新人教版九年級化學第八單元金屬的化學性質(zhì)課件

第八單元課題1金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)課題3金屬資源的利用和保護教學目標了解金屬與氧氣的反應(yīng)理解金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)及其規(guī)律理解置換反應(yīng)的概念情景導入

黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子經(jīng)常以黃銅假冒黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極其相似，所以很難區(qū)分。你知道怎么區(qū)分黃金和黃銅嗎？真金不怕火煉一、金屬與氧氣的反應(yīng)活動探究分別取鎂帶、鋁絲、鐵絲、銅絲、鐵絲分別在空氣中和氧氣中進行燃燒實驗對比，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。一、金屬與氧氣的反應(yīng)鎂(Mg)鋁(Al)鐵(Fe)銅(Cu)金(Au)在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光。在空氣中易被氧化，形成氧化膜(抗腐蝕)常溫下，鐵在空氣中不與氧氣反應(yīng)，高溫下（或純氧中）能反應(yīng)。常溫下，銅在空氣中不與氧氣反應(yīng)，高溫下,能反應(yīng)。金高溫下也不與氧氣反應(yīng)。以上事實可以看出：金屬的活潑性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au1、鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而不見鋁生銹呢？若用鋼刷或者酸性的物質(zhì)來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁保護膜除掉。2、在清洗鋁制品的時候應(yīng)該注意些什么？鋁制品耐腐蝕是因為鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜。小結(jié)鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中容易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕能力。這也是鋁在短期內(nèi)被廣泛運用的一個重要原因二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)實驗探究很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反應(yīng)金屬的活潑順序。下面通過實驗來探究鎂、鋅、鐵、銅的活動性二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅產(chǎn)生氣泡速率很快，反應(yīng)很劇烈產(chǎn)生氣泡速率快，反應(yīng)劇烈產(chǎn)生氣泡速率較快，反應(yīng)較劇烈沒有明顯現(xiàn)象由上述實驗我們可以知道：二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)1、鎂鋅鐵可與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)，而銅不能；2、鎂鋅鐵與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不一樣。

反應(yīng)的劇烈程度：Mg＞Zn＞Fe二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種化合物的反應(yīng)。AB+CAC+B能發(fā)生置換反應(yīng)說明：

C比B活潑即反應(yīng)物中的單質(zhì)比生成物中的單質(zhì)活潑二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)AB+CAC+BA+BABABA+B二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)初中階段常見的置換反應(yīng)你知道怎么區(qū)分黃金和黃銅（銅鋅合金）嗎？1.真金不怕火練2.加酸你還有其他方法證明金屬的活動順序嗎？提示：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬置換出來三、金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)實驗探究鐵絲+硫酸銅鋁絲+硫酸銅銅絲+硝酸銀銅絲+硫酸鋁12三、金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)①鐵絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)；②溶液逐漸由藍色變成淺綠色①鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)；②溶液逐漸由藍色變成無色①銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)；②溶液逐漸由無色變?yōu)樗{色無明顯現(xiàn)象三、金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)通過上述實驗，得出金屬的活動順序為：小tips:那些關(guān)于硫酸銅，你不知道的事??！“波爾多液”，是一種農(nóng)業(yè)上的殺菌劑，它是由硫酸銅，石灰加水配制而成的，問什么它不能用鐵桶來盛放呢？鋁＞鐵＞銅＞銀三、金屬活動順序

金屬活動順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動順序：由強到弱三、金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)關(guān)于金屬活動順序，你知道多少？1、位置越靠前，活動性越強；2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們化合物的溶液中置換出來。課堂小結(jié)一、金屬的化學性質(zhì)1、金屬與氧氣反應(yīng)：許多金屬可與氧氣反應(yīng)，難易、劇烈程度不一樣Mg、Al＞Fe、Cu＞Au2、金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)Mg＞Zn＞Al3、金屬與其他化合物反應(yīng)Al＞Fe＞Cu＞Ag課堂小結(jié)二、金屬活動順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動順序：由強到弱三、置換反應(yīng)AB+CAC+B比較金屬活動順序的方法：如果能與酸反應(yīng)，說明該金屬的活潑性比氫強，如果不能反應(yīng)，則說明該金屬的活潑性比氫弱。如：鐵能與鹽酸反應(yīng)，而銅不能1、利用金屬與酸反應(yīng)2、利用金屬與酸反應(yīng)如果與酸反應(yīng)時金屬A比金屬B反應(yīng)更劇烈，則說明A的活動性比B強。如：鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)，鎂的反應(yīng)更劇烈說明活潑性：鐵＞銅說明活潑性：鎂＞鐵如果金屬A能與金屬B的化合物溶液反應(yīng)，則說明A的活動性比B的強；如果不能反應(yīng)，則說明A的活動性比B的弱例：鐵能跟硫酸銅溶液反應(yīng)銀不能跟硫酸銅溶液反應(yīng)3、利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)說明活潑性：鐵＞銅說明活潑性：銅＞銀自我檢測1.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上事實得出金屬的活動順序是（）

A、X＞Y＞ZB、Y＞Z＞XC、Z＞Y＞XD、Y＞X＞Z

A自我檢測2.下列物質(zhì)不能在氧氣中燃燒的是（）

A、金箔B、鐵絲C、木炭D、氫氣

3、廢舊家用電器的電路版中含有Al、Fe、Cu、Ag、Au等多種貴重金屬，在回收舊金屬過程中，如把廢舊電路板放入足量的稀鹽酸中，然后過濾，剩余的固體中不應(yīng)含有（）

A、Al、CuB、Fe、AuC、Al、FeD、Fe、Ag

AC自我檢測1.寫出下列變化的化學方程式，并注明反應(yīng)類型

CCO2COFeFe3O4FeFeSO4FeCl2①②③④⑤⑥關(guān)于計算（1）鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽（Fe2+）和氫氣（2）等質(zhì)量的同一種金屬與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相同。（3）金屬與足量酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量可由以下方程式計算：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價金屬的相對原子質(zhì)量×消耗金屬的質(zhì)量同步練習1、等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分別與足量的鋅、鐵、鋁反應(yīng)，按上述順序得到氫氣的質(zhì)量比為（）

A、1:1:3B、2:2:3C、1:1:1D、1:1:2

C1、判斷下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應(yīng)①Fe+CuSO4②Zn+Cu(NO3)2③Cu+AgCl（不溶）④Cu+AgNO3⑤Zn+MgCl2⑥Cu+Hg(NO3)2√×同步練習√√√××同步練習2.有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動性順序是（） A、X＞Y＞ZB.Y＞Z＞X C.Y＞X＞ZD.X＞Z＞YB3.A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系： ①A+B(NO3)2=A(NO3)2+B②C+B(NO3)2=C(NO3)2+B③A+H2SO4(稀硫酸)=ASO4+H2↑④C+H2SO4(稀硫酸)不反應(yīng) 試推斷三種金屬的活動順序為()A.A＞B＞C

B.A＞C＞B C.B＞C＞A

D.C＞A＞BB同