第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 單元測試題-高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化單元測試題一、選擇題1．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是A．B．C．D．2．依據(jù)下列實驗，預測的實驗現(xiàn)象正確的是選項實驗內(nèi)容預測的實驗現(xiàn)象或結(jié)論AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色C向某溶液中加入硝酸再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生則溶液中含有D酸性KMnO4溶液中通入SO2至過量溶液紫紅色褪去A．A B．B C．C D．D3．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法ANaHCO3固體Na2CO3加熱BKNO3溶液K2SO4BaCl2溶液，過濾CCO2SO2飽和NaHCO3溶液、濃硫酸，洗氣DCO2COO2，點燃A．A B．B C．C D．D4．下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是A．植物從土壤中吸收、轉(zhuǎn)化為氨基酸的過程屬于氮的固定B．汽車尾氣中的氮氧化物是光化學煙霧形成的因素之一C．NH3→NO→NO2→N2O4→HNO3的轉(zhuǎn)化中氮元素均被氧化D．銅比鐵的還原性弱，因此可用銅質(zhì)容器盛放濃硝酸5．下列實驗裝置和試劑不能達到相應實驗目的的是A．圖Ⅰ：驗證氯氣能否與水反應B．圖Ⅱ：驗證氨氣的溶解性C．圖Ⅲ：驗證H2O2的還原性和氧化性D．圖Ⅳ：驗證Na2SO3溶液是否變質(zhì)6．下列離子方程式書寫錯誤的是A．FeCl3溶液腐蝕銅電路板：B．鐵紅溶于鹽酸：C．氯氣溶于水：D．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合：7．對印刷電路板制作過程中()產(chǎn)生廢液X進行回收處理，流程如下圖所示。下列說法不正確的是A．1molFeCl3與Cu完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023B．若廢液X中滴加KSCN溶液變紅，則X中C．若向溶液A中、溶液B中分別加入少量鐵粉，鐵粉均有減少D．實驗室中進行操作②時，需用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和坩堝8．氮是植物生長必需的元素，在大氣中主要以分子形式存在在放電條件下，與O2可發(fā)生反應：。20世紀初，德國化學家哈伯等首次合成了氨氣，化學方程式為：，生成的NH3與HCl反應合成氮肥。固氮可分為人工固氮和自然固氮。下列可實現(xiàn)自然固氮的是A．N2→NO B．N2→NH3 C．NH3→NO D．NO→NO29．小明同學將收集到的霧霾顆粒用蒸餾水浸取，取浸取液進行實驗。下列說法正確的是A．向浸取液中滴入紅色石蕊試液，溶液變藍，說明浸取液中一定含有NHB．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明浸取液中一定含有Fe3+C．向浸取液中滴入BaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中一定含有SOD．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中一定含有Cl-10．實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，通常條件下需要另外加入氧化劑的是A．NO2→HNO3 B．S→Na2S C．HCl→Cl2 D．KMnO4→O211．將SO2從X通入裝有稀BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是A．洗氣瓶中產(chǎn)生BaSO3白色沉淀B．若同時在Y導管口處通入NH3，則生成白色沉淀主要是BaSO4C．若同時在Y導管口處通入NO2，則生成白色沉淀主要是BaSO4D．若把BaCl2溶液換成溴水，溶液顏色變淺，說明SO2有漂白性12．化學使生活更美好。下列生產(chǎn)生活情境中涉及的化學原理錯誤的是選項生產(chǎn)生活情境化學原理A蒸饅頭時加入小蘇打，面團在發(fā)酵和蒸熟過程中體積均變大NaHCO3與酸反應和加熱條件下均能產(chǎn)生CO2氣體B卡塔爾世界杯開幕式煙花秀流光溢彩焰色試驗屬于化學變化C用FeCl3溶液刻蝕銅電路板氧化性：Fe3+＞Cu2+D工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會反應A．A B．B C．C D．D13．由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向久置的FeCl2溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色久置的FeCl2溶液中一定含有Fe2+B鉑絲蘸取某無色溶液后在火焰上灼燒火焰呈黃色該無色溶液中陽離子只含Na+C向某鉀鹽中滴加稀鹽酸產(chǎn)生的氣體可以使澄清石灰水變渾濁該鉀鹽為K2CO3或KHCO3或二者的混合物D向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸和KI溶液變藍氧化性：IO＞I-A．A B．B C．C D．D14．實驗室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去)，已知Mg與CO2會發(fā)生反應生成MgO和C，Mg3N2遇水會發(fā)生反應生成Mg(OH)2和NH3。下列說法正確的是A．裝置Ⅰ、Ⅱ中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸B．若去掉裝置Ⅲ，對產(chǎn)品純度無影響C．實驗時應先加熱Ⅲ，通入一段時間空氣后再加熱ⅣD．裝置V中堿石灰的作用是吸收尾氣二、填空題15．在化學學習中，了解知識的發(fā)展歷程，可以促進我們正確理解科學本質(zhì)(1)十八世紀，化學家發(fā)現(xiàn)某些金屬與酸反應能生成一種氣體，該氣體被稱為“會制造水的物質(zhì)”，寫出該氣體燃燒制造水的化學方程式：_______(2)俄國化學家貝開托夫于1865年發(fā)表了金屬活動性順序；某同學將鋁片放入氯化銅溶液中，發(fā)現(xiàn)有紅色固體和無色氣體生成①寫出生成紅色固體的化學方程式：_______.②利用溫度傳感器和傳感器監(jiān)測實驗過程中的相關(guān)數(shù)據(jù)(如圖所示).說明該過程_______(“放熱”或“吸熱”)，溶液的酸性_______(“增強”或“減弱”)；推測鋁與溶液中的反應生成無色氣體是_______(填物質(zhì)化學式)16．將均勻混合的銅粉和氧化鐵粉末樣品取不同質(zhì)量四份，分別加入20mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，實驗結(jié)果如表所示：實驗序號1234樣品質(zhì)量/g1.442.884.325.76剩余固體質(zhì)量/g0.320.642.083.52請回答：(1)銅與氧化鐵的物質(zhì)的量之比_____。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____。17．下圖圖1為氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖2為實驗室制取某氣體的裝置。完成下列填空：(1)圖1中X的化學式為_______。從化合價上看，X具有_______(填“氧化”或“還原”)性。(2)實驗室常用圖2中的發(fā)生裝置制備氨氣，該反應化學方程式為_______。若要收集一瓶氨氣，圖2虛框中的連接圖應為_______(選填編號，氣體均從左面導管進入)。(3)下列試劑不能用于干燥的是_______(選填字母)。a.濃硫酸

b.堿石灰

c.NaOH固體

d.(4)汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)換器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO在催化下可相互反應轉(zhuǎn)化為無毒無害氣體排放，寫出該反應的化學方程式_______。18．在濃硝酸中放入銅片：(1)開始反應的化學方程式為____，實驗現(xiàn)象為____；該反應生成的氣體溶于水發(fā)生反應的化學方程式是____。(2)若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的反應方程式為____。(3)待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應的離子方程式是____。(4)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生5.6L(標準狀況)氣體。則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為____，反應中表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為____。19．在濃硝酸中放入銅片，請完成下列各題：(1)待銅和濃硝酸反應停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是_____________________________(用離子方程式表示)(2)若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應，當銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L(標準狀況下)，則反應中消耗硝酸的物質(zhì)的量是_______mol，向反應后的溶液中加入足量0.2mol/LNaOH溶液，充分反應后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為_______________g。(3)將集滿(2)中氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，充分反應，若要使水恰好充滿容器，則參加反應的O2的質(zhì)量是_______g。所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。(4)某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應，生成N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物的化學式是_______________。三、實驗題20．已知硫酸亞鐵銨[](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在時分解，其探究其化學性質(zhì)，甲、乙兩同學設計了如下實驗。Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。(1)甲同學設計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_______，由此可知分解產(chǎn)物中有_______(填化學式)。(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有、及。為驗證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進行實驗。D．品紅溶液E.溶液F.溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A→H→→→→G。_______②證明含有的實驗現(xiàn)象是_______。Ⅱ.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。甲方案：取樣品溶液用的酸性溶液分三次進行測定。乙方案(通過測定)：實驗設計裝置如圖所示。取樣品溶液進行該實驗。請回答：(3)乙方案中量氣管中最佳試劑是_______。a.水

b.飽和溶液

c.

d.飽和溶液(4)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，為了減小實驗誤差，讀數(shù)前應進行的操作是_______。(5)若測得為VL(已折算為標準狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為_______(列出計算式)。21．某補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵()，說明書中建議“本品與維生素C同服”。小組同學為探究其原理，用放置7天的溶液()進行下列實驗。資料：維生素又稱抗壞血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。I.檢驗鐵元素的價態(tài)實驗序號試管中的試劑實驗操作及現(xiàn)象i2mL放置后的溶液滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色ii2mL放置后的溶液，0.1g維生素C維生素C溶解，溶液，滴加5滴KSCN溶液后，溶液仍呈無色(1)i中觀察到_______，說明溶液中存在。將氧化的物質(zhì)是_______。(2)①小組同學推測，ii中溶液仍為無色是因為維生素與發(fā)生了反應。補全該反應的離子方程式?！酢鮛__□___②甲同學認為，可以取ii中溶液加入酸性溶液驗證反應產(chǎn)物。乙同學認為該方法不可行，理由是_______。(3)丙同學認為ii中檢驗方案不嚴謹，應考慮pH對反應的影響，依據(jù)是_______。II.探究pH對ii中反應的影響小組同學補充了如下實驗，繼續(xù)探究pH對ii中反應的影響。實驗序號試劑實驗操作及現(xiàn)象iii滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，淺紅色比i中加深(4)判斷下列關(guān)于實驗結(jié)論的說法是否正確(填“對”或“錯”)。①pH對與的顯色反應有影響。_______②加維生素后，導致ii中未末檢測出。_______(5)反思實驗i~iii，下列說法合理的是_____(填序號)。a.維生素C具有氧化性和酸性b.同服維生素C可減緩補鐵劑中被氧化c.使用KSCN檢驗時，宜先將溶液酸化四、計算題22．將一定質(zhì)量氧化鐵、氧化銅的固體混合物加入1L7mol·L－1鹽酸中，固體溶解后再加入一定質(zhì)量的鐵粉（忽略溶液體積變化），充分反應后產(chǎn)生22.4LH2(標準狀況)，殘留固體92g。過濾，濾液中無Cu2+。向殘留固體中再加鹽酸，過濾，固體剩余64g。試計算原混合物中氧化鐵的質(zhì)量______(寫出詳細計算步驟）。23．計算(要有計算過程)(1)常溫常壓下，用等質(zhì)量的、、三種氣體分別吹出三個氣球，求三個氣球的體積之比為______。(2)把溶液和溶液各0.5L混合(假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量的鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間后，鐵粉有剩余。求此時溶液中的物質(zhì)的量濃度___________。(3)某種胃藥的有效成分為碳酸鈉，測定其中碳酸鈣含量的操作如下(設該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)：①向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入20.00ml蒸餾水；②配置稀鹽酸和溶液；③加入稀鹽酸；④用溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積；某同學4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：測定次數(shù)第一次第二次第三次第四次13.0012.9013.1013.50根據(jù)這個同學的實驗數(shù)據(jù)，計算這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_________。答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．B【詳解】A．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，A不符合題意；B．CuO不與水反應，B符合題意；C．氮氣與氧氣在放電條件下生成NO，NO與氧氣和水反應生成HNO3，C不符合題意；D．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，D不符合題意；故選B。2．D【詳解】A．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，二者反應產(chǎn)生白色難溶性堿Mg(OH)2，Mg(OH)2不溶于水，也不溶于過量NaOH，因此反應產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，A錯誤；B．Fe2+與SCN-不能反應產(chǎn)生紅色物質(zhì)，B錯誤；C．向某溶液中加入硝酸再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，由于HNO3具有強氧化性，會將氧化產(chǎn)生，因此不能證明溶液中含有，C錯誤；D．酸性KMnO4溶液具有強氧化性，會將具有還原性的SO2氧化產(chǎn)生硫酸，KMnO4被還原為無色Mn2+，因而溶液的紫紅色會褪去，D正確；故合理選項是D。3．C【詳解】A．受熱易分解，熱穩(wěn)定性良好，不能用加熱法把中的除去，A錯誤；B．使用溶液可以把除去，但同時引入了新雜質(zhì)，B錯誤；C．飽和能與反應，反應方程式為，可以把雜質(zhì)氣體除去，剩余氣體通過濃硫酸干燥可得純凈的，這種方法稱為洗氣，C正確；D．加入點燃，可以把除去，但同時引入了新雜質(zhì)，D錯誤；故選C。4．B【詳解】A．氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，故A錯誤；B．汽車尾氣中的氮氧化物是光化學煙霧形成的因素之一，故B正確；C．NO2→N2O4的轉(zhuǎn)化中氮元素化合價沒有變化，未被氧化，故C錯誤；D．銅可與濃硝酸反應，因此不可用銅質(zhì)容器盛放濃硝酸，故D錯誤；故選B。5．D【詳解】A．圖I中干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明Cl2沒有漂白性，Cl2與H2O反應生成的HClO具有漂白性，進一步說明Cl2能與水反應，A項能達到實驗目的；B．圖II中打開彈簧夾，將膠頭滴管中的水擠壓到圓底燒瓶中，可觀察到形成噴泉，說明NH3極易溶于水，B項能達到實驗目的；C．圖III中向2mL5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，可觀察到紫紅色褪為無色、同時產(chǎn)生無色氣泡，說明發(fā)生反應5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2表現(xiàn)還原性，向2mL5%H2O2溶液中滴加酸性淀粉KI溶液，可觀察到溶液呈藍色，說明H2O2將I-氧化成I2，發(fā)生的反應為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，H2O2表現(xiàn)氧化性，C項能達到實驗目的；D．圖IV中向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，再加入過量HNO3產(chǎn)生白色沉淀，由于HNO3具有強氧化性，會將第一步生成的BaSO3氧化成BaSO4，不能說明原溶液中是否含，從而不能說明Na2SO3溶液是否變質(zhì)，D項不能達到實驗目的；答案選D。6．A【詳解】A．FeCl3與銅單質(zhì)反應，生成銅離子和二價鐵離子，故正確離子方程式為：，A錯誤；B．鐵紅是，是金屬氧化物，寫離子方程式時不能拆開，故與鹽酸反應的離子方程式為：，B正確；C．氯與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應是可逆反應，離子方程式為：，C正確；D．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合，銨根離子和氫氧根離子可以反應生成一水合氨，反應的離子方程式為：，D正確；故本題選A。7．D【分析】廢液X中加入過量鐵粉，固體混合物W中含有Fe、Cu，向固體混合物W中加入過量稀鹽酸，發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液B是稀鹽酸和FeCl2溶液；向FeCl2溶液中通入過量Cl2得到FeCl3溶液，因此溶液A是FeCl3溶液?！驹斀狻緼．FeCl3與Cu反應的化學方程式為，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低到+2價，因此1molFeCl3與Cu完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023，A正確；B．根據(jù)反應可知，：=1：2，若廢液X中滴加KSCN溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，因此，B正確；C．由分析可知溶液A中含有FeCl3，溶液B中含有稀鹽酸，兩溶液都能與鐵粉反應，因此鐵粉均有減少，C正確；D．操作②是過濾，需用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒和燒杯，D錯誤；故答案為：D。8．A【詳解】氮的固定是指由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，據(jù)此分析解題：A．N2在打雷放電的時候能與O2反應生成NO，故N2→NO屬于自然固氮，A符合題意；B．N2和H2在高溫、高壓、催化劑作用下生成NH3，故N2→NH3屬于人工固氮，B不合題意；C．由分析可知，NH3→NO不屬于氮的固定，C不合題意；D．由分析可知，NO→NO2不屬于氮的固定，D不合題意；故答案為：A。9．B【詳解】A．向浸取液中滴入石蕊試液，溶液變藍，說明浸取液顯堿性，不一定含有，A錯誤；B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明反應產(chǎn)生了Fe(SCN)3，因此浸取液中一定含有Fe3+，B正確；C．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中可能含有Ag+，也可能含有等，因此不能確定浸取液中是否一定含有，C錯誤；D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3或Ag2SO4等，因此不能說明浸取液中是否一定含有Cl-，D錯誤；故答案為：B。10．C【詳解】A．NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，NO2既做氧化劑又做還原劑，不需要另外加入氧化劑，A不符合；B．S→Na2S硫元素化合價降低，需要還原劑實現(xiàn)，B不符合；C．HCl→Cl2氯元素化合價升高，需要另外加入氧化劑，C符合；D．KMnO4可發(fā)生分解反應生成氧氣，不需要另外加入氧化劑，D不符合；故選C。11．C【詳解】A．二氧化硫不溶于四氯化碳，且與BaCl2溶液不反應，沒有BaSO3生成，A錯誤；B．二氧化硫、氨氣均不溶于四氯化碳，若同時在Y導管口處通入NH3，SO2與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成的是亞硫酸鋇沉淀，B錯誤；C．NO2不溶于四氯化碳，溶于水會生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸與氯化鋇溶液反應生成的白色沉淀硫酸鋇，C正確；D．說明二氧化硫與單質(zhì)溴的反應是氧化還原反應，液顏色變淺，SO2把溴單質(zhì)還原成了溴離子，說明SO2有還原性，D錯誤；故本題選C。12．B【詳解】A．NaHCO3與酸反應和加熱條件下均能產(chǎn)生CO2氣體，氣體膨脹使得饅頭疏松多孔，A正確；B．焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應，為物理變化，B錯誤；C．鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性：Fe3+＞Cu2+，C正確；D．鐵與H2O高溫下會反應生成四氧化三鐵和氫氣，故模具干燥后再注入熔融鋼水，D正確；故選B。13．D【詳解】A．氯離子也可使酸性KMnO4溶液褪色，無法確定一定含有Fe2+，A錯誤；B．焰色呈黃色，沒有透過藍色鈷玻璃片觀察，無法判斷溶液中是否有鉀離子，B錯誤；C．還可能是亞硫酸鹽生成二氧化硫，也可以使澄清石灰水變渾濁，C錯誤；D．溶液變藍說明生成碘單質(zhì)，IO為氧化劑，I-為還原劑，IO將I-氧化生成碘單質(zhì)，氧化性：IO＞I-，D正確；故選D。14．AC【詳解】A．鎂為活潑金屬，會與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣反應，要制備氮化鎂，需要去除空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣，裝置Ⅰ、Ⅱ中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸，由于混合氣體通過氫氧化鈉溶液后帶出水蒸氣，因此濃硫酸需要放在氫氧化鈉溶液后，對氣體進行干燥，故A正確；B．裝置Ⅲ的作用是除去氧氣，若去掉裝置Ⅲ，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，對產(chǎn)品純度有影響，故B錯誤；C．氧氣會與鎂反應，為保證裝置內(nèi)氧氣全部除去，實驗時應先加熱Ⅲ，通入一段時間空氣除盡氧氣，然后再加熱Ⅳ，故C正確；D．根據(jù)Mg3N2遇水會發(fā)生反應生成Mg(OH)2和NH3，裝置V中堿石灰的作用是防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進入到裝置Ⅳ中，故D錯誤。綜上所述，答案為AC。15．(1)(2)

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

放熱

增強

H2【解析】（1）活潑金屬和酸反應生成氫氣，氫氣和氧氣點燃生成水，；（2）①鋁的活動性大于銅，將鋁片放入氯化銅溶液中，反應生成銅、氯化鋁，化學方程式：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；②由圖1可知，反應后溫度升高，則反應放熱；由圖2可知，pH減小，溶液酸性增強；鋁和溶液中氫離子反應生成氫氣，故為H2。16．(1)2:1(2)3mol/L【解析】（1）由、可得，，由此可知，若酸過量且，則不可能有固體剩余，而由題表可知，各組實驗都有固體剩余，可能原因是酸不足或，對比實驗1、2、3組數(shù)據(jù)，可判斷實驗1中酸有剩余，且混合物粉末中，所以實驗1中剩余0.32g固體全為銅，設1.44g混合物粉末中為xmol、Cu為ymol，則有160x+64y=1.44，y-x=，解得x=0.005，y=0.01，故原混合物粉末中銅與氧化鐵的物質(zhì)的量之比2:1；（2）對比第3、4組數(shù)據(jù)可知所消耗固體的質(zhì)量相同，說明實驗4中酸已沒有剩余，固體質(zhì)量減少了2.24g，由于反應的與Cu的物質(zhì)的量之比為1:1，故減少的2.24g固體中，故，。17．(1)

氧化(2)

①(3)ad(4)【解析】（1）圖1中X是N的+5價氧化物，化學式為。+5價為N的最高價，從化合價上看，X具有氧化性。（2）圖2裝置適合用氯化銨和氫氧化鈣反應制取氨氣，反應化學方程式為。氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，圖2虛框中的連接圖應為①。（3）a.氨氣是堿性氣體，能和濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，故選a；

b.氨氣是堿性氣體，能用堿石灰干燥，故不選b；

c.氨氣是堿性氣體，能用NaOH固體干燥，故不選c；

d.氨氣和反應生成，不能用干燥氨氣，故選d；選ad。（4）汽車尾氣中的有害氣體CO和NO在催化下可相互反應轉(zhuǎn)化為無毒無害的氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式。18．(1)

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

銅片逐漸變小，溶液顏色變成綠色，并有紅棕色氣體產(chǎn)生

3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O(4)

0.65mol

0.25mol【解析】（1）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮和水，方程式為Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。反應的現(xiàn)象為：銅片逐漸變小，溶液顏色變成綠色，并有紅棕色氣體產(chǎn)生。NO2溶于水發(fā)生反應生成硝酸和NO，反應的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）若銅有剩余，則硝酸已經(jīng)變成稀硝酸，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；（3）溶液中有硝酸根離子，加入稀硫酸后增加了溶液中氫離子的濃度，發(fā)生反應的離子方程式是：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）12.8gCu的物質(zhì)的量為＝0.2mol，氣體的物質(zhì)的量為＝0.25mol，根據(jù)氮原子守恒，n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO)＋n(NO2)＝2×0.2mol＋0.25mol＝0.65mol；其中表現(xiàn)氧化性的HNO3的物質(zhì)的量和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等，即0.25mol。19．(1)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O(2)

0.65

19.6(3)

3.2

0.045(4)NO【解析】（1）待銅和濃硝酸反應停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是加入稀硫酸提供氫離子，使得銅和硝酸根離子、氫離子反應生成銅離子和一氧化氮氣體、水，3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）若將12.8g銅（物質(zhì)的量為0.2mol）與一定量的濃硝酸反應，當銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L(標準狀況下)，則反應生成二氧化氮、一氧化氮氣體的總的物質(zhì)的量為5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)氮元素守恒可知，反應中消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.25mol+0.2mol×2=0.65mol，向反應后的溶液中加入足量0.2mol/LNaOH溶液，充分反應后產(chǎn)生氫氧化銅沉淀的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×98g/mol=19.6g；（3）將集滿(2)中氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，充分反應，若要使水恰好充滿容器，則二氧化氮、一氧化氮混合氣體和氧氣、水反應又轉(zhuǎn)化為硝酸，(2)中銅失去的電子總數(shù)等于氮元素得到的電子總數(shù)，二氧化氮、一氧化氮中氮元素轉(zhuǎn)化為硝酸失去電子的總數(shù)又等于反應氧氣得到的電子總數(shù)，根據(jù)電子守恒可知，2Cu~4e-~O2，則反應的氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量是3.2g。根據(jù)氮元素守恒，所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.25mol，得到溶液體積為5.6L，則物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L。（4）某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應，生成N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1：2，碳元素化合價由+2變?yōu)?4，設氮元素化合價變化為a，根據(jù)電子守恒可知，2a=2×2，a=2，則氮的氧化物中氮元素化合價為+2，氧化物化學式為NO。則該氮的氧化物的化學式是20．(1)

溶液變紅

(2)

A→H→F→D→E→G

F中出現(xiàn)白色沉淀(3)c(4)上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平(5)【詳解】（1）受熱分解，若C中酚酞溶液變紅，則分解產(chǎn)物中有；（2）D.品紅溶液用于檢驗，E.溶液用于吸收多余的和，F(xiàn).溶液和足量鹽酸用于檢驗，G.排水集氣法用于檢驗，H.安全瓶，防倒吸，所以裝置連接的順序為：A→H→F→D→E→G；與水反應生成硫酸，與反應生成，若F中出現(xiàn)白色沉淀，則分解產(chǎn)物中含有；（3）溶液與反應，產(chǎn)生的易溶于水，難溶于，所以最佳試劑為；（4）量氣管量氣體的體積時，為了使兩邊壓強相同而減小誤差，上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平；（5）根據(jù)元素守恒，，