2021-2022學(xué)年重慶涪陵第五中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2021-2022學(xué)年重慶涪陵第五中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是(

)A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+H＋===H2O+CO2B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2C．硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)：OH－+H＋===H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=

Cu2++Ag參考答案：C試題分析：A．碳酸鈣是不溶性的鹽，不可拆分，故A錯(cuò)誤；B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，故B錯(cuò)誤；C．硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為OH－+H＋===H2O，故C正確；D．銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D錯(cuò)誤；答案為C。2.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為

A．6∶3∶2

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．1∶1∶1參考答案：A略3.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發(fā)生C．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小D．化學(xué)平衡常數(shù)不變時(shí)，說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：B4.下列說法不正確的是A.純凈的乙酸稱為冰醋酸 B.乙醇能與水以任意比互溶C.乙酸是比碳酸更弱的酸 D.用食醋清除暖瓶中的水垢參考答案：C【詳解】A.純凈的乙酸由于溫度降低至其熔點(diǎn)時(shí)會凝結(jié)為像冰一樣的固體，因此又稱為冰醋酸，A正確；B.乙醇分子是極性分子，水分子是極性分子，根據(jù)相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能與水以任意比互溶，B正確；C.乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)制取CO2氣體，說明乙酸是比碳酸強(qiáng)的酸，C錯(cuò)誤；D.由于酸性：醋酸>碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸與食醋發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣、水、二氧化碳，從而可達(dá)到除水垢的目的，D正確；故合理選項(xiàng)是C。5.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的貯運(yùn)罐應(yīng)貼的標(biāo)志是A

B

C

D參考答案：A略6.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣﹣銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．據(jù)此判斷氧化銀是（）A．負(fù)極，被氧化

B．正極，被還原

C．負(fù)極，被還原

D．正極，被氧化參考答案：B考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，正極上得電子被還原．解答：解：根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中銀的化合價(jià)降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀為正極，得電子被還原．故選B．點(diǎn)評：本題考查原電池知識，題目難度中等，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理．7.以下是基態(tài)原子的電子排布式的是

（

）A．1s12s1

B．1s12s12p1

C．1s22s22p63p1

D．1s22s22p63s2參考答案：D略8.下列與有機(jī)物有關(guān)的說法，錯(cuò)誤的是（）A.石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化B.甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以發(fā)生取代反應(yīng)C.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨會產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀還可以重新溶解于水中D.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：A【詳解】A.石油的裂化和裂解、煤的液化、氣化均屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨會產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的是鹽析，該沉淀還可以重新溶解于水中，C正確；D.“地溝油”禁止食用，主要成分是油脂，可以用來制肥皂，D正確。答案選A。9.下表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是

A．五種元素一定都是非金屬元素B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C．X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高D．R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸參考答案：B略10.下列敘述中正確的是(

)A紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng),是一種良好的通信材料C硅膠多孔,吸水能力強(qiáng),所以常用作袋裝食品的干燥劑D硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中主要以游離態(tài)存在參考答案：C11.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）

A．3．6g重水中含有的中子數(shù)為2NA

B．16.0g的過氧（根）離子中含有的電子數(shù)為9NAC．100mL3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為NA參考答案：B略13.假酒中嚴(yán)重超標(biāo)的有毒成分主要是：（

）A．CH3CH2OH

B．CH3OH

C．CH3COOCH2CH3

D．CH3COOH參考答案：B略14.下列是有關(guān)生活中的醋酸的應(yīng)用，其中主要利用了醋酸酸性的是（

）

A.醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光澤

B.熏醋可一定程度上防止流行性感冒

C.醋可以除去水壺上的水垢D.用醋烹飪魚，除去魚的腥味參考答案：A略15.2009年奔馳和寶馬汽車公司推出鋰電池混合動(dòng)力車。該鋰電池具有高能量、壽命長、可靠性高等優(yōu)點(diǎn)，即使是在非常低的溫度下作業(yè)也能有出色的表現(xiàn)。某種鋰電池的總反應(yīng)為Li＋MnO2===LiMnO2，下列說法不正確的是()A．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e－===Li＋B．Li是正極，電極反應(yīng)為Li＋e－===Li－C．MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－===MnOD．鋰電池是一種環(huán)保型電池參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．（1）寫出上圖中A儀器的名稱

（2）冷凝管的進(jìn)水口為

（填字母）Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1）量取18.4mol/L的濃硫酸時(shí)，用下面那種規(guī)格的量筒

（填序號）①10ml

②50ml

③100ml

④500ml（2）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有

、

、

等．（3）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)；②定容時(shí)，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處

；③容量瓶事先有水，沒干燥

Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是

g，取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

．將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：I．（1）蒸發(fā)皿；（2）b；II．（1）②；（2）膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3偏高；②偏低；③無影響；Ⅲ.40g；5mol/L；1mol/L．

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合；溶液的配制．【分析】I．（1）由圖可知，A為蒸發(fā)皿；（2）蒸餾實(shí)驗(yàn)中，冷卻水下進(jìn)上出，在冷凝管中時(shí)間長，冷卻效果好；Ⅱ．（1）由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變及容量瓶規(guī)格計(jì)算；（2）稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；（3）結(jié)合c=及不當(dāng)操作分析誤差；Ⅲ．結(jié)合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算．【解答】解：I．（1）根據(jù)儀器可知，A為蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿；（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故進(jìn)水口為b，出水口為a，故答案為：b；II．（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，由于實(shí)驗(yàn)室無240mL容量瓶，故應(yīng)選擇250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL，則所需濃硫酸的體積為27.2mL可知，應(yīng)選擇50mL的量筒，故答案為：②；（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)，則所量取的濃硫酸的體積偏大，則配制出的稀硫酸的濃度偏高，故答案為：偏高；②定容時(shí)，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故答案為：偏低；③有水，沒干燥，因定容還需要加水，則對所配溶液的濃度無影響，故答案為：無影響；Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是0.2L×5mol/L×40g/mol=40g，溶液具有均一性，則取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是5mol/L．將取出的溶液稀釋至100ml，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是=1mol/L，故答案為：40g；5mol/L；1mol/L．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為________________；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；（3）起始時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比平衡時(shí)______(填“大”，“小”或“相等”下同)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比平衡時(shí)___________；（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a：b=___________。參考答案：(1)0.015mol/(L?min)

(2)3X+Y2Z

(3)相等

小

(4)5：3解析：（1）反應(yīng)開始至2min,以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為:v(x)=(0.3mol/10L)/2min=0.015mol/(L?min),因此，本題正確答案是:0.015mol/(L?min)

（2）根據(jù)圖示的內(nèi)容知道,X和Y是反應(yīng)物,X、Y、Z的變化量之比是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+Y2Z,因此，本題正確答案是:3X+Y2Z

（3）混合氣體密度,從開始到平衡,質(zhì)量是守恒的,體積是不變的,所以密度始終不變；混合氣體的平均相摩爾質(zhì)量,從開始到平衡氣體的總質(zhì)量不變,但n逐漸減小,所以2min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，起始容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比達(dá)到平衡時(shí)小;

因此，本題正確答案是:相等;小

。

（4）

3X

+

Y

2Z起始量

a

b

0變化量3m

m

2m終了量a-3m

b-m

2m當(dāng)n(X)=n(Y)=n(Z)有a-3m=2m=b-m,所以a=5mb=3m,a：b=5：3。18.Ⅰ.下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都與氫結(jié)合。（1）在上圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成________和三鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)。（2）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與____；D與____，與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是_____。（填編號）（3）寫出F與溴水加成的反應(yīng)方程式_________________。Ⅱ．某有機(jī)物氣體含碳82.7%，含氫17.3％，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度是2.59g/L。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為______。參考答案：Ⅰ.(1)雙鍵

(2)C

G

H

(3)(CH3)2C＝CH2+Br2→(CH3)2CBrCH2Br

Ⅱ．CH3(CH2)2CH3、CH3CH(CH3)CH3【詳解】（1）在上圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成碳碳雙鍵和三鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)。所以本題答案：雙鍵；（2）上圖中A、C為飽和烷烴，且都含有四個(gè)碳原子，所以互為同分異構(gòu)體；D、G都為含有四個(gè)碳原子的炔烴，所以互為同分異構(gòu)體；B為含有四個(gè)碳原子的單烯烴，H為含有四個(gè)碳原子的環(huán)烷烴，兩者的通式為CnH2n，所以B、H互為同分異構(gòu)體，但不屬于同種類的物質(zhì)；所以本題答案：C；G；H；（3）由F的球棍