化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法+課件(人教版必修1)

基礎(chǔ)自主學(xué)習(xí)疑難名師點(diǎn)撥典例精析導(dǎo)悟【例1】（2009·廣東理基改造）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖恰疽?guī)范解答】選B。本題考查實(shí)驗(yàn)室安全操作。【變式訓(xùn)練】下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（）A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B.可燃性氣體的驗(yàn)純C.氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D.滴管不能交叉使用

【解析】選B。A、D兩項(xiàng)主要是從不能污染試劑角度考慮的。為防爆炸，可燃性氣體點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純。為防漏氣，氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查。故選B?！纠?】粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。根據(jù)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)回答下列各問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_____________________。（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42-？___________________。如果有，應(yīng)該如何除去SO42-？___________________。（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是：_________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：____________；過(guò)濾時(shí)：______________；蒸發(fā)時(shí)：____________?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了粗鹽的提純，解答時(shí)注意以下兩點(diǎn)：【自主解答】（1）蒸發(fā)操作為：酒精燈鐵圈蒸發(fā)皿加熱撤去酒精燈，故正確順序?yàn)棰佗冖邰堍荨＃?）本題中檢驗(yàn)SO42-是否存在，可取適量溶液于一試管中，向其中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀即證明含有SO42-，而除去SO42-可向原溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液即可。（3）加入過(guò)量的Na2CO3溶液，目的是除去其中的Ca2+和過(guò)量的Ba2+及少量的Mg2+。確定放置開(kāi)始結(jié)束（4）溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌，加快固體的溶解；過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流；蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺。答案：（1）①②③④⑤（2）加BaCl2溶液，有白色沉淀則有SO42-加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾（3）除去Ca2+、過(guò)量的Ba2+及少量的Mg2+（4）攪拌，加快固體溶解引流攪拌，防止液體飛濺【變式訓(xùn)練】（雙選）(2010·金華五校聯(lián)考)為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液，正確的操作順序是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③

【解析】選C、D。首先搞清除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，分別使用Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三種溶液均過(guò)量，才能使雜質(zhì)離子分別變成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，過(guò)量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液后加入Na2CO3溶液，才能保證不引入新雜質(zhì)Ba2+，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在過(guò)濾后加入鹽酸即可，至于NaOH溶液的加入順序，只要在過(guò)濾前加入就可除去Mg2+，因此C、D兩項(xiàng)都正確。課堂基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.下列事故或藥品的處理正確的是（）A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B.當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外空氣新鮮處C.制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱D.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道【解析】選B。少量濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗，不能用NaOH溶液沖洗，因?yàn)镹aOH有較強(qiáng)的腐蝕性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若用排水法收集O2，應(yīng)先撤導(dǎo)管后停止加熱，防止發(fā)生倒吸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含H2SO4的廢液經(jīng)處理后，倒入指定位置，不能用水沖入下水道，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.蒸發(fā)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，停止加熱B.當(dāng)蒸發(fā)皿盛滿(mǎn)溶液時(shí)，用微火加熱C.將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱D.在蒸發(fā)溶液時(shí)，為防止污染藥品，一般不用玻璃棒攪拌【解析】選A。蒸發(fā)時(shí)，液體的量不得超過(guò)容器的，蒸發(fā)皿可用酒精燈直接加熱，為防止液體飛濺，用玻璃棒攪拌，待出現(xiàn)大量的固體時(shí)，停止加熱，故只有A項(xiàng)正確。3.關(guān)于過(guò)濾操作的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)嶣.濾紙邊緣低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤(rùn)濕貼緊，不留氣泡C.過(guò)濾時(shí)將液體沿玻璃棒注入過(guò)濾器，并使液面高于濾紙邊緣D.漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁【解析】選C。過(guò)濾操作的基本要領(lǐng)是本題的判斷依據(jù)。4.（2012·焦作高一檢測(cè)）提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：則X試劑為()A.Na2CO3B.K2CO3C.Na2SO4D.K2SO4【解析】選B。在除去雜質(zhì)時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)離子，所以除去KNO3中少量Ba(NO3)2的流程為：5.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答各問(wèn)題?！窘馕觥扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)（1）混合物溶于水得無(wú)色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒(méi)有CuSO4和CaCO3（因?yàn)镃uSO4溶液顯藍(lán)色，CaCO3難溶于水）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒(méi)有Na2CO3（因?yàn)锽aSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)（3）向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可推斷原混合物中含有MgCl2［因?yàn)镸g(OH)2是白色沉淀］。答案：（1）CuSO4、CaCO3（2）Na2SO4Na2CO3

（3）MgCl2知能提升作業(yè)

A組（30分鐘50分）一、選擇題（本題包括4小題，每小題6分，共24分）1.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）【解析】選A。加熱液體時(shí)試管內(nèi)液體體積不得超過(guò)試管容積的，A錯(cuò)誤；取用粉末或小顆粒藥品時(shí)應(yīng)用藥匙或紙槽，B正確；取用較多液體時(shí)，可直接傾倒，且使試劑瓶的標(biāo)簽朝向手心，C正確；讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與凹液面的最低點(diǎn)相切，D正確。2.（2012·泰州高一檢測(cè)）進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列說(shuō)法正確的是（）A.不能用手直接接觸藥品B.剩余的藥品倒入水池C.用鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味D.嘗一下實(shí)驗(yàn)室酒精的味道【解析】選A。實(shí)驗(yàn)室中藥品不能用手直接接觸，也不能品嘗，不能直接將鼻孔湊到容器上聞氣體氣味，而應(yīng)用扇動(dòng)法，剩余藥品應(yīng)倒入廢液缸，不得倒入水池，故選A。3.以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中不正確的是（）A.加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后集中加熱B.用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈C.制取氣體時(shí)，先裝藥品后檢驗(yàn)裝置氣密性D.稱(chēng)量NaCl固體時(shí)，先在托盤(pán)上各放兩張完全相同的紙，再加藥品【解析】選C。本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的先后順序，要從實(shí)驗(yàn)的安全方面及實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒Α⑾群箜樞驅(qū)?shí)驗(yàn)效果的影響等方面考慮，C項(xiàng)操作應(yīng)先檢查裝置氣密性再加藥品，故選C。4.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（）A.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌B.溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾D.溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱MnO2====△【解析】選B。實(shí)驗(yàn)室制取O2反應(yīng)后固體剩余物為KCl（易溶于水）和MnO2(難溶于水)，因此可將混合物溶于水并過(guò)濾即可分離二者，而要求回收純凈MnO2，所以對(duì)MnO2還需洗滌、干燥，故選B。二、非選擇題（本題包括2小題，共26分）5.（10分）為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：（1）寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式：

A___________，B__________，C__________。（2）填表：【解析】當(dāng)有多種雜質(zhì)共存時(shí)，應(yīng)認(rèn)真分析。要使雜質(zhì)一一除去，必須考慮到所加試劑是過(guò)量的，而且過(guò)量的試劑在后面步驟中必須除去，要除去Mg2+，可用含OH-的試劑，除SO42-可用含Ba2+的試劑，故選用Ba(OH)2。加入的過(guò)量Ba(OH)2中的Ba2+可用K2CO3除去，過(guò)量Ba(OH)2中的OH-，以及過(guò)量K2CO3中的CO32-，可用稀鹽酸除去，最后加熱煮沸可除去HCl。答案：（1）Ba(OH)2K2CO3

HCl（2）6.（16分）草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并檢驗(yàn)其中的CO32-、SO42-和Cl-。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱(chēng)量樣品，②溶解沉降，③_______，④_________，⑤冷卻結(jié)晶。（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示_____________（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）。A.左盤(pán)重，樣品輕B.左盤(pán)輕，砝碼重C.右盤(pán)重，砝碼輕D.右盤(pán)輕，樣品重（3）為保證鉀鹽不損失，需將濾渣洗滌，洗滌濾渣的方法為_(kāi)_____________________________________。（4）將制得的少量晶體放入試管中，加蒸餾水溶解并把溶液分成3份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到有________產(chǎn)生，證明溶液中有____________。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有_______生成，證明溶液中有_______。③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有_______生成，證明溶液中有_______?！窘馕觥浚?）草木灰中含有難溶于水的懸浮雜質(zhì)，通過(guò)過(guò)濾即可除去，因此從草木灰中提取鉀鹽步驟為：稱(chēng)量樣品→溶解沉降→過(guò)濾→蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→鉀鹽晶體。（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品時(shí)，指針向哪偏，則哪邊重，今向右偏，則說(shuō)明左盤(pán)輕，砝碼重。（3）洗滌濾渣的方法是向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒(méi)濾渣，使水自然流出，重復(fù)操作2～3次。（4）①K2CO3CO2氣體，②K2SO4BaSO4白色沉淀，③KCl

AgCl白色沉淀。HClBaCl2AgNO3答案：（1）過(guò)濾蒸發(fā)（2）B（3）向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒(méi)濾渣，使水自然流出，重復(fù)操作2～3次（4）①氣泡CO32-②白色沉淀SO42-③白色沉淀Cl-B組1.我們?cè)谏睢⒐まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都可以用到物質(zhì)分離的方法，下列分離方法與過(guò)濾原理相同的是（）A.含有泥沙的渾水，靜置一會(huì)兒水沙分離，可取得上層的清水B.農(nóng)村“揚(yáng)谷”分離飽滿(mǎn)的谷粒和干癟的谷殼C.建筑工地上用鐵篩把大小不同的沙粒分開(kāi)D.淘米除去米中混有的小沙粒【解析】選C。過(guò)濾是根據(jù)顆粒大小不同進(jìn)行物質(zhì)分離的方法，只有C符合，A、B、D是根據(jù)密度大小不同，故選C。2.今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。（膠塞、導(dǎo)管可自由選用）（1）寫(xiě)出①～④的儀器名稱(chēng)：①______，②_______，③________，④________。（2）實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇________和___________相連接，制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇______和__________相連接。（3）做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇__________和__________相連接，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇________和___________裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是________________。【解析】本題考查收集O2、H2、CO2的裝置以及檢驗(yàn)CO2的方法和H2還原CuO的裝置。檢驗(yàn)CO2可根據(jù)CO2使澄清石灰水變渾濁，H2還原CuO時(shí)注意防止生成的Cu被氧化成CuO。答案：（1）鐵架臺(tái)試管燒杯酒精燈（2）AEBF（3）AC有白色沉淀生成（4）BD防止生成的銅再和氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)室可用氯化鈣固體和碳酸鈉溶液等試劑，制取一定量純凈的硝酸鈣晶體。（1）制取過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（2）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟（不要求回答使用的儀器，但要求回答試劑的用量，如少量、適量或過(guò)量）：①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入______________。②將反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，并用______洗滌沉淀至無(wú)Cl-。③加入________使沉淀完全溶解。④_________、冷卻、__________得到硝酸鈣晶體。（3）今有兩個(gè)盛白色晶體的廣口瓶，其標(biāo)簽?zāi)：磺?，只知道盛放的分別是Ca(NO3)2晶體和NaHSO4晶體，試用三種方法進(jìn)行鑒別。【解析】先用CaCl2與Na2CO3溶液反應(yīng)得CaCO3沉淀，再將沉淀與HNO3反應(yīng)制得Ca(NO3)2。為使CaCO3沉淀完全，應(yīng)加入過(guò)量的Na2CO3溶液，對(duì)沉淀處理時(shí)要用蒸餾水洗滌干凈后，再加入過(guò)量的（或適量的）HNO3使沉淀全部溶解完。最后再經(jīng)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得Ca(NO3)2晶體。鑒別Ca(NO3)2和NaHSO4晶體，可先將兩晶體分別溶于適量水中，然后根據(jù)Ca2+、SO42-的沉淀反應(yīng)及H+的性質(zhì)通過(guò)加入Na2CO3，紫色石蕊試液，BaCl2，鐵粉等方法鑒別。答案：（1）CaCl2+Na2CO3

====CaCO3↓+2NaCl，CaCO3+2HNO3====

Ca(NO3)2+CO2↑+H2O（2）①過(guò)量的Na2CO3溶液②蒸餾水③過(guò)量（或適量）HNO3④蒸發(fā)結(jié)晶（3）教師備課資源1.下列說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液應(yīng)及時(shí)倒入下水道B.實(shí)驗(yàn)室的廢酸或廢堿可用中和法來(lái)處理C.實(shí)驗(yàn)用剩的鉀、鈉等金屬要及時(shí)扔進(jìn)廢液缸D.如果酸流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用氫氧化鈉溶液中和【解析】選B?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液大多是有害物質(zhì)，不能直接倒入下水道。鉀、鈉等活潑金屬是易燃物，要妥善回收。氫氧化鈉的腐蝕性很強(qiáng)，不能用來(lái)中和實(shí)驗(yàn)桌上的酸液，應(yīng)用NaHCO3溶液。2.通過(guò)加入過(guò)量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質(zhì)，下列做法中正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（）A.NaCl溶液（BaCl2）：加Na2SO4溶液，過(guò)濾B.KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，過(guò)濾C.NaCl溶液（I2）：加酒精，分液D.KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取【解析】選D。A項(xiàng)中加入過(guò)量Na2SO4雖然能除去BaCl2，但過(guò)量的Na2SO4無(wú)法除去，應(yīng)用Na2CO3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)加入NaCl雖然能除去Ag+，但Na+又成為新的雜質(zhì)且無(wú)法除去，B錯(cuò)誤；酒精與水互溶，四氯化碳難溶于水，因此不能用酒精萃取NaCl溶液中的I2，但可用四氯化碳萃取KNO3溶液中的I2，故C錯(cuò)誤，D正確。3.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（）A.稱(chēng)量固體藥品時(shí)，將藥品直接放在天平托盤(pán)上B.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時(shí)，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈C.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼接液燒杯內(nèi)壁D.在由氫氧化銅分解制氧化銅時(shí)，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌【解析】選A。使用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，應(yīng)在兩個(gè)托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相同的紙，若為腐蝕性藥品還應(yīng)放在玻璃器皿（如小燒杯）中，A錯(cuò)誤；用加熱法制取氣體且用排水法收集時(shí)，為防止倒吸，應(yīng)先撤導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈，B正確；過(guò)濾時(shí)，為防止液體飛濺，漏斗下端要緊貼燒杯內(nèi)壁，C正確；為使固體受熱均勻，加熱時(shí)應(yīng)用玻璃棒攪拌。4.玻璃儀器洗滌時(shí)，下列注意事項(xiàng)不正確的是（）A.灼熱的玻璃儀器應(yīng)冷卻至室溫后再洗滌以防炸裂B.洗滌時(shí)一般是先用水沖洗，若達(dá)不到要求再用別的方法洗滌C.凡是已洗凈的儀器，要用干布或紙擦干D.玻璃儀器洗凈的標(biāo)志是：附著在玻璃儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下【解析】選C。洗滌玻璃儀器時(shí)，若儀器灼熱，需等其冷卻后再洗滌，否則易炸裂，A錯(cuò)誤；洗滌時(shí)，一般先用蒸餾水沖洗，若達(dá)不到要求，則用特殊試劑清洗，洗干凈的標(biāo)志是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴也不成股流下，且不能用干布或紙擦，B、D正確，C錯(cuò)誤。5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（）A.用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的

AgNO3B.用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42-D.先后滴加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)【解析】選D。因?yàn)镕e+Cu(NO3)2====Fe(NO3)2+Cu，F(xiàn)e+2AgNO3====

Fe(NO3)2+2Ag，故加入鐵粉時(shí)能除去AgNO3，但也能與Cu(NO3)2反應(yīng)，A錯(cuò)誤；NaOH+HCl====NaCl+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，故NaOH能除去HCl，也能消耗CO2，B錯(cuò)誤；若原溶液中有Ag+而無(wú)SO42-，加入BaCl2溶液時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，C錯(cuò)誤；加入石蕊試液時(shí)，溶液變紅的為鹽酸和硫酸，溶液顯藍(lán)色的為氫氧化鈉，剩余兩個(gè)為硫酸鈉和硝酸鉀，鹽酸和硫酸再通過(guò)加入BaCl2溶液來(lái)鑒別，產(chǎn)生白色沉淀的為硫酸；硫酸鈉和硝酸鉀也可用BaCl2溶液來(lái)鑒別，產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鈉，D正確。6.將下列左欄中分離或提純物質(zhì)的方法與右欄被提純的各組混合物連線(xiàn)。（1）過(guò)濾A.除去Ca(OH)2溶液中懸浮的

CaCO3顆粒（2）升華B.除去O2中少量的水蒸氣（3）加熱分解C.除去固體碘中混有的少量NaI（4）洗氣法D.除去氧化鈣中的CaCO3【解析】除去溶液中的固體顆粒，一般用過(guò)濾的方法；除去O2中的水蒸氣可通過(guò)裝有濃H2SO4的洗氣瓶；單質(zhì)I2易升華，可用升華法把I2從混合物中分離出來(lái)；CaO中的CaCO3可用加熱法使CaCO3分解。答案：7.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用圖表示：（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱(chēng)：試劑1_______，試劑2_______，試劑4________。（2）恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是_＿＿＿＿＿。（3）加入過(guò)量試劑3的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是＿＿＿＿＿＿（填操作名稱(chēng)）?！窘馕觥恳獙?shí)現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-相互分離，可根據(jù)這三種離子之間的性質(zhì)差異來(lái)選擇合適的試劑和分離方法。首先用過(guò)量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液（試劑1）將SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀（沉淀A），然后用AgNO3溶液（試劑2）將Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀（沉淀B），再加入過(guò)量的Na2CO3溶液（試劑3）將過(guò)量的Ba2+、Ag+轉(zhuǎn)化為BaCO3、Ag2CO3沉淀（沉淀C），在所得溶液中加入適量的HNO3（試劑4）將過(guò)量的Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaNO3，只要此時(shí)溶液為中性或弱酸性則說(shuō)明Na2CO3已除盡。最后將NaNO3溶液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾即可得NaNO3固體。答案：（1）BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液HNO3溶液（2）測(cè)定溶液的pH，pH略小于或等于7時(shí)則停止加入（3）除去溶液中過(guò)量的Ba2+、Ag+（4）蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾本部分內(nèi)容講解結(jié)束疑難名師點(diǎn)撥典例精析導(dǎo)悟【例1】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，分液漏斗放正；E.旋開(kāi)活塞，用燒杯承接溶液；F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H.靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)）______→______→______→A→______→G→E→F。（2）上述G步驟的操作目的是___________________。（3）能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是_____。（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘_________（填“能”或“不能”），其理由是________________________?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答該題要注意以下三點(diǎn)：【自主解答】（1）題目給出了八個(gè)步驟，后五個(gè)步驟的順序也已給出了其中四個(gè)：A→（）→G→E→F，只要考慮到靜置、分層后才能分液，順序應(yīng)為A→（H）→G→E→F。前三個(gè)步驟應(yīng)為：查漏→裝液→振蕩，即C→B→D。（2）為保證分液漏斗內(nèi)液體順利流下，在進(jìn)行分液操作時(shí)應(yīng)注意漏斗內(nèi)部應(yīng)與外界大氣相連通。（3）萃取劑的選擇原則應(yīng)是兩種溶劑不互溶，且要提取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度應(yīng)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。（4）因?yàn)榫凭c水互溶，故酒精不能作萃取劑。答案：（1）CBDH（2）使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行E操作時(shí)漏斗內(nèi)的液體順利流出（3）四氯化碳與水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的更大（4）不能酒精與水可以互溶【變式訓(xùn)練】海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下：某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl2+2KI2KCl+I2====回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出提取過(guò)程①③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：①________________，③________________。（2）四氯化碳是_____色、比水________的液體。F中下層液體的顏色為_(kāi)_________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)_________。（3）從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是__________。（4）在灼燒過(guò)程中，將使用到的（除泥三角外）實(shí)驗(yàn)儀器有_____________。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.蒸發(fā)皿E.酒精燈

【解析】（1）從實(shí)驗(yàn)流程看①操作為過(guò)濾，③操作為萃取。（2）CCl4萃取碘水中的碘后，上層液體為KCl溶液，注意不含Cl2和I2。（3）分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2。（4）給固體物質(zhì)加熱灼燒時(shí)用坩堝、坩堝鉗和酒精燈。答案：（1）過(guò)濾萃?。?）無(wú)重紫紅（或紫）KCl（3）分液、蒸餾（4）B、C、E【例2】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A.某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-B.某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-C.某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+D.某溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-+硝酸銀溶液+氯化鋇溶液+氫氧化鈉溶液+稀硫酸【規(guī)范解答】選C。本題考查了典型離子的檢驗(yàn)。【變式訓(xùn)練】某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4兩種溶質(zhì)，欲證明其中SO42-、CO32-確實(shí)存在，選用的方案是先取少量的原溶液滴加過(guò)量的______________，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入____________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42-、CO32-確實(shí)存在。

【解析】本題考查對(duì)SO42-、CO32-的鑒別。解題時(shí)注意SO42-、CO32-在同一溶液中時(shí)，鑒別時(shí)要防止相互干擾。答案：稀鹽酸（或稀HNO3）BaCl2［或Ba(NO3)2或Ba(OH)2］課堂基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進(jìn)山中……假如潘冬子欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是（）A.過(guò)濾B.萃取C.蒸發(fā)D.蒸餾【解析】選C。從食鹽水中獲得NaCl晶體，應(yīng)用蒸發(fā)的方法，C正確。2.（2012·青島高一檢測(cè)）在溴水里加適量四氯化碳，振蕩?kù)o置后，可觀察到的現(xiàn)象是（）A.無(wú)明顯現(xiàn)象B.分層，上層液體呈橙紅色C.分層，下層液體呈橙紅色D.分層，下層是呈紫紅色固體【解析】選C。因Br2易溶于CCl4，而CCl4難溶于水且比水的密度大，所以在溴水中加入CCl4后，液體分為兩層，下層為溴的四氯化碳層，呈橙紅色。3.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是（）A.在蒸餾燒瓶中盛約體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石B.將溫度計(jì)水銀球插入自來(lái)水中C.冷水從冷凝管下口入，上口出D.收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分【解析】選B。為防暴沸，蒸餾時(shí)，加入的液體約為蒸餾燒瓶容積的，且加入幾粒沸石，A正確；溫度計(jì)測(cè)的是蒸汽的溫度，水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，B錯(cuò)誤；冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，這樣冷凝效果好，C正確；因?yàn)閮x器中難免有雜質(zhì)存在，為保證蒸餾水的純度應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分，D正確。4.下圖所示四種化學(xué)操作名稱(chēng)從左到右分別為（）A.過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取（或分液或萃取、分液）B.過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C.蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾【解析】選A。根據(jù)給出的四個(gè)操作裝置可知自左至右分別為過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ǚ忠海xA。5.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。A.萃取分液法B.結(jié)晶法C.分液法D.蒸餾法E.過(guò)濾法F.升華法①__________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。②__________分離水和汽油的混合物。③__________分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。④__________從碘的水溶液里提取碘。【解析】萃取分液法是指利用萃取劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所形成的溶液中提取出來(lái)，并分離的方法，如④；而分液法是把互不相溶的兩液體分離開(kāi)來(lái)，如②；結(jié)晶法是利用物質(zhì)溶解度的差異分離物質(zhì)的方法，蒸餾法應(yīng)用于利用沸點(diǎn)不同分離混合物，如③；過(guò)濾法應(yīng)用于分離易溶物質(zhì)和難溶性物質(zhì)的混合物，如①；升華法用于分離熱穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)和易升華的物質(zhì)。答案：①E②C③D④A知能提升作業(yè)

A組（30分鐘50分）一、選擇題（本題包括4小題，每小題6分，共24分）1.（雙選）下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大【解析】選A、D。蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中有大量晶體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干，A錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，因?yàn)闇y(cè)得是蒸氣的溫度，B正確；分液時(shí)，分液漏斗的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；選擇萃取劑時(shí)，只要保證萃取劑與原溶劑、原溶質(zhì)互不反應(yīng)，與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于它在原溶劑中的溶解度即可，D錯(cuò)誤。2.只用下列試劑中的一種就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，則該試劑是（）A.KNO3溶液B.稀H2SO4C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液【解析】選B。故B正確，A、C兩項(xiàng)與三種物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)只能鑒別出Ba(NO3)2，故選B。3.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（）A.加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉B.用萃取的方法分離汽油和煤油C.用溶解和過(guò)濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物D.將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2【解析】選A。Mg、Fe是活潑金屬，能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的MgCl2、FeCl2，而Cu與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，A正確；汽油與煤油互溶，不能用萃取方法分離，B錯(cuò)誤；KNO3和NaCl均溶于水，故C錯(cuò)誤；O2和H2的混合氣體遇熱可能發(fā)生爆炸，D錯(cuò)誤。4.（雙選）有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是（）A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、Na2SO4【解析】選B、D。Na2CO3CaCO3白色沉淀Ca(NO3)2，再加AgNO3后，Ag+與原溶液Cl-又生成不溶于HNO3的白色沉淀；Na2CO3BaCO3白色沉淀BaCl2BaSO4白色沉淀，故B、D正確。CaCl2HNO3BaCl2HClNa2SO4二、非選擇題（本題包括2小題，共26分）5.（12分）蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯(cuò)誤是________________________________。（2）儀器A的名稱(chēng)是______，儀器B的名稱(chēng)是______。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量_______，其作用是______________________。（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是_______________________；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是__________?！窘馕觥浚?）圖Ⅰ是一套蒸餾裝置，該裝置的錯(cuò)誤之處是冷凝水的流向反了，這樣降低了冷凝效果。（2）儀器A是蒸餾燒瓶，儀器B是冷凝管。（3）在蒸餾時(shí)應(yīng)加入沸石（碎瓷片）防止液體在高溫加熱下暴沸。（4）長(zhǎng)導(dǎo)管與空氣接觸面積大，起到了冷凝作用，為了達(dá)到更好的冷凝效果，燒杯中應(yīng)加冰水。答案：（1）冷凝管進(jìn)出水口顛倒（2）蒸餾燒瓶冷凝管（3）沸石（碎瓷片）防止液體暴沸（4）冷凝水蒸氣冰水6.（14分）松花蛋于明朝初年問(wèn)世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后即可食用。（1）腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式有（不考慮黏土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)）___________________________________________，___________________________________________。（2）松花蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過(guò)濾后，濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為_(kāi)____和______，可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示的實(shí)驗(yàn)方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案。問(wèn)題討論：在什么情況下可以不必做實(shí)驗(yàn)②就可以得出結(jié)論？_____________________________________。【解析】（1）配料用水調(diào)制時(shí)，主要發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：CaO+H2O====Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH。（2）松花蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解過(guò)濾后，濾液中肯定含有配料中的NaCl以及反應(yīng)生成的NaOH，可能含有Ca(OH)2或Na2CO3，二者只能有其中的一種，因?yàn)槎吣軌蚍磻?yīng)。（3）檢驗(yàn)濾液中是否含有Na2CO3時(shí)，實(shí)際是檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-，可加入適量鹽酸，看是否有CO2生成。也可以加入Ba(OH)2、BaCl2、CaCl2等溶液看是否有白色沉淀生成。若在實(shí)驗(yàn)①中已經(jīng)檢驗(yàn)出有Ca(OH)2存在，則濾液中肯定沒(méi)有Na2CO3，因?yàn)镃a(OH)2和Na2CO3能夠發(fā)生反應(yīng)。答案：（1）CaO+H2O====Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3

====CaCO3↓+2NaOH（2）NaOHNaCl（3）滴入適量鹽酸氣泡［或滴入Ba(OH)2、BaCl2、CaCl2等溶液白色沉淀］若實(shí)驗(yàn)①檢驗(yàn)出有Ca(OH)2，則肯定沒(méi)有Na2CO3存在B組1.下列有關(guān)混合物的分離方法中，正確的是（）A.從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸發(fā)的方法B.除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C.將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法D.從碘水中獲得碘的晶體采用過(guò)濾的方法【解析】選A。本題考查物質(zhì)的分離。NaCl的溶解度受溫度影響較小，采用蒸發(fā)法，A正確；酒精與水互溶，應(yīng)加生石灰后蒸餾出酒精，B錯(cuò)誤；可用碘升華的方法除去碘中的沙子，C錯(cuò)誤；可先將碘水中的碘萃取出來(lái)，然后再用蒸餾的方法除去有機(jī)溶劑，D錯(cuò)誤。2.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無(wú)色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號(hào)A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象按要求回答：（1）A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的分子式：A__________；B_________；C_________；D________；（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式，如果不反應(yīng)，則說(shuō)明理由。①__________________________________________;②__________________________________________;③__________________________________________?！窘馕觥恳?yàn)樗姆N溶液中只有鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故二者為B、D對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，又因?yàn)镹a2CO3與CaCl2、AgNO3均能產(chǎn)生白色沉淀，故B為HCl，D為Na2CO3，則A為CaCl2，C為AgNO3，實(shí)驗(yàn)中的部分化學(xué)反應(yīng)為：答案：（1）CaCl2HClAgNO3Na2CO3（2）①不反應(yīng)，無(wú)沉淀或氣體或H2O生成②2HCl+Na2CO3====

2NaCl+H2O+CO2↑③HCl+AgNO3====

AgCl↓+HNO3實(shí)驗(yàn)探究創(chuàng)新已知乙醇的沸點(diǎn)為78.3℃，與水以任意比互溶，且在78.15℃時(shí)與水可形成95.57%的恒沸混合物（即水和酒精可同時(shí)揮發(fā)）。酒精中的水可加入生石灰除去，反應(yīng)如下：CaO+H2O====Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精。某化學(xué)活動(dòng)小組要用35%的酒精制取無(wú)水酒精；設(shè)計(jì)了如下四個(gè)方案方案一：對(duì)35%的酒精直接蒸餾得無(wú)水酒精。方案二：先對(duì)35%的酒精蒸餾得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后進(jìn)行蒸餾得無(wú)水酒精。方案三：用CCl4對(duì)35%的酒精進(jìn)行萃取，然后對(duì)酒精的CCl4溶液進(jìn)行蒸餾得無(wú)水酒精。方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后進(jìn)行蒸餾得無(wú)水酒精。請(qǐng)對(duì)四個(gè)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，回答下列問(wèn)題：（1）要在實(shí)驗(yàn)中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水酒精，下列做法最不可取的是_______________。A.加入過(guò)量的生石灰后過(guò)濾B.加入過(guò)量的生石灰后蒸餾C.加入過(guò)量的生石灰后分液（2）最好的方案是_______，錯(cuò)誤的方案是_______，錯(cuò)誤的原因是_________________________________。（3）其余方案的不足是________________________。（4）用最好的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用到的玻璃儀器有____________________________________________。（5）在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟中用酒精燈加熱時(shí)需要不斷上、下或左、右移動(dòng)酒精燈，原因是__________________________________________________________。【解析】酒精與水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸餾無(wú)法得無(wú)水酒精。CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、難揮發(fā)的固體，95.57%的酒精中加入生石灰再蒸餾可以制取無(wú)水酒精，但肯定不能用分液的方法。若向35%的酒精中直接加入生石灰進(jìn)行蒸餾，水太多，消耗生石灰太多。酒精與水混溶，不能用CCl4萃取。故四個(gè)方案中最好的是方案二，錯(cuò)誤的是方案一和方案三。蒸餾時(shí)所用到的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)和酒精燈。蒸餾操作中，加熱時(shí)要適當(dāng)調(diào)整酒精燈的位置，目的是控制蒸餾燒瓶的支管口處為恒溫。答案：（1）C（2）方案二方案一和方案三方案一，酒精與水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸餾無(wú)法得無(wú)水酒精，方案三，酒精與水混溶，不能用CCl4萃?。?）方案四的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰（4）蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)和酒精燈（5）便于控制蒸餾燒瓶的支管口處為恒溫教師備課資源1.下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是（）A.天平B.分液漏斗C.量筒D.集氣瓶【解析】選B。天平用于稱(chēng)量固體質(zhì)量，量筒用于測(cè)量液體體積，集氣瓶用于收集氣體。2.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（）A.用過(guò)濾的方法除去食鹽中的泥沙B.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用水沖洗的方法從沙里淘金【解析】選C。用過(guò)濾的方法可除去難溶性雜質(zhì)，A正確；由自來(lái)水制取蒸餾水，可用蒸餾的方法，B正確；酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，C錯(cuò)誤；從沙里淘金，可用水沖洗，D正確。3.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（）A.Na2CO3、NaCl、NaOH

B.NaOH、NaCl、Na2CO3C.NaCl、NaOH、Na2CO3

D.NaCl、Na2CO3、NaOH【解析】選C。三種金屬離子均能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，Mg2+與Ag+均能與NaOH反應(yīng)生成沉淀。因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀。4.萃取作為一種重要的混合物分離和提純的方法，有著廣泛的用途。如從植物中提取桂花精，從銀杏樹(shù)葉中提取銀杏黃酮、內(nèi)酯，從茶葉中提取茶多酚，從辣椒中提取紅色素等。今有三組溶液：①含有水分的植物油除去水分②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。則分離以上各混合液方法中利用萃取原理的是（）A.①B.②③C.③D.①②③【解析】選C。水和植物油互不相溶用分液法分離；碘的CCl4溶液可用蒸餾的方法分離出CCl4；草藥中的有效成分為有機(jī)物，易溶于酒精，可用萃取法提取。5.如圖所示a