zuihou二氧化硫鄧梅花

通山第一中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)課件§6-2二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響對(duì)人體健康的影響在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用酸雨對(duì)環(huán)境的危害湖北宜都發(fā)生二氧化硫泄漏事故108人出現(xiàn)中毒癥狀

2004年11月09日14:58:47來(lái)源：新華網(wǎng)新華網(wǎng)宜昌11月9日電（記者施勇峰）9日零時(shí)，湖北宜都市楚星公司因雷擊突然停電，致使二氧化硫吸收塔系統(tǒng)出現(xiàn)故障，造成二氧化硫意外泄漏，部分居住在附近的居民出現(xiàn)中毒癥狀，108人在凌晨被緊急送往醫(yī)院集中檢查。醫(yī)療救護(hù)組專家認(rèn)定，中毒癥狀明顯者18人，但均無(wú)生命危險(xiǎn)。

事故發(fā)生后，宜都市緊急啟動(dòng)危險(xiǎn)化學(xué)品重大事故應(yīng)急救援預(yù)案，成立了二氧化硫事故應(yīng)急處理領(lǐng)導(dǎo)小組和醫(yī)療搶救、現(xiàn)場(chǎng)排查、安全保衛(wèi)、善后處理、事故調(diào)查等6個(gè)工作專班，全力開展施救和事故處理工作。目前，發(fā)生泄漏的事故現(xiàn)場(chǎng)已被封閉，泄漏源已得到控制。

二氧化硫泄漏造成108人中毒被二氧化硫漂白過(guò)的木耳看顏色聞氣味強(qiáng)烈的刺激性氣味做比較溶解性沸點(diǎn)無(wú)色氣體比空氣密度大容易液化易溶于水和空氣的相對(duì)平均分子量對(duì)比沸點(diǎn)為－10０Ｃ1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、密度比空氣大、容易液化、易溶于水的氣體。一、二氧化硫的物理性質(zhì)：【實(shí)驗(yàn)6-1】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：水面上升，試管中液體變成紅色。結(jié)論：SO2與水反應(yīng)生成的亞硫酸具有酸性，使藍(lán)色的石蕊試液變紅。

二氧化硫與水的反應(yīng)

（可逆反應(yīng)）可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。SO2+H2OH2SO3特點(diǎn)正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底，反應(yīng)物和生成物共存。1.SO2具有酸性氧化物的通性S

S

S（SO2）S-20+4+6思

考?根據(jù)SO2中S的化合價(jià)推斷它具有怎樣的性質(zhì)？既有氧化性，又有還原性結(jié)

論！2.SO2既有還原性又有氧化性試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究驗(yàn)證你的結(jié)論SO2S+6表現(xiàn)氧化性,需加入還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn),如H2S等.表現(xiàn)還原性,需加入氧化劑來(lái)實(shí)現(xiàn),如O2、溴水、氯水、KMnO4、HNO3等.S01.SO2具有酸性氧化物的通性氧化性還原性

科學(xué)探究為什么在一些食品加工過(guò)程中，廠家會(huì)對(duì)產(chǎn)品用燃著的硫磺熏烤？現(xiàn)提供質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.01%左右品紅溶液、收集有二氧化硫的試管及部分必須的實(shí)驗(yàn)儀器來(lái)探究一下廠家以上做法的道理所在。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論往裝有SO2溶液的試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動(dòng)試管把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來(lái)的顏色二氧化硫與品紅試液科學(xué)探究3.SO2的漂白性原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：化合作用程度：暫時(shí)性，加熱可復(fù)原范圍：

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?思考：1.SO2具有酸性氧化物的通性2.SO2既有還原性又有氧化性幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2SO2木炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附效果永久性暫時(shí)性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子濃H2SO4Na2SO3紫色石蕊溶液氫硫酸溴水溶液品紅NaOH溶液發(fā)生裝置尾氣處理裝置實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目現(xiàn)象結(jié)論硫酸滴到Na2SO3上氣體遇到紫色石蕊試液氣體遇到氫硫酸溶液氣體遇到KMnO4溶液氣體遇到品紅溶液SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告有大量氣泡產(chǎn)生紫色變紅有淡黃色沉淀紫紅色褪去紅色褪去二、SO2的化學(xué)性質(zhì)2、氧化性：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O4、漂白性：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)，易分解。3、還原性：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

也能被KMnO4氧化

☆5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

2SO2+O2

2SO3△催化劑1、與水反應(yīng)—酸性氧化物

SO2+H2OH2SO3

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O途徑：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4

一般認(rèn)為：“酸雨”是由于人為排放的so2等酸性氣體進(jìn)入大氣后，造成局部地區(qū)大氣中的so2富集，在水凝結(jié)過(guò)程中溶解于水形成亞硫酸，然后經(jīng)某些污染的催化作用和氧化劑的氧化作用生成硫酸隨雨水降下形成“酸雨”。酸雨的形成過(guò)程：①酸性氧化物：SO2+H2O

H2SO3②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O③還原性：2SO2+O2

2SO3；能被X2、KMnO4等氧化④漂白性：與有機(jī)物結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，不穩(wěn)定。一、二氧化硫的性質(zhì)二、二氧化硫與環(huán)境污染酸雨：PH≤5.6的雨水；1、物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)△催化劑本課小結(jié)試一試1.下列可以用來(lái)鑒別SO2

和CO2

的方法[

]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，溶液都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒(méi)有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BD2.下列反應(yīng)中通入的氣體只做氧化劑的是（）A.SO2通入H2S溶液中B.Cl2通入NaOH溶液C.SO2通入KOH溶液中D.H2S通入溴水中AＤ3、高溫下FeSO4發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4

Fe2O3+SO2

↑+SO3↑，若將生成的氣體通入BaCl2，可以得到的沉淀物是（）。A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO4高溫F、NxOa、酸雨b、溫室效應(yīng)c、臭氧空洞d、白色污染e、光化學(xué)煙霧f、赤潮A、