淀的為硫酸；硫酸鈉和硝酸鉀也可用BaCl2溶液來鑒別，產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鈉，D正確。6.將下列左欄中分離或提純物質(zhì)的方法與右欄被提純的各組混合物連線。（1）過濾A.除去Ca(OH)2溶液中懸浮的

CaCO3顆粒（2）升華B.除去O2中少量的水蒸氣（3）加熱分解C.除去固體碘中混有的少量NaI（4）洗氣法D.除去氧化鈣中的CaCO3【解析】除去溶液中的固體顆粒，一般用過濾的方法；除去O2中的水蒸氣可通過裝有濃H2SO4的洗氣瓶；單質(zhì)I2易升華，可用升華法把I2從混合物中分離出來；CaO中的CaCO3可用加熱法使CaCO3分解。答案：7.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用圖表示：（1）寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1_______，試劑2_______，試劑4________。（2）恰當?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是_＿＿＿＿＿。（3）加入過量試劑3的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是＿＿＿＿＿＿（填操作名稱）?！窘馕觥恳獙崿F(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-相互分離，可根據(jù)這三種離子之間的性質(zhì)差異來選擇合適的試劑和分離方法。首先用過量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液（試劑1）將SO42-轉化為BaSO4沉淀（沉淀A），然后用AgNO3溶液（試劑2）將Cl-轉化為AgCl沉淀（沉淀B），再加入過量的Na2CO3溶液（試劑3）將過量的Ba2+、Ag+轉化為BaCO3、Ag2CO3沉淀（沉淀C），在所得溶液中加入適量的HNO3（試劑4）將過量的Na2CO3轉化為NaNO3，只要此時溶液為中性或弱酸性則說明Na2CO3已除盡。最后將NaNO3溶液蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾即可得NaNO3固體。答案：（1）BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液HNO3溶液（2）測定溶液的pH，pH略小于或等于7時則停止加入（3）除去溶液中過量的Ba2+、Ag+（4）蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾本部分內(nèi)容講解結束疑難名師點撥典例精析導悟【例1】某化學研究性學習小組以海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒轉分液漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯承接溶液；F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H.靜置、分層。就此實驗，完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）______→______→______→A→______→G→E→F。（2）上述G步驟的操作目的是___________________。（3）能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是_____。（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘_________（填“能”或“不能”），其理由是________________________?！舅悸伏c撥】解答該題要注意以下三點：【自主解答】（1）題目給出了八個步驟，后五個步驟的順序也已給出了其中四個：A→（）→G→E→F，只要考慮到靜置、分層后才能分液，順序應為A→（H）→G→E→F。前三個步驟應為：查漏→裝液→振蕩，即C→B→D。（2）為保證分液漏斗內(nèi)液體順利流下，在進行分液操作時應注意漏斗內(nèi)部應與外界大氣相連通。（3）萃取劑的選擇原則應是兩種溶劑不互溶，且要提取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度應遠大于在原溶劑中的溶解度。（4）因為酒精與水互溶，故酒精不能作萃取劑。答案：（1）CBDH（2）使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行E操作時漏斗內(nèi)的液體順利流出（3）四氯化碳與水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的更大（4）不能酒精與水可以互溶【變式訓練】海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示：已知②中發(fā)生反應的化學方程式為

Cl2+2KI2KCl+I2====回答下列問題：（1）寫出提取過程①③中實驗操作的名稱：①________________，③________________。（2）四氯化碳是_____色、比水________的液體。F中下層液體的顏色為__________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為__________。（3）從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是__________。（4）在灼燒過程中，將使用到的（除泥三角外）實驗儀器有_____________。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.蒸發(fā)皿E.酒精燈

【解析】（1）從實驗流程看①操作為過濾，③操作為萃取。（2）CCl4萃取碘水中的碘后，上層液體為KCl溶液，注意不含Cl2和I2。（3）分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2。（4）給固體物質(zhì)加熱灼燒時用坩堝、坩堝鉗和酒精燈。答案：（1）過濾萃?。?）無重紫紅（或紫）KCl（3）分液、蒸餾（4）B、C、E【例2】下列離子檢驗的方法正確的是

A.某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl-B.某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SO42-C.某溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D.某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-+硝酸銀溶液+氯化鋇溶液+氫氧化鈉溶液+稀硫酸【規(guī)范解答】選C。本題考查了典型離子的檢驗?！咀兪接柧殹磕橙芤褐泻蠳a2CO3和Na2SO4兩種溶質(zhì)，欲證明其中SO42-、CO32-確實存在，選用的方案是先取少量的原溶液滴加過量的______________，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入____________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42-、CO32-確實存在。

【解析】本題考查對SO42-、CO32-的鑒別。解題時注意SO42-、CO32-在同一溶液中時，鑒別時要防止相互干擾。答案：稀鹽酸（或稀HNO3）BaCl2［或Ba(NO3)2或Ba(OH)2］課堂基礎達標1.電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中……假如潘冬子欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是（）A.過濾B.萃取C.蒸發(fā)D.蒸餾【解析】選C。從食鹽水中獲得NaCl晶體，應用蒸發(fā)的方法，C正確。2.（2012·青島高一檢測）在溴水里加適量四氯化碳，振蕩靜置后，可觀察到的現(xiàn)象是（）A.無明顯現(xiàn)象B.分層，上層液體呈橙紅色C.分層，下層液體呈橙紅色D.分層，下層是呈紫紅色固體【解析】選C。因Br2易溶于CCl4，而CCl4難溶于水且比水的密度大，所以在溴水中加入CCl4后，液體分為兩層，下層為溴的四氯化碳層，呈橙紅色。3.在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（）A.在蒸餾燒瓶中盛約體積的自來水，并放入幾粒沸石B.將溫度計水銀球插入自來水中C.冷水從冷凝管下口入，上口出D.收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分【解析】選B。為防暴沸，蒸餾時，加入的液體約為蒸餾燒瓶容積的，且加入幾粒沸石，A正確；溫度計測的是蒸汽的溫度，水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處，B錯誤；冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，這樣冷凝效果好，C正確；因為儀器中難免有雜質(zhì)存在，為保證蒸餾水的純度應棄去開始餾出的部分，D正確。4.下圖所示四種化學操作名稱從左到右分別為（）A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ɑ蚍忠夯蜉腿?、分液）B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾【解析】選A。根據(jù)給出的四個操作裝置可知自左至右分別為過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ǚ忠海xA。5.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A.萃取分液法B.結晶法C.分液法D.蒸餾法E.過濾法F.升華法①__________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。②__________分離水和汽油的混合物。③__________分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。④__________從碘的水溶液里提取碘?！窘馕觥枯腿》忠悍ㄊ侵咐幂腿┌讶苜|(zhì)從它與另一種溶劑所形成的溶液中提取出來，并分離的方法，如④；而分液法是把互不相溶的兩液體分離開來，如②；結晶法是利用物質(zhì)溶解度的差異分離物質(zhì)的方法，蒸餾法應用于利用沸點不同分離混合物，如③；過濾法應用于分離易溶物質(zhì)和難溶性物質(zhì)的混合物，如①；升華法用于分離熱穩(wěn)定性強的物質(zhì)和易升華的物質(zhì)。答案：①E②C③D④A知能提升作業(yè)

A組（30分鐘50分）一、選擇題（本題包括4小題，每小題6分，共24分）1.（雙選）下列實驗操作中錯誤的是（）A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大【解析】選A、D。蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中有大量晶體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱蒸干，A錯誤；蒸餾時，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，因為測得是蒸氣的溫度，B正確；分液時，分液漏斗的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；選擇萃取劑時，只要保證萃取劑與原溶劑、原溶質(zhì)互不反應，與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于它在原溶劑中的溶解度即可，D錯誤。2.只用下列試劑中的一種就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，則該試劑是（）A.KNO3溶液B.稀H2SO4C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液【解析】選B。故B正確，A、C兩項與三種物質(zhì)均不發(fā)生反應，D項只能鑒別出Ba(NO3)2，故選B。3.下列實驗方案設計中，可行的是（）A.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉B.用萃取的方法分離汽油和煤油C.用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物D.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2【解析】選A。Mg、Fe是活潑金屬，能與稀鹽酸發(fā)生反應生成易溶于水的MgCl2、FeCl2，而Cu與稀鹽酸不發(fā)生反應，A正確；汽油與煤油互溶，不能用萃取方法分離，B錯誤；KNO3和NaCl均溶于水，故C錯誤；O2和H2的混合氣體遇熱可能發(fā)生爆炸，D錯誤。4.（雙選）有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是（）A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、Na2SO4【解析】選B、D。Na2CO3CaCO3白色沉淀Ca(NO3)2，再加AgNO3后，Ag+與原溶液Cl-又生成不溶于HNO3的白色沉淀；Na2CO3BaCO3白色沉淀BaCl2BaSO4白色沉淀，故B、D正確。CaCl2HNO3BaCl2HClNa2SO4二、非選擇題（本題包括2小題，共26分）5.（12分）蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是________________________________。（2）儀器A的名稱是______，儀器B的名稱是______。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_______，其作用是______________________。（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是_______________________；燒杯中還應盛有的物質(zhì)是__________?！窘馕觥浚?）圖Ⅰ是一套蒸餾裝置，該裝置的錯誤之處是冷凝水的流向反了，這樣降低了冷凝效果。（2）儀器A是蒸餾燒瓶，儀器B是冷凝管。（3）在蒸餾時應加入沸石（碎瓷片）防止液體在高溫加熱下暴沸。（4）長導管與空氣接觸面積大，起到了冷凝作用，為了達到更好的冷凝效果，燒杯中應加冰水。答案：（1）冷凝管進出水口顛倒（2）蒸餾燒瓶冷凝管（3）沸石（碎瓷片）防止液體暴沸（4）冷凝水蒸氣冰水6.（14分）松花蛋于明朝初年問世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后即可食用。（1）腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時，發(fā)生的主要反應的化學方程式有（不考慮黏土中物質(zhì)可能參與的反應）___________________________________________，___________________________________________。（2）松花蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾后，濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為_____和______，可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同學設計如下表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請你幫他完善實驗方案。問題討論：在什么情況下可以不必做實驗②就可以得出結論？_____________________________________?！窘馕觥浚?）配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生兩個反應：CaO+H2O====Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH。（2）松花蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解過濾后，濾液中肯定含有配料中的NaCl以及反應生成的NaOH，可能含有Ca(OH)2或Na2CO3，二者只能有其中的一種，因為二者能夠反應。（3）檢驗濾液中是否含有Na2CO3時，實際是檢驗溶液中是否含有CO32-，可加入適量鹽酸，看是否有CO2生成。也可以加入Ba(OH)2、BaCl2、CaCl2等溶液看是否有白色沉淀生成。若在實驗①中已經(jīng)檢驗出有Ca(OH)2存在，則濾液中肯定沒有Na2CO3，因為Ca(OH)2和Na2CO3能夠發(fā)生反應。答案：（1）CaO+H2O====Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3

====CaCO3↓+2NaOH（2）NaOHNaCl（3）滴入適量鹽酸氣泡［或滴入Ba(OH)2、BaCl2、CaCl2等溶液白色沉淀］若實驗①檢驗出有Ca(OH)2，則肯定沒有Na2CO3存在B組1.下列有關混合物的分離方法中，正確的是（）A.從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸發(fā)的方法B.除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C.將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法D.從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法【解析】選A。本題考查物質(zhì)的分離。NaCl的溶解度受溫度影響較小，采用蒸發(fā)法，A正確；酒精與水互溶，應加生石灰后蒸餾出酒精，B錯誤；可用碘升華的方法除去碘中的沙子，C錯誤；可先將碘水中的碘萃取出來，然后再用蒸餾的方法除去有機溶劑，D錯誤。2.現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答：（1）A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的分子式：A__________；B_________；C_________；D________；（2）寫出上述實驗中有關的化學方程式，如果不反應，則說明理由。①__________________________________________;②__________________________________________;③__________________________________________?！窘馕觥恳驗樗姆N溶液中只有鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，故二者為B、D對應的物質(zhì)，又因為Na2CO3與CaCl2、AgNO3均能產(chǎn)生白色沉淀，故B為HCl，D為Na2CO3，則A為CaCl2，C為AgNO3，實驗中的部分化學反應為：答案：（1）CaCl2HClAgNO3Na2CO3（2）①不反應，無沉淀或氣體或H2O生成②2HCl+Na2CO3====

2NaCl+H2O+CO2↑③HCl+AgNO3====

AgCl↓+HNO3實驗探究創(chuàng)新已知乙醇的沸點為78.3℃，與水以任意比互溶，且在78.15℃時與水可形成95.57%的恒沸混合物（即水和酒精可同時揮發(fā)）。酒精中的水可加入生石灰除去，反應如下：CaO+H2O====Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精。某化學活動小組要用35%的酒精制取無水酒精；設計了如下四個方案方案一：對35%的酒精直接蒸餾得無水酒精。方案二：先對35%的酒精蒸餾得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后進行蒸餾得無水酒精。方案三：用CCl4對35%的酒精進行萃取，然后對酒精的CCl4溶液進行蒸餾得無水酒精。方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后進行蒸餾得無水酒精。請對四個方案進行評價，回答下列問題：（1）要在實驗中將工業(yè)酒精轉化為無水酒精，下列做法最不可取的是_______________。A.加入過量的生石灰后過濾B.加入過量的生石灰后蒸餾C.加入過量的生石灰后分液（2）最好的方案是_______，錯誤的方案是_______，錯誤的原因是_________________________________。（3）其余方案的不足是________________________。（4）用最好的方案進行實驗時，所用到的玻璃儀器有____________________________________________。（5）在該方法的實驗步驟中用酒精燈加熱時需要不斷上、下或左、右移動酒精燈，原因是__________________________________________________________?！窘馕觥烤凭c水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸餾無法得無水酒精。CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、難揮發(fā)的固體，95.57%的酒精中加入生石灰再蒸餾可以制取無水酒精，但肯定不能用分液的方法。若向35%的酒精中直接加入生石灰進行蒸餾，水太多，消耗生石灰太多。酒精與水混溶，不能用CCl4萃取。故四個方案中最好的是方案二，錯誤的是方案一和方案三。蒸餾時所用到的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計和酒精燈。蒸餾操作中，加熱時要適當調(diào)整酒精燈的位置，目的是控制蒸餾燒瓶的支管口處為恒溫。答案：（1）C（2）方案二方案一和方案三方案一，酒精與水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸餾無法得無水酒精，方案三，酒精與水混溶，不能用CCl4萃?。?）方案四的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰（4）蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計和酒精燈（5）便于控制蒸餾燒瓶的支管口處為恒溫教師備課資源1.下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是（）A.天平B.分液漏斗C.量筒D.集氣瓶【解析】選B。天平用于稱量固體質(zhì)量，量筒用于測量液體體積，集氣瓶用于收集氣體。2.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（）A.用過濾的方法除去食鹽中的泥沙B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用水沖洗的方法從沙里淘金【解析】選C。用過濾的方法可除去難溶性雜質(zhì)，A正確；由自來水制取蒸餾水，可用蒸餾的方法，B正確；酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，C錯誤；從沙里淘金，可用水沖洗，D正確。3.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（）A.Na2CO3、NaCl、NaOH

B.NaOH、NaCl、Na2CO3C.NaCl、NaOH、Na2CO3

D.NaCl、Na2CO3、NaOH【解析】選C。三種金屬離子均能與Na2CO3溶液反應生成沉淀，Mg2+與Ag+均能與NaOH反應生成沉淀。因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀。4.萃取作為一種重要的混合物分離和提純的方法，有著廣泛的用途。如從植物中提取桂花精，從銀杏樹葉中提取銀杏黃酮、內(nèi)酯，從茶葉中提取茶多酚，從辣椒中提取紅色素等。今有三組溶液：①含有水分的植物油除去水分②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。則分離以上各混合液方法中利用萃取原理的是（）A.①B.②③C.③D.①②③【解析】選C。水和植物油互不相溶用分液法分離；碘的CCl4溶液可用蒸餾的方法分離出CCl4；草藥中的有效成分為有機物，易溶于酒精，可用萃取法提取。5.如圖所示a