2021-2022學(xué)年福建省三明市寧化第四中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年福建省三明市寧化第四中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將少量NaOH固體加入濃的NH4Cl溶液中，充分反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣，氨氣不易溶于水而揮發(fā)B向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成溶液中一定存在SO42-C向品紅溶液中通入某氣體紅色褪去該氣體中可能含SO2DAl箔插入NaOH溶液中有無色氣體生成Al將NaOH中的氫置換出來參考答案：C略2.已知：C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)

△H1H2O(1)=H2O(g)

△H2C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)

△H3則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是（

）A.⊿=⊿

+4⊿

B⊿=⊿

+⊿C.⊿=⊿

-—4⊿

D.⊿=⊿

-⊿參考答案：A略3.若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A.b＝a－n－m

B.離子半徑Am＋<Bn－C.原子半徑A<B

D.A的原子序數(shù)比B大(m＋n)

參考答案：C略4.某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)可導(dǎo)電,將其投入水中水溶液也可導(dǎo)電,則可推測該物質(zhì)可能是

（

）A．金屬晶體

B．分子晶體

C．原子晶體

D．離子晶體參考答案：A略5.已知0.1mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（

）A.加少量鹽酸溶液

B.加入少量NH4Cl晶體C.加少量NH3

D.加水參考答案：D略6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

( )A．煤的干餾和石油的分餾、裂化均屬于化學(xué)變化B．將廢棄的塑料袋回收進(jìn)行露天焚燒，以解決“白色污染”問題C．裂化汽油成分與直餾汽油成分相同D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的參考答案：D略7.參考答案：A8.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（

）A．O2和O3

B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C．12C和13C

D．甲烷和乙烷參考答案：B9.有A、B、C、D四種金屬．將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕．將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈．將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化．如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．專題：電化學(xué)專題．分析：原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子生成陽離子進(jìn)入溶液而被腐蝕；金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據(jù)此分析解答．解答：解：①將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，B不易腐蝕，所以金屬活動性A＞B；②金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，所以金屬活動性D＞A；③金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，所以B的活潑性大于銅；④金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，所以銅的活潑性大于C．所以它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C，故選B．點(diǎn)評：本題考查了金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法有：原電池中的正負(fù)極材料、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易等10.中國最新戰(zhàn)機(jī)殲﹣31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．TiCl4是還原劑 B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng) D．Mg得到電子參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應(yīng)中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析解答．解答：解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應(yīng)中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，A．反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C．反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．反應(yīng)中Mg的化合價升高失電子，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．11.有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有關(guān)敘述中，正確的是

A．金屬鋰作電池的正極，石黑作電池的負(fù)極

B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

C．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1參考答案：D12.三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是(

)A．NCl3分子中的電荷分布是均勻、對稱的

B．NCl3的VSEPR模型為三角錐形C．NCl3分子中不存在孤電子對，只有成鍵電子對

D．NCl3分子是由極性鍵組成的極性分子參考答案：D13.下列物質(zhì)屬于合成高分子材料的是A．水泥

B．食品保鮮膜

C．鈦合金

D．陶瓷參考答案：B略14.用鈉熔法可定性確定有機(jī)物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有關(guān)有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)，各元素的轉(zhuǎn)化結(jié)果正確的是

A．碳元素轉(zhuǎn)化為NaCN

B．氯元素轉(zhuǎn)化為高氯酸鈉C．溴元素轉(zhuǎn)化為溴化鈉

D．硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈉參考答案：C15.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）。A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5參考答案：

C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．中學(xué)課本中介紹了如下實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點(diǎn)）。

Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）實(shí)驗(yàn)時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。①乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②控制鼓氣速度的方法是

，若鼓氣速度過快則會

，若鼓氣速度過慢則會

。（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接

、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在_____中。參考答案：Ⅰ．操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低（其它合理答案均可）Ⅱ．（1）使生成乙醇蒸氣的速率加快（2）①放熱

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O②控制甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)

帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度

反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)所需溫度

（3）b

a

冰水

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表，J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；元素T在周期表中位于第_______族(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______________。(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________.(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_________________________。②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是__________(選填序號)。選項(xiàng)abCdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和參考答案：(1)

ⅦA(2)CH2＝CH2

(3)AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑

(4)①2NH3·H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O

②a、c

略18.乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一，將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,觀察到的現(xiàn)象是

；其反應(yīng)方程式為

；乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，其產(chǎn)物的名稱是

；乙烯對水果具有

功能。乙烯燃燒的化學(xué)方程式是

________

，乙烯燃燒伴有黑煙的原因是

_______________________________

。參考答案：溴