滬教版初中化學(xué)九年級(jí)全冊(cè)第7章《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》單元測(cè)試題（解析版）

5/95/95/9第7章?應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽?單元測(cè)試題一、單項(xiàng)選擇題〔每題只有一個(gè)正確答案〕1．以下溶液久置于空氣中,因發(fā)生物理變化而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕的是〔〕A．濃硫酸B．燒堿溶液C．濃鹽酸D．石灰水2．小瑩同學(xué)向過量的稀硫酸中參加一定質(zhì)量的鎂條后,繪制了如下表示其變化過程的坐標(biāo)曲線圖,其中不正確的選項(xiàng)是〔〕3．如下表,除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法ACaCO3CaO參加足量稀HCl充分反響B(tài)CO2CO通入足量的NaOHCCu(N03)2溶液AgNO3溶液參加過量金屬Cu,過濾DNaCl溶液Na2SO4溶液參加適量稀Ba(N03)2,過濾A．AB．BC．CD．D4．化學(xué)興趣小組的同學(xué)用鎂條和稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如下圖.以下有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論不正確的選項(xiàng)是〔〕A．反響過程中產(chǎn)生大量的氣泡,且試管外壁有熱感B．反響過程中氣球彭脹,冷卻至室溫氣球恢復(fù)原狀C．將氣球中收集到的氣體點(diǎn)燃,可能會(huì)聽到爆鳴聲D．將藥品換成生石灰和水,觀察到氣球膨脹。5．初中化學(xué)教材中的“家庭小實(shí)驗(yàn)〞是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)．食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是〔〕①除去菜刀上的鐵銹②鑒別食鹽和純堿③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸④除去熱水瓶中的水垢A．①②③④B．①③C．②④D．②③④6．以下物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式和物質(zhì)類別一致的是〔〕A．熟石灰CaO氧化物B．酒精C2H5OH有機(jī)物C．純堿Na2CO3堿D．鹽酸NaCl酸7．以下物質(zhì)的用途中,利用其物理性質(zhì)的是〔〕A．乙醇汽油用作汽車燃料B．氮?dú)庥米鞅Ｗo(hù)氣C．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥D．金剛石用于切割玻璃8．以下圖象與對(duì)應(yīng)的表達(dá)相符合的是〔〕A．等質(zhì)量的鐵片、鋁片分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反響B(tài)．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C．向pH=13的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋D．化學(xué)反響中,原子總數(shù)隨時(shí)間的變化9．以下物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,質(zhì)量會(huì)減少的是〔〕A．濃硫酸B．氯化鈉C．濃鹽酸D．燒堿10．向2mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液顏色將變成〔〕A．紅色B．紫色C．無色D．藍(lán)色11．以下藥品未經(jīng)密封保存,敞口放置一段時(shí)間后,質(zhì)量增加并發(fā)生化學(xué)反響的是〔〕①苛性鈉②碳酸⑧濃鹽酸④濃硫酸⑤熟石灰A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤12．酸性較弱的環(huán)境有利于益生菌生長(zhǎng),維持皮膚菌群平衡．因此淋浴液的酸堿度宜為〔〕A．pH＜0B．4.5＜pH＜6.5C．8＜pH＜10D．pH＞1413．小紅同學(xué)向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量,記錄滴入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量〔x〕與有關(guān)量的變化關(guān)系如下圖,以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．①圖中,當(dāng)碳酸鈉溶液加至a點(diǎn)時(shí),溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反響B(tài)．②圖中,當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時(shí),所得溶液的pH=7C．③圖中,當(dāng)碳酸鈉溶液加至c點(diǎn)時(shí),溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇D．④圖中,當(dāng)碳酸鈉溶液加至d點(diǎn)時(shí),溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反響完全14．以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火,應(yīng)立即用水澆滅B．濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗C．做實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢棄物不用處理,直接倒入下水道即可D．實(shí)驗(yàn)時(shí)被割傷,不需要做任何處理。15．給一無色溶液滴入數(shù)滴無色酚酞試液,溶液使酚酞變紅,這說明該溶液是〔〕A．酸性溶液B．酸的水溶液C．堿性溶液D．堿的水溶液二、填空題16．以下框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A是建筑材料的主要成分,B、C、D都屬于氧化物,以下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)答復(fù)：②②①E足量水D操作Ⅰ適量Na2CO3溶液G(有色溶液)高溫稀鹽酸ABF溶液無色氣體CI(有色沉淀)無毒氣體J〔1〕A物質(zhì)中所含陽離子的符號(hào)為,物質(zhì)E的俗名為；〔2〕得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：。〔3〕寫出反響②中氣體C轉(zhuǎn)化為氣體J的化學(xué)方程式：假設(shè)I是紅褐色沉淀,請(qǐng)寫出G+F→I的化學(xué)方程式：〔4〕指出反響①的根本類型是反響。17．實(shí)驗(yàn)室里有一包含有NaCl和CaCl2兩種固體的混合物,現(xiàn)準(zhǔn)備將它們別離開,設(shè)計(jì)如下方案．請(qǐng)完成以下問題：〔1〕步驟②中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。操作a的名稱是?！?〕步驟③中加適量試劑是。〔3〕在步驟④操作b中,玻璃棒的作用是。18．某溶液由鹽酸、稀硫酸、氫氧化鉀、氯化鎂中的一種或幾種混合而成?，F(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與參加氫氧化鋇溶液體積如下圖。那么〔1〕該溶液中一定沒有的溶質(zhì)是?！?〕a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)是。19．侯德榜是我國著名的化學(xué)家,為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的開展作出了杰出的奉獻(xiàn),他創(chuàng)造的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率,其工業(yè)流程大致如圖：〔1〕上述流程中,用到的原料有空氣、焦炭、水、________、飽和的氯鈉溶等．〔2〕上述流程中,步驟②發(fā)生的是化合反響,步驟⑤發(fā)生的是分解反響,那么⑤的反響條件是_____________．〔3〕上述流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳和_______________．〔4〕上述流程中,“一種氮肥〞中陰離子的符號(hào)是________________．20．請(qǐng)從H、C、N、O、Na、Cl、K、Ca中選取相關(guān)元素,用適宜的化學(xué)用語填空。(1)NO2-,請(qǐng)標(biāo)出N(NO2)3中加點(diǎn)N的化合價(jià)________(2)含有2核10電子的陰離子________(3)廚房最常見的調(diào)味品________(填化學(xué)式,以下均同)(4)可作復(fù)合肥的鹽_________.(5)實(shí)驗(yàn)室中可在MnO2催化下制O2的物質(zhì)_________(含2種元素)、________(含3種元素)(6)可作補(bǔ)鈣劑的物質(zhì)________。三、實(shí)驗(yàn)題21．在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀〞四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反響發(fā)生的條件〞進(jìn)行再探究。圖圖1圖2【知識(shí)回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反響,我能寫出其中符合以下條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：⑴一個(gè)中和反響①；⑵一個(gè)有沉淀生成的反響②?！就诰?qū)嵸|(zhì)】〔1〕圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－,以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是③(填離子符號(hào))?！?〕圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反響的微觀過程示意圖,該化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH－＝H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反響時(shí)有氣體生成的反響的實(shí)質(zhì)④。〔3〕通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反響的實(shí)質(zhì),我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反響,因?yàn)槿芤褐械腍+和OH—不能大量共存；⑤溶液和⑥溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反響〔任寫一組物質(zhì),下同〕,因?yàn)棰?；⑧和⑨溶液不能發(fā)生復(fù)分解反響,因?yàn)棰?填離子符號(hào),下同)也不能大量共存?！局R(shí)升華】通過對(duì)“復(fù)分解反響發(fā)生的條件〞的再探究,我得出復(fù)分解反響發(fā)生條件的實(shí)質(zhì)是eq\o\ac(○,11)。四、計(jì)算題22.某同學(xué)取回礦石樣品,他對(duì)樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè),方法是：取礦石樣品8g,將40g鹽酸溶液分四次參加,所得數(shù)據(jù)如下表〔石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反響〕請(qǐng)計(jì)算：序號(hào)

參加稀鹽酸的質(zhì)量〔g〕

剩余固體的質(zhì)量〔g〕

1

10

5.5

2

10

m

3

10

1.2

n

〔1〕上表中m的數(shù)值；〔2〕樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？〔3〕要制取4.4g二氧化碳,需含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少克？23．某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的樣品放在燒杯里,向其中參加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止〔其他成分不含鈣元素,不溶于水也不與稀鹽酸反響〕。過濾,得到濾渣2.5g,將濾液蒸干,得到氯化鈣11.1g。計(jì)算：⑴該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵某人除正常飲食之外,每天需補(bǔ)充0.64g鈣元素,那么每天需服用這種補(bǔ)鈣劑多少克？參考答案1．C【解析】A、濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣,質(zhì)量增加．錯(cuò)誤；B、燒堿溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳,反響生成碳酸鈉和水,屬于化學(xué)變化．錯(cuò)誤；C、濃鹽酸容易揮發(fā),揮發(fā)過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,并且質(zhì)量不斷減?。_；D、石灰水能夠吸收空氣中的二氧化碳,反響生成碳酸鈣和水,屬于化學(xué)變化．錯(cuò)誤；應(yīng)選C．2．C【解析】試題分析：A、沒反響之前,沒有硫酸鎂,隨著反響的進(jìn)行,硫酸鎂越來越多,但反響結(jié)束后,質(zhì)量就不變了,所以A正確；B、沒反響之前,沒有氫氣,隨著反響的進(jìn)行,氫氣越來越多,但反響結(jié)束后,質(zhì)量就不變了,所以B正確；C、根據(jù)向過量的稀硫酸中參加一定質(zhì)量的鎂條,這一句話推出硫酸有剩余,最后反響結(jié)束后,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能是零；D、根據(jù)向過量的稀硫酸中參加一定質(zhì)量的鎂條,這一句話推出鎂條全部參加了反響,最后反響結(jié)束后,鎂條的質(zhì)量是零．考點(diǎn)：學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑及學(xué)習(xí)方法；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究．3．C【解析】除去雜質(zhì)的原那么是所加試劑只與雜質(zhì)反響,且不生成新的雜質(zhì)。A、稀HCl能與碳酸鈣反響,不符合題意；B、NaOH能與CO2反響,不與CO反響,不符合題意；C、Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2,參加過量金屬Cu,過濾,得到Cu(N03)2溶液,符合題意；D、Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3,引入雜質(zhì)NaNO3,錯(cuò)誤。應(yīng)選C。點(diǎn)睛：除去雜質(zhì)的原那么是所加試劑只與雜質(zhì)反響,且不生成新的雜質(zhì)。4．B【解析】【詳解】A、鎂是活潑的金屬,鎂與稀鹽酸劇烈反響,產(chǎn)生大量的氣泡,且試管外壁有熱感,故正確；B、反響過程中有氫氣生成,氫氣脹大,但不會(huì)回復(fù)原狀,故錯(cuò)誤；C、氫氣是易燃性氣體,如氫氣中混有氧氣,點(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)出爆鳴聲,故正確；D、生石灰與水反響會(huì)放出熱量,使試管中的氣體受熱膨脹,當(dāng)溫度冷卻后,又恢復(fù)原狀,故正確。應(yīng)選B。5．A【解析】鐵銹的主要成分是Fe2O3,能與酸反響,故用食醋可以除去；鑒別食鹽和純堿時(shí),參加食醋,冒氣泡的為純堿,無現(xiàn)象的為食鹽；雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸,只要參加食醋即可；水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,除水垢時(shí)可以用食醋,因?yàn)槭炒滓着c碳酸鈣和氫氧化鎂反響而使其溶解．6．B【解析】【詳解】A、熟石灰是氫氧化鈣,不是氧化鈣,故錯(cuò)誤；B、酒精的化學(xué)式為C2H5OH,是有機(jī)物,故正確；C、純堿屬于鹽不是堿,故錯(cuò)誤；D、鹽酸的化學(xué)式為HCl,故錯(cuò)誤。應(yīng)選B。7．D【解析】A、乙醇汽油用作汽車燃料是利用乙醇的可燃性,屬于化學(xué)性質(zhì),錯(cuò)誤；B、氮?dú)庥米鞅Ｗo(hù)氣是利用氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,屬于化學(xué)性質(zhì),錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥是利用碳酸氫鈉可與鹽酸反響,屬于化學(xué)性質(zhì),錯(cuò)誤；D、金剛石用于切割玻璃是利用金剛石的硬度大,屬于物理性質(zhì),正確。應(yīng)選D。點(diǎn)睛：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì),如可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性等；物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性等。8．D【解析】試題分析：A中鋁的活動(dòng)性大于鐵,所以鋁先反響完,所以A錯(cuò)誤；B中首先發(fā)生反響的是硫酸和氫氧化鈉,所以開始沒有沉淀產(chǎn)生；Ｃ中加水稀釋PH不會(huì)小于7.應(yīng)選D.考點(diǎn)：物質(zhì)的變化及其過程9．C【解析】試題分析：A、濃硫酸具有吸水性,敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,質(zhì)量會(huì)增加；B、氯化鈉為固體也具有較弱的吸水性,敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,質(zhì)量會(huì)增加；C、濃鹽酸的溶質(zhì)HCl具有揮發(fā)性,敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,質(zhì)量會(huì)減少；D、燒堿-氫氧化鈉具有吸水潮解的性質(zhì),敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,質(zhì)量會(huì)增加?？键c(diǎn)：常見的酸、堿、鹽10．D【解析】氨水呈堿性,能使紫色石蕊試液變藍(lán),應(yīng)選擇D．11．C【解析】試題分析：苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈉導(dǎo)致變質(zhì)從而質(zhì)量增加,故①正確；碳酸不穩(wěn)定,易分解出二氧化碳?xì)怏w,質(zhì)量減少,發(fā)生的是化學(xué)變化,故②錯(cuò)誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性,易揮發(fā)出氯化氫而使質(zhì)量減小,故③錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水分而使質(zhì)量增加,但是發(fā)生的不是化學(xué)變化,故④錯(cuò)誤；熟石灰易與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈣變質(zhì)而導(dǎo)致質(zhì)量增加,故⑤正確考點(diǎn)：空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法12．B【解析】試題分析：pH為0﹣14之間的值,因?yàn)橐嫔谌跛嵝原h(huán)境中易于生成,所以為了維持皮膚菌群平衡,沐浴液應(yīng)顯弱酸性,所以pH值略小于7．應(yīng)選：B考點(diǎn)：酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響13．B【解析】試題分析：向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量,碳酸鈉先與稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳,而使溶液pH值及氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大；待鹽酸與碳酸鈉恰好完全反響,溶液pH值等于7,碳酸鈉開始與氯化鋇反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,此時(shí)溶液pH值不變,而沉淀的質(zhì)量和氯化鈉的質(zhì)量不斷增加；反響結(jié)束后,繼續(xù)滴加碳酸鈉,溶液呈堿性,pH值大于7。A．①圖中,當(dāng)碳酸鈉溶液加至a點(diǎn)時(shí),pH值大于7,此時(shí)碳酸鈉過量,故A錯(cuò)誤；B、②圖中,當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時(shí),鹽酸已經(jīng)反響完,參加的碳酸鈉與氯化鋇反響,此時(shí)溶液中只有氯化鈉和氯化鋇,二者都呈中性,此時(shí)的溶液pH值等于7,故B正確；C、③圖中,當(dāng)碳酸鈉溶液加至c點(diǎn)時(shí),氯化鈉的質(zhì)量到達(dá)最大值,說明溶液中的鹽酸和氯化鋇完全參加了反響,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉,故C錯(cuò)誤；D、④圖中,當(dāng)碳酸鈉溶液加至d點(diǎn)時(shí),氯化鋇的質(zhì)量開始減小,說明此時(shí)鹽酸與碳酸鈉恰好完全反響,而氯化鋇和碳酸鈉也恰好開始反響,故D錯(cuò)誤。選B?？键c(diǎn)：考查鹽的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用14．B【解析】【詳解】A、灑出的少量酒精在桌面上燃燒起來,立即用濕抹布蓋滅,故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸溶于水并放熱,且具有強(qiáng)腐蝕性,少量濃硫酸沾在皮膚上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,故B正確C、廢棄物不能直接倒入水槽,否那么會(huì)污染下水道中的水,故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)時(shí)被割傷,需要立即處理,防止傷口感染,故D錯(cuò)誤。應(yīng)選B。15．C【解析】試題分析：根據(jù)指示劑的變色規(guī)律分析,酚酞遇酸性和中性溶液都不變色,遇堿性溶液變紅,顯堿性的溶液不一定是堿溶液．解：無色酚酞遇堿性溶液變紅色,說明該溶液呈堿性,堿的水溶液一定呈堿性,但呈堿性的不全是堿的溶液,某些鹽的溶液也呈堿性,如碳酸鈉溶液,屬于鹽溶液,但呈堿性；應(yīng)選C16．〔1〕Ca2+熟石灰〔或消石灰〕〔2〕過濾〔3〕6CO2+6H2OC6H12O6+6O2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl〔4〕化合【解析】試題分析：解題突破口在于A是建筑材料的主要成分,且高溫時(shí)能分解生成無色氣體C和D,根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)可知此物質(zhì)為碳酸鈣,從而可順推出C、D、E、F物質(zhì)的化學(xué)式；另一突破口在于I是紅褐色沉淀說明I是氫氧化鐵,從而可逆推出G和B的化學(xué)式?！?〕A是建筑材料的主要成分,且高溫時(shí)能分解生成無色氣體C和D,根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)可知此物質(zhì)為碳酸鈣,那么C為二氧化碳,D為氧化鈣,氧化鈣與水發(fā)生化合反響生成氫氧化鈣,E為氫氧化鈣,所以此題答案為：Ca2+；熟石灰或消石灰；〔2〕E為氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反響生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀,要除去碳酸鈣沉淀得到溶液,可以采用過濾的方法,所以此題答案為：過濾；〔3〕②中的反響是無色氣體變?yōu)闊o毒氣體,所以應(yīng)依據(jù)二氧化碳在自然界中的作用,選擇光合作用的方程式：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；I是紅褐色沉淀說明I是氫氧化鐵,那么G中含有鐵離子,而G是由氧化物與鹽酸反響生成,說明G是氯化鐵,所以G+F→I的反響為氯化鐵與氫氧化鈉的反響,所以此題答案為：FeCl3+3NaOH=Fe〔OH〕3↓+3NaCl；〔4〕反響①是氧化鈣與水的反響,屬于化合反響,所以此題答案為：化合反響。考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸堿鹽的應(yīng)用17．〔1〕Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl過濾〔2〕HCl〔3〕使液體受熱均勻,防止液滴飛濺．【解析】試題分析：〔1〕NaCl和CaCl2兩種固體都易溶解于水,如果將它們別離,必須先轉(zhuǎn)化為沉淀,,因?yàn)殁c鹽易溶解于水,所以應(yīng)該把CaCl2轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,故參加Na2CO3溶液,反響的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl通過過濾可以把難溶解于水的固體與液體別離〔2〕因?yàn)橄蚧旌衔顰中參加了過量的Na2CO3溶液,所以溶液B中有剩余的Na2CO3溶液,要把它轉(zhuǎn)化為NaCl溶液,故參加稀鹽酸〔3〕蒸發(fā)時(shí)要用到玻璃棒,它的作用是使液體受熱均勻,防止液滴飛濺考點(diǎn)：物質(zhì)的別離、化學(xué)用語、根本實(shí)驗(yàn)操作18．〔1〕稀硫酸、氫氧化鉀；〔2〕氯化氫、氯化鎂、氯化鋇【解析】試題分析：稀鹽酸會(huì)與氫氧化鋇反響生成氯化鋇和水,氫離子和氫氧根離子不能共存,鋇離子和硫酸根離子不能共存生成硫酸鋇沉淀?！?〕通過圖像可知參加氫氧化鋇一段時(shí)間后,才出現(xiàn)沉淀,說明氫氧化鋇先與稀鹽酸反響,溶液中一定含有稀鹽酸,一定不含有氫氧化鉀；硫酸根離子遇到鋇離子就會(huì)產(chǎn)生沉淀,而沉淀不是從零點(diǎn)開始,故溶液中一定不含有硫酸,所以該溶液中一定沒有的溶質(zhì)為稀硫酸、氫氧化鉀；〔2〕通過分析可知,稀鹽酸會(huì)與氫氧化鋇反響生成氯化鋇和水,所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化氫、氯化鎂、氯化鋇?？键c(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì)19．CO2加熱H2OCl—【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知,〔1〕流程中,用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、飽和的氯鈉溶等．〔2〕流程中,步驟②發(fā)生的是化合反響,步驟⑤發(fā)生的是分解反響,那么⑤的反響條件是加熱．〔3〕流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳和水。〔4〕流程中,“一種氮肥〞中陰離子的符號(hào)是Cl—。點(diǎn)睛∶此題主要考查與侯氏制堿法相關(guān)的知識(shí)。20．+3；OH-；NaCl；KNO3；H2O2KClO3；CaCO3【解析】(1)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零,NO2-的化合價(jià)是-1,所以N(NO2)3中N的化合價(jià)為+3。(2)含有2核10電子的陰離子是含有2個(gè)原子核,即含有2個(gè)原子,10個(gè)電子的陰離子,是OH-。(3)廚房最常見的調(diào)味品是NaCl。(4)KNO3是可作復(fù)合肥的鹽。(5)實(shí)驗(yàn)室中可在MnO2催化下制O2的物質(zhì)(含2種元素)的是H2O2,(含3種元素)的物質(zhì)是KClO3。(6)CaCO3可作補(bǔ)鈣劑。21．①H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O②H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3③Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－④2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝H2CO3,H2CO3=H2O+CO2↑⑤H2SO4⑥Ba(NO3)2、或⑤K2CO3⑥Ba(NO3)2、或⑤H2SO4⑥K2CO3〔寫名稱也可〕⑦Ba2+和SO42－〔或Ba2+和CO32－或H+和CO32－〕在溶液中不能大量共存〔意義表達(dá)準(zhǔn)確即可〕⑧NaOH⑨Ba(NO3)2或⑧NaOH⑨K2CO3⑩K+、CO32—、Na+和OH－〔或Na+、OH－、Ba2+和NO3－在溶液中可以大量共存〔意義表達(dá)準(zhǔn)確即可〕eq\o\ac(○,11)復(fù)分解反響的實(shí)質(zhì)是離子交換的反響,只要反響物中某些離子濃度減小了〔或不能大量共存〕,復(fù)分解反響就可以發(fā)生〔意義表達(dá)準(zhǔn)確即可〕【解析】：【知識(shí)回放】〔1〕酸和見生成鹽和水的反響就是中和反響,四種物質(zhì)中只有硫酸是酸,氫氧化鈉是堿,故答案為：①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O〔2〕②四種物質(zhì)之間會(huì)生