2021-2022學(xué)年廣東省茂名市大同中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年廣東省茂名市大同中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將1.12g鐵粉加入25mL20mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

①鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變②往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色③Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1④氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

A．①②B．②③C．③④D．①④參考答案：B2.下列物質(zhì)中既有配位鍵，又有離子鍵，還有共價(jià)鍵的是()A．NH4NO3

B．SiO2

C．冰

D．O2參考答案：A略3.氫疊氮酸(HN3)與醋酸性質(zhì)相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時(shí)易迅速發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)?。關(guān)于氫疊氮酸以下說(shuō)法：①NaN3的水溶液呈堿性②固體HN3屬分子晶體③固體NaN3屬離子化合物④NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊，其中正確的是()A．①②③

B．①②③④

C．②③④

D．①③④參考答案：B略4.下列說(shuō)法不正確的是()A．能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)B．原子吸收光譜儀可用于測(cè)定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測(cè)定化合物的官能團(tuán)C．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響D．同一元素的不同含氧酸，非羥基氧越多，該酸的酸性越強(qiáng)參考答案：B略5.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-＝Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C略6.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

(

)

A.

4

B.

3

C.

2

D.

5參考答案：A略7.以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是（）

A．電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)

B．能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)

C．能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大

D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定相同參考答案：C略8.．下列關(guān)于砷(As)元素的敘述中，正確的是A．第一電離能：As<Se，電負(fù)性As<SeB．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外電子數(shù)均為8C．砷酸的酸性比亞砷酸強(qiáng)，且砷酸鈉溶液呈堿性D．AsH3的VSEPR模型為三角錐形，其中As原子采取sp3雜化參考答案：C9.下列各組離子能夠大量共存于同一溶液中的是

A．CO32－、H+、Na+、Cl－

B．Ag+、Cl－、K+、SO42－C．K+、OH－、NH4+、NO3－

D．Ca2+、Cl－、Na+、NO3－參考答案：D略10.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在10mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入錐形瓶中，再用0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和滴定，則所需NaOH溶液的體積是()A．等于10mL

B.等于15mL

C.大于10mL

D.大于15mL參考答案：略11.有一無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無(wú)其它明顯現(xiàn)象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－-，可能有K+

B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+

C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定沒(méi)有MnO4－

D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－參考答案：A略12.漆酚（）是我國(guó)特產(chǎn)漆的主要成分，黃色能溶于有機(jī)溶劑中，生漆涂在物質(zhì)表面，能在空氣中干燥為黑色漆膜，對(duì)它的性質(zhì)有如下描述：①可以燃燒；②可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體；⑤可以與燒堿溶液反應(yīng)。其中有錯(cuò)誤的描述是

A．①②

B．②③

C．④

D．④⑤參考答案：C13.取一定質(zhì)量的兩種有機(jī)物組成的混合物，無(wú)論以何種比例混合，在足量的氧氣中充分燃燒后生成的CO2和H2O的量總是相同的，則此混合物是

（

）（A）甲烷和丙烷（B）乙烯和丙烷

（C）甲醛和乙酸

（D）乙醇和丙醇參考答案：C略14.A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中A

原子和C

原子最外層電子數(shù)相同，A與B、C

與D基態(tài)原子的能層數(shù)相同。A的最高價(jià)氧化物水化物與其氣態(tài)氫化物可以形成鹽。A和B的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)。下列比較中正確的是（

）A.元素電負(fù)性：

B>A>C>D

B.原子半徑：

B>A>C>DC.第一電離能：B>A>C>D

D.A和D的最高價(jià)氧化物，互為等電子體參考答案：CA、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A的最高價(jià)氧化物水化物與其氣態(tài)氫化物可以形成鹽，則A為N元素；A

原子和C

原子最外層電子數(shù)相同，C為P元素；A與B、C

與D基態(tài)原子的能層數(shù)相同。A和B的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，則B為F元素，D為S元素。A.同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，元素電負(fù)性：

S>P，故A錯(cuò)誤；B.同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：

C>D，A>B，故B錯(cuò)誤；C.同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。同族元素，從上至下第一電離能逐漸減小，第一電離能：F>N>P>S，故C正確；D.A和D的最高價(jià)氧化物分別為N2O5和SO3，原子個(gè)數(shù)不相同，不是等電子體，故D錯(cuò)誤；故選C。15.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()A.Al2(SO4)3

B.NaOH

C.BaCl2

D.FeSO4參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是________________________________________________________________________。(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：①__________________；②________________________________________________________________________。(4)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成____________、____________________等問(wèn)題。(5)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A．120℃，4h B．80℃，2hC．60℃，4h

D．40℃，3h②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為________________________________________________________________________。參考答案：(1)先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(碎瓷片)(3)加快反應(yīng)速率及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)(4)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)部分原料炭化催化劑重復(fù)使用困難催化效果不理想(任填兩種)(5)①C②乙醇脫水生成了乙醚解析：(1)液體混合一般應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液體暴沸。(3)該酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，升溫可加快反應(yīng)速率。及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，減小生成物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于乙酸乙酯的生成。(4)從催化劑重復(fù)利用、產(chǎn)物的污染、原料被炭化角度分析。(5)①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)綜合分析，升高溫度轉(zhuǎn)化率提高，但120℃時(shí)催化劑的選擇性差，60℃和80℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率相差不大，60℃為適宜溫度，反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)，轉(zhuǎn)化率提高，但4～6小時(shí)轉(zhuǎn)化率提高不明顯，可選C；②發(fā)生了副反應(yīng)，有可能是乙醇脫水生成了乙醚。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的大小關(guān)系是

；(2)A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B應(yīng)為

態(tài)；(3)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向必是

。(4)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是

反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。

參考答案：（8分）(1)m+n<p；(2)固態(tài)或(純)液態(tài)；(3)向左移動(dòng)；(4)吸熱。（各2分）略18.電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：答下列有關(guān)問(wèn)題：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8①預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為____________；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：___________＜X＜___________。②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_________________________；

簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系___________________________________________。③經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為________，其理由是_____________________________。參考答案：略19.有x、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是_________________________.

(3)Z、M、Q的簡(jiǎn)單離子的離子半徑的大小順序?yàn)開_______________(用元素符號(hào)表示)。(4)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是__________(選填字母序號(hào))。