2021-2022學(xué)年河北省保定市中化地質(zhì)礦山總局聯(lián)育中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年河北省保定市中化地質(zhì)礦山總局聯(lián)育中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了區(qū)別五瓶無(wú)色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同學(xué)都沒用酒精燈，三位同學(xué)另用了試劑，一位同學(xué)沒有另用任何試劑。其中操作步驟一定最少的是A、甲另用了酚酞試液

B、乙另用了NaOH溶液

C、丙另用了石蕊試液

D、丁不另用任何試劑參考答案：C略2.下列各組離子一定能大量共存的是（）

A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－參考答案：答案：B對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見離子的檢驗(yàn)方法試題解析：A.［Al(OH)4］－即為AlO2-，不能在酸性溶液中存在，與NH4+會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)；

B.強(qiáng)堿溶液中，CO32－是可以存在的；

C.NH4＋在堿性條件下會(huì)與溶液中的OH-結(jié)合生成一水合氨分子，不能大量存在；

D.在酸性溶液中，NO3－具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化（但不能將Cl-氧化）。易錯(cuò)點(diǎn)：離子共存問題是考查考生對(duì)無(wú)機(jī)化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)理解的常見題型。應(yīng)該注意氧化還原是否能夠發(fā)生：

氧化：F-2

>

Cl2

>

Br2

>

Fe3+

>

I2

>

Cu2+

>

S

>

H2

>Fe2+

還原：F--

<

Cl-

<

Br-

<

Fe2+

<

I-

<

Cu

<

S2-

<

H+

<Fe

以上表格中，兩種物質(zhì)連線斜率為負(fù)的均可反應(yīng)（除Cu2+與S2-生成CuS外），在上的稱為氧化X，在下的稱為還原X。如Cl2與Br-連線斜率為負(fù)，可反應(yīng)，其中Cl2為氧化劑，Br-為還原劑；而生成的產(chǎn)物為它們對(duì)應(yīng)上/下方的產(chǎn)物，Cl-為還原產(chǎn)物，Br2為氧化產(chǎn)物。

注意Cl2、Br2可與Fe反應(yīng)生成Fe3+，而I2只能生成Fe2+。3.下列推斷合理的是

（

）

A．在常溫下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說明H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2

＝

Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3

B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，則c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g時(shí)，則溶液中

2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]D．在海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑參考答案：C略4.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。下圖橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn（OH）42-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說法中不正確的是

A．在該溫度下，Zn（OH）2的溶度積（Ksp）為1×10―17B．往1.0L1.0mol/L

ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH2.0molC．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Zn2++4OH―=2－D．某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍為8.0~12.0參考答案：B試題分析：A、當(dāng)pH=8時(shí)，Zn2＋全部轉(zhuǎn)化成Zn(OH)2，溶液c(OH－)=10－6，c(Zn2＋)=10－5，根據(jù)溶度積的Ksp=c(Zn2＋)×c2(OH－)=10－5×10－12=10－17，故說法正確；B、當(dāng)pH=6時(shí)，溶液中有c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，由Ksp可計(jì)算出，c(Zn2＋)=0.1mol·L－1，即Zn2＋沒有全部沉淀，需要的NaOH為1.8mol，故說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)數(shù)據(jù)得出Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物，因此與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Zn2＋＋4OH－=2－，故說法正確；D、由圖可以看出，當(dāng)c(Zn2＋)<10－5mol·L－1時(shí)，此時(shí)的pH>8，不生成時(shí)2－，pH<12，范圍是8.0~12.0，故說法正確。5.在一固定容積的密閉容器中充入1molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為x%，若再充入1molNO2，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為y%，則x、y的大小關(guān)系正確的是A．x＞y

B．x＜y

C．x＝y(tǒng)

D．不能確定參考答案：B6.根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯(cuò)誤的是(

)ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物

參考答案：B試題分析：A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，降低藥效，錯(cuò)誤；C.圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志，對(duì)人體傷害較大，看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警，正確；D.該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志，正確；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等知識(shí)點(diǎn)。題目比較基礎(chǔ)，要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志，如物品回收標(biāo)志，中國(guó)節(jié)能標(biāo)志，禁止放易燃物標(biāo)志，節(jié)水標(biāo)志，禁止吸煙標(biāo)志，中國(guó)環(huán)境標(biāo)志，綠色食品標(biāo)志，當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)標(biāo)志等。知道常見的抗酸藥及其治療原理。此類試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。7.在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl—、CO、OH—6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（

）

A．Cu2+、H+、Cl—

B．K+、CO、Cl—

C．K+、OH—、CO

D．K+、H+、Cl—參考答案：C略8.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VLCO2通入含有amol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應(yīng)得溶液I。下列對(duì)溶液I中溶質(zhì)分析正確的是

（

）A．已知V和a的具體數(shù)值可以確定溶液I的溶質(zhì)B．已知溶液I中溶質(zhì)的種類和a值，一定能求出VC．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后，過濾出沉淀，經(jīng)烘干得固體質(zhì)量為W克。由W和V的值可確定溶液I的溶質(zhì)D．溶液I中含有溶質(zhì)的組合可能有3種ks5u參考答案：A略9.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：

，有關(guān)該電池的下列中，正確的是A．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS參考答案：B略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是

（

）A．做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗B．向MgCl2液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色C．用0．1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質(zhì)量的草酸晶體（H2C2O4·nH2O）以測(cè)定其n值，若終點(diǎn)仰視讀數(shù)，則n值偏大

D．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)不是互為同分異構(gòu)體的是A.果糖和葡萄糖

B.蔗糖和麥芽糖

C.淀粉和纖維素

D.豆油和石蠟油參考答案：CD12.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和Y形成的化合物是制備高純Y單質(zhì)的中間產(chǎn)物參考答案：D略13.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（）①22gT2O含有電子數(shù)為10NA②0.44gC3H8中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA③1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA④28g硅晶體中含有2NA個(gè)Si﹣Si鍵⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA⑥200mL，1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣離子數(shù)的總和是NA⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數(shù)一定為0.4NA．A．①②③⑤⑧ B．②④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②④⑧參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】①T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，求出22gT2O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molT2O含有10mol電子來分析；②求出0.44gC3H8的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含10molσ鍵來分析；③Na2O2與CO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；④硅晶體中，每個(gè)硅原子與其他的4個(gè)Si形成4個(gè)Si﹣Si鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出1mol硅形成的Si﹣Si數(shù)目；⑤11.2LCl2所處的狀態(tài)不明確；⑥Al3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；⑦0.1mol鐵與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)，鐵過量；⑧O2和O3的均由氧原子構(gòu)成．【解答】解：①T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故22gT2O的物質(zhì)的量為1mol，而1molT2O含有10mol電子，即10NA個(gè)，故①正確；②0.44gC3H8的物質(zhì)的量n==0.01mol，而1mol丙烷中含10molσ鍵，故0.01mol丙烷中含0.1molσ鍵，即0.1NA個(gè)，故②正確；③Na2O2與CO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)，故③錯(cuò)誤；④28g硅晶體中含有1molSi原子，晶體硅中，每個(gè)硅原子與其它4個(gè)Si形成4個(gè)Si﹣Si鍵，則每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵為：×4=2，則1mol單質(zhì)硅含有2molSi﹣Si鍵，含有2NA個(gè)Si﹣Si鍵，故④正確；⑤11.2LCl2所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況下，其物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故⑤錯(cuò)誤；⑥Al3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解導(dǎo)致其個(gè)數(shù)減少，故溶液中的Al3+和SO42﹣離子數(shù)的總和小于NA，故⑥錯(cuò)誤；⑦0.1mol鐵與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)，鐵過量，應(yīng)根據(jù)氯氣的量來計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，由于反應(yīng)后氯元素變?yōu)椹?價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故⑦錯(cuò)誤；⑧O2和O3的均由氧原子構(gòu)成，故只要O2和O3的混合物共6.4g，無(wú)論兩者的比例如何，其含有的氧原子的物質(zhì)的量n==0.4mol，即為0.4NA個(gè)，故⑧正確．故選D．14.下列化學(xué)物質(zhì)與標(biāo)識(shí)對(duì)應(yīng)一致的是選項(xiàng)ABCD

標(biāo)識(shí)物質(zhì)Cl2、CO2KMnO4、HNO3CH4、C6H6C2H5OH、H2SO4參考答案：B略15.某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：xLi＋C（碳納米管）LixC，下列有關(guān)說法正確的是A．放電時(shí)Li+由正極向負(fù)極移動(dòng)B．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(20分)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題：

(1)下列方法中，可制得的正確組合是__________。

①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱；

②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：

③NaClO和濃鹽酸混合；

④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：

⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；

⑥KMnO4和濃鹽酸混合。

A.①②⑥

B．②④⑥

C．①④⑥

D.全部可以

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式____________。

(3)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L的原因是_________________________________________。

(4)①裝置B的作用是__________________________________。

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是________________________。③裝置E的作用是_____________________。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確像最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置__________與________之間（填裝置字母序號(hào)）增加一個(gè)裝置，增加裝置里面的試劑可為____________。

A.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

B．氫氧化鈉溶液

C．濕潤(rùn)的紅色布條

D.飽和的食鹽水參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。

(1)用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO3－，表示該反應(yīng)的離子方程式是。

(2)上述反應(yīng)生成的I2可用CCl4檢驗(yàn)。向I2的CCl4溶液中加入Na2SO3稀溶液將I2還原，又可以回收CCl4。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是。反應(yīng)后分離出CCl4的操作叫。參考答案：(1)IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

(2)SO32－＋I(xiàn)2＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H＋

分液略18.金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。（1）Ti基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為_______________________。（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一電離能：N________O，原因是____________________________________。（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為_________形，其中硫原子采用_________雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式：____________________________。（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示(Ti4＋位于立方體的頂點(diǎn))。該晶體中，Ti4+和周圍________個(gè)O2-相緊鄰。（5）鐵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示，如果晶胞邊長(zhǎng)為a，鐵原子半徑為r，則該晶體中鐵原子的空間利用率為__________