金屬及其化合物(必修一第三章銅及其化合物)

第一節(jié)銅單質(zhì)第三章金屬及其化合物乳釘紋爵

圓明園十二生肖銅獸首銅原子結(jié)構(gòu)示意圖：銅呈

的金屬，密度8.92g·cm-3。熔點(diǎn)1083.4±0.2℃，沸點(diǎn)2567℃。有很好的

，

能較好。紫紅色光澤延展性導(dǎo)熱和導(dǎo)電性銅原子的最外電子層只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去這1個(gè)電子而變?yōu)閬嗐~離子：銅原子也能失去2個(gè)電子，生成帶2個(gè)單位正電荷的銅離子：Cu-e-→Cu+Cu-2e-→Cu2+所以：銅通常顯+1價(jià)或+2價(jià)一、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)1.與氧氣的反應(yīng)⑴常溫：銅被腐蝕成銅銹，主要成分:Cu2(OH)2CO3⑵加熱：呈綠色的火焰，生成黑色的固體。銅在氧氣中燃燒化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)視頻：現(xiàn)象：2Cu+O2===2CuO點(diǎn)燃2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3反應(yīng)方程式：2.與氯氣的反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)方程式：實(shí)驗(yàn)視頻：銅在氯氣中燃燒灼熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，加水后得到藍(lán)色的溶液。Cu+Cl2===CuCl2點(diǎn)燃寫(xiě)出銅與溴單質(zhì)的反應(yīng)Cu+Br2===CuBr2點(diǎn)燃3.與硫、碘單質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)方程式：2Cu+S===Cu2S△2Cu+I2===2CuI（白色固體）△寫(xiě)出銅與碘單質(zhì)的反應(yīng)方程式二、與酸的反應(yīng)：1.與非氧化性酸反應(yīng)2.與氧化性酸反應(yīng)不反應(yīng)將于高一第二學(xué)期學(xué)習(xí)三、與鹽溶液的反應(yīng)：⑴與AgNO3溶液反應(yīng)⑵與FeCl3溶液反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)方程式：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+2Ag+==Cu2++2AgCu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+第二節(jié)銅的化合物一、氧化物物質(zhì)氧化銅氧化亞銅化學(xué)式銅的價(jià)態(tài)狀態(tài)在水中溶解度與酸的反應(yīng)(非氧化性酸）與還原劑(如CO、H2)反應(yīng)CuOCu2O+2+1黑色固體紅色固體難溶于水難溶于水CuO+2H+==Cu2++H2OCu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OCuO+CO===Cu+CO2△Cu2O+CO===2Cu+CO2△二、氫氧化物----Cu(OH)21.物理性質(zhì)：不溶于水的藍(lán)色固體2.化學(xué)性質(zhì)：⑴與酸的反應(yīng)Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O化學(xué)方程式：離子方程式：Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O⑵熱不穩(wěn)定性Cu(OH)2===CuO+H2O△三、硫酸銅①CuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱(chēng)___________，受熱易

分解為白色粉末CuSO4和水。膽礬或藍(lán)礬CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O△②無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)色可作為水的檢驗(yàn)試劑。CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O③CuSO4與石灰乳的混合溶液為無(wú)機(jī)農(nóng)藥

，是

一種

，可用來(lái)防治多種作物的病蟲(chóng)害。波爾多液良好殺菌劑銅鹽銅有多種化合物，由于銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，容易被還原成單質(zhì)，因此古人很早就掌握了冶銅的技術(shù)。

在初中我們?cè)眠^(guò)硫酸銅，它易溶于水，常用來(lái)配制電解液和農(nóng)藥。氯化銅和硝酸銅也都是可溶性的銅鹽。銅屬于重金屬，它的化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅器皿也比較安全，但它變成化合物后，性質(zhì)就發(fā)生了變化。銅鹽溶液都有毒，這主要是由于銅離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性后，就失去了生理活性。人類(lèi)文明的發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步同金屬材料關(guān)系十分密切?，F(xiàn)在，種類(lèi)繁多的金屬材料已成為人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。傳統(tǒng)的鋼鐵材料，有色金屬及合金在社會(huì)生活中仍然大量應(yīng)用。特種金屬材料如具有隱身、記憶、超導(dǎo)等特殊功能的合金材料應(yīng)用日益廣泛，隨著科學(xué)技術(shù)的飛速發(fā)展，金屬的用途日新月異地變化著。為什么美國(guó)“愛(ài)國(guó)者”導(dǎo)彈能比較輕易地?fù)魵Ф韲?guó)的“飛毛腿”導(dǎo)彈？這得益于前者的精確制導(dǎo)系統(tǒng)。“F－22”戰(zhàn)機(jī)為什么可以超音速飛行且不被雷達(dá)發(fā)現(xiàn)？這得益于其機(jī)身先進(jìn)的金屬材料，與稀土金屬材料有關(guān)。在人類(lèi)生活中，一刻也離不開(kāi)金屬。資料導(dǎo)入第三節(jié)合金1．定義：合金是有兩種或兩種以上的_____（或______________）熔合而成的具有______特性的物質(zhì)。金屬金屬與非金屬金屬交流與總結(jié)：①合金一定是混合物②合金可能只含有一種金屬元素，如鋼；

也可能有多種金屬元素思考：硬鋁、鋼鐵、青銅、金箔都是合金？練習(xí)1.下列說(shuō)法正確的是（）A.所有不銹鋼都只含有金屬元素B.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于鎂2.現(xiàn)在，我國(guó)用量最多、用途最廣的合金是(

)A．鋼B．青銅C．鋁合金D．塑料制品DA2．特性。合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)及機(jī)械性能，在許多方面不同于各成分金屬。(1)合金具有_____特性，即具有金屬光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。金屬(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬____。大(3)多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬____，如作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑的鈉－鉀合金，常溫下呈液態(tài)；低特殊點(diǎn)：鈉與汞（液態(tài)）合金卻呈固態(tài)。

⑷合金的化學(xué)性質(zhì)與各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相似，但其性能可通過(guò)所添加

等來(lái)加以調(diào)節(jié)，如在鐵中添加一定量鉻、鎳元素可得不銹鋼。合金元素的種類(lèi)和含量使用不同的原料，改變?cè)系呐浔?，變更制合金的工藝等，可以制得具有不同性能的合金?.下列關(guān)于合金的敘述正確的是(

)①具有金屬的特征②通過(guò)熔合而成③含有兩種或兩種以上金屬(或金屬與非金屬)④一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各組分的熔點(diǎn)都低A．①②B．③④C．②③④D．全部D4.純鐵的熔點(diǎn)為1535℃，而高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較

高的鐵合金)在1200℃左右就熔化了，這是因?yàn)?

)A．鐵的純度越高，熔點(diǎn)越低B．合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C．形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低D．在高爐中熔化的過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C5．物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的

幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性；②導(dǎo)電性；③還原性；

④延展性；⑤具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔；_______________(2)用鋁制成的高壓鋁鍋；___________________(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀；___________(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜。_____④①③②6.小華的媽媽買(mǎi)了一個(gè)黃金手鐲，小華想通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)

證實(shí)

這個(gè)手鐲是不是用銅鋅合金制成的仿制品，

他不能選用

的試劑是(

)A．MgCl2B．H2SO4

C．AgNO3D．CuSO4A7.下列合金抗腐蝕性能較好的是(

)A．鋁合金B(yǎng)．青銅C．碳素鋼D．生鐵A3．常見(jiàn)的合金⑴銅合金銅合金主要有____（主要成分為銅、錫、鉛）、

____含銅、鋅及少量錫、鉛、鋁等）及_____

（含銅、鎳、鋅及少量錳）。青銅黃銅白銅⑵鋼：鋼是用量______、用途______的合金。最大最廣

根據(jù)化學(xué)成分，鋼（含碳量為0.03%-2.0%）可以分為兩大類(lèi)：_______和_______。其中碳素鋼可以分成_______、______、_______。碳素鋼合金鋼低碳鋼中碳鋼高碳鋼低于0.3%0.3%-0.6%0.6%-2.0%鋼合金鋼：在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷、硅等合金元素碳素鋼：（鐵和碳的合金）高碳鋼：含碳量高于0.6%中碳鋼：含碳量0.3%-0.6%低碳鋼：含碳量低于0.3%韌性、焊接性好，但強(qiáng)度低，用于制取鋼板、鋼絲、鋼管等強(qiáng)度高，韌性及加工性好，用于制鋼軌、車(chē)輪和建材等硬而脆，熱處理后彈性好，用于制器械、彈簧和刀具等具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制不銹鋼及各種特種鋼二、金屬材料的分類(lèi)金屬是自然界中分布廣泛的一類(lèi)物質(zhì)，根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)，可作如下分類(lèi)：2．按密度分類(lèi)。⑴輕金屬：密度＜4.5g/cm3⑵重金屬：密度＞4.5g/cm31．按金屬活潑性分類(lèi)。⑴活潑金屬：金屬活動(dòng)性順