滬教版初中化學九年級全冊第7章《應用廣泛的酸、堿、鹽》單元測試題（解析版）

5/95/95/9第7章?應用廣泛的酸、堿、鹽?單元測試題一、單項選擇題〔每題只有一個正確答案〕1．以下溶液久置于空氣中,因發(fā)生物理變化而導致溶液質量減輕的是〔〕A．濃硫酸B．燒堿溶液C．濃鹽酸D．石灰水2．小瑩同學向過量的稀硫酸中參加一定質量的鎂條后,繪制了如下表示其變化過程的坐標曲線圖,其中不正確的選項是〔〕3．如下表,除去物質中所含少量雜質的實驗方法正確的選項是()選項物質所含雜質實驗方法ACaCO3CaO參加足量稀HCl充分反響B(tài)CO2CO通入足量的NaOHCCu(N03)2溶液AgNO3溶液參加過量金屬Cu,過濾DNaCl溶液Na2SO4溶液參加適量稀Ba(N03)2,過濾A．AB．BC．CD．D4．化學興趣小組的同學用鎂條和稀鹽酸進行實驗,裝置如下圖.以下有關現(xiàn)象和結論不正確的選項是〔〕A．反響過程中產生大量的氣泡,且試管外壁有熱感B．反響過程中氣球彭脹,冷卻至室溫氣球恢復原狀C．將氣球中收集到的氣體點燃,可能會聽到爆鳴聲D．將藥品換成生石灰和水,觀察到氣球膨脹。5．初中化學教材中的“家庭小實驗〞是利用家庭日常生活用品進行化學學習和探究的活動．食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質,利用這些物質你能完成的實驗是〔〕①除去菜刀上的鐵銹②鑒別食鹽和純堿③檢驗雞蛋殼能否溶于酸④除去熱水瓶中的水垢A．①②③④B．①③C．②④D．②③④6．以下物質的俗稱、化學式和物質類別一致的是〔〕A．熟石灰CaO氧化物B．酒精C2H5OH有機物C．純堿Na2CO3堿D．鹽酸NaCl酸7．以下物質的用途中,利用其物理性質的是〔〕A．乙醇汽油用作汽車燃料B．氮氣用作保護氣C．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥D．金剛石用于切割玻璃8．以下圖象與對應的表達相符合的是〔〕A．等質量的鐵片、鋁片分別與足量且質量分數(shù)相同的稀硫酸反響B(tài)．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C．向pH=13的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋D．化學反響中,原子總數(shù)隨時間的變化9．以下物質敞口放置在空氣中一段時間后,質量會減少的是〔〕A．濃硫酸B．氯化鈉C．濃鹽酸D．燒堿10．向2mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液顏色將變成〔〕A．紅色B．紫色C．無色D．藍色11．以下藥品未經密封保存,敞口放置一段時間后,質量增加并發(fā)生化學反響的是〔〕①苛性鈉②碳酸⑧濃鹽酸④濃硫酸⑤熟石灰A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤12．酸性較弱的環(huán)境有利于益生菌生長,維持皮膚菌群平衡．因此淋浴液的酸堿度宜為〔〕A．pH＜0B．4.5＜pH＜6.5C．8＜pH＜10D．pH＞1413．小紅同學向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量,記錄滴入的碳酸鈉溶液的質量〔x〕與有關量的變化關系如下圖,以下判斷正確的選項是〔〕A．①圖中,當碳酸鈉溶液加至a點時,溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反響B(tài)．②圖中,當碳酸鈉溶液加至b點時,所得溶液的pH=7C．③圖中,當碳酸鈉溶液加至c點時,溶液中含有的溶質是氯化鈉和氯化鋇D．④圖中,當碳酸鈉溶液加至d點時,溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反響完全14．以下關于化學實驗的說法中正確的選項是〔〕A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火,應立即用水澆滅B．濃硫酸沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗C．做實驗產生的廢棄物不用處理,直接倒入下水道即可D．實驗時被割傷,不需要做任何處理。15．給一無色溶液滴入數(shù)滴無色酚酞試液,溶液使酚酞變紅,這說明該溶液是〔〕A．酸性溶液B．酸的水溶液C．堿性溶液D．堿的水溶液二、填空題16．以下框圖中的物質均為初中化學常見的物質,其中A是建筑材料的主要成分,B、C、D都屬于氧化物,以下圖是它們之間的相互轉化關系。請答復：②②①E足量水D操作Ⅰ適量Na2CO3溶液G(有色溶液)高溫稀鹽酸ABF溶液無色氣體CI(有色沉淀)無毒氣體J〔1〕A物質中所含陽離子的符號為,物質E的俗名為；〔2〕得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：。〔3〕寫出反響②中氣體C轉化為氣體J的化學方程式：假設I是紅褐色沉淀,請寫出G+F→I的化學方程式：〔4〕指出反響①的根本類型是反響。17．實驗室里有一包含有NaCl和CaCl2兩種固體的混合物,現(xiàn)準備將它們別離開,設計如下方案．請完成以下問題：〔1〕步驟②中發(fā)生反響的化學方程式是。操作a的名稱是。〔2〕步驟③中加適量試劑是。〔3〕在步驟④操作b中,玻璃棒的作用是。18．某溶液由鹽酸、稀硫酸、氫氧化鉀、氯化鎂中的一種或幾種混合而成?，F(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液,產生沉淀質量與參加氫氧化鋇溶液體積如下圖。那么〔1〕該溶液中一定沒有的溶質是?！?〕a點對應的溶液中一定含有的溶質是。19．侯德榜是我國著名的化學家,為純堿和氮肥工業(yè)技術的開展作出了杰出的奉獻,他創(chuàng)造的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率,其工業(yè)流程大致如圖：〔1〕上述流程中,用到的原料有空氣、焦炭、水、________、飽和的氯鈉溶等．〔2〕上述流程中,步驟②發(fā)生的是化合反響,步驟⑤發(fā)生的是分解反響,那么⑤的反響條件是_____________．〔3〕上述流程中,可循環(huán)利用的物質是二氧化碳和_______________．〔4〕上述流程中,“一種氮肥〞中陰離子的符號是________________．20．請從H、C、N、O、Na、Cl、K、Ca中選取相關元素,用適宜的化學用語填空。(1)NO2-,請標出N(NO2)3中加點N的化合價________(2)含有2核10電子的陰離子________(3)廚房最常見的調味品________(填化學式,以下均同)(4)可作復合肥的鹽_________.(5)實驗室中可在MnO2催化下制O2的物質_________(含2種元素)、________(含3種元素)(6)可作補鈣劑的物質________。三、實驗題21．在高效復習課堂中,同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀〞四種物質的溶液對“復分解反響發(fā)生的條件〞進行再探究。圖圖1圖2【知識回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反響,我能寫出其中符合以下條件的兩個化學方程式：⑴一個中和反響①；⑵一個有沉淀生成的反響②?！就诰驅嵸|】〔1〕圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl－,NaOH在水中會解離出Na+和OH－,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是③(填離子符號)?！?〕圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反響的微觀過程示意圖,該化學反響的實質可以表示為H++OH－＝H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反響時有氣體生成的反響的實質④?！?〕通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反響的實質,我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復分解反響,因為溶液中的H+和OH—不能大量共存；⑤溶液和⑥溶液也可以發(fā)生復分解反響〔任寫一組物質,下同〕,因為⑦；⑧和⑨溶液不能發(fā)生復分解反響,因為⑩(填離子符號,下同)也不能大量共存。【知識升華】通過對“復分解反響發(fā)生的條件〞的再探究,我得出復分解反響發(fā)生條件的實質是eq\o\ac(○,11)。四、計算題22.某同學取回礦石樣品,他對樣品中的碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測,方法是：取礦石樣品8g,將40g鹽酸溶液分四次參加,所得數(shù)據如下表〔石灰石樣品中的雜質不溶于水,不與鹽酸反響〕請計算：序號

參加稀鹽酸的質量〔g〕

剩余固體的質量〔g〕

1

10

5.5

2

10

m

3

10

1.2

n

〔1〕上表中m的數(shù)值；〔2〕樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)？〔3〕要制取4.4g二氧化碳,需含碳酸鈣質量分數(shù)為80%的石灰石多少克？23．某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù),現(xiàn)稱取一定質量的樣品放在燒杯里,向其中參加稀鹽酸至不再產生氣泡為止〔其他成分不含鈣元素,不溶于水也不與稀鹽酸反響〕。過濾,得到濾渣2.5g,將濾液蒸干,得到氯化鈣11.1g。計算：⑴該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)；⑵某人除正常飲食之外,每天需補充0.64g鈣元素,那么每天需服用這種補鈣劑多少克？參考答案1．C【解析】A、濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣,質量增加．錯誤；B、燒堿溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳,反響生成碳酸鈉和水,屬于化學變化．錯誤；C、濃鹽酸容易揮發(fā),揮發(fā)過程中沒有新物質生成,屬于物理變化,并且質量不斷減小．正確；D、石灰水能夠吸收空氣中的二氧化碳,反響生成碳酸鈣和水,屬于化學變化．錯誤；應選C．2．C【解析】試題分析：A、沒反響之前,沒有硫酸鎂,隨著反響的進行,硫酸鎂越來越多,但反響結束后,質量就不變了,所以A正確；B、沒反響之前,沒有氫氣,隨著反響的進行,氫氣越來越多,但反響結束后,質量就不變了,所以B正確；C、根據向過量的稀硫酸中參加一定質量的鎂條,這一句話推出硫酸有剩余,最后反響結束后,硫酸的質量分數(shù)不能是零；D、根據向過量的稀硫酸中參加一定質量的鎂條,這一句話推出鎂條全部參加了反響,最后反響結束后,鎂條的質量是零．考點：學習化學的重要途徑及學習方法；實驗數(shù)據處理或者誤差分析的探究．3．C【解析】除去雜質的原那么是所加試劑只與雜質反響,且不生成新的雜質。A、稀HCl能與碳酸鈣反響,不符合題意；B、NaOH能與CO2反響,不與CO反響,不符合題意；C、Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2,參加過量金屬Cu,過濾,得到Cu(N03)2溶液,符合題意；D、Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3,引入雜質NaNO3,錯誤。應選C。點睛：除去雜質的原那么是所加試劑只與雜質反響,且不生成新的雜質。4．B【解析】【詳解】A、鎂是活潑的金屬,鎂與稀鹽酸劇烈反響,產生大量的氣泡,且試管外壁有熱感,故正確；B、反響過程中有氫氣生成,氫氣脹大,但不會回復原狀,故錯誤；C、氫氣是易燃性氣體,如氫氣中混有氧氣,點燃時會發(fā)出爆鳴聲,故正確；D、生石灰與水反響會放出熱量,使試管中的氣體受熱膨脹,當溫度冷卻后,又恢復原狀,故正確。應選B。5．A【解析】鐵銹的主要成分是Fe2O3,能與酸反響,故用食醋可以除去；鑒別食鹽和純堿時,參加食醋,冒氣泡的為純堿,無現(xiàn)象的為食鹽；雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,檢驗雞蛋殼能否溶于酸,只要參加食醋即可；水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,除水垢時可以用食醋,因為食醋易與碳酸鈣和氫氧化鎂反響而使其溶解．6．B【解析】【詳解】A、熟石灰是氫氧化鈣,不是氧化鈣,故錯誤；B、酒精的化學式為C2H5OH,是有機物,故正確；C、純堿屬于鹽不是堿,故錯誤；D、鹽酸的化學式為HCl,故錯誤。應選B。7．D【解析】A、乙醇汽油用作汽車燃料是利用乙醇的可燃性,屬于化學性質,錯誤；B、氮氣用作保護氣是利用氮氣的化學性質穩(wěn)定,屬于化學性質,錯誤；C、碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥是利用碳酸氫鈉可與鹽酸反響,屬于化學性質,錯誤；D、金剛石用于切割玻璃是利用金剛石的硬度大,屬于物理性質,正確。應選D。點睛：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質叫化學性質,如可燃性、助燃性、氧化性、復原性、酸堿性等；物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質,叫物理性質；物理性質經常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發(fā)性等。8．D【解析】試題分析：A中鋁的活動性大于鐵,所以鋁先反響完,所以A錯誤；B中首先發(fā)生反響的是硫酸和氫氧化鈉,所以開始沒有沉淀產生；Ｃ中加水稀釋PH不會小于7.應選D.考點：物質的變化及其過程9．C【解析】試題分析：A、濃硫酸具有吸水性,敞口放置在空氣中一段時間后,質量會增加；B、氯化鈉為固體也具有較弱的吸水性,敞口放置在空氣中一段時間后,質量會增加；C、濃鹽酸的溶質HCl具有揮發(fā)性,敞口放置在空氣中一段時間后,質量會減少；D、燒堿-氫氧化鈉具有吸水潮解的性質,敞口放置在空氣中一段時間后,質量會增加?？键c：常見的酸、堿、鹽10．D【解析】氨水呈堿性,能使紫色石蕊試液變藍,應選擇D．11．C【解析】試題分析：苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈉導致變質從而質量增加,故①正確；碳酸不穩(wěn)定,易分解出二氧化碳氣體,質量減少,發(fā)生的是化學變化,故②錯誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性,易揮發(fā)出氯化氫而使質量減小,故③錯誤；濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水分而使質量增加,但是發(fā)生的不是化學變化,故④錯誤；熟石灰易與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈣變質而導致質量增加,故⑤正確考點：空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法12．B【解析】試題分析：pH為0﹣14之間的值,因為益生菌在弱酸性環(huán)境中易于生成,所以為了維持皮膚菌群平衡,沐浴液應顯弱酸性,所以pH值略小于7．應選：B考點：酸堿性對生命活動和農作物生長的影響13．B【解析】試題分析：向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量,碳酸鈉先與稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳,而使溶液pH值及氯化鈉的質量逐漸增大；待鹽酸與碳酸鈉恰好完全反響,溶液pH值等于7,碳酸鈉開始與氯化鋇反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,此時溶液pH值不變,而沉淀的質量和氯化鈉的質量不斷增加；反響結束后,繼續(xù)滴加碳酸鈉,溶液呈堿性,pH值大于7。A．①圖中,當碳酸鈉溶液加至a點時,pH值大于7,此時碳酸鈉過量,故A錯誤；B、②圖中,當碳酸鈉溶液加至b點時,鹽酸已經反響完,參加的碳酸鈉與氯化鋇反響,此時溶液中只有氯化鈉和氯化鋇,二者都呈中性,此時的溶液pH值等于7,故B正確；C、③圖中,當碳酸鈉溶液加至c點時,氯化鈉的質量到達最大值,說明溶液中的鹽酸和氯化鋇完全參加了反響,此時溶液中的溶質只有氯化鈉,故C錯誤；D、④圖中,當碳酸鈉溶液加至d點時,氯化鋇的質量開始減小,說明此時鹽酸與碳酸鈉恰好完全反響,而氯化鋇和碳酸鈉也恰好開始反響,故D錯誤。選B?？键c：考查鹽的化學性質及其應用14．B【解析】【詳解】A、灑出的少量酒精在桌面上燃燒起來,立即用濕抹布蓋滅,故A錯誤；B、濃硫酸溶于水并放熱,且具有強腐蝕性,少量濃硫酸沾在皮膚上,應立即用大量的水沖洗,故B正確C、廢棄物不能直接倒入水槽,否那么會污染下水道中的水,故C錯誤；D、實驗時被割傷,需要立即處理,防止傷口感染,故D錯誤。應選B。15．C【解析】試題分析：根據指示劑的變色規(guī)律分析,酚酞遇酸性和中性溶液都不變色,遇堿性溶液變紅,顯堿性的溶液不一定是堿溶液．解：無色酚酞遇堿性溶液變紅色,說明該溶液呈堿性,堿的水溶液一定呈堿性,但呈堿性的不全是堿的溶液,某些鹽的溶液也呈堿性,如碳酸鈉溶液,屬于鹽溶液,但呈堿性；應選C16．〔1〕Ca2+熟石灰〔或消石灰〕〔2〕過濾〔3〕6CO2+6H2OC6H12O6+6O2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl〔4〕化合【解析】試題分析：解題突破口在于A是建筑材料的主要成分,且高溫時能分解生成無色氣體C和D,根據常見物質的性質可知此物質為碳酸鈣,從而可順推出C、D、E、F物質的化學式；另一突破口在于I是紅褐色沉淀說明I是氫氧化鐵,從而可逆推出G和B的化學式。〔1〕A是建筑材料的主要成分,且高溫時能分解生成無色氣體C和D,根據常見物質的性質可知此物質為碳酸鈣,那么C為二氧化碳,D為氧化鈣,氧化鈣與水發(fā)生化合反響生成氫氧化鈣,E為氫氧化鈣,所以此題答案為：Ca2+；熟石灰或消石灰；〔2〕E為氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反響生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀,要除去碳酸鈣沉淀得到溶液,可以采用過濾的方法,所以此題答案為：過濾；〔3〕②中的反響是無色氣體變?yōu)闊o毒氣體,所以應依據二氧化碳在自然界中的作用,選擇光合作用的方程式：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；I是紅褐色沉淀說明I是氫氧化鐵,那么G中含有鐵離子,而G是由氧化物與鹽酸反響生成,說明G是氯化鐵,所以G+F→I的反響為氯化鐵與氫氧化鈉的反響,所以此題答案為：FeCl3+3NaOH=Fe〔OH〕3↓+3NaCl；〔4〕反響①是氧化鈣與水的反響,屬于化合反響,所以此題答案為：化合反響?？键c：物質的鑒別、推斷,酸堿鹽的應用17．〔1〕Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl過濾〔2〕HCl〔3〕使液體受熱均勻,防止液滴飛濺．【解析】試題分析：〔1〕NaCl和CaCl2兩種固體都易溶解于水,如果將它們別離,必須先轉化為沉淀,,因為鈉鹽易溶解于水,所以應該把CaCl2轉化為碳酸鈣沉淀,故參加Na2CO3溶液,反響的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl通過過濾可以把難溶解于水的固體與液體別離〔2〕因為向混合物A中參加了過量的Na2CO3溶液,所以溶液B中有剩余的Na2CO3溶液,要把它轉化為NaCl溶液,故參加稀鹽酸〔3〕蒸發(fā)時要用到玻璃棒,它的作用是使液體受熱均勻,防止液滴飛濺考點：物質的別離、化學用語、根本實驗操作18．〔1〕稀硫酸、氫氧化鉀；〔2〕氯化氫、氯化鎂、氯化鋇【解析】試題分析：稀鹽酸會與氫氧化鋇反響生成氯化鋇和水,氫離子和氫氧根離子不能共存,鋇離子和硫酸根離子不能共存生成硫酸鋇沉淀?！?〕通過圖像可知參加氫氧化鋇一段時間后,才出現(xiàn)沉淀,說明氫氧化鋇先與稀鹽酸反響,溶液中一定含有稀鹽酸,一定不含有氫氧化鉀；硫酸根離子遇到鋇離子就會產生沉淀,而沉淀不是從零點開始,故溶液中一定不含有硫酸,所以該溶液中一定沒有的溶質為稀硫酸、氫氧化鉀；〔2〕通過分析可知,稀鹽酸會與氫氧化鋇反響生成氯化鋇和水,所以a點對應的溶液中一定含有的溶質是氯化氫、氯化鎂、氯化鋇?？键c：堿的化學性質19．CO2加熱H2OCl—【解析】根據所學知識和題中信息知,〔1〕流程中,用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、飽和的氯鈉溶等．〔2〕流程中,步驟②發(fā)生的是化合反響,步驟⑤發(fā)生的是分解反響,那么⑤的反響條件是加熱．〔3〕流程中,可循環(huán)利用的物質是二氧化碳和水?！?〕流程中,“一種氮肥〞中陰離子的符號是Cl—。點睛∶此題主要考查與侯氏制堿法相關的知識。20．+3；OH-；NaCl；KNO3；H2O2KClO3；CaCO3【解析】(1)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零,NO2-的化合價是-1,所以N(NO2)3中N的化合價為+3。(2)含有2核10電子的陰離子是含有2個原子核,即含有2個原子,10個電子的陰離子,是OH-。(3)廚房最常見的調味品是NaCl。(4)KNO3是可作復合肥的鹽。(5)實驗室中可在MnO2催化下制O2的物質(含2種元素)的是H2O2,(含3種元素)的物質是KClO3。(6)CaCO3可作補鈣劑。21．①H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O②H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3③Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－④2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝H2CO3,H2CO3=H2O+CO2↑⑤H2SO4⑥Ba(NO3)2、或⑤K2CO3⑥Ba(NO3)2、或⑤H2SO4⑥K2CO3〔寫名稱也可〕⑦Ba2+和SO42－〔或Ba2+和CO32－或H+和CO32－〕在溶液中不能大量共存〔意義表達準確即可〕⑧NaOH⑨Ba(NO3)2或⑧NaOH⑨K2CO3⑩K+、CO32—、Na+和OH－〔或Na+、OH－、Ba2+和NO3－在溶液中可以大量共存〔意義表達準確即可〕eq\o\ac(○,11)復分解反響的實質是離子交換的反響,只要反響物中某些離子濃度減小了〔或不能大量共存〕,復分解反響就可以發(fā)生〔意義表達準確即可〕【解析】：【知識回放】〔1〕酸和見生成鹽和水的反響就是中和反響,四種物質中只有硫酸是酸,氫氧化鈉是堿,故答案為：①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O〔2〕②四種物質之間會生