滬教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)核心教材圖片知識(shí)梳理

4/44/44/4核心教材圖片第1章開(kāi)啟化學(xué)之門1．教材圖1－1加熱碳酸氫銨的實(shí)驗(yàn)(P3)現(xiàn)象：蒸發(fā)皿中白色固體逐漸消失,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。結(jié)論：碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳?；瘜W(xué)方程式：NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑。2．教材圖1－6鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)(P5)現(xiàn)象及解釋：①鐵絲外表產(chǎn)生紅色物質(zhì),原因是鐵與氧氣、水反響產(chǎn)生紅色鐵銹；②導(dǎo)管中產(chǎn)生一段水柱,原因是鐵生銹消耗了集氣瓶中的氧氣,瓶中氣壓減小。結(jié)論：鐵在水和氧氣同時(shí)存在的條件下易生銹。注意：①濃食鹽水可以加快鐵生銹的速率；②使用紅墨水,有利于觀察現(xiàn)象。3．教材圖1－20空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定(P13)現(xiàn)象：①紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；②冷卻至室溫后,翻開(kāi)止水夾,水倒吸進(jìn)入集氣瓶,進(jìn)入水的體積,約占集氣瓶容積的eq\f(1,5)。結(jié)論：①氧氣約占空氣體積的eq\f(1,5)；②氮?dú)獠荒苋紵膊荒苤С秩紵?氮?dú)怆y溶于水?；瘜W(xué)方程式：4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5。注意：①紅磷必須足量；②裝置氣密性要良好；③在酒精燈上點(diǎn)燃紅磷后要迅速插入集氣瓶?jī)?nèi),并塞緊橡皮塞；④等裝置冷卻到室溫后再翻開(kāi)止水夾。4．教材圖1－21加熱葡萄糖、砂糖、面粉(P15)現(xiàn)象：它們都變成黑色。結(jié)論：它們中都含有碳元素。第2章身邊的化學(xué)物質(zhì)5．教材圖2－4木炭在氧氣中燃燒(P31)現(xiàn)象：木炭在空氣中燃燒持續(xù)紅熱,無(wú)煙無(wú)焰；在氧氣中燃燒發(fā)出白光,放出熱量?；瘜W(xué)方程式：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2。注意：燃燒匙插入集氣瓶中時(shí),由上而下緩慢地伸入集氣瓶中,以充分利用集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣。6．教材圖2－5蠟燭在氧氣中燃燒(P31)現(xiàn)象：蠟燭在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈,發(fā)出白光,放出大量熱,瓶壁上有水珠出現(xiàn)。文字表達(dá)式：石蠟＋氧氣eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))二氧化碳＋水。7．教材圖2－6鐵絲在氧氣中燃燒(P31)現(xiàn)象：鐵絲在空氣中不能燃燒；在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體。化學(xué)方程式：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4。注意：①鐵絲的底端系一根火柴來(lái)引燃鐵絲；②鐵絲要繞成螺旋狀,以增大鐵絲的受熱面積；③集氣瓶底加少量水或鋪一層細(xì)沙,防止高溫熔融物濺落,使瓶底炸裂；④待火柴快要燃盡時(shí)再伸入集氣瓶中,防止火柴燃燒消耗集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣。8．教材圖2－8加熱高錳酸鉀制氧氣(P35)原理：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑。注意：①藥品平鋪在試管底部使其均勻受熱；②試管口塞一團(tuán)棉花是為了防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；③導(dǎo)管不宜伸入試管過(guò)長(zhǎng),否那么不利于氣體導(dǎo)出；④試管口略向下傾斜,防止冷凝水倒流炸裂試管；⑤鐵夾要在距離試管口eq\f(1,3)處；⑥用酒精燈外焰加熱,先使試管均勻受熱,再集中到藥品部位加熱；⑦導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生時(shí)再收集,否那么收集的氣體中混有空氣；⑧當(dāng)集氣瓶口有較大氣泡冒出時(shí),證明集氣瓶中已收集滿氧氣；⑨實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,應(yīng)先移出導(dǎo)管,后熄滅酒精燈,防止水倒流炸裂試管。9．教材圖2－9雙氧水分解制氧氣(P36)原理：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。注意：①導(dǎo)管稍露出橡皮塞即可,這樣有利于氧氣排出；②雙氧水滴加完畢,立即關(guān)閉分液漏斗活塞,防止生成的氣體從分液漏斗中逸出。優(yōu)點(diǎn)：①不需要加熱,節(jié)約能源；②操作簡(jiǎn)單；③無(wú)污染；④可控制反響速率；⑤可隨時(shí)添加液體。10．教材圖2－10檢驗(yàn)裝置的氣密性(P37)注意：假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,那么說(shuō)明裝置氣密性良好。11．教材圖2－13將汽水中的二氧化碳通入含石蕊試液的水中(P42)現(xiàn)象：石蕊試液變紅。結(jié)論：二氧化碳能與水反響生成酸性物質(zhì)?；瘜W(xué)方程式：CO2＋H2O=H2CO3。12．教材圖2－14加熱含石蕊的碳酸溶液(P42)現(xiàn)象：溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙?。結(jié)論：碳酸不穩(wěn)定,受熱易分解?；瘜W(xué)方程式：H2CO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋CO2↑。13．教材圖2－16氣體的收集方法(P44)提示：密度比空氣大且不與空氣反響的氣體可用向上排空氣法收集(即圖a)；密度比空氣小且不與空氣反響的氣體可用向下排空氣法收集(即圖b)；不易溶于水且不與水反響的氣體可用排水法收集(即圖c)。注意：用排空氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)氣管要伸入至接近集氣瓶底部,這樣有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出,使收集的氣體更純。14．教材圖2－17①制取一瓶二氧化碳,用燃著的火柴伸到瓶口處,觀察現(xiàn)象(P44)提示：驗(yàn)滿二氧化碳的方法：將燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅,說(shuō)明二氧化碳已滿。注意：長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)伸入液面以下,防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗處逸出。化學(xué)方程式：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。15．教材圖2－17②把二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中,觀察現(xiàn)象(P44)現(xiàn)象：下面蠟燭先熄滅,上面蠟燭后熄滅。結(jié)論：①二氧化碳密度比空氣大；②一般情況下二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒。注意：玻璃片的作用是控制二氧化碳的流向。16．教材圖2－18電解水實(shí)驗(yàn)(P48)現(xiàn)象：①兩電極上均有氣泡產(chǎn)生；②負(fù)極與正極產(chǎn)生氣體的體積比約為21。檢驗(yàn)：正極氣體用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃,證明是氧氣；負(fù)極氣體用燃著的木條檢驗(yàn),氣體燃燒,證明是氫氣?；瘜W(xué)方程式：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑。注意：①通直流電；②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常參加少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液,增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；③負(fù)極與正極氣體體積比大于21的原因有：氧氣的溶解性大于氫氣；氧氣與電極反響而被消耗。17．教材圖2－22過(guò)濾裝置(P50)提示：過(guò)濾操作要點(diǎn)為“一貼〞“二低〞“三靠〞?！耙毁N〞：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁?！岸通暎簽V紙低于漏斗的邊緣、液面低于濾紙的邊緣?！叭卡暎簾诰o靠玻璃棒、玻璃棒的下端輕靠三層濾紙?zhí)?、漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁。注意：濾紙與漏斗壁之間不要留有氣泡,否那么會(huì)影響過(guò)濾速度。第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘18．教材圖3－2實(shí)驗(yàn)2探究微粒運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)(P63)現(xiàn)象：燒杯C中液體由無(wú)色變?yōu)榧t色。解釋：燒杯B中揮發(fā)出來(lái)的氨氣微粒不斷運(yùn)動(dòng),并進(jìn)入到滴有酚酞的蒸餾水中使酚酞變紅。結(jié)論：微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的。19．教材圖3－3水與酒精混合實(shí)驗(yàn)(P63)現(xiàn)象：酒精與水的混合液并不能充滿整個(gè)玻璃管。結(jié)論：微粒間有空隙。20．教材圖3－4水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn)(P64)現(xiàn)象：裝有空氣的注射器比裝水的注射器更容易壓縮。結(jié)論：在固體、液體中微粒之間的空隙比擬小,在氣體物質(zhì)中微粒之間的空隙比擬大。21．教材圖(P66)提示：水電解的反響中,發(fā)生改變的微粒是水分子,不發(fā)生改變的微粒是氫原子和氧原子。結(jié)論：①化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子,原子重新結(jié)合成新分子；②在化學(xué)變化中分子可分,原子不可分；③化學(xué)變化前后分子種類一定改變,原子種類和數(shù)目一定不變；④原子是化學(xué)變化中的最小微粒。第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化22．教材圖4－2燒不壞的手絹(P93)現(xiàn)象：手絹完好無(wú)損。解釋：酒精燃燒放熱,使水分蒸發(fā),水分蒸發(fā)時(shí)吸熱,使溫度達(dá)不到手絹的著火點(diǎn),故手絹無(wú)法燃燒。23．教材圖4－3蠟燭不完全燃燒(P94)現(xiàn)象：玻璃片上有黑色物質(zhì)生成。解釋：蠟燭不完全燃燒有炭黑生成。24．教材圖4－5粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)(P95)現(xiàn)象：硬紙板被高高掀起。解釋：面粉顆粒很小,與氧氣充分接觸,在有限的空間內(nèi)劇烈燃燒,放出大量的熱,使氣體體積膨脹,引起爆炸。25．教材圖4－9幾種消防平安標(biāo)志(P98)提示：注意這些圖標(biāo)的含義和使用場(chǎng)所。26．教材圖(P99)提示：①②比照說(shuō)明燃燒需要可燃物與氧氣(或空氣)接觸；①③比照說(shuō)明燃燒需要溫度到達(dá)可燃物的著火點(diǎn)。注意：①本實(shí)驗(yàn)利用了銅的導(dǎo)熱性；②熱水的作用一是提高可燃物的溫度,二是隔絕氧氣(或空氣)。27．教材圖“煤球〞與“蜂窩煤〞(P99)提示：“煤球〞變成“蜂窩煤〞的目的是增大煤與氧氣(或空氣)的接觸面積,使煤完全燃燒。28．教材圖4－11氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響(P102)現(xiàn)象：錐形瓶中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；天平保持平衡。結(jié)論：化學(xué)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變?；瘜W(xué)方程式：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。29．教材圖4－12碳酸鈣與鹽酸反響(P102)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；天平保持平衡。結(jié)論：化學(xué)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變。注意：驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),假設(shè)利用有氣體參加或生成的反響,應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行?；瘜W(xué)方程式：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。第5章金屬的冶煉與利用30．教材圖5－9一氧化碳與氧化鐵的反響(P124)原理：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色,澄清石灰水變渾濁,尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。注意：①先通CO再加熱,以排盡空氣防爆炸；②熄滅酒精噴燈,繼續(xù)通CO至冷卻至室溫,防止生成的鐵被氧化,同時(shí)防止液體倒吸炸裂玻璃管；③尾氣處理：用氣球收集、用酒精燈點(diǎn)燃(CO有毒,污染空氣)。31．教材圖5－11煉鐵高爐的結(jié)構(gòu)(P125)提示：①由下而上依次發(fā)生的反響為：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2、CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO、3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2；②生鐵出口低于爐渣出口,說(shuō)明生鐵的密度大于爐渣的密度。32．教材圖5－12鐵釘銹蝕實(shí)驗(yàn)(P127)提